一初中09年初三统一测试.docx
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一初中09年初三统一测试
南京市溧水县第一初级中学2009年3月初三统一测试
化学试卷
命题人:
毛轩审核人:
王孝华
注意事项:
(1)本次月练化学试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共80分。
考试时间100分钟。
(2)请答题时请将第Ⅰ卷的答案按要求正确填涂在答题卡上,否则不予给分。
(3)解题时可能会用到的相对原子质量:
H–1;C–12;O–16;Na–23;
S–32;Fe–56;Ca–40;Cl–35.5
第Ⅰ卷(选择题共25分)
一、选择题:
以下各题,只有一个符合要求的答案。
(每题1分,本题共15分)
1.生活中常见的下列物质,属于溶液的是
A.牛奶B.泥水
C.生理盐水D.植物油
2.下列变化中,属于物理变化的是
3.氢是新型清洁能源,但难储运。
研究发现,镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是
A.该元素原子的质子数为57B.该元素原子的核电荷数为57
C.该元素原子的核外电子数为57D.该元素为非金属元素
4.当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池,产生能量的效率高达33%。
已知GaAs中,As元素化合价为-3价,则Ga元素的化合价为
A.-lB.+lC.+2D.+3
5.亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐很相似,有咸味,误食易中毒。
区别它们的一种方法是:
隔绝空气加热,没有明显变化的是食盐,能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。
此气体可能是
A.SO2B.NO2C.N2,D.NH3
6.下图所表示的实验方法或操作正确的是
7.下表是某城市空气质量日报的部分内容,①~⑤所列情况中不会对表中三个空气质量指标产生影响的是
项目
空气污染指标
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
二氧化氮
24
①生活垃圾的焚烧;②使用含磷洗衣粉;③机动车尾气的排放;
④火力发电厂和居民生活用煤作燃料;⑤长江三峡水力发电
A.②⑤B.①③④C.②③④⑤D.①②③④⑤
8.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
9.下列关于物质用途的描述不正确的是
A.食盐可用作调味品B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨D.盐酸可用于金属除锈
10.将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中,一段时间后取出,铁丝表面覆盖了一层物质,这层物质是
A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe
11.右图是某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图。
则一年中河水酸性最强的季度是
A.一季度
B.二季度
C.三季度
D.四季度
12.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7
C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
13.配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出
14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法中正确的是
A.30℃时,50g水可以溶解25g甲物质
B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同
D.30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
15.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
物质
Fe
CaCO3
Ca(OH)2
NaOH
市场参考价(元/kg)
5
1.8
2.0
11.5
现花最少的钱中和等量的废水应选择
A.FeB.CaCO3C.Ca(OH)2D.NaOH
二、选择题:
以下各题,有一个或二个符合要求的答案。
错选、多选不给分。
有二个答案的,只选一个且正确,给1分。
(每题2分,本题共10分)
16.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,它与化学反应基本类型间的关系如右下图所示,下列示例中错误的是
A.阴影1:
C+O2
CO2
B.阴影2:
2H2O
2H2↑+O2↑
C.阴影3:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D.阴影4:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
17.对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象的分析合理的是
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液是碱溶液
B.某物质能与稀盐酸反应产生气体,则该物质一定是金属
C.某气体通过灼热的氧化铜后,氧化铜变红色,则该气体可能是氢气
D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳
18.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液
之间的反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示
物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是
A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象
C.生成无色气体D.石蕊呈紫色
(第18题图)
19.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀H2SO4,所得溶液中所含离子主要有
A.Fe2+、H+B.Fe2+、H+、SO42-
C.Fe2+、Cu2+、H+D.Fe2+、Cu2+、H+、SO42-
20.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
D
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
铁粉
加入足量的铁粉,过滤
第Ⅱ卷(共55分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔(蓝色或黑色)将答案写在答卷纸上,测试结束只交答卷纸。
2.答题前将答卷纸密封线内的各项目填写清楚和完整。
三、(本题共13分)
甲
乙
丙
丁
……
例:
常见溶剂
汽油
酒精
水
……
常见可燃性气体
氢气
液化气
①▲
……
常见的酸类物质
盐酸
硫酸
②▲
……
常见的碱类物质
氢氧化钠
氢氧化钙
③▲
……
常见的盐类物质
氯化钠
硫酸钠
④▲
……
21.(2分)小玲用右图的形式对所学知识进行归纳,其中甲包含了乙、丙、丁……。
下表是她对四类物质的具体归类,请你填写丁中的内容:
22.(3分)各种物质之间存在着某种联系。
请分别选用“>”或“<”或“=”填在相应的空格处。
(1).空气中气体成分的体积分数:
氧气▲稀有气体;
(2).通常状况下的液体体积:
100mL酒精与100m水混合▲200mL。
(3).核内质子数:
钠原子▲钠离子;
(4).含碳量:
生铁▲钢;
(5).相同条件下在水中的溶解性:
氢氧化钙▲氢氧化钠;
(6).酸碱度(pH):
食醋▲肥皂水;
23.(8分)写出符合题意的化学方程式,并指出相关反应的类型(化合、分解、置换、复分解)。
(1).生石灰与水反应得到熟石灰:
▲,(▲)反应;
(2).实验室用高锰酸钾制取氧气:
▲,(▲)反应;
(3).实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气原理:
▲,(▲)反应;
(4).用稀盐酸除去铁锈(Fe2O3):
▲,(▲)反应;
(5).用熟石灰处理含硫酸的废水:
▲。
(6).CO2通入氢氧化钠溶液中:
▲。
四、(本题共11分)
24.(3分)根据右图的溶解度曲线,回答问题:
(1).60℃时,硝酸钾的溶解度为▲g。
在此温度下,往50g
水中加入50g硝酸钾晶体,充分搅拌后得到的是▲溶液。
(填“饱和”或“不饱和”)。
(2).下面是两同学分别提出的从海水中获取食盐的方法。
甲:
蒸发水份
乙:
冷却热饱和溶液。
你认为▲(填“甲”或“乙”)
同学的方法合理。
(3).将硝酸钾的不饱和溶液变成其饱和溶液的方法有▲、
▲、▲。
25.(3分)某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种,现将该气体依次通过下图所示装置,观察到:
①A装置内未见有浑浊出现;②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝);最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。
请回答下列问题:
(1).由①可知原混合气体中肯定不含▲;
(2).由②可知原混合气体中一定含有▲;
(3).最终收集到的气体是▲;
26.(5分)A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体,D为蓝色沉淀。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1).写出下列物质的化学式:
F▲;H▲;D▲。
(2).写出下列转化的方程式:
F→E▲;C→D▲。
五、(本题共26分)
27.(7分)通过大半年的学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置。
请结合下图回答问题:
(1)写出图中标号的仪器名称:
a▲;b▲。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ▲ 。
(3)通过查阅资料得知:
①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,她应选择的反应的发生装置是▲,收集装置是▲。
(填字母编号)
(4)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察到的现象是
▲ , ▲ 。
(5)请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 ▲。
28.(11分)暑假,同学们在帮忙老师整理实验室时,发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应;
化学方程式为:
①▲
可能是②▲
暑假气温较高,溶质的溶解度降低或溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考,同学们认为白色粉末还可能是③▲的混合物。
(2)设计实验:
甲同学取白色粉末装入试管中,加入少量的水、振荡,发现有白色固体不溶解。
于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。
乙同学查阅了溶解性表(如下表),认为甲同学的结论不严密,
理由是:
①▲。
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
Ca2+
微
溶
不
溶
为了得出较严密的结论,他们进行了如下实验,请完成下列实验报告:
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液,滴加1~2无色酚酞试液
②▲
③▲
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
④▲
白色粉末中⑤▲(选填“有”或“无”)CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是:
⑥▲。
(3)交流与反思:
①通过上述实验的探究,同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议,合理的是▲(选填序号)。
A.密封保存B.使用前,临时配制C.禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时,可用稀盐酸,请写出其中可能发生的反应的化学方程式(写出一个即可):
▲。
29.(8分)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
方案一:
[思路]用pH试纸测定溶液混合前后的pH;
[实验]甲组同学先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,结果:
pH①▲7(填“>”、“<”或“=”),再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,发现测得的pH逐渐②▲(填“变大”或“变小”),当盐酸滴入一定量时,发现测得的pH③▲7时,溶液呈中性,继续滴加盐酸测得溶液的pH④▲7,说明此时溶液中的氢氧化钠已经被盐酸反应完,且盐酸已经过量,同时也证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
方案二:
[思路]化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
[实验]乙组同学在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(常温下),测得反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
加入盐酸的体积(V)/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化(△t)/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
⑴请你绘出溶液的温度变化(△t)与加入的盐酸体积(V)
之间的关系曲线图:
[在答卷纸上画曲线图]
⑵请根据曲线变化的趋势,说明溶液温度变化的原因
①温度上升 ▲
②温度重新下降 ▲
⑶乙组某同学提出:
向盐酸溶液中加入NaOH固体,充分反应后,用温度计测量溶液温度的改变。
由此证明:
HCl与NaOH反应是放热反应,从而证明发生了化学反应。
你认为他的方案是否可行?
为什么?
答:
▲
六、(本题共5分)
30.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。
为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀盐酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为多少克?
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(样品中只含NaOH和Na2CO3)
[注意:
请将解题过程写在答卷纸上。
]
南京市溧水县第一初级中学2009年3月初三统一测试
化学试卷答卷纸
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12O–16Na–23S–32Fe–56Ca–40Cl–35.5
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
三、(本题共13分)
21.(2分)①______________、②______________、③______________、④_______________。
22.(3分)
(1)_______;
(2)_______;(3)_______;(4)_______;(5)_______;(6)_______。
23.(8分)
(1)______________________________________________________,()反应;
(2)______________________________________________________,()反应;
(3)______________________________________________________,()反应;
(4)______________________________________________________,()反应。
(5)______________________________________________________。
(6)______________________________________________________。
四、(本题共11分)
24.(3分)
(1)_______________________;
(2)____________;
(3)________________、________________、_________________。
25.(3分)
(1)______________;
(2)_______________;(3)________________;
26.(5分)
(1)F_____________;H_______________;D___________________。
(2)F→E;C→D。
五、(本题共26分)
27.(7分)
(1)a________________;b__________________。
(2)________________________________________________。
(3)__________,__________。
(4)________________________________________,_______________________________________。
(5)________________________________________________。
28.(11分)
(1)①_________________________________②_____________③___________________
(2)①______________________________________________________________________________。
②______________________________________③____________________________________
④______________________________________⑤__________
⑥______________________________________
(3)①_____________②____________________________________________________。
29.(8分)方案一:
①________②____________③__________④__________
方案二:
⑴[请在右图中画曲线]
⑵①;
②。
(3)答:
_________________________________________________
_________________________________________________。
六、(本题共5分)
30.(请将本题的解题过程写在下面的空白处)
解:
南京市溧水县第一初级中学2008年3月初三统一测试
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题:
(每题1分,本题共15分)
1.C;2.B;3.D;4.D;5.B;6.B;7.A;8.C;9.B;10.B;11.D;12.B;13.D;14.C;15.C。
二、选择题:
错选、多选不给分。
有二个答案的只选一个且正确,给1分。
(每题2分,本题共10分)
16.C;17.C;18.AC;19.B;20.BC。
三、(本题共13分)
21.(2分,每空0.5分)①CH4等②H2CO3等③KOH等④KNO3等
[注:
书写化学式一定要正确,也可写物质名称,答案不唯一,合理即可]
22.(3分,每空0.5分)
(1)>
(2)<(3)=(4)>(5)<(6)<
23.(8分,方程式一个1分,反应类型一个0.5分)
△
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应
(2)KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应
(5)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(化学式错全扣,未配平、条件及生成物状态出错每个化学方程式总扣0.5'。
下同)
四、(本题共11分)
24.(3分,每空0.5分)
(1)110不饱和
(2)甲(3)加硝酸钾、降温、蒸发水
25.(3分,每空1分)
(1)CO2
(2)CH4(3)N2
高温
26.(5分,每空1分)
(1)CCuOCu(OH)2
(2)3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
五、(本题共26分)
MnO2
27.(7分,除第
(1)题每空0.5分,其他小题每空1分)
(1)a长颈漏斗b试管
(2)2H2O2=2H2O+O2↑(3)BE
△
(4)液体由无色变成红色集气瓶内的液面明显上升
(5)NH3+CuO=Cu+H2O+N2
28.(11分,每空1分)
(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2CaCO3和Ca(OH)2
(2)常温下Ca(OH)2的溶解度很小,将Ca(OH)2加入到少量的水中,也会有大量固体不溶解。
(答案合理,酌情给分)
溶液变成红色白色固体中含有Ca(OH)2产生气泡有CaCO3和Ca(OH)2的混合物
(3)ABCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20或CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑
29.(8分,每空1分)
方案一:
>变小=<
方案二:
(1)见右图
⑵①在0~10ml之间,随着中和反应的进行,由于
反应放热,溶液温度上升;
②而在10~20ml之间,中和反应已完成,
由于滴入过量的常温下的酸液,温度逐渐降低
(3)NaOH固体溶于水了也会放出热量,温度升高并不
能说明稀HCl与NaOH反应放出热量
六、(本题共5分)
30.解:
(1)(1分)mco2=200g+200g-395.6g=4.4g
(2)解:
设所取样品中含有Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl===Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x4.4g
则烧碱样品中
答:
烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
(本题按步骤给分,缺少
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