云南省红河州泸西一中学年高一上学期期中考试化学试题.docx
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云南省红河州泸西一中学年高一上学期期中考试化学试题
云南省红河州泸西一中2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.2021年11月,国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话,为了给化学正名,多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》,下列提法与该纪录片主题一致的是
A.水什么时候都能灭火
B.服用钙片可以预防感冒
C.本化妆品纯天然,不含任何化学物质
D.化学是人类进步的阶梯
2.符合图中阴影部分的物质是
A.
B.
C.
D.
3.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是
A.读数
B.稀释
C.溶解
D.称量
4.下列叙述正确的是
A.PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应
B.“冰水混合物”是一种分散系
C.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小
D.氢氧化铁胶体可以导电,故氢氧化铁胶体是电解质
5.下列叙述中正确的是
A.置换反应不一定属于氧化还原反应
B.失电子数目越多,则还原剂的还原性就越强
C.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D.氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原
6.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B.K+、CH3COO-、I-、Fe3+
C.Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D.K+、Cl-、NO3-、HCO3-
7.下列对离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸有气体生成,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则溶液中一定有CO32-
B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
8.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A.H2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu
9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温下,0.5L1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA
B.标况下,11.2LH2O所含电子数为5NA
C.常温常压下,32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
D.2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
10.铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是
A.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应B.反应①、②均属于置换反应
C.HCl在反应①、②中均作氧化剂D.反应①中HCl被氧化
11.下列各组中物质间的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B.氢氧化钠与稀硝酸;氢氧化钡与稀盐酸
C.碳酸镁与稀盐酸;碳酸钠与稀盐酸
D.Na2CO3溶液与稀硝酸;NaHCO3溶液与稀盐酸
12.相同质量的SO2和SO3相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子数目之比为15∶16 ③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A.②③B.①④
C.②④⑤D.①②③④⑤
13.下列离子方程式正确的是
A.Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OHˉ+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.硝酸银溶液中加入铜粉:
Ag++Cu=Cu2++Ag
D.向澄清石灰水中通入过量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
14.在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中,c(Al3+)=0.10mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.50mol/L,则c(SO42-)为
A.0.10mol/LB.0.15mol/LC.0.20mol/LD.0.30mol/L
15.已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应中不能发生的是( )
A.H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2O
B.I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HI
C.2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-
D.2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+
16.300mLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+为1.62克,在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为
A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.1mol/LD.0.2mol/L
二、填空题
17.FeCl3是中学实验室常用的试剂,可以用来制备氢氧化铁胶体。
(1)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________(填字母);
A.向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色
(2)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________;
(3)下列与胶体性质无关的是_____________(填字母);
A.河流入海口处形成沙洲
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
E.冶金厂常用高压电除去烟尘
(4)从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________;
(5)向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。
18.现有以下物质:
①Cu②熔融NaCl③醋酸④NaHSO4固体⑤NH3⑥蔗糖⑦KHCO3溶液⑧CaO⑨Ca(OH)2⑩盐酸,请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。
(1)能导电的是_______________;
(2)属于电解质的是________________,属于非电解质的是________________;
(3)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________;
(4)向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_______________________。
19.氧化还原是一类重要的反应。
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①N2O4+H2O→HNO3+HNO2②NO+HNO3→N2O3+H2O③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是(填代号)____________;
(2)以下反应中H2O2仅体现还原性的是(填代号)____________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的是(填代号)____________,从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________;
A.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E.H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
(3)用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________,若反应中有3.01×1023个电子转移,则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
三、实验题
20.在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质,为了提纯KNO3并分离得到BaCl2,进行如下实验操作:
(1)加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________;
(2)结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________;
(3)有人认为操作③之前无需加入过量的酸b,也能得到纯净的固体1,你认为该观点是否正确?
并做出解释______________________________________。
(4)用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________;
②下列情况会使所配制的KNO3溶液的浓度偏高的是______________(填字母)。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
四、有机推断题
21.现有300mL某无色溶液,可能含有以下离子的若干种:
Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-,将该溶液分为三等份进行以下实验:
①向第一份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.336L(标准状况);②向第二份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤后,剩余2.33g。
试回答下列问题:
(1)肯定不存在的离子有_____________________;
(2)可能存在的离子是_____________,判断该离子存在与否的操作是________________;
(3)计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_________________________。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
纪录片《我们需要化学》说明化学在生活、生产中的重要性,化学是人类进步的阶梯。
A、水是一种常见的灭火剂,但不是任何情况下都可以用水来灭火,如钠着火,就不能用水灭火,因为钠与水反应产生可燃性的气体,而且钠燃烧后的产物过氧化钠与水反应产生氧气,会导致火势增大,A不符合题意;
B、服用钙片可以预防感冒无科学依据,B不符合题意;
C、任何物质都是由化学物质组成的,C不符合题意;
D、化学是人类进步的阶梯,与纪录片主题相符,D符合题意;
答案为D。
2.B
【详解】
按照交叉分类法,图中阴影部分的物质既属于正盐,又属于钠盐、碳酸盐,则符合阴影部分的物质为
;故选B。
3.B
【详解】
A.读数
,有一处错误,视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上),不合题意;
B.稀释
,有两处错误,一处是水倒入浓硫酸中,另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水,后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸,边倒边搅拌),B符合题意;
C.溶解
,有一处错误,溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌),C不合题意;
D.称量
,有一处错误,NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量),D不合题意。
故选B。
【点睛】
在平时的实验中,一定要养成科学、规范的实验操作习惯,不能因贪图省事而违反操作原则,否则可能会酿成大祸。
4.C
【详解】
A、2.5×10-6m=2500nm,胶体粒子的大小处于1-100nm之间,所以PM2.5不属于胶体,无丁达尔效应,A错误;
B、“冰水混合物”是纯净物,B错误;
C、胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同,溶液中粒子直径小于1nm,胶体粒子直径处于1-100nm之间,C正确;
D、氢氧化铁胶粒带电,可以导电,但是氢氧化铁胶体是混合物,不是电解质,电解质必须是纯净物,D错误;
故答案选C。
【点睛】
胶体、溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同,溶液中粒子直径小于1nm,胶体粒子直径处于1-100nm之间,悬浊液粒子直径大于100nm。
5.C
【详解】
A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,一定有元素化合价的改变,一定属于氧化还原反应,A错误;
B、还原性的强弱是指失电子的难易程度,而不是失电子的数目,还原剂越容易失电子,还原性越大,反之越小,B错误;
C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变,反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应,C正确;
D、氧化还原反应中,一种物质被氧化,另一种物质必被还原这个说法是错误的,一个反应中可能有一些物质没有参与氧化还原反应,如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原,D错误;
正确答案为C
【点睛】
还原性(氧化性)的强弱是指失(得)电子的难易程度,与失(得)电子的数目无关。
6.C
【解析】
【分析】
强酸性溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀不共存,H+与CO32-生成CO2和水不共存,A错误。
B、CH3COO-与H+反应生成弱酸CH3COOH不共存,Fe3+与I-发生氧化还原反应不共存,B错误。
C、C组离子和H+之间不反应,可以共存,C正确。
D、HCO3-与H+反应生成CO2和水不共存,D错误。
正确答案为C。
【点睛】
考虑离子共存时注意题干中的隐含条件,本题要求在酸性下共存,则每组离子还要加上H+的存在。
本题容易误选答案D,就是没有考虑酸性条件。
7.B
【详解】
A.气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,可知气体可能为CO2或SO2,则原溶液中可能含CO32-或SO32-,或HCO3-、HSO3-,不一定有CO32-,A错误;
B.酚酞遇碱变红,则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,B正确;
C.滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能为BaSO4或AgCl,则溶液中可能含SO42-或Ag+,C错误;
D.先加稀盐酸除去OH-,会引入Cl-,应先加硝酸,再加AgNO3溶液,若有白色沉淀出现,证明含Cl-,D错误;
故合理选项是B。
8.B
【分析】
MnO2
【详解】
A、2H2O22H2O+O2↑,氧化剂和还原剂是同一种物质,不需要加氧化剂,A错误。
B、FeCl2→FeCl3,Fe的化合价升高被氧化,必须加氧化剂如Cl2等,B正确。
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,发生复分解反应,不属于氧化还原反应,C错误。
D、Cu元素的化合价降低被还原,需要加入还原剂,D错误。
正确答案为B。
【点睛】
氧化还原反应中,有氧化剂必然有还原剂,但是两者可能为同一种物质甚至可能为同一种元素,如2H2O22H2O+O2↑中氧元素的化合价既升高又降低,故H2O2既被氧化又被还原,从而不需另外加氧化剂或还原剂。
9.C
【解析】
【详解】
A、Na2SO4中含有的氧原子的数目为0.5×1×4×NA=2NA,溶液中还含有水,也含有氧原子,故总共含有的氧原子数目应该大于2NA,A错误;
B、标准状况下,水不是气体,不能使用气体摩尔体积有关的公式计算,B错误;
C、质量与温度和压强无关,氧气和臭氧均只含氧原子,所以氧原子的质量为32g,所以氧原子的个数为
×NA=2NA,C正确;
D、镁变成镁离子失去2个电子,2.4g镁变为镁离子时失去的电子数应为0.2NA,D错误;
正确答案为C。
【点睛】
本题考查阿伏伽德罗常数的应用,在使用NA时要注意使用的条件和题目的陷阱,本题答案C选项中,O2和O3均只含有氧元素,故混合物的质量就是氧原子的质量,故可以直接用氧原子的质量除以氧原子的摩尔质量得到其物质的量。
10.A
【解析】
【详解】
A、含Cr2+溶液为蓝色,含Cr3+溶液为绿色,反应②中Cr元素化合价升高,发生氧化反应,A正确;
B、反应①为置换反应,反应②不是置换反应,B错误;
C、反应①HCl做氧化剂,反应②中HCl既不是氧化剂也不是还原剂,只起酸的作用,C错误;
D、反应①中HCl被还原,D错误;
答案为A。
11.B
【解析】
【详解】
A、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为:
Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,前后离子方程式不同,A错误。
B、氢氧化钠与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O,氢氧化钡与稀盐酸反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O,前后离子方程式相同,B正确。
C、碳酸镁不溶于水,写离子方程式时必须写分子形式,碳酸钠易溶于水写离子方程式时必须拆写成离子形式,所以前后的离子方程式肯定不同,C错误。
D、Na2CO3拆成CO32-,NaHCO3拆写成HCO3-,前后不一致,D错误。
正确答案为B
12.C
【解析】
【详解】
设SO2和SO3的质量均为1g,两者的物质的量之比为1/64:
1/80=5:
4。
①它们所含的分子数目之比为5∶4,不正确。
②它们所含的原子数目之比为5×3∶4×4=15:
16,正确。
③它们所含的氧原子数目之比为5×2∶4×3=5:
6,错误。
④它们所含的硫原子数目之比为5∶4,正确。
⑤它们所含的电子数目之比为5×32∶4×40=1:
1,正确。
故正确的有②④⑤,答案选C。
【点睛】
不同物质之间各种物理量的比较,首先将各物质的物质的量求出来,再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。
13.D
【解析】
【详解】
A、A中不符合物质的化学组成中的离子个数比,正确的应是:
Ba2++2OHˉ+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,A错误;
B、醋酸为弱酸,须写成分子形式,正确的应是:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,B错误;
C、Ag++Cu=Cu2++Ag电荷不守恒,正确的应为2Ag++Cu=Cu2++2Ag,C错误;
D、向澄清石灰水中通入过量CO2,生成可溶的Ca(HCO3)2,D正确;
正确答案为D。
14.B
【详解】
溶液显电中性,所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值,故有3×0.10+2×0.25=1×0.50+2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.15,答案选B;
正确答案为B
【点睛】
溶液显电中性,所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值,这就是溶液中的电荷守恒规律,利用此规律解答相关题目,更简单和便捷,注意的是每种离子所带的电荷等于离子的浓度和离子本身所带电荷的乘积。
15.A
【解析】
【分析】
五种物质在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,根据氧化还原反应的规律可知,还原性较强的物质可以制备还原性较弱的物质,据此判断。
【详解】
A、H2O2还原性小于SO2的还原性,该反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O不能发生,A符合题意。
B、SO2的还原性大于I-的还原性,该反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI能发生,B不符合题意。
C、Fe2+的还原性大于Cl-的还原性,该反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-能发生,C不符合题意。
D、SO2的还原性大于Fe2+的还原性,该反应2Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+能发生,D不符合题意。
答案选A。
16.C
【解析】
【详解】
硫酸铝溶液中c(Al3+)=1.62g÷27g/mol÷0.3L=0.2mol/L,根据Al2(SO4)3的化学式可知c(SO42−)=
c(Al3+)=
×0.2mol/L=0.3mol/L,则n(SO42−)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol,向该溶液中加入氢氧化钡,二者反应生成硫酸钡和水,n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol,0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子,则混合溶液中剩余n(SO42−)=0.09mol−0.03mol=0.06mol,混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度c(SO42−)=n/V=0.06mol÷(0.3L+0.3L)=0.1 mol/L,故答案选C。
17.DFe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D渗析先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液
【解析】
【详解】
(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:
先将蒸馏水加热到沸腾,然后滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至液体呈红褐色即得到胶体,故答案选D。
(2)制备氢氧化铁胶体的离子方程式为:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
(3)A、泥沙属于胶体,河流入海口有较多的电解质溶液,胶体发生聚沉,A与胶体性质有关;
B、血液属于胶体,在微波的作用下发生聚沉而使血液很快凝固,B与胶体性质有关;
C、血液属于胶体,胶体粒子直径处于1~100nm之间,不能通过半透膜,从而可利用血液透析进行治疗,C与胶体性质有关;
D、饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,得到的是分散质粒子直径大于100nm的Fe(OH)3沉淀,而不是胶体,故D与胶体性质无关;
E、烟尘属于胶体,在电场中可以发生电泳现象,故E与胶体性质有关;
故与胶体性质无关的是答案D。
(4)溶液中的溶质粒子的直径小于1nm,而胶体粒子直径处于1~100nm之间,前者可通过半透膜,后者不可以,故可以将混合物盛入一个半透膜做的袋子中,放入流水中,最后袋中剩余的是Fe(OH)3胶体,这个方法叫渗析。
答案为:
渗析。
(5)H2SO4为电解质,在Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液,Fe(OH)3胶体会发生聚沉,生成红褐色Fe(OH)3沉淀,然后Fe(OH)3再与H2SO4发生中和反应,沉淀溶解生成Fe3+,溶液显黄色。
答案为:
先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液。
18.①②⑦⑩②③④⑧⑨⑤⑥NaHSO4=Na++H++SO42-HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
(1)能导电的物质中有自由移动的电子或离子,金属、石墨中有自由移动的电子,电解质溶液和熔融的电解质里有自由移动的离子,因此①②⑦⑩可以导电。
答案为①②⑦⑩;
(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物等,所以②③④⑧⑨属于电解质;非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物,包括除了水之外的非金属氧化物、大多数有机物以及氨等,所以⑤⑥属于非电解质;
(3)NaHSO4是可溶性盐,在水中完全电离,电离方程式为:
NaHSO4=Na++H++SO42-
(4)此问涉及到反应物过量的离子方程式的书写,设KHCO3为1mol,Ba(OH)2过量。
KHCO3可以电离出1molHCO3-,需要1molOH-中和生成1mol水,同时得到1molCO32-,再与过量的Ba(OH)2中的1molBa2+生成沉淀,所以对应的离子方程式为:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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