山东省滕州市第十一中学届高三化学期末复习自测题.docx

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山东省滕州市第十一中学届高三化学期末复习自测题

山东省滕州市第十一中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题

（一）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为NA

B．标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3NA

C．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．1mol-OH和1molOH－含电子数均为9NA

3．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是

A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物

B．若M为金属单质，则N一定为金属单质

C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质

D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物

4．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）

A．NaClO（aq）中通入过量SO2:

ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

B．FeC12在空气中被氧化：

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C．AlCl3（aq）中投入少量Na:

Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑

D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

5．现有6.4g铜与过量硝酸（8mol/L，50mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+0.05mol。

（假定反应前后溶液体积不变），下列说法不正确的是

A．NO与NO2的物质的量之比为1：

5

B．反应后溶液中所含NO3﹣的物质的量浓度为0.5mol/L

C．被还原的硝酸的物质的量为0.15mol

D．上述过程转移电子总的物质的量为0.2mol

6．用Pt极电解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示。

则下列氧化性强弱的判断正确的是

A．Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B．Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C．Cu2＋>

X3十>Ag十>X2+>H+

D．Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

7．金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）

A．Cu是氧化剂

B．H2SO4在反应中只表现氧化性

C．Cu在反应中被氧化

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

8．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）

A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体

B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L

9．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：

Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+H2O+CO2。

与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。

气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。

下列说法不合理的是

A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠

C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

D．CaZ2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:

2

11．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）

H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为（）

A．50B．0.02C．100D．无法确定

12．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A．不能发生银镜发应

B．1mol该物质最多可与2molBr2反应

C．1mol该物质最多可与4molNaOH反应

D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

13．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

（甲）方案一：

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

（乙）方案二：

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）方案一的离子方程式为；

判断达到滴定终点的依据是；

（2）方案二的离子方程式为；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，如何验证你的假设。

（丙）方案三：

（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。

取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（3）①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是

。

量气管中最佳试剂是（填字母编号。

如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

A．水B．饱和NaHCO3溶液C．CCl4

②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因。

③若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为

（列出计算式即可，不用简化）。

14．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为____________；漂白液的主要成分是。

（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是__________。

若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式。

检验棕黄色溶液是否有Fe2+，涉及的离子为。

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是__________（填选项字母）。

A．铜和浓硫酸反应B．铜和稀硫酸反应

C．氧化铜和硫酸反应D．铜与Fe（SO4）3溶液反应

（4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁。

若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收。

制备氯化镁的化学方程式__________，尾气吸收后生成盐的化学式____________；

（5）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_________________。

（6）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al（SO4）2，溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_________________。

②若NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

15．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。

（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：

①K1>K2：

____________。

②RO3不能导电而Na2O能导电：

____________。

（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：

（实心球代表M）

①该化合物的化学式为_______________。

②若晶胞参数为apm。

列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。

16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析。

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________（填序号）。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH

（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度

b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂

d．充入He，使体系总压强增大

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式_________

②工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO2时，有___________个电子转移

17．【化学—选修5:

有机化学基础】H可作为溶剂，用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等。

下图是合成H和高聚物M的一种合成路线：

已知以下信息：

①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②H分子结构中含有六元环。

③烃F相对分子质量为106，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。

④核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢。

⑤

；

回答下列问题：

（1）由C生成D的化学方程式为，反应类型为

（2）H的化学名称是，由C、G生成M的化学方程式：

（3）F的结构简式为

（4）同时满足下列条件G的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①能与Na