河北省大名一中届高三上学期第二次月考化学.docx
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河北省大名一中届高三上学期第二次月考化学
河北省大名一中2018届高三上学期第二次月考
化学
时间:
90分钟 满分:
100分
第
I卷(选择题)
一选择题:
(本题共25小题,每小题2分,共50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列关于物质分类的说法正确的是( )。
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2.下列有关说法正确的是( )。
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:
Fe2O3+6H++2I-
2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2
2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O
HClO+HSO32-
4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )。
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:
NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-
2Mn2++10CO2↑+8H2O
5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )。
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+4、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:
H++SO42-+Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O
6.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2
SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )。
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体,其原子间的共用电子对数目为8NA
B.标准状况下,2.24L苯所含的分子总数为0.1NA
C.32gO2和32gO3中所含的原子数都是2NA
D.6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA
8.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )。
A.所得溶液的物质的量浓度c=1mol·L-1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D.所得溶质的质量分数w=
9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )。
10.下列说法正确的一组是( )。
①0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小
②分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中氢的活泼性
③1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
④不可用元素周期律解释热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
⑤)向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O
4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
⑥NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-
BaCO3↓+H2O
A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.②③④⑤D.①③④⑥
11.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )。
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
12.下列说法错误的是( )。
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+
Cl-+2Fe3++H2O
②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性
③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+
⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
A.①②③④ B.①②③④⑤
C.②③④D.②③④⑤
13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )。
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
14.将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的描述不正确的是( )。
A.O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2
BaCO3↓+H2O
B.a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2
CO32-+H2O
C.a~b段与c~d段所发生的反应相同
D.d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解
15.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )。
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是( )。
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
17.已知:
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)
2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)
3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )。
A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2<0,ΔH4>0
C.ΔH2=ΔH1-ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
18.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )。
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
19.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),该反应达到平衡时,维持温度不变,将容器体积缩小到原来的
当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是( )。
A.m+n>p
B.m+n
C.平衡向正反应方向移动
D.C的质量分数增大
20.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为( )。
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
21.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )。
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4,转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-
2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-
2CO32-
22.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )。
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2
+
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
23.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )。
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
24.对于反应:
A(g)+3B(g)
2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )。
A.v(A)=0.01mol·L-1·s-1
B.v(B)
=0.02mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.60mol·L-1·min-1
D.v(C)=1.00mol·L-1·min-1
25.在容积不变的密闭容器中进行反应:
2SO2
(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时,改变某一
条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )。
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
第Ⅱ卷
26.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+Cu(OH)2
(
)2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。
在装置中,仪器b的作用是 ;仪器c的名称 其作用是
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- 河北省 大名 一中 届高三 上学 第二次 月考 化学