上海化学.docx

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上海化学

2002年普通高等学校招生全国统一考试（上海）

化学试卷

本试卷分为第I卷（第1—4页）和第II卷（第5—10页）两部分。

本卷共10页。

满分150分。

考试时间120分钟。

第I卷（选择题共66分）

原子量：

H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40K39Cu64

一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是

（A）Mg2+（B）Ca2+（C）Na+（D）Fe3+

2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为

（A）同位素（B）同素异形体

（C）同分异构体（D）同系物

3．下列表达方式错误的是

（A）甲烷的电子式

（B）氟化钠的电子式

（C）硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S2SP4（D）碳—12126C

4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

（A）冷水（B）沸水（C）NaOH浓溶液（D）NaCl浓溶液

5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是

（A）爱因斯坦（B）达尔文（C）居里夫人（D）欧拉

二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。

6．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的是

（A）HF（B）H3O+（C）NaH（D）H2O2

7．在下列有关晶体的叙述中错误的是

（A）离子晶体中，一定存在离子键（B）原子晶体中，只存在共价键

（C）金属晶体的熔沸点均很高（D）稀有气体的原子能形成分子晶体

8．NA为阿佛加德罗常数，下列正确的是

（A）80g硝酸铵含有氮原子数为2NA

（B）1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

（C）在标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

（D）在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA

9．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

（A）NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—（B）Ba2+、K+、OH—、NO3—

（C）Al3+、Cu2+、SO42—、Cl—（D）Na+、Ca2+、Cl—、AlO2—

10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

（A）水由液态变为玻璃态，体积缩小

（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀

（C）玻璃态是水的一种特殊状态

（D）玻璃态水是分子晶体

11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有

（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种

12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

它的结构简图见右图：

合成它的单体为

（A）氟乙烯和氟异丙烷（B）1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

（C）1—三氟甲基—1，3丁二烯（D）全氟异戊二烯

13．以下实验能获得成功的是

（A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：

下列对该化合物叙述正确的是

（A）属于芳香烃（B）属于卤代烃

（C）在酸性条件下不水解（D）在一定条件下可以发生加成反应

15．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是

16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

（B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

（C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

（D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是

（A）化学不再是纯实验科学

（B）化学不再需要实验

（C）化学不做实验，就什么都不知道

（D）未来化学的方向还是经验化

三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

漏选得2分，多选、错选不得分。

18．在相同温度时100ml0.01mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

（A）中和时所需NaOH的量（B）电离度

（C）H+的物质的量（D）CH3COOH的物质的量

19．下列离子方程式书写正确的是

（A）FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2++Cl2→Fe3++2Cl—

（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH—+HCO3—→CaCO3↓+H2O

（C）FeS固体放入稀硝酸溶液中：

FeS+2H+→Fe3++H2S↑

（D）AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH—→AlO2—+2H2O

20．在常温下10mlpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（不考虑浓度对体积的影响），则对反应后溶液的叙述正确的是

（A）c（A—）=c（K+）（B）c（H+）=c（OH—）

（C）V（总）≥20ml（D）V（总）≤20ml

21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

（A）向CuSO4溶液中加入适量铁粉

（B）等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

（C）等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

（D）在NaBr溶液中通入过量氯气

22．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是

（A）30（B）46（C）50（D）66

本试卷分为第I卷（第1—4页）和第II卷（第5—10页）两部分。

本卷共10页。

满分150分。

考试时间120分钟。

第II卷（选择题共84分）

四、（本题共24分）

23．在氯氧化法处理CN—的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L。

现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N为—3价）：

KCN+2KOH→KCNO+2KCl+H2O

被氧化的元素是_________。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成为氮气。

请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

___KCNO+___KOH+___Cl2→___CO2+____N2+___KCl+__H2O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全氧化转化为无毒物质。

至少需液氯_____g。

24．在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆反应：

CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）该反应的平衡常数表达式为K=_________________。

（2）该反应为_____________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

（c）v正（H2）=v逆（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为__________℃。

25.致制剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。

人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致制剂。

根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：

第二周期______>______>H2O>HF；

第三周期SiH4>PH3>______>______。

（2）化合物的毒性：

PH3>NH3H2S_______H2O

CS2____CO2CCl4>CF4（选填>或<）。

于是科学家开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为—128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_________________。

（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________

_______________。

但求助于周期表中元素及其化合物的_________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

（填写字母，多选扣分）

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

五、（本题共24分）

26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：

先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量的还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:

_________________________________________________；

________________________________________________。

（2）甲同学设计的实验_________（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______（多选扣分）

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种气体是___________，它与溴水反应的化学方程式是_________________________，在验证的过程中必须全部除去。

请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（4）

为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___________________________

_______________________________________________________________________。

27.Ag/а—Al2O3是石油化学工业中的一种重要的催化剂，其中Ag起催化作用，а—Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。

其中的转化反应为：

6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

阅读实验流程，完成下列填空：

（1）

Ag/а—Al2O3加酸溶解应该选用装置_______________（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________________________________________。

（3）

在实验操作（IV）所需玻璃仪器为________________________________

（填写三种）。

（4）在实验操作（VII）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：

_________________（多选扣分）

（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧

（d）过滤（e）冷却结晶

（5）已知：

NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为___________

（a）x≤1.5（b）x=1.2（c）x≥1.5

（6）已知Ag/а—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为____________和_______________。

六、（本题共20分）

28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

试回答：

（1）а—松油醇的分子式是_____________________；

（2）а—松油醇所属的有机物类别是____________（多选扣分）。

（a）醇（b）酚（c）饱和一元醇

（3）а—松油醇能发生的反应类型是__________（多选扣分）。

（a）加成（b）水解（c）氧化

（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和а—松油醇反应的化学方程式

_________________________________________。

（5）写结构简式：

а—松油醇_____________________，

γ—松油醇_____________________。

29.某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好的兼容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

已知上述流程中：

反应A→B仅发生中和反应；F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：

反应②___________，反应④___________。

（2）写出结构简式：

Y_________________；F________________________。

（3）写出B+E→J的化学方程式。

____________________________________________________。

（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

_________________、_________________、__________________

七、（本题共16分）

30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:

0.56:

100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液。

①此波尔多液中Cu2+和Ca2+离子的物质的量比为______（最简整数比）

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2,此种配比当x=1时，试确定y的数值。

31．硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：

4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3

设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L。

（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_______L。

（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。

①写出a和b的关系式

②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

说明：

为方便作图，纵坐标用13b表示。