北京市西城区学年高考化学考试试题.docx
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北京市西城区学年高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()
A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3
C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2
2.2019年是国际化学元素周期表年。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列;准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。
下列说法不正确的是
A.元素甲的原子序数为31
B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4
C.原子半径比较:
甲>乙>Si
D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池
3.某原子最外层电子排布为2s22p3,则该原子
A.核外有5个电子
B.核外有3种能量不同的电子
C.最外层电子占据3个轨道
D.最外层上有3种运动状态不同的电子
4.下列各组离子能大量共存的是
A.在pH=0的溶液中:
NH4+、Al3+、OH-、SO42-
B.在新制氯水中:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.加入Al片能产生H2的溶液:
NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-
5.有机物J147的结构简式如图,具有减缓大脑衰老的作用。
下列关于J147的说法中错误的是()
A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20O6
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面
6.中华传统文化博大精深,下列说法正确的是()
A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾是气溶胶,具有丁达尔效应
B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质
C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”
D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应
7.某温度下,向10mL
溶液中滴加
的
溶液,滴加过程中,溶液中
与
溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()已知:
。
A.该温度下
B.X、Y、Z三点中,Y点水的电离程度最小
C.
溶液中:
D.向100mL
浓度均为
的混合溶液中逐滴加入
的
溶液,
先沉淀
8.下列物质名称和括号内化学式对应的是()
A.纯碱(NaOH)B.重晶石(BaSO4)
C.熟石膏(CaSO4•2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]
9.改变0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac-、H+、OH-浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。
若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是
A.直线b、d分别对应H+、OH-
B.pH=6时,c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)
C.HAc电离常数的数量级为10-5
D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH=4.74
10.25℃时,改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol·L-1,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.图中③表示lgc(H+)与pH的关系曲线
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88
C.lgK(CH3COOH)=4.74
D.向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,水的电离程度变大
11.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+
12.聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如图
,下列说法不正确的是( )
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
13.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原子半径依次减小,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2:
的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是()
A.化合物Z2W2中含有离子键
B.简单离子半径大小顺序:
ry>rw>rz
C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构
14.X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素,X、Y、Z的最外层电子数之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应:
ZX2+2YX3
Z(YX2)2+2X2。
下列有关说法正确的是
A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4mol
B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同
C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强
15.实行垃圾分类,关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是
A.回收厨余垃圾用于提取食用油
B.对废油脂进行处理可获取氨基酸
C.回收旧报纸用于生产再生纸
D.废旧电池含重金属须深度填埋
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的,某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。
取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧,燃烧后生成的水用装置D(无水氯化钙)吸收,二氧化碳用装置C(KOH浓溶液)吸收,N2的体积用E装置进行测量,所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去):
(1)该实验装置的合理连接顺序为:
A、__、E。
(部分装置可以重复选用)
(2)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是_____。
(3)A中放入CuO的作用是_______,装置B的作用是_____。
(4)为了确定此氨基酸的分子式,除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外,还需得到的数据有___。
(5)在读取E装置中所排水的体积时,液面左低右高,则所测气体的体积____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团,请设计实验证明该官能团(试剂任选):
____。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大,其它相关信息见下表。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
X
元素最高正价与最低负价之和为0
Y
某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障
Z
存在质量数为23,中子数为12的核素
根据上述信息,回答下列问题:
(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的简单离子半径比较,较大的是___(用离子符号表示)。
(2)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是____;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为____。
(3)由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐,水溶液呈碱性的原因是__(用离子方程式表示)。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源,转化利用二氧化碳设计出适合高效清洁的合成燃料分子结构,实现CO2+H2O→CxHy的分子转化,生产合成甲烷、醇醚燃料、烷烃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。
因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)∆H2
若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整个过程中放出的热量为16.5kJ,则△H2=__。
(2)合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H=-122.4kJ·mol-1。
某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,则p1__(填“>”“<"或“=”,下同)p2。
若T3、p3,T4、p4时平衡常数分别为K3、K4则K3__K4,T1、p1时H2的平衡转化率为___。
(结果保留三位有效数字)
(3)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化剂作用下,下列反应能自发进行:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
①该反应△H__(填“>”“<”或“=”)0。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字母代号)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
③上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。
相同的温度和时间段内,催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示:
ω(CuO)%
10
20
30
40
50
60
70
80
90
CH3OH的产率
25%
30%
35%
45%
50%
65%
55%
53%
50%
CO2的转化率
10%
13%
15%
20%
35%
45%
40%
35%
30%
由表可知,CuO的质量分数为__催化效果最佳。
(4)CO2可用于工业制备草酸锌,其原理如图所示(电解液不参加反应),Zn电极是__极。
已知在Pb电极区得到ZnC2O4,则Pb电极上的电极反应式为__。
19.(6分)2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源,部分流程如图:
已知:
Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3。
部分物质的溶解度(S)如表所示:
T/℃
S(Li2CO3)/g
S(Li2SO4)/g
S(Li3PO4)/g
S(LiH2PO4)/g
20
1.33
34.2
0.039
126
80
0.85
30.5
——
——
(1)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理,筛分后获得正极片。
下列分析你认为合理的是__________。
A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电,否则在后续处理中,残余的能量会集中释放,可能会造成安全隐患。
B.预放电时电池中的锂离子移向负极,不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
(2)写出碱溶时主要发生反应的离子方程式:
________。
(3)为提高酸浸的浸出率,除粉碎、搅拌、升温外,还可采用的方法有______。
(写出一种即可)
(4)酸浸时产生标况下3.36LNO时,溶解LiFePO4________mol(其他杂质不与HNO3反应)。
(5)若滤液②中c(Li+)=4mol·L-1,加入等体积的Na2CO3后,沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%,计算滤液③中c(CO32-)=__________mol/L。
(6)流程中用“热水洗涤”的原因是________。
(7)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4,写出反应的化学方程式:
_________。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷,A错误;B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷,B正确;C.与氢加成生成2,2-二甲基戊烷,或新庚烷,C错误;D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置,能得到2-甲基戊烷,D正确。
2.B
【解析】
【分析】
由元素的相对原子质量可知,甲、乙的相对原子质量均比As小,As位于第四周期VA族,则C、Si、乙位于第IVA族,乙为Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲为Ga,以此来解答。
【详解】
A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确;
B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4;相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CH4,故B错误;
C.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径比较:
甲>乙>Si,故C正确;
D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处,可用作半导体材料,故D正确。
故选B。
【点睛】
本题考查元素的位置、结构与性质,把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键,注意规律性知识的应用。
3.B
【解析】
A.最外层为第二层有5个电子,核外电子数为7,A错误;B.每个能级的电子能量相同,核外有3个能级,即有3种能量不同的电子,B正确;C.2s能级有一个轨道,2p能级有3个轨道,由于电子会优先独自占用一个轨道,故最外层电子占据4个轨道,C错误;D.每个电子的运动状态都不相同,故核外有7中运动状态不同的电子,D错误。
故选择B。
4.C
【解析】
A、在pH=0的溶液呈酸性:
OH-不能大量共存,故A错误;B、在新制氯水中,氯水具有强氧化性:
Fe2+会被氧化成铁离子,故B错误;C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成,故C正确;D、加入Al片能产生H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性:
NH4+、HCO3-在碱性条件下不共存,HCO3-在酸性条件下不共存,故D错误;故选C。
5.B
【解析】
【详解】
A.该有机物分子中含有碳碳双键,在一定条件下可以发生加聚反应,故A正确;
B.由该有机物的结构简式可得,其分子式为C21H20O6,故B错误;
C.该有机物分子中含有碳碳双键,可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色,故C正确;
D.苯环上的所有原子共平面,碳碳双键上所有原子共平面,羰基上的原子共平面,单键可以旋转,则该有机物分子中所有碳原子可能共平面,故D正确;
答案选B。
6.A
【解析】
【详解】
A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;
B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素,故B错误;
C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴,是一种液化现象,不是碘升华,故C错误;
D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应,故D错误;
故选:
A。
7.B
【解析】
【分析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,发生反应:
Cu2++S2-⇌CuS↓,Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL,此时恰好生成CuS沉淀,CuS存在沉淀溶解平衡:
CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此时-lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,据此结合物料守恒分析。
【详解】
A.该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2,A错误;
B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解,水解促进水的电离,Y点时恰好形成CuS沉淀,水的电离程度小于X、Z点,所以X、Y、Z三点中,Y点水的电离程度最小,B正确;
C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知:
2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误;
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液,产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=
mol/L=3×10-20mol/L,产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=
=10-30.4mol/L<3×10-20mol/L,则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小,即Cu2+先沉淀,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查沉淀溶解平衡的知识,根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是解题关键,注意掌握溶度积常数的含义及应用方法,该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
8.B
【解析】
【详解】
A.纯碱的化学式为Na2CO3,A项错误;
B.重晶石结构简式为BaSO4,B项正确;
C.生石膏的化学式为CaSO4•2H2O,而熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O,C项错误;
D.生石灰的化学式为CaO,D项错误;
答案选B。
9.B
【解析】
【分析】
微粒的浓度越大,lgc越大。
酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L,lgc(CH3COOH)≈-2,碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L,lgc(CH3COO-)≈-2;酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小,碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大,根据图象知,曲线c为CH3COOH,a为CH3COO-,b线表示H+,d线表示OH-。
据此分析解答。
【详解】
A.根据上述分析,直线b、d分别对应H+、OH-,故A正确;
B.根据图象,pH=6时,c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B错误;
C.HAc电离常数Ka=
,当c(CH3COOH)=c(CH3COO-),Ka=c(H+)=10-4.74,数量级为10-5,故C正确;
D.曲线a与c的交点,表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-),根据C的分析,Ka=c(H+)=10-4.74,pKa=-lgKa=-lgc(H+)=pH=4.74,故D正确;
答案选B。
10.C
【解析】
【分析】
当pH=0时,c(H+)=1mol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。
随着溶液pH的增大,c(CH3COOH)降低,所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。
当c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性,在常温下pH=7,所以④表示lgc(OH-)与pH的关系曲线。
则②表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。
【详解】
A.由以上分析可知,图中③表示lgc(H+)与pH的关系曲线,故A正确;
B.醋酸是弱酸,电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等,从图像可以看出,当c(CH3COO-)=c(H+)时,溶液的pH约为2.88,所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88,故B正确;
C.当c(CH3COO-)=c(CH3COOH)时,K=c(H+)。
从图像可以看出,当溶液的pH=4.74时,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以lgK(CH3COOH)=-4.74,故C错误;
D.向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,溶液中的c(OH-)变大,溶液中的OH-全部来自水的电离,所以水的电离程度变大,故D正确;
故选C。
11.D
【解析】
【详解】
A.若H+先CO32-反应生成二氧化碳,向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀,若H+最先与AlO2-反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-,因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-,故A错误;
B.离子还原性I->Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应,氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-,故B错误;
C.氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故C错误;
D.氧化性顺序:
Fe3+>Cu2+>H+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题考查离子反应的先后顺序等,明确反应发生的本质与物质性质是关键。
同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时,先与还原性强的物质反应;同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时,先与氧化性强的物质反应。
本题的易错点为A,可以用假设法判断。
12.B
【解析】
【分析】
由高聚物结构简式
,可知主链只有C,为加聚产物,单体为
,高聚物可与HI3形成氢键,则也可与水形成氢键,可溶于水,含有肽键,可发生水解,以此解答该题。
【详解】
A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是
,故A正确;
B.
由2m+n个单体加聚生成,故B错误;
C.高聚物可与HI3形成氢键,则也可与水形成氢键,可溶于水,故C正确;
D.含有肽键,具有多肽化合物的性质,可发生水解生成氨基和羧基,故D正确;
故选B。
13.D
【解析】
【分析】
【详解】
X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,X、Y的原子半径依次减小,说明二者位于同一周期;X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y,X形成4个共价键,位于ⅣA族,Y形成3个共价键,位于ⅤA族,Z形成2个共价键,位于ⅥA族,则X为C元素,Y为N,Z为S元素。
Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,则W为Cl元素,形成的物质分别为SCl2和S2Cl2。
A.化合物Z2WZ为S2Cl2,S最外层6个电子,达到稳定结构需要共用2个电子,Cl最外层7个电子,达到稳定结构需要共用1个电子,则S2Cl2中只含有共价键,结构是为Cl-S-S-Cl,A错误;
B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2-、Cl-,N3-核外只有2个电子层,半径最小;而S2-和Cl-的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则S2-的半径大于Cl-的半径,因此排序为S2->Cl->N3-,即rz>rw>ry,B错误;
C.W为S元素,Y为N元素,W的含氧酸有H2SO3,为弱酸,其酸性比Y的含氧酸HNO3弱,C错误;
D.X为C元素,Z为S元素,C原子要达到稳定结构需要共用4个电子,S要达到稳定结构需要共用2个电子,则1个C原子和2个S原子均可达到稳定结构,分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。
答案选D。
14.D
【解析】
【分析】
【详解】
因为X、Y
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