高中化学学业水平测试专题考点复习专题三化学常用计量.docx
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高中化学学业水平测试专题考点复习专题三化学常用计量
考纲原文
考情分析
1.了解物质的量及其单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
重点考查的知识点有:
物质的量(mol)、摩尔质量、NA、物质的量浓度的含义及简单计算。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点1 物质的量、摩尔质量
1.(2018·广东学业水平测试T14)水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。
已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L,则1m3水中溶解的O2的物质的量为( )
A.0.1molB.0.2mol
C.0.4molD.2.0mol
2.(2017·广东学业水平测试T13)常温常压下,单位体积内质量最轻的气体为( )
A.H2B.CO2
C.O2D.空气
3.(2013·广东学业水平测试T11)加热蒸发NaCl溶液的过程中,下列物理量保持不变的是( )
A.NaCl溶液的体积B.NaCl的质量分数
C.NaCl的物质的量D.NaCl的物质的量浓度
1.物质的量(n):
是以阿伏加德罗常数为计数单位,表示物质的基本单位数目多少的物理量。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
2.摩尔质量(M):
单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量。
单位:
g/mol或g·mol-1。
3.摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(Mr)的关系:
M=Mrg/mol。
4.物质的质量、物质的量和摩尔质量的关系
物质的量(n)=
[温馨提示]
(1)使用摩尔时必须指明具体的粒子,且不能描述宏观物体;
(2)1mol粒子集体所含的粒子数的准确数是0.012kg12C含有的碳原子数,近似数是6.02×1023。
已知6.02×1023个X气体分子的质量为64g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16gB.32g
C.64g/molD.32g/mol
[解析] 本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。
因n=
,6.02×1023个X气体分子的物质的量为1mol;又因n=
,M=
=
=64g/mol。
[答案] C
(2018·广东1月学业水平测试改编)小明爷爷用血糖仪测血糖,数值为10.0,意味着爷爷血液中葡萄糖(C6H12O6,相对分子质量为180)的含量为10.0mmol·L-1(已知1mmol=1×10-3mol),1L该血液中含葡萄糖( )
A.18.0gB.1.00×10-2mol
C.10.0gD.1.00×10-3mol
[解析] 10.0mmol·L-1=0.0100mol·L-1,则1L该血液中含葡萄糖:
n=cV=1L×0.0100mol·L-1=0.0100mol=1.00×10-2mol;m=nM=1.00×10-2mol×180g·mol-1=1.80g,故B正确。
[答案] B
考点2 阿伏加德罗常数
1.(2017·广东学业水平测试T26)酸奶中含有乳酸(C3H6O3),2mol乳酸分子中含有( )
A.3mol氧原子B.12mol氢原子
C.6.02×1023个O3分子D.6.02×1023个乳酸分子
2.(2015·广东1月学业水平测试T30)Na2O2可作为潜水员的供氧剂。
0.5molNa2O2中O原子的数目为( )
A.3.01×1023B.6.02×1023
C.9.03×1023D.1.204×1024
1.12g12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数,可以用NA表示。
6.02×1023是其较为精确的近似值,含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol。
2.物质的量、阿伏加德罗常数和粒子的关系
物质的量(n)=
[温馨提示] 关于阿伏加德罗常数的考题,常设置一些极易疏忽的干扰因素,在分析解答这类题目时,要特别注意下列知识点:
(1)状态问题,如在标准状况下,水、乙醇、苯为液态,碳原子数大于4的烃为液态或固态,SO3为固态。
(2)特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2等。
(3)某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3等。
(2018·广东1月学业水平测试)甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸,1mol甘氨酸分子中含有( )
A.1mol氮原子B.10mol氢原子
C.6.02×1023个氧原子D.6.02×1023个碳原子
[解析] 1mol甘氨酸分子中含有1mol氮原子;5mol氢原子;2×6.02×1023个氧原子;2×6.02×1023个碳原子,故A正确。
[答案] A
下列说法不正确的是( )
A.1mol氮气中含有12.04×1023个氮原子,在标准状况下所占体积为22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的醋酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
[解析] 1mol氮气中含有6.02×1023个N2分子,氮原子数为12.04×1023,1mol氮气在标准状况下为22.4L,A对;1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子,B对;醋酸是一元弱酸,在溶液中只能部分电离,而盐酸是强酸,能完全电离,故等体积、等浓度的醋酸和盐酸溶液中H+浓度比远小于3∶1,C错;设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6),根据分子式可知,碳原子数之比为1∶(1×6)=1∶6,氧原子数之比为(1×2)∶(1×6)=1∶3,D对。
[答案] C
考点3 气体摩尔体积
1.(2018·广东学业水平测试T37)标准状况下,22.4LCO2气体中( )
A.含有1mol的O2分子
B.碳元素的质量为6g
C.CO2分子数约为3.01×1023
D.CO2的物质的量为1mol
2.(2016·广东学业水平测试T26)标准状况下,22.4LC2H4气体中含有的分子数为( )
A.6.02×1023B.44.8
C.3.01×1023D.22.4
3.(2015·广东1月学业水平测试T17)标准状况下,22.4LCO2的物质的量为( )
A.0.20molB.0.50mol
C.1.0molD.2.0mol
1.气体摩尔体积:
是单位物质的量的气体所占有的体积,单位是L/mol,符号为Vm。
由于气体体积与温度和压强有关,故Vm也随温度和压强的变化而变化。
在标准状况下,Vm=22.4L/mol。
2.物质的量、气体的体积和气体摩尔体积的关系
物质的量(n)=
[温馨提示]
(1)温度为0℃、压强为101kPa,规定为标准状态。
可用STP表示。
(2)气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
(3)同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目有关,而与气体分子的种类和大小无关。
下列叙述正确的是( )
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的距离决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
[解析] A项,一定温度、压强下,气体体积由其分子的多少决定;C项,一定温度、压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积;D项,若在相同条件下,不同的气体,体积不等,则它们所含的分子数一定不等。
[答案] B
[特别提醒] 注意气体摩尔体积的使用条件。
下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是( )
①标准状况下33.6LH2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③20℃,45gH2O
④常温下14gN2
A.①②③④B.③②①④
C.①③②④D.②③①④
[解析] ①标准状况下33.6LH2的物质的量为
=1.5mol;
②每个氢气分子含有2个电子,故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为
=2mol;
③20℃,45gH2O的物质的量为
=2.5mol;
④14gN2的物质的量为
=0.5mol;
根据N=nNA可知,物质的量越大含有分子数目越多,故分子数目由多到少的顺序为③②①④,故选B。
[答案] B
考点4 物质的量浓度
1.(2018·广东学业水平测试T40)配制0.200mol·L-1的NaCl溶液1L,需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为( )
A.500mL;11.7gB.500mL;23.4g
C.1000mL;23.4gD.1000mL;11.7g
2.(2017·广东学业水平测试T27)0.20mol·L-1的H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为( )
A.0.10mol·L-1B.0.20mol·L-1
C.0.40mol·L-1D.0.50mol·L-1
3.(2016·广东学业水平测试T22)在2L0.1mol·L-1BaCl2溶液中,下列说法正确的是( )
A.Cl-物质的量为0.1mol
B.Cl-物质的量浓度为0.2mol·L-1
C.Ba2+物质的量为0.1mol
D.Ba2+物质的量浓度为0.2mol·L-1
4.(2015·广东1月学业水平测试T33)100mL2.0mol·L-1的盐酸中Cl-的物质的量为( )
A.2.0molB.0.20mol
C.1.0molD.0.10mol
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,符号用cB表示。
表达式:
cB=
。
常用单位mol/L或mol/m3。
[温馨提示]
(1)V是溶液的体积,并非溶剂的体积。
(2)溶质是用物质的量表示,而不是质量。
(3)溶质可以是单质、化合物,也可以是离子。
从某溶液取出一定体积的溶液,其浓度不变。
(2018·广东学业水平测试)常温下,2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有( )
A.0.5mol的K+B.3.0mol的O2
C.1.0mol的NO
D.1.0mol的OH-
[解析] 常温下,2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有n(K+)=2L×0.5mol·L-1=1.0mol,故A错误;KNO3中没有O2分子,故B错误;n(NO
)=2L×0.5mol·L-1=1.0mol,故C正确;KNO3溶液显中性,OH-的量很少,远远小于1.0mol,故D错误。
[答案] C
在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________mol,含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1。
[解析] 由题图可知,n(Na+)=1.0mol·L-1×0.2L=0.2mol,n(Mg2+)=0.5mol·L-1×0.2L=0.1mol,n(Cl-)=3.0mol·L-1×0.2L=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g。
由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,c(CaCl2)=
=0.1mol·L-1。
[答案]
(1)0.2 9.5
(2)0.1 0.1
[特别提醒] 离子的物质的量浓度与单位体积溶液中微粒的个数有关,与溶液体积无关。
一、选择题
1.标准状况下,物质的量相同的CO和C2H4,它们( )
A.所占的体积相同B.它们的质量不同
C.所含碳原子数目相同D.所占体积一定是22.4L
2.(2017·广东1月学业水平测试)O2是人类赖以生存的物质,O2的摩尔质量为( )
A.16g·mol-1B.32g·mol-1
C.64g·mol-1D.10g·mol-1
3.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的数目之比是( )
A.1∶3B.3∶1
C.5∶2D.15∶2
4.下列关于100mL1mol·L-1的NaOH溶液的叙述错误的是( )
A.所含溶质的质量为4.0g
B.Na+的物质的量为0.1mol
C.OH-的物质的量为1mol
D.每升溶液含NaOH的物质的量为1mol
5.(2017·广东学业水平测试)我国茶文化历史悠久。
若一壶茶含有1.00×10-3mol咖啡因(C8H10N4O2,相对分子质量为194),则其中咖啡因的质量为( )
A.194gB.19.4g
C.1.94gD.0.194g
6.下列叙述中,正确的是( )
A.二氧化硫的摩尔质量是64g
B.镁的原子质量就是镁的相对原子质量
C.水的相对分子质量等于18g
D.一个氧原子的实际质量约等于16/(6.02×1023)g
7.2molAl的质量是( )
A.13gB.26g
C.27gD.54g
8.在0.5molNa2SO4中,含有Na+的数目约为( )
A.1B.0.5
C.6.02×1023D.3.01×1023
9.下列说法正确的是( )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.H2的摩尔质量为2g
C.标准状况下1molH2O的体积为22.4L
D.1molH2O的质量为18g
10.已知NaNO2的化学式量为69,则500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液中含有溶质质量为( )
A.13.8gB.69g
C.34.5gD.138g
11.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4B.1∶5
C.2∶1D.2∶3
12.(2017·广东1月学业水平测试)饮茶在我国已有悠久的历史,深受许多人喜爱,因此有人称喝茶为“国饮”。
茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2,相对分子质量为194),能兴奋中枢神经、消除疲劳。
如果一壶茶含有0.194g咖啡因,则其物质的量为( )
A.4.00×10-3molB.3.00×10-3mol
C.2.00×10-3molD.1.00×10-3mol
13.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.密度相等、质量不相等的N2和C2H4
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O3和N2
D.等压等体积的N2和CO2
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA
B.1.6gNH
中所含的电子数为0.1NA
C.常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA
D.NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1
15.(2015·广东学业水平测试)关于2mol氨,下列说法正确的是( )
A.质量为17g
B.含有6.02×1023个NH3分子
C.标准状况下的体积为44.8L
D.溶于1L水后,溶液中NH
的浓度为2mol·L-1
16.(2019·广东学业水平测试)现有2L1mol·L-1的NaOH溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液pH>7
B.溶质的质量为40g
C.溶液中Na+的数目为6.02×1023
D.OH-的浓度为2mol·L-1
17.下列溶液中,跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是( )
A.200mL0.25mol/LNaCl溶液
B.200mL1mol/LNaCl溶液
C.100mL0.5mol/LNaOH溶液
D.100mL2mol/LNaOH溶液
18.下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A.64gSO2
B.1.5molO2
C.100gCl2
D.3.01×1023个硫酸分子
19.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中的50mL,该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.2mol/LB.1mol/L
C.0.2mol/LD.0.04mol/L
20.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,0.1NA个H2S分子的质量为3.4g
B.标准状况下,22.4L氖气含有2NA个原子
C.7.1gCl2变为氯离子时,得到的电子数为0.1NA
D.1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO
数目为0.2NA
21.将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量为( )
A.0.25molB.2.5mol
C.0.15molD.1.5mol
22.下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D.1mol任何物质所占体积都是22.4L
23.将cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为( )
A.
cmol/LB.
cmol/L
C.
cmol/LD.
cmol/L
24.下列说法正确的是( )
A.1mol氢气含有6.02×1023个粒子
B.32gO2含有4mol氧原子
C.27g铝变成铝离子时失去电子数目为3NA
D.如果有6.02×1023个黄豆,则这些黄豆物质的量为1mol
25.下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
D.相同物质的量的气体,体积也相同
二、非选择题
26.
(1)1molAl2(SO4)3含有________molSO
,含有________个Al3+。
(2)标准状况下,同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为________,物质的量之比为________,原子总数之比为________,质量之比为________。
(3)足球烯C60的摩尔质量是________。
(4)1.5L2mol·L-1FeCl3溶液中含________molCl-。
(5)NA个D2O分子中,含________个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
27.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中,其溶液中溶质的质量分数为________。
(气体和水不反应)
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
(气体和水不反应)
28.现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下的体积为8.96L。
将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中。
回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
(4)标准状况下,气球中收集到的气体的体积为____________________________L。
专题三化学常用计量
考题导练·核心归纳
考点1
1.【解析】选B。
O2的浓度为6.4mg/L是1L水中溶解6.4mg的O2,则1m3水中溶解6.4gO2,n(O2)=
=0.2mol,故B正确。
2.A
3.【解析】选C。
加热蒸发NaCl溶液,蒸发水分溶剂会减少,溶液的体积变小,质量分数、物质的量浓度均会变化,但物质的量保持不变。
考点2
1.B 2.B
考点3
1.【解析】选D。
标准状况下,22.4LCO2气体的物质的量为1mol,碳元素的质量为12g;CO2分子数约为6.02×1023;CO2分子中不存在O2分子。
2.A 3.C
考点4
1.【解析】选D。
配制0.200mol·L-1的NaCl溶液1L需要1000mL容量瓶,称量的NaCl质量为m(NaCl)=1L×0.200mol·L-1×58.5g·mol-1=11.7g,故D正确。
2.C 3.B
4.【解析】选B。
n(Cl-)=n(HCl)=0.1L×2.0mol·L-1=0.20mol。
学业达标·实战演练
1.【解析】选A。
CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol,标准状况下,物质的量相同,所占的体积相同,不一定为22.4L,质量相同,所含碳原子数目不同。
2.B
3.【解析】选D。
0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物质的量为1.5mol,0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量为0.2mol,所以两者数目之比为15∶2。
4.【解析】选C。
100mL1mol·L-1的NaOH溶液含OH-的物质的量为0.1mol。
5.D
6.【解析】选D。
A项,二氧化硫的摩尔质量是64g/mol;B项,镁的平均原子质量除以一个12C原子质量的1/12就是镁的相对原子质量;C项,水的相对分子质量等于18。
7.【解析】选D。
m=n×M=2mol×27g/mol=54g。
8.【解析】选C。
0.5molNa2SO4中,含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1.0mol,含Na+的数目为NA,约为6.02×1023。
9.【解析】选D。
A项,物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位;B项,H2的摩尔质量为2g/mol;C项,在标准状况下,H2O为液态,1molH2O的体积远小于22.4L。
10.【解析】选C。
溶液中NaNO2的物质的量为0.5L×1.0mol·L-1=0.5mol,NaNO2的质量为0.5mol×69g·mol-1=34.5g。
11.【解析】选A。
依题意,原NaOH溶液的物质的量浓度是cB=
=5mol/L。
设原溶液与水混合时体积不变,则以体积比1∶4稀释即得所要求的溶液。
12.【解析】选D。
由题意可得咖啡因的物质的量为0.194g÷194g/mol=1.00×10-3mol。
13.【解析】选B。
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