汕头市新高考高一化学下学期期末考试试题.docx
- 文档编号:28659711
- 上传时间:2023-07-19
- 格式:DOCX
- 页数:43
- 大小:315.06KB
汕头市新高考高一化学下学期期末考试试题.docx
《汕头市新高考高一化学下学期期末考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《汕头市新高考高一化学下学期期末考试试题.docx(43页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
汕头市新高考高一化学下学期期末考试试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列混合物能用分液法分离的是
A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与果糖混合液
2.四联苯
的一氯代物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能与金属钠反应
4.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:
断裂或形成的化学键
能量数据
断裂1molH2分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂1molCl2分子中的化学键
吸收能量243kJ
形成1molHCl分子中的化学键
释放能量431kJ
对于反应:
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列说法正确的是
A.该反应的反应热ΔH>0
B.生成1molHCl时反应放热431kJ
C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
5.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2
C.H2O、Na2O、CO2D.CaCl2、NaOH、H2O
6.化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的是
A.食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C.制造蜂窝煤时加入生石灰
D.把块状煤碾成粉状再燃烧
7.下列关于烷烃性质的说法不正确的是( )
A.都是难溶于水的有机物
B.都能燃烧生成二氧化碳和水
C.其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低
D.其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大
8.根据转化关系判断下列说法中正确的是()
(C6H10O5)n
葡萄糖
乙醇
乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体
B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D.在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
9.对已经达到化学平衡的下列反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),保持其它条件不变,增大容器容积,对反应产生的影响是
A.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
B.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动
C.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向正反应方向移动
D.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
10.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N的叙述正确的是()
A.13C、15N具有相同的中子数B.13C与12C60互为同位素
C.15N的核外电子数与中子数相同D.15N与14N核外电子排布相同
11.CH2=CH2、H2的混合气体amol,在一定条件下部分混合气体发生加成反应生成CH3CH3,得混合气体bmol。
使上述amol气体在适量O2中完全燃烧生成cmol气体(H2O呈气态),bmol气体在适量O2中完全燃烧生成dmol气体(H2O呈气态)。
下列叙述不正确的是()
A.amol气体与bmol气体完全燃烧时,消耗O2的量相等
B.amol气体与bmol气体所具有的能量相等
C.amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等
D.cmol气体与dmol气体所具有的能量相等
12.已知反应①CO(g)+CuO(s)
CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)
Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。
则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B.反应③的平衡常数K=K1/K2
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
13.对于放热反应2H2+O2
2H2O,下列说法正确的是()
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
14.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。
说法正确的是()
A.X与W形成的化合物中只有共价键
B.X与Z形成的化合物中只有离子键
C.元素的非金属性:
X>R>W
D.简单离子的半径:
W>R>X
15.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是()
A.加热氯化钠使之熔化B.加热二氧化硅使之熔化
C.液溴受热变成溴蒸气D.加热碘化氢使之分解
16.对化学反应限度的叙述不正确的是
①任何可逆反应都有一定的限度;
②化学反应的限度是不可改变的;
③化学反应的限度与时间的长短无关;
④化学反应达到限度时,正逆反应的速率相等;
⑤达到平衡时,反应停止了,正、逆反应速率都为零。
A.①④B.②⑤C.②③D.⑤
17.下列反应中热量变化与下图一致的是
A.CO和O2反应B.Na和H2O反应
C.NaOH溶液和HNO3溶液反应D.NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应
18.下列说法正确的是( )
A.O2和O3互为同素异形体
B.C2H5OH与C6H5OH互为同系物
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,同分异构体所有性质都相同
D.氕、氘、氚三种核素互为同位素,它们之间的转化是化学变化
19.(6分)已知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中正确的是()
A.Ba可从KC1溶液中置换出钾B.Ba(OH)2是强碱
C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD.Ba不能从冷水中置换出氢
20.(6分)利用金属活泼性的差异,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。
下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()
A.Al2O3+3C
2Al+3CO↑B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.2Ag2O
4Ag+O2↑D.Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)为了探究氨、乙醇的性质,某同学设计并进行了下列实验。
请回答:
(1)仪器B的名称为_____________。
(2)为快速制备氨气,A中应加入的试剂为______,B中应放入的试剂为_______。
(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入无水硫酸铜,反应一段时间后,C中的现象为_________。
经检测反应中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。
请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。
(4)在(3)中实验里,某同学为检验尾气中是否含有乙醇,虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入试管中,观察到铜丝由黑渐渐变红,由此可得出的结论是____________________。
(并简述其理由)
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)石油是工业的血液,与我们的生产、生活息息相关,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作①、操作②的名称分别为_________、_________.
(2)A的结构简式为_________.B、F分子中的官能团名称分别是___________、____________.
(3)写出反应③的化学方程式(注明条件):
_____________________,反应类型为__________.
写出反应⑥的化学方程式(注明条件):
_____________________,反应类型为__________.
写出反应⑦的化学方程式(注明条件):
_____________________,反应类型为__________.
写出反应⑨的化学方程式(注明条件):
_____________________,反应类型为__________.
(4)物质C的沸点为12.27℃,常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得,其中最好的方法是反应_______(填“④”或“⑥”),理由为_____________________.
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)如图是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。
请回答下列问题:
(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)
(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____,该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。
(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。
(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一稗常见的氧化剂,已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式:
______________。
(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验:
①溶液c的作用是____________。
②溶液b是(填化学式)_____。
写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】试题分析:
A.乙酸能够溶解在乙醇中,不能使用分液的方法获得,错误。
B.溴苯容易容易苯中,不能使用分液的方法分离,错误。
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体,可以使用分液的方法分离得到,错误。
D.葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质,不能使用分液的方法分离得到,错误。
考点:
考查混合物能用分液法分离的判断的知识。
2.C
【解析】试题分析:
共有18个位置的氢原子可以被取代,根据轴对称可知,1、9、10、18等效,2,8,11,17等效,3,7,12,16等效,4,6,13,15等效,5、14等效,因此四联苯的等效氢原子有5种,因此四联苯的一氯代物的种类为5种,故选C。
考点:
考查了同分异构体的书写的相关知识。
3.A
【解析】分析:
根据有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基,结合乙烯和乙醇的性质解答。
详解:
A.根据有机物结构简式可判断香叶醇的分子式为C10H18O,A正确;
B.含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;
C.含有碳碳双键和醇羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;
D.含有碳碳双键,能发生加成反应,含有醇羟基,能与金属钠反应,D错误。
答案选A。
4.C
【解析】
【分析】
A.反应热=反应物的总键能-生成物的总键能;B.生成1molHCl时表示0.5molH2与0.5molCl2反应;C.化学键的键能越大,化学键的越牢固,物质越稳定;D.化学键的键能越大,物质具有的能量越低,物质越稳定;据此分析判断。
【详解】
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl,该反应的反应热为△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0,故A错误;B.由A知:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-183kJ/mol,可知0.5molH2与0.5molCl2反应生成1molHCl放出的热量为183kJ×
=91.5kJ,故B错误;C.断裂1molH2分子中的化学键需吸收能量436kJ,断裂1molCl2分子中的化学键,需吸收能量243kJ,则H-H键的键能大于Cl-Cl,氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固,故C正确;D.H2分子中的化学键键能为436kJ/mol,Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol,显然相同条件下,氢气稳定,具有的能量低,故D错误;故选A。
【点睛】
本题考查反应热与焓变,本题注意物质的键能、总能量与物质的性质的关系,注意根据键能计算反应热的方法。
本题的易错点为D,要注意化学键的键能越大,物质具有的能量越低,物质越稳定。
5.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、HCl共价化合物,只含共价键;MgCl2是离子化合物,只含离子键;NH4Cl是离子化合物,含有离子键和共价键,A错误;
B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物,只含共价键,B正确;
C、H2O和CO2均为共价化合物,只含共价键;Na2O是离子化合物,只含离子键,C错误;
D、CaCl2是离子化合物,只含离子键;NaOH是离子化合物,含有离子键和共价键;H2O是共价化合物,只含共价键,D错误;故选B。
6.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.低温冷藏使食品延缓变质,是降低温度使反应速率减慢,A项排除;B.在潮湿的情况下,铁锅、铁铲易发生电化学腐蚀,腐蚀速率较快,保持其干燥,可以极大减缓其腐蚀速率,B项排除;C.制造蜂窝煤时加入生石灰,是为了减少二氧化硫的排放,发生反应为:
2CaO+O2+2SO2
2CaSO4,与反应速率无关,C项可选;D.把块状煤碾成粉状再燃烧,能够增大反应物之间的接触面积,增大反应速率,D项排除。
答案选C项。
7.C
【解析】
【详解】
A项、烷烃都是非极性或极性很弱的分子,难溶于水,故A正确;
B项、烷烃都是碳氢元素组成,完全燃烧的生成物是CO2和水,故B正确;
C项、烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而增大,故C错误;
D项、由烷烃的通式为CnH2n+2可知,烷烃的含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大,故D正确;
故选C。
8.B
【解析】
试题分析:
A、(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,但是二者的n值不同,错误;B、葡萄糖可以发生银镜反应,正确;C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛,错误;D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液,错误。
考点:
有机物的相关知识。
9.A
【解析】增大容器容积,减小压强,对有气体参与的反应,正逆反应速率都减小,平衡向化学计量数增大的方向移动,对于2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),平衡逆向进行,故选A。
10.D
【解析】
【详解】
A.13C与15N的中子数分别为7、8,A错误;
B.13C是核素,12C60属于单质,二者不能互为同位素,B错误;
C.15N的核外电子数为7,中子数为15﹣7=8,不相同,C错误;
C.15N与14N的核外电子数都是7,核外电子排布相同,D正确;
答案选D。
【点睛】
本题考查原子的构成及原子中的数量关系,较简单,熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。
11.B
【解析】
分析:
根据原子守恒和能量守恒解答。
详解:
A.发生加成反应后碳氢原子的个数不变,则amol气体与bmol气体完全燃烧时,消耗O2的量相等,A正确;
B.amol气体与bmol含有的物质不同,则气体所具有的能量不相等,B错误;
C.由于反应前后碳氢原子的个数不变,参与成键的电子数不变,则amol气体与bmol气体分子内所含有共用电子对数目相等,C正确;
D.根据原子守恒可知cmol气体与dmol气体均是二氧化碳和水蒸气,物质的量相等,则所具有的能量相等,D正确。
答案选B。
12.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示,反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),A错误;
B.反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO),反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2),反应③:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K=c(CO2)•c(H2)/[c(CO)•c(H2O)]=K1/K2,B正确;
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,说明升高温度平衡向逆反应移动,正反应为放热反应,焓变为负值,C错误;
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,平衡不移动,但是H2浓度增大,D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查化学平衡常数、化学平衡影响因素等,注意B选项中由已知方程式构造目标方程式,化学平衡常数之间的关系是解答的关键。
难点是压强是对反应速率和平衡状态的影响。
13.B
【解析】
【详解】
反应2H2+O2=2H2O是放热反应,则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。
产物H2O所具有的总能量应低于反应物H2和O2所具有的总能量,答案选B。
14.A
【解析】
【详解】
根据元素周期律,推出:
X为O,Y为F,W为Cl,R为S,Z为Na,则
A、Cl和O形成氯的氧化物,只含有共价键,故A正确;
B、Na与O形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含离子键,Na2O2含有离子键和非极性共价键,故B错误;
C、非金属性大小顺序是O>Cl>S,故C错误;
D、半径大小比较:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的增大而减小,因此S2->Cl->O2-,故D错误。
答案选A。
15.C
【解析】A.加热氯化钠使之熔化克服的是离子键,A错误;B.加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键,B错误;C.液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力,C正确;D.加热碘化氢使之分解克服的是共价键,D错误,答案选C。
16.B
【解析】任何可逆反应都有一定的限度,①对;条件改变,可使原平衡发生移动,②错;化学反应的限度与反应的时间的长短无关,③对;化学平衡后,正逆反应速率相等,但都大于0,是动态平衡,④对、⑤错。
答案选B。
17.D
【解析】反应物的总能量小于生成物总能量,此反应是吸热反应,大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应,大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反应,故选项D正确。
18.A
【解析】
【分析】
A.同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质;
B.同系物需要满足结构相同,分子式相差n个CH2的物质;
C.同分异构体只是分子式相同,但物理性质不同,化学性质不一定相同;
D.同位素之间的转化属于物理变化;
【详解】
A.同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质,O2和O3属于氧元素形成的不同种单质,A项正确;
B.同系物需要满足结构相同,分子式相差n个CH2的物质,C2H5OH与C6H5OH结构不相似,且分子式也不相差n个CH2,B项错误;
C.同分异构体只是分子式相同,但物理性质不同,化学性质不一定相同,C项错误;
D.同位素之间的转化属于物理变化,而不是化学变化,D项错误;
故合理选项为A。
19.B
【解析】
分析:
由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。
详解:
钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2,而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来,Ba能够与KCl溶液中的水反应,A选项错误;NaOH是强碱,所以Ba(OH)2是强碱,B选项正确;Zn的活动性比Na弱,Ba的活动性比Na强,所以不可能从溶液还原Ba2+生成Ba单质,C选项错误;Na、K能够从冷水中置换出氢,Ba的金属性介于两者之间,所以Ba也可以从冷水中置换出氢,D选项错误;正确选项B。
20.A
【解析】
【分析】
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程,金属的活动性不同,可以采用不同的冶炼方法,金属冶炼的方法主要有:
热分解法、热还原法、电解法,据此判断。
【详解】
A、铝很活泼,工业上电解熔融氧化铝冶炼铝,不能利用还原法,A错误;
B、铁位于金属活动顺序表中间位置的金属,通常用热还原法冶炼,B正确;
C、银是不活泼的金属,可以采用热分解法,C正确;
D、铝的金属性强于铁,可以用铝热反应冶炼金属铁,D正确。
答案选A。
【点睛】
本题考查了金属冶炼的一般原理,题目难度不大,注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.58%
【解析】试题分析:
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时,碳酸钠不分解,碳酸氢钠不稳定,加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,发生反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故,设混合物中碳酸氢钠的质量为m,利用差量法计算,则
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,△m
2×84g62g
m10.0g-8.45g=1.55g
(2×84g):
62g=m:
(10.0g-8.45g),解得m=(2×84g×(10.0g-8.45g)÷62g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g,混合物中碳酸钠的质量分数为:
(5.8g÷10.0g)×100%=58%。
考点:
考查混合物中组成成分含量的计算的知识。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(球形)干燥管浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分)碱石灰固体由白色变为蓝色CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O甲不能确定尾气中是否含有乙醇, 因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给分)
【解析】分析:
(1)根据仪器构造判断仪器名称;
(2)根据装置A制备氨气分析;根据氨气是碱性气体选择干燥剂;
(3)根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析;
(4)根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析;根据乙醛也能被氧化分析。
详解:
(1)根据仪器的结构可知仪器B的名称为干燥管。
(2)氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气,则为快速制备氨气,A中应加入的试剂为浓氨水;B装置用来干燥氨气,其中应放入的试剂为碱石灰。
(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入无水硫酸铜,反应一段时间后,乙醇被氧化铜氧化为乙醛,同时还有铜和水蒸气生成,则C中的现象为固体由白色变为蓝色。
乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式为CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O;
(4)由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛,氧化铜被还原为红色的铜,且乙醇是液体,所以虚线框处宜选择的装置是甲装置;又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜,所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.石油的分馏石油的裂解CH2=CH2羟基羧基CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl取代反应2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O取代反应(酯化反应)④乙烷与氯气反应将得到多种
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 汕头市 新高 高一化学 学期 期末考试 试题