湖南省湘潭市届高三模拟考试理综化学试题word版有答案.docx

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湖南省湘潭市届高三模拟考试理综化学试题word版有答案

湖南省湘潭市2019届高三5月模拟考试理综

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16V-51

7.下列叙述正确的是

A.FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应

C.明矾加入水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

D.SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸

8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是

A.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA

B.100g质量分数为445%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA

C.100mL1mol/LCH3COONa溶液中含有的NH4+数目为0.1NA

D.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

9.下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B.糖类、油脂、蛋白质均能发货所能水解反应

C.通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷D.C5H8O2有9种同分异构体

10.下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

证明还原性：

I->Fe2+

向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4,振荡

B

制备Fe（OH）3胶体

向饱和FeCl2溶液中滴加氨水并不断搅拌

C

分离苯和四氯化碳

用分液漏斗进行分液

D

制取NH3

直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体

11.在微生物作用下电解有机废水（含CH3COOH）,可获得清洁能源H2，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．电极B极为负极

B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：

CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+

C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小

D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子

12.298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

B.当V（盐酸）=4.00mL时，c（HCO3-）>c（NH4+）>c（CO32-）

C.当V（盐酸）=15.00mL时，c（Na+）=c（NH4+）

D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

13.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。

化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。

工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。

Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图。

下列叙述正确的是

A.简单离子的半径：

W>Z>R

B.XR与XRZ均为强酸

C.化合物W2Z3中既含离子键又含极性键

D.图中转化过程发生的反应均为化合反应

26.（14分）铝氢化钠（NaAlH4）时有机合成的重要还原剂。

某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。

已知：

①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是              。

写出铝氢化钠与水反应的化学方程式                    。

（2）甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是                      。

②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是               。

（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为                   。

②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有                。

（4）丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置       。

如何判断铝氢化钠与水完全反应：

     。

27.（15分）已知NO2与SO2能发生反应：

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）.

（1）上述反应设计的四种氧化物中，（填化学式）属于酸性氧化物。

（2）已知：

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=-113KJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H2=-196.6KJ/mol；

则NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）△H=。

（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0（NO2）:

n0（SO2）]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测得NO2的平衡转化率[a（NO2）]。

部分实验结果如图所示。

①当容器内（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数

②若A电对应的实验中，SO2（g）起始浓度为c0mol/L，经过tmin后反应达到平衡，则反应从起始至tmin内的化学反应速率v（NO2）=mol/（L·min）

③若要使图中C点的平衡状态变为B点的平衡状态，则应采取的措施是；若要使图中A点的平衡状态变为B点的平衡状态，则应采取的措施是。

（4）将NO2与SO2的混合气体[n0（NO2）:

n0（SO2）=1]通入2mL0.1mol/L氯化铵溶液中，只生成一种白色沉淀物M,M的化学式为，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L）时，通入的混合气体在标准状况下的体积约为L。

（M的Ksp=1.0×10-9）

28.（14分）白炭黑（SiO2·nH2O）广泛应于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

（1）向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑。

①氯化氢的电子式为。

常温下Na2SiO3溶液的pH（填“>”“<”或“=”）7。

②用化学方程式表示该制备原理:

。

（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

①步骤1熔融反应器适宜的材质是（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是

③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为。

④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成NaOH，该反应的化学方程式为。

⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作（填“正确”或“不正确”）。

35.[化学——物质结构与性质]（15分）

金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业。

（1）钒元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的成对电子数为。

（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N—CH2—CH3—NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。

（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。

CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为。

（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。

X

X

Y

Z

试剂

BaCl2溶液

AgNO3溶液

BaCl2溶液

AgNO3溶液

现象

白色沉淀

无明显变化

无明显变化

白色沉淀

则X的配离子为，Y的配体是。

（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为。

若该晶胞边长为bnm，则该晶体的密度为（用含b，NA的代数式表示）g·cm-3。

36.[化学——有机化学基础]（15分）

黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：

已知：

M的结构简式为

。

（1）下列关于G的说法正确的是（填字母）

a.能发生加成反应和取代反应

b.在碱性条件下能水解

c.属于苯酚的同系物，能与FeCl3溶液发生显色反应

d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol

（2）有机物A的名称是，有机物B中非含氧官能团的名称为。

（3）有机物X的分子式为C4H6O，其结构简式为。

（4）反应③的化学方程式为。

（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:

①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为和。

（6）依据题目所给信息，写出以

、

为起始原料（无机试剂任选）制备

的合成路线:

。

参考答案

7-13CBDACBD

26.

（1）反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸（2分）；

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）

（2）①吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中（2分）

②先将装置A中的分液漏斗打开，反应一段时间，使D中玻璃管充满黄绿色气体（2分）

（3）①NaOH溶液（或其他合理答案）（1分）

②Na2O2（或Na等其他合理答案）（1分）

（4）乙（2分）；连续两次读取的H2体积相等（或其他合理答案）（2分）

27.

（1）SO3、SO2（2分）

（2）-41.8KJ/mol（2分）

（3）①d（2分）②c0/（5t）（2分）③将NO2和SO2的物质的量之比调节为1:

1（2分）；将NO2和SO2物质的量之比调节为1:

1的同时降低温度（2分）

（4）BaSO4（1分）；8.96×10-3（2分）

28.

（1）①

（2分）;>（2分）

②2HCl+Na2SiO3+（n-1）H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl（2分）

（2）①不锈钢（1分）

②加快浸取速率（1分）

③SiO32-+2CO2+（n+1）H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO3-（2分）

④NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O（2分）

⑤不正确（2分） 

35.[化学——物质结构与性质]

（1）1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}（1分）;3（1分）

（2）N>C>H（1分）;sp3（1分）;乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）

（3）7:

8（1分）

（4）[V（NH3）3Cl]2+（2分）;NH3、SO42-（2分）

（5）6（2分）;

（2分） 

36.[化学——有机化学基础]

（1）ad（2分）

（2）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（1分）；溴原子（1分）

（3）

（1分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）；

（2分）

（6）

（4分）