届高三化学一轮复习素质提升训练选修6物质的检验与鉴别.docx

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届高三化学一轮复习素质提升训练选修6物质的检验与鉴别

2016届高三化学复习素质提升训练：

选修6物质的检验与鉴别（有解析）

1．下列说法正确的是（）

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

2．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：

甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误（）

A．硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液

3．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　）

A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液

B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液

C．NaBr、HCl、KCl三种溶液

D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液

4．下列实验可实现鉴别目的的是（）

A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

5．下列除杂方法不正确的是（）

A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

B．除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂

C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐

D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn（OH）2

6．下列实验方案设计中，不可行的是（）

A．加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉

B．在一定条件下利用氯气与铁反应生成FeCl3

C．用稀盐酸和硝酸银溶液检验溶液中Cl—

D．用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+

7．下列说法不正确的是（）

A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。

C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程

D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。

若出现白色沉淀，说明含氯元素。

8．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是（）

搅拌棒

A．配制100mL

0.1mol/L盐酸

B．验证AgCl和Ag2S的溶解性

C．测定中和反应

的反应热

D．实验室制取

并收集氨气

9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热

无银镜生成

淀粉未发生水解

B

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32－或HCO3－

C

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

D

取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液

溶液变为血红色

绿矾部分或全部被氧化

10．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。

已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（）

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分

B．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4

C．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3

D．只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分

11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）

A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸

12．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－

B

将某未知溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液和数滴NaOH2%的溶液并加热未见砖红色沉淀产生

该溶液中一定不含有醛基

C

将某气体通入溴水中，溴水褪色

该气体一定为不饱和烃

D

向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH4+

13．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。

继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是（）

A．原气体中一定含有NH3、CO2、NOB．原气体中一定不含有HCl、H2、NO2

C．原气体中可能含有HCl、H2D．原气体中CO2和NO物质的量比为3:

2

14．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的

置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。

请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是_______。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

A除去SO2气体B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合

D有利于观察空气流速E除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

15．（16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。

其工艺流程如下：

（1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是。

（2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3。

请补充化学方程式：

TiOSO4+＝H2SO4+H2TiO3↓；铁粉的作用有：

①除去溶液中的Fe3+，②。

（3）沉淀反应的离子方程式是。

（4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。

FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、、洗涤可得到副产品，该物质可用作（写出一种用途）。

16．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。

实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。

（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。

（2）标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是：

。

请用化学方程式表示滴定的原理：

。

（3）滴定终点的读数为mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

（4）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。

（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有。

17．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：

（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是。

（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是。

（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60g,的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）配制成100.00mL试样溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；（C）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量。

发生反应的离子方程式为。

（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60g,按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为。

（写出计算过程）

18．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。

（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：

①中生成A________________________________________________________。

⑤_______________________________________________________________。

（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_____________________，可能含有的离子是________________________________。

19．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+

阴离子

SO42-、OH-、CO32-、Cl-

现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_______b（填“>”、“=”或“<”）。

（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。

（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。

（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

（5）已知沉淀甲的Ksp=x。

将0.03mol·L-1的A溶液与0.01mol·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

参考答案

1．B。

试题分析：

A．金属汞深埋处理会产生Hg蒸汽，同时汞离子也污染；B.乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，正确；C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，故则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大；茚三酮广泛用于检测氨、一级和二级胺，尤其是氨基酸，故不正确。

考点：

化学实验的安全、检测、鉴别等。

2．C

试题分析：

在金属活动性顺序表中，Au与任何酸都不会发生反应，Ag能与硝酸发生反应，得到的AgNO3是无色溶液；而Zn与与硝酸反应得到Zn（NO3）2溶液是无色溶液；Cu与硝酸反应得到的是蓝色Cu（NO3）2溶液。

因此用稀硝酸就可以证明甲、乙、丙猜想的正误.选项为C。

考点：

考查金属的活动性顺序与检验方法的知识。

3．D

试题分析：

A．三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；B．通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，故B错误；C．NaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，故C错误；D．溴水呈黄色，可鉴别出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物现象，淀粉碘化钾变蓝，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，故D正确

考点：

物质的检验和鉴别的实验方案设计．

【答案】C

试题分析：

进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

A、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物，都能与氢氧化钾溶液反应，不能鉴别，应该用品红溶液鉴别，A不正确；B、单质溴与NO2气体均具有氧化性，都能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，不能鉴别，应该用硝酸银溶液鉴别，B不正确；C、偏铝酸的酸性弱于碳酸，根据较强酸制备较弱酸可知，CO2通入到偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；醋酸的酸性强于碳酸，因此CO2通入到醋酸钠溶液中不反应，可以鉴别，C正确；D、氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，应该用硝酸钡溶液鉴别，D不正确，答案选C。

考点：

考查物质的鉴别

5．C

试题分析：

A、向溶液中加入氨水调节pH，Fe3+可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，正确；B、向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂，Cu2+、Hg2+与S2‾结合成CuS和HgS沉淀而除去，正确；C、Mg2+与SO42‾不反应，所以向溶液中加入镁盐，不能除去SO42‾，错误；D、加入Zn（OH）2，使溶液pH升高，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去，正确。

考点：

本题考查除杂的方法。

6．C

试题分析：

A、铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，可以除去，正确；B、氯气与铁反应只生成氯化铁，正确；C、盐酸中也含有氯离子，所以不能用盐酸和硝酸银溶液检验溶液中的氯离子，错误；D、与氢氧化钠溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中含有铵根离子，正确，答案选C。

考点：

考查物质的除杂试剂的选择，离子的检验

7．D

试题分析：

A、胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，正确；B、移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，正确；C、红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程，正确；D、火柴头中氯元素以KClO3形式存在，应该用燃尽的火柴头浸泡或加NaNO2、AgNO3、HNO3溶液加以检验，错误。

考点：

考查化学研究的实验方法。

8．B

试题分析：

A、配制100mL的溶液选择100mL的容量瓶，移液时用玻璃棒引流，正确；B、1mL的硝酸银溶液滴加2-3滴氯化钠溶液，沉淀不完全，再滴加2-3滴硫化钠溶液，沉淀量太少，沉淀转化不明显，应加足量的氯化钠后，再滴加足量硫化钠溶液，错误；C、测定中和反应的反应热时在2个烧杯之间填满碎泡沫塑料，起保温作用，减少热量散失；温度计测量反应前后的温度，用于计算；环形玻璃搅拌棒使溶液反应充分，温度一致且玻璃传热少，正确；D、实验室制取氨气是用氯化铵与氢氧化钙的固体加热，反应中有水生成，所以试管口倾斜向下，收集氨气时，试管口塞一团棉花，防止与空气对流，使收集氨气不纯净，正确，答案选B。

考点：

考查溶液的配制，沉淀的转化，中和热的测定，实验室制取氨气及收集方法的判断

9．CD

试题分析：

A、淀粉水解后应加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸后再加入银氨溶液，判断有无银镜生成，从而判断淀粉是否发生水解，错误；B、使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32－或HCO3－，错误；C、氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以熔化的铝被包在氧化铝的内部而不滴落，正确；D、与KSCN溶液反应溶液变红色的离子只能是Fe3+，所以当溶液变红色时，说明绿矾中的亚铁离子部分被氧化或全部被氧化为铁离子，正确，答案选CD。

考点：

考查对实验操作的判断，离子的检验，物质性质的应用

10．B

试题分析：

A、加入盐酸，如果有臭鸡蛋气体的气体产生，说明固体为硫化钠，若有刺激性气味的气体，则为亚硫酸钠，若有白色沉淀，则为硅酸钠，若没有明显现象，则为硫酸钠，所以A正确；B、加入硝酸酸化的氯化钡，有白色沉淀，可能是硫酸钠，也可能是亚硫酸钠，所以B错误，选B；C、通入二氧化碳产生白色沉淀，则只能是硅酸钠，所以C正确；D、硫化钠和氯水反应有浅黄色沉淀生成，亚硫酸钠和氯水反应，溶液颜色褪去，硅酸钠和氯水反应有白色沉淀生成，硫酸钠和氯水没有明显现象，所以氯水能确定固体成分，不选D。

考点：

离子的鉴别。

11．C

试题分析：

A、加入酸性高锰酸钾溶液不分层的是乙醇，分层褪色的是甲苯，分层但不褪色的是硝基苯，正确；B、加入浓溴水，上层为橙红色的是苯，生成白色沉淀的是苯酚，褪色的是己烯，正确；C、若用酸性高锰酸钾溶液，只能鉴别甲苯，苯和环己烷无法鉴别，错误；D、甲酸、乙醛、乙酸可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，沉淀先溶解后生成砖红色沉淀的是甲酸，只生成砖红色沉淀的是乙醛，沉淀只溶解的是乙酸，正确，答案选C。

考点：

考查有机物的鉴别

12．D

试题分析：

A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，因此该溶液中不一定含有SO42－，A不正确；B、配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，否则与醛基不能发生氧化还原反应，B不正确；C、能使溴水褪色的物质可以是二氧化硫、不饱和烃等，因此C不正确；D、气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此该溶液中一定含有NH4+，D正确，答案选D。

考点：

考查物质检验的有关判断

13．C

试题分析：

将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小，说明含有NH3，NH3与HCl不能共存，则不含HCl，继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,说明含有NO、CO2，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,说明NO2、O2、H2O完全反应，原气体不含H2，故A、B正确，C项错误；CO2与Na2O2反应生成O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，NO、O2、H2O恰好完全反应，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，所以原气体中CO2和NO物质的量比为3:

2，故D项正确。

考点：

本题考查物质的推断。

14．

（1）电子天平，使原料充分反应、加快反应速率。

（2）B、D和E

（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。

（4）80%；（5）②；

（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4

试题分析：

（1）由于托盘天平的准确度为0.1g,但是要称量的质量是1.150g。

因此称量样品所用的仪器为电子天平；将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率。

（2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气；混合气体，有利于观察空气流速，因此选项为BD；装置c的作用除去反应后多余的氧气。

选项为E。

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确。

（4）SO2与碘水反应的方程式是I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。

根据元素守恒可得CuFeS2～2SO2～2I2，n（I2）=0.05mol/L×0.02L×10=0.01mol.所以n（CuFeS2）=0.005mol；m（CuFeS2）=0.005mol×184g/mol=0.92g,所以该黄铜矿的纯度为（0.92g÷1.150g）×100%=80%。

（5）①与SO2不能发生反应，不能吸收。

错误，②能够吸收SO2的装置。

正确。

③是用来测量气体体积的，不能用来吸收气体。

错误。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4。

考点：

考查黄铜矿的含量的测定方法、反应原理、实验操作、误差分析等知识。

15．（16分，每空2分）

（1）取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。

（若不全给1分）

（2）2H2O（能写出H2O给1分）与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀

（3）2NH3•H2O+Fe2+＝Fe（OH）2↓+2NH4+（配平错误或漏沉淀符号扣1分）

（4）NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解；偏低（5）冷却结晶、过滤；化肥

试题分析：

（1）亚铁离子被氧化生成铁离子，可以通过检验铁离子验证是否被氧化，所以检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是取少量副产品于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液显红色，表明已有部分氧化。

（2）根据反应前后原子守恒可知，还缺少2分子水；由于溶液显酸性，而滤渣中含有氢氧化铝，因此要得到氢氧化铝必须降低溶液的酸性，所以铁的另一作用是与溶液中的H+反应，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀。

（3）滤液中的亚铁离子与氨水作用生成氢氧化亚铁沉淀，反应的离子方程式为2NH3•H2O+Fe2+＝Fe（OH）2↓+2NH4+。

（4）若温度过高则NH3•H2O和Fe（OH）2受热都易分解；若pH过低，则导致FeC2O4部分溶解，从而导致产率偏低；

（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤可得到副产品硫酸铵，该物质可用作化肥。

考点：

考查铁离子检验、物质制备实验方案设计等

16．（17分）

（1）Cu、O（2分，各1分）

（2）酸式（2分）；往滴定管上口加入3~5mL标准碘溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放出（3分，每个要点给1分）；

SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI（或H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI）（2分，