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《物理化学》复习题doc
《物理化学》复习题
一、填空题(每空0.5分,共10分)
1.理想气体自由膨胀过程中W_______0,Q_______0,U_______0,H_______0(填“>”、“<”、“=”)。
2.对非理想气体的循环过程,下列函数W、Q、S等于零的为。
3.在通常情况下,对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________。
4.理想液体混合物的混合性质为mixH______0、ΔmixS_______0、ΔmixV________0ΔmixG________0。
(填“>”、“<”、“=”)
5.有一个化学反应,在低温下可自发进行,随温度的升高,自发倾向降低,该反应∆S______0,∆H______0。
(填“>”、“<”、“=”)
6.一级反应的半衰期的表达式为
。
7.写出单组分热力学基本关系式dG=、
dH=、dF=。
8.某温度时,连串反应R→M→P的k1和k2分别为0.012和0.004min-1,M浓度达到最大值的时间tmax为。
9.在测量电池电动势时,使用盐桥的目的是为了。
10.物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为,状态函数中属于强度性质的有。
二、选择题(每小题1分,共10分)
1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机,其效率为()。
A.13%B.25%C.75%D.50%
2.0.1mol.kg-1NaCl水溶液的离子强度是()mol.kg-1
A.0.1B.0.2C.0.3D.1.2
3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变S()。
A.>0B.<0C.=0;D.无法确定
4.若反应速率常数k的量纲为mol·dm-3·h-1,则该反应为()
A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应
5.298K时,0.05moldm-3糖水的渗透压为π1,0.05moldm-3食盐水的渗透压为π2,则π1与π2的关系为()。
A.π1>π2B.π1<π2C.π1=π2D.无确定关系
6.对于一个简单化学反应来说,在其它条件相同时,下列说法正确的是()
A.rS越小,反应速率越快B.rH越小,反应速率越快
C.rG越小,反应速率越快D.活化能越小,反应速率越快
7.电解质溶液的摩尔电导率m()
A.随浓度降低而增加B.随浓度降低而减小
C.不随浓度变化D.随浓度的变化不确定
8.理想气体向真空膨胀时()
A.U=0B.U>0C.U<0D.无法判断
9.封闭体系经任意循环过程,则( )
A.Q=0B.W=0C.Q+W=0D.不能判断
10.25℃下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的
=-90.6kJ·mol-1,为提高反应的平衡产率,应采取的措施为。
A.升高温度和压力B.降低温度和压力
C.降低温度,升高压力D.升高温度,降低压力
三、名词解释(每题4分,共20分)
1、基元反应
2、理想液体混合物
3、铺展
4、可逆电池
5、体积功
四、简答题(每题5分,共30分)
1、简述卡诺循环的四个可逆过程。
2、说明状态函数的特点。
3、试述反应级数与反应分子数的关系。
4、影响电解质溶液平均活度因子大小的主要因素有哪些?
5、液体在固体表面的润湿过程分为哪些情况?
6、影响化学平衡的主要因素是什么?
五、计算题(30分)
1、400K,1mol理想气体由105Pa定温可逆压缩至106Pa,求该过程的Q、W、H、S、G、U。
(15分)
2、298K时测得AgCl饱和溶液及高纯水的电导率分别为2.7910-4和0.9810-4Sm-1。
计算298K时AgCl的溶解度和溶度积,已知m(Ag+)=61.910-4Sm2mol-1m(Cl-)=76.3510-4Sm2mol-1(15分)
一、填空题(每空0.5分,共10分)
1.在石灰窑中,分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已平衡,则该体系的组分数C=,相数P=,自由度数f=。
2.已知某温度下反应2NH3=N2+3H2的平衡常数
为0.25,则在该温度下反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为_____。
3.理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最,定温可逆压缩过程环境做的功最。
(填“大”、“小”)
4.理想气体恒温可逆膨胀过程的W0,Q0,U0,H0。
(填“>”、“<”、“=”)
5.可逆热机的效率最,若用其牵引汽车,则速率最。
6.写出单组分热力学基本关系式dG=、dF=。
7.可逆电池必须具备两个条件,一是、二是。
8.一定温度下,系统的化学势随压力的增加而;一定压力下,系统的化学势随温度的升高而。
9.按分散相粒子的大小常把分散系统分为三类:
、、
。
二、选择题(每小题1分,共10分)
1.下列定义式中,表达正确的是()
A.G=H+TSB.G=F-PVC.G=H-TSD.H=U-pV
2.在两个热源之间工作的热机,下面说法中正确的是()
A.以可逆热机的效率最大B.可逆热机的效率为100%
C.所有热机效率相同D.不确定
3.理想气体向真空膨胀时()
A.U=0B.U>0C.U<0D.无法判断
4.下列各式哪个表示偏摩尔量()
A.
B.
C.
D.
5.弯曲液面所产生的附加压力
()
A.一定大于零B.一定小于零C.一定不等于零D.无法判断
6.若反应速率常数k的量纲为mol·dm-3·h-1,则该反应为()
A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应
7.某反应A+B→P,实验确定速率方程为
该反应()。
A.一定是基元反应B.一定不是基元反应
C.不一定是基元反应D.以上说法都不对
8.在、两相中均含有A和B两种物质,达到相平衡时下列各式正确的是()
A.A=BB.B=BC.A=BD.B=A
9.在标准压力和373K下,水蒸气凝聚为液态水时体系中应是()。
A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔU=0
10.在下列电解质溶液中,不能用外推法求得极限摩尔电导率的是()。
A.NaClB.NaOHC.HClD.HAC
三、名词解释(每题4分,共20分)
1、反应分子数
2、理想稀薄溶液
3、表面活性剂
4、电导率
5、平行反应
四、简答题(每题5分,共30分)
1、简述理想液体混合物的混合性质。
2、说明为什么毛细管插入液体时,有的出现凹液面,有的出现凸液面?
3、试述吸附的类型及其区别。
4、偏摩尔量与化学势的区别与联系。
5、电导测定的主要应用有哪些?
6、影响化学反应速率的主要因素有哪些?
五、计算题(每题15分,共30分)
1、电池Zn(s)Zn2+(a=1)Cu2+(a=0.1)Cu(s)已知298K时,φθ(Cu2+/Cu)=0.337V,φθ(Zn2+/Zn)=–0.763V。
(1)写出电极反应和电池反应;(5分)
(2)计算电池反应的rGm;(5分)
(3)计算电池反应的平衡常数。
(5分)
2、273K时CO(CH2COOH)2分解反应速率常数为2.46×10-5s-1;303K时,反应的速率常数为163×10-5s-1,求:
(1)该反应的活化能和指前因子。
(8分)
(2)若要求反应在10min内反应90%,反应温度应控制在多少?
(7分)
一、填空题(每空0.5分,共10分)
1.反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),当O2消耗了0.2mol时,反应进度ξ=。
2.单组份体系热力学基本关系式dH=、dU=、dG=。
3.单组分体系能平衡共存的最多相数为_________,最大自由度为__________。
4.理想气体定温可逆膨胀过程中,Q0、△U0、△H0。
(填“>”、“<”或“=”)
5.理想液体混合物的混合性质为ΔmixH____0、ΔmixS_____0、ΔmixV______0、ΔmixG________0。
(填“>”、“<”或“=”)
6.比较水的化学势μ(g,100℃,p)____μ(g,100℃,2p)。
(填>、<或=)
7.在恒温下,加入催化剂能加快反应速率的原因是。
而升高温度能增加反应速率的原因是由于。
8.气体在固体表面发生定温吸附时,ΔS___0;ΔG_____0;ΔH_____0。
(填“>”“<”或“=”)
9.下列各电解质对某溶胶的聚沉值(mol·dm-3)分别为[KNO3]=50,[KAc]=110,[MgSO4]=0.81,[Al(NO3)3]=0.095,由此推断该溶胶胶粒带_______电。
(填“正”、“负”)
二、选择题(每小题1分,共10分)
1.某一反应在一定条件下最大转化率为30%,在同样条件下,当加入催化剂后,其转化率将()
A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.不确定
2.一般情况下,双分子反应为()
A.二级反应B.不是二级反应C.不一定是二级反应D.一级反应
3.在298K、pθ下,将液体水可逆分散成小液滴,其热力学能()
A.增加B.降低C.不变D.不确定
4.液体在毛细管中上升的高度基本与下列哪个因素无关()
A.温度B.液体密度C.大气压力D.毛细管内径
5.在25℃无限稀的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是( )A.La3+ B.Mg2+ C.NH4+ D.H+
6.体系对环境作功160J,热力学能增加了200J,则体系()。
A.吸收热量40JB.吸收热量360J
C.放出热量40JD.放出热量360J
7.下面对于物理吸附的描述,不正确的为()。
A.吸附一般没有选择性B.吸附层可以是单分子层或多分子层
C.吸附速度较快,吸附热较小D.吸附较稳定,不易解吸
8.加入表面活性物质,溶液的表面张力()。
A.显著增加B.显著降低C.不变D.略有改变
9.下列因素中,能影响化学反应标准平衡常数的为().
A.催化剂B.温度C.压力D.浓度
10.下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动现象的是()
A.电导B.电泳C.Brown运动D.沉降平衡
三、名词解释(每题4分,共20分)
1、水的冰点
2、自由度
3、化合物的标准摩尔生成焓
4、半衰期
5、反应级数
四、简答题(每题5分,共30分)
1、简述催化作用的基本特征
2、说明液体在毛细管中上升的原因
3、试试比较物理吸附和化学吸附的不同之处。
4、人工降雨的原理是什么?
5、可逆电池必须具备的两个条件是什么?
6、电导率、摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系
五、计算题(每题15分,共30分)
1、400K时,2mol理想气体由100kPa定温可逆压缩至106Pa,求该过程的W、H、S、G、U。
(15分)
2、原电池Zn(s)Zn2+(a=1)Ag+(a=0.1)Ag(s)已知298K时,φθ(Ag+/Ag)=0.80V,φθ(Zn2+/Zn)=–0.76V。
求
(1)电池的电动势;
(2)电池反应的rGm;(3)电池反应的平衡常数。
(15分)
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