原电池习题及答案.docx
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原电池习题及答案.docx
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原电池习题及答案
原电池习题及答案
【篇一:
原电池习题及答案】
水溶液中:
x+y2+=x2++y
(2)z+2h2o(冷)=z(oh)2+h2?
(3)m、n为电极,与n的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反
应为:
m-2e—=m2+(4)y可以溶于稀h2so4中,m不被稀h2so4氧化。
则金属性强弱顺序正确
的是()
a.mnyxzb.nmxyzc.nmyxzd.xznmy
2.把a、b、c、d四块金属浸入稀h2so4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b
相连时a溶解;c、d相连时c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b为正极,则四种金属活动性顺序由强到弱为()
a.a>b>c>db.a>c>d>bc.c>a>b>dd.b>d>c>a
3.下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是()
①②③④
a.③①②④b.④①③②c.①③②④d.②④①③
4.在盛有稀h2so4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()
a.正极附近的so4离子浓度逐渐增大b.电子通过导线由铜片流向锌片
c.正极有o2逸出d.铜片上有h2逸出
5.下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是
c.甲烷与氧气的反应d.石灰石的分解反应
6.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是
a.铁b.铜c.铝d.镁
7.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是()
①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气
④铜片上析出1mol氢气
a.①③b.①④c.②③d.②④
极的电极反应
a.mg
c.4oh-mg2++2e-b.2al+8oh-2h2o+o2↑+4e-d.2h2o+2e-?
2alo22o+6e-2-2oh-+h2↑
9.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是:
cu+2h+====cu2++h2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是()
a.该装置可能是原电池,也可能是电解池
b.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
c.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
d.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
10.某金属与稀盐酸作用无氢气产生,该金属与铜能组成原电池,此金属是()
a.mgb.fec.agd.cu
11.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是()
a.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
b.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
c.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
d.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过
12.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法中,不正确的是
a.zn是负极b.电子由zn经外电路流向cu
c.溶液中h+向负极移动d.zn电极反应:
zn-2e-==zn2+
13.下列关于原电池的叙述正确的是()
a.原电池是将化学能转变成电能的装置b.在原电池中失去电子的一极是阴极
c.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
d.原电池的负极发生的是还原反应
14.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,构成原电池,电子经导线由锌片流向铜片。
在这个原电池中,锌片是
a.阴极b.正极c.阳极d.负极
15
2+2+
17.从理论上分析,关于fe—cuso4溶液—cu原电池的叙述正确的是
a.铜极为负极b.电子从铜沿导线转移到铁
c.铁表面析出金属铜d.总反应为fe+cuso4=feso4+cu
18.银锌纽扣电池放电时的反应为:
zn+ag2o=zno+2ag,下列有关说法中不正确的是a.该反应属于置换反应b.zn做负极
c.ag2o在正极上发生还原反应d.可用稀硝酸做电解质溶液
19.下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是..
a.2i+2fe=2fe+i2△h0
b.2co+o2=2co2△h0
c.bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl△h0
d.cu+2fecl3=cucl2+2fecl2△h0
1.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为-3+2+
ag2o+zn+h2o=2ag+zn(oh)2.电池放电时,负极发生反应的物质是
a.agb.znc.ag2od.zn(oh)2
2.某金属与盐酸反应产生氢气,该金属与锌组成原电池,锌为负极。
该金属
a.铝b.铜c.铁d.镁
3.银锌蓄电池,其电极反应式为:
zn+2oh--2e-==zno+h2o;ag2o+h2o+2e-==2ag+2oh-。
判断氧化银是
a.负极,并被氧化b.正极,并被还原
c.负极,并被还原d.正极,并被氧化
4.原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应的是
a.c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g);△h>0
b.ba(oh)2?
8h2o(s)+2nh4cl(s)=bacl2(aq)+2nh3?
h2o(l)+8h2o(l);△h>0
c.cac2(s)+2h2o(l)→ca(oh)2(s)+c2h2(g);△h<0
d.ch4(g)+2o2→co2(g)+2h2o(l);△h<0
5.下列关于原电池的叙述正确的是
a.原电池将化学能转化为电能
b.原电池负极发生的反应是还原反应
c.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
d.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6.人们对废旧电池的处理的主要目
的是
a.回收电池外壳的金属材料b.回收电池中的二氧化锰
c.回收电池中的石墨电极
d.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7.下列关于原电池的叙述中,错误的是
a.原电池是将化学能转化为电能的装置
b.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池
c.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
d.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应
11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
2ag+zn(oh)2ag2o+zn+h2o,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
a.agb.zn(oh)2c.ag2od.zn
12.x、y、z都是金属,把x浸入z的硝酸盐溶液中,x的表面有z析出,x与y组成原电池时,y为电池的负极。
x、y、z三种金属的活动性顺序为
a.xyzb.xzyc.yxzd.yzx
15.下列关于原电池的叙述中错误的是
a.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
b.原电池是将化学能转变为电能的装置
c.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
d.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极
1.锂电池的总反应式是li+mno2=limno2。
下列说法正确的是
a.li是负极,电极反应为li-e-=li+
b.li是正极,电极反应为li+e-=li-
c.mno2是负极,电极反应为mno2+e-=mno2-
d.锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:
zn(s)+2mno2+2nh4+=zn2++mn2o3(s)+2nh3+h2o
在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
a.znb.碳c.mno2和nh4+d.zn和nh3
19.锌电池反应为:
2zn+o2=2zno原料为锌粒,电解液和空气。
正确的是
a.锌为正极,空气进入负极反应b.负极反应为zn-2e-=zn2+
c.正极发生氧化反应
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状nh4cl和zncl2作电解质(其中加入mno2氧化吸收h2),电极反应可简化为:
zn-2e-==zn2+;2nh4++2e-=nh3+h2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
a.干电池中锌为正极,碳为负极
b.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极
c.干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
d.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
1.c【解析】试题分析:
(1)水溶液中:
x+y2+=x2++y由此可知x的还原性大于y;(3)m、n为电极,与n的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:
m-2e—=m2+m的还原性大于n;(4)y可以溶于稀h2so4中,m不被稀h2so4氧化,可知y的还原性大于m;
(2)z+2h2o(冷)=z(oh)2+h2?
,可知z属于第一主族元素,而x、y、m、n在水溶液中不与水反应,可知z的还原性大于以上四种金属。
综上可知,以上五种金属的金属性强弱顺序nmyxz,故选c。
考点:
金属的还原性;原电池
2.b:
原电池中,活泼金属作负极,失去电子,溶解。
a、b相连时a溶解,ab;c、d相连时c为负极,cd;a、c相连时,c极上产生大量气泡,c作正极,ac;b、d相连时,b为正极,db.所以综上:
a>c>d>b
3.c:
金属在不同环境中的腐蚀顺序:
原电池(作负极)原电池(作正极)潮湿空气电解池(作阴极)
4.d【错解分析】原电池工作时,电子由负极流向正极(电流由正极流向负极)。
不参与电极反应的离子不能定向移动,这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。
【正解】本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)。
负极锌片:
zn-2e-=zn2+;正极铜片:
2h++2e-=h2↑,总反应为:
zn+2h+=zn2++
h2↑,原电池中没有产生o2。
没有参与反应的so4离子浓度不会逐渐增大。
5.c原电池中有电流产生,所以只有氧化还原反应才能设计成原电池,b发生钝化,ad不是氧化还原反应,因此正确的答案选c。
6.a原电池较活泼的金属是负极,失去电子,所以该金属的活泼性比锌弱,但能和盐酸反应产生氢气,所以答案选a。
7.a在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
正极得到电子,发生还原反应。
所以铜—锌—稀硫酸原电池电极反应式为:
负极:
zn-2e-=zn2+,正极:
2h++2e-=h2,故1mol
电子通过电路之后有32.5g锌溶解,1g氢气从铜电极析出,答案选a。
8.b。
mg跟naoh(aq)不反应,al跟naoh(aq)易反应,强碱溶液中al比mg活泼,金属
2-
铝是负极,发生氧化反应。
9.c不能是原电池,cu+h+不能自发发生氧化还原反应。
10.c11.d
【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。
在原电池中,活泼金属中的电子流向不活泼的电极,因此活泼金属是负极。
但电子不能通过电解质溶液,应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。
铜锌原电池工作时,锌负极失电子,电极反应为zn-2e-====zn2+,1molzn失去2mol电子,0.2mol锌(质量为13g)被溶解,电路中有0.4mol电子通过。
12.c
【解析】锌比铜活泼,锌做负极,失电子,经外电路流向cu,溶液中h+向正极移动
13.a
【解析】a对,形成原电池后,通过化学反应,可以在装置中形成电流,能将化学能转变成电能。
当两电极不同时,活泼的做负极,失去电子,发生氧化反应,故b、d错。
一般组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属,或者是一种金属一种非金属,但氢氧燃料电池两极都是惰性电极,,所以c错。
14.d在原电池中电子流出的一极为负极。
选d
15.d
【解析】
a、zn+2h+=zn2++h2↑
b、al作负极
c、锌作负极
d、正确,锌活沷作负极。
16.d17.d18.d19.c
【篇二:
原电池练习及答案】
由正极流向负极
()
b.在原电池中,相对较活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极c.原电池工作时,正极表面一定有气泡产生d.原电池工作时,可能会伴随着热能变化答案d
解析a项,内电路中不存在电子的移动;b项,若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池,则负极是铝;c项,若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,则正极表面析出铜,没有气泡产生。
2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
(
)
a.①②中mg作负极,③④中fe作负极
b.②中mg作正极,电极反应式为6h2o+6e===6oh+3h2↑c.③中fe作负极,电极反应式为fe-2e===fe2
-
+
-
-
d.④中cu作正极,电极反应式为2h+2e===h2↑答案b
解析②中mg不与naoh溶液反应,而al能和naoh溶液反应失去电子,故al是负极;③中fe在浓硝酸中钝化,cu和浓hno3反应失去电子作负极,a、c错;②中电池总反应为2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑,负极反应式为2al+8oh-6e===2alo2+4h2o,二者相减得到正极反应式为6h2o+6e===6oh+3h2↑,b正确;④中cu是正极,电极反应式为o2+2h2o+4e===4oh,d错。
3.下列装置中能构成原电池产生电流的是
(
)
-
-
-
-
-
-
-
+-
答案b
解析a项,电极相同不能构成原电池;c项,酒精不是电解质溶液,不能构成原电池;d项,锌与电解质溶液不反应,无电流产生。
4.有关电化学知识的描述正确的是
()
1
a.cao+h2o===ca(oh)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
b.某原电池反应为cu+2agno3===cu(no3)2+2ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的kcl饱和溶液
c.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
d.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案d
解析cao+h2o===ca(oh)2不是氧化还原反应;kcl和agno3反应生成agcl沉淀易阻止
原电池反应的发生;作电极的不一定是金属,如石墨棒也可作电极。
5.有a、b、c、d、e五块金属片,进行如下实验:
①a、b用导线相连后,同时浸入稀h2so4
溶液中,a极为负极;②c、d用导线相连后,同时浸入稀h2so4溶液中,电流由d→导线→c;③a、c相连后,同时浸入稀h2so4溶液中,c极产生大量气泡;④b、d相连后,同时浸入稀h2so4溶液中,d极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含b离子和e离子的溶液,e先析出。
据此,判断五种金属的活动性顺序是a.abcdec.cabde答案b
解析金属与稀h2so4溶液组成原电池,活泼金属为负极,失去电子发生氧化反应,较不活泼的金属为正极,h在正极电极表面得到电子生成h2,电子运动方向由负极→正极,电流方向则由正极→负极。
在题述原电池中,a-b原电池,a为负极;c-d原电池,c为负极;a-c原电池,a为负极;b-d原电池,d为负极;e先析出,e不活泼。
综上可知,金属活动性:
acdbe。
6.有a、b、c、d四种金属,做如下实验:
①将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;②将a、d分别投入等物质的量浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;③将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入c的盐溶液里,有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是a.a>b>c>dc.d>a>b>c答案c
解析①a与b用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池,b不易腐蚀,说明b为原电池的正极,金属活动性a>b;②a、d与等物质的量浓度的盐酸反应,d比a反应剧烈,金属活动性d>a;③根据置换反应规律,cu不能置换出b,说明金属活动性b>cu;cu能置换出c,说明金属活动性cu>c。
则四种金属活动性的排列顺序是d>a>b>c。
7.某原电池总反应为cu+2fe3===cu2+2fe2,下列能实现该反应的原电池是
+
+
+
+
()
b.acdbed.bdcae
()
b.c>d>a>bd.a>b>d>c
()
2
答案
解析根据cu+2fe3===cu2+2fe2,cu作负极,含有fe3的溶液作为电解质溶液,比
+
+
+
+
cu活泼性弱的作为正极。
8.请运用原电池原理设计实验,验证cu2、fe3氧化性的强弱。
请写出电极反应式,负极
+
+
________________________________________________________________________,正极________________________________________________________________________,并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路电子流向。
答案cu-2e===cu22fe3+2e===2fe2
-
+
+
-
+
9.电工经常说的一句口头禅:
“铝接铜,瞎糊弄”,所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用,说明原因:
__________________________________。
答案铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成电路断路10.把适合题意的图像填在横线上(用a、b、c、d表示)
(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的cuso4溶液,产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系是________。
(2)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸,同时向a中加入少量的cuso4溶液,产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系是________
(3)将
(1)中的cuso4溶液改成ch3coona溶液,其他条件不变,则图像是________。
答案
(1)a
(2)b(3)c
解析加入cuso4溶液,zn置换出cu,形成原电池,加快反应速率,
(1)a中zn减少,h2体积减小;
(2)中由于h2so4定量,产
生h2的体积一样多;(3)当把cuso4溶液改成ch3coona溶液时,由于ch3coo+h
-
+
3
===ch3cooh,a中c(h)减少,反应速率减小,但生成h2的体积不变,所以c项正确。
11.li-socl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是lialcl4-socl2。
电池的总反应可表示为4li+2socl2===4licl+s+so2↑。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为______________________________。
(2)电池正极发生的电极反应为____________________。
答案
(1)锂li-e===li
(2)2socl2+4e===4cl+s+so2↑
解析分析反应的化合价变化,可知li失电子,被氧化,为还原剂,socl2得电子,被还原,为氧化剂。
(1)负极材料为li(还原剂),li-e===li。
(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到:
2socl2+4e===4cl+s+so2↑。
12.铝-空气海水电池:
以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反
应产生电流。
电池总反应为4al+3o2+6h2o===4al(oh)3
负极:
________________________________________________________________________;正极:
________________________________________________________________________。
答案4al-12e===4al33o2+6h2o+12e===12oh
-
+
-
-
-
-
-
-
--
+
+
)
-1
的koh溶液,下列说法正确的是
a.充电时阴极发生氧化反应b.充电时将碳电极与电源的正极相连c.放电时碳电极反应为h2-2e===2h
d.放电时镍电极反应为nio(oh)+h2o+e===ni(oh)2+oh答案d
解析充电时,阴极得电子,发生还原反应,a错误;充电时,碳电极为阴极,与电源的
-
-
-
+
4
负极相连,b错误;放电时碳电极的反应为h2+2oh-2e===2h2o,c错误。
14.以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法:
(1)酸性条件
燃料电池总反应式:
ch4+2o2===co2+2h2o燃料电池正极反应式:
o2+4h+4e===2h2o
+
-
--
①②
燃料电池总反应式:
ch4+2o2+2naoh===na2co3+3h2o燃料电池正极反应式:
o2+2h2o+4e===4oh
-
-
①②
-
燃料电池总反应式:
ch4+2o2===co2+2h2o燃料电池正极反应式:
o2+4e===2o2
-
-
①②
-
-
①②
-
-
-
-
+
(3)ch4+4o2-8e===co2+2h2o
-
-
(4)ch4+4co23-8e===5co2+2h2o
-
-
15.根据右图,下列判断中正确的是(
)
a.烧杯a中的溶液ph降低b.烧杯b中发生氧化反应
c.烧杯a中发生的反应为2h+2e===h2d.烧杯b中发生的反应为2cl-2e===cl2答案b
解析由题给原电池装置可知,电子经过导线,由zn电极流向fe电极,则o2在fe电极
5
-
-
+
-
【篇三:
高二化学____原电池习题】
>1.如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是
2.下列叙述中正确的是
a.任何化学反应都能设计成原电池b.任何氧化还原反应都能设计成原电池c.原电池反应一定是氧化还原反应
d.两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池3.下列反应不可用于设计成原电池的是
a.caco3+2hcl===cacl2+co2↑+h2ob.2ch3oh+3o2===2co2+4h2oc.zn+2hcl===zncl2+h2↑d.4al+3o2+6h2o===4al(oh)34.右图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
a.铜离子在铜片表面被还原b.盐桥中的k+
移向znso4溶液c.电流从锌片经导线流向铜片d.铜是阳极,铜片上有气泡产生
5.某原电池的电池反应为:
fe+2fe3+
===3fe2+
,与此电池反应不符的原电池是
a.铜片、铁片、fecl3溶液组成的原电池b.石墨、铁片、fe(
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- 原电池 习题 答案