高中化学 331乙醇学业水平检测 新人教版必修2.docx
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高中化学331乙醇学业水平检测新人教版必修2
2019-2020年高中化学3.3.1乙醇学业水平检测新人教版必修2
一、选择题
1.下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
2.下列说法中不正确的是( )
A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂
B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水
C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
3.乙醇分子中不同的化学键如图所示,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是( )
A.②③B.②①
C.④③D.③①
4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:
橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A.②④B.②③
C.①③D.①④
5.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( )
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置
D.加硝酸银溶液后振荡,静置
6.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有( )
A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO2
7.(双选)乙醇(C2H6O)的结构可能有两种:
关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ),下列说法中正确的是( )
A.乙醇分子中的六个氢原子不完全相同
B.1mol乙醇完全燃烧时生成3molH2O
C.1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5molH2
D.乙醇可以制酒精饮料
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g,将其通过无水CaCl2干燥剂后,固体干燥剂增重10.8g,则CO的质量是( )
A.1.4gB.2.2g
C.4.4gD.在2.2g与4.4g之间
10.酿酒技术是我国古代的化学成就之一。
我国早在公元前2200年就能造酒,人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在,酒与化学是密切相关的。
下列关于乙醇的说法正确的是( )
A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质
B.乙醇结构中有—OH,所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
二、非选择题
11.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
(1)A和B的关系是____________________________________________________。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_______________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式___________________________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是________。
12.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。
请回答关于乙醇的若干问题:
(1)分别用物理、化学方法鉴别乙醇和汽油:
物理方法____________________________________________________________;
化学方法___________________________________________________________。
(2)在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下,再焊接。
此过程中反应的化学方程式为_______________________________,__________________________。
(3)下列属于乙醇的同系物的是_______,属于乙醇的同分异构体的是_______。
(填编号)
C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)
D.甲醇
E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH
13.Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验;把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热,待铜丝表面变黑后立即将它插入盛有乙醇的试管里,反复操作几次。
变黑后的铜丝插入乙醇里,现象是________,发生反应的化学方程式是_____________________________________。
Ⅱ.某课外活动小组的同学针对用上述方法制取乙醛时乙醇转化率低的情况,对实验装置进行了改进,利用如下图所示装置进行乙醇的催化氧化实验以制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。
请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70℃~80℃的水浴中,目的是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝立即呈红热状态。
若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速率,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①铜丝能长时间保持红热的原因是________;
②控制鼓气速率的方法是________。
(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在乙、丙之间接上戊装置,其连接方式是(填戊装置中导管的代号):
乙接________、__________接丙,戊装置的作用是________。
若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在________中。
14.某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究,其过程如下:
猜想一:
乙醇的结构简式是CH3CH2OH
猜想二:
乙醇的结构简式是CH3OCH3
制定方案并实施:
按下图所示实验装置进行实验。
测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题:
(1)指出实验装置中的错误_____________________________________________。
(2)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想一,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想二,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为_______________________________________________。
(4)如果实验装置正确,实验结果为2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L,则乙醇的结构简式应为________,理由是______________________________
________________________________________________________________________。
(5)该实验获得成功的关键,除了需要纠正图中装置错误以外,还需注意下列问题中的________(用序号填写)。
①装置的气密性良好②实验开始前准确测定乙醇的量③钠足量
④广口瓶中水的体积大于560mL⑤氢气的体积测算准确
参考答案与解析
1、D【解析】乙醇作为燃料主要是因为:
①燃烧放热多;②燃烧无污染物排放;③乙醇又是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应只是乙醇的反应原理,不是优点。
2、D【解析】乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子中羟基中的O—H键发生断裂;检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂,若变蓝表明其含水;工业酒精中含有对人体有害的甲醇,因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒;甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与水以任意比互溶。
3、B【解析】乙醇的催化氧化,“去氢”的位置是羟基氢及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子。
乙醇在反应中的断键规律:
当乙醇和金属钠反应时,断开①;当乙醇发生催化氧化反应时,断开①、②,同时在C和O之间形成一个新键。
4、C
5、C【解析】物质检验最简单的方法是从物质物理性质:
颜色、密度、溶解性等方面考虑。
乙醇、苯、溴苯都是无色液体,外观不能鉴别,因此可以从溶解性、密度方面鉴别,所加最简单试剂即为蒸馏水,乙醇与水互溶,苯与水分层且在上层,溴苯与水也分层但在下层。
6、D【解析】丙烯醇分子中含碳碳双键,具有烯烃的性质,能发生加成反应和氧化反应;含有醇羟基,具有醇的性质,能发生氧化反应,与钠反应,但不具有酸性,不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。
7、AC【解析】本题主要考查乙醇的分子结构与性质。
乙醇分子中有6个氢原子,但1mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5molH2,说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换,这个氢原子与其他5个氢原子不同,故结构式为(Ⅱ);1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O,不能说明乙醇分子中6个氢原子的异同;而乙醇能制酒精饮料,不能说明乙醇的分子结构。
8、A【解析】通过分析该有机物分子中含有10个碳原子,18个氢原子和1个氧原子,A项正确。
该有机物中含有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B项错误。
该有机物中含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误。
该有机物含有碳碳双键和羟基,可以发生加成反应和取代反应,D项错误。
9、A【解析】本题考查乙醇不充分燃烧反应。
解题关键是清楚反应过程中碳原子和氢原子守恒。
具体情况分析如下:
10、D
11、
(1)同系物
(2)2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O(3)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑(4)取代反应
【解析】根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH,它们结构相似,属于同系物,它们都含—OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应。
根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。
12、
(1)各取少量两种液体于试管中,加入少量水,分层的为汽油,不分层的为乙醇
各取少量两种液体于试管中,加入一小块钠,反应的为乙醇,不反应的为汽油
(2)2Cu+O2
2CuO
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
(3)D E
【解析】
(1)物理方法鉴别乙醇和汽油,可利用它们在水中的溶解情况,而化学方法鉴别,利用—OH与Na的反应进行。
(2)用火烧法去掉漆层后,铜表面被氧化成了CuO,在酒精中蘸一下,CuO又被还原成了单质Cu。
(3)同系物满足两个条件:
结构相似,组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:
分子式相同,不同的空间结构,故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。
13、Ⅰ.铜丝表面变红CH3CH2OH+CuO―→CH3CHO+Cu+H2O
Ⅱ.
(1)加快乙醇汽化的速率
(2)①乙醇的催化氧化是放热反应 ②控制甲装置中单位时间内的气泡数 (3)b a 防止倒吸 冰水
【解析】Ⅰ.铜丝在该反应中参与了化学反应,其变化过程为:
Cu
CuO
Cu,实际上是铜丝先被氧化为CuO,然后是CuO直接氧化乙醇。
Ⅱ.从该实验的装置图分析是利用试管甲和气囊得到乙醇蒸气和氧气,然后与玻璃管乙中的铜丝反应制得乙醛,利用试管丁收集生成的乙醛。
(1)为了加快乙醇汽化的速率,需对试管甲进行加热。
(2)铜丝能够长时间保持红热状态,说明该反应是放热反应;气流速率可通过观察甲试管中的气泡数量确定,所以可通过控制甲试管中单位时间内的气泡数达到控制鼓气速率的目的。
(3)由于乙醛易溶于水,为防止倒吸,可在乙、丙中间添加安全瓶;若不用水吸收,为了增强冷却效果,可将试管丁浸在冰水中。
14、
(1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部
(2)1:
0.5、1:
1.5、1:
1、1:
2.5、1:
2、1:
3(3)1:
3(4)CH3CH2OH 1mol乙醇中只有1mol活泼氢原子(5)①②③④⑤
【解析】
(1)利用排水法测定生成氢气的体积,广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部。
(2)若乙醇的结构简式是CH3CH2OH,设其物质的量为1mol;当只有羟基上的氢反应,则生成0.5mol氢气;当只有甲基上的氢反应,则生成1.5mol氢气;当只有亚甲基上的氢反应,则生成1mol氢气;当甲基、亚甲基上的氢反应,则生成2.5mol氢气;当甲基、羟基上的氢反应,则生成2mol氢气;若亚甲基、羟基上的氢反应,则生成1.5mol氢气;若甲基、亚甲基、羟基上的氢全部反应,生成3mol氢气。
(3)若乙醇的结构简式是CH3OCH3,设CH3OCH3的物质的量为1mol;甲基上的氢全部反应,生成3mol氢气。
(4)2.3g乙醇的物质的量为0.05mol,标准状况下0.56L氢气的物质的量为0.025mol,所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1mol。
所以,乙醇的结构简式应为CH3CH2OH。
(5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,据此推断结构,气密性好才能收集到气体;乙醇的量,氢气的体积准确,定量计算结论才正确;钠足量才能保证乙醇完全反应;由于2.3g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56L,所以广口瓶中水的体积应大于560mL
2019-2020年高中化学3.3.1乙醇学案新人教版必修2
【学习目标】
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构,了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
【自主学习】——大胆试
具体要求①阅读教材②在自习课完成教给老师检查③准备上课前10分钟展示。
一、预习目标
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构,了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
二、预习问题
1.根据你的知识和经验,你知道乙醇有哪些性质和用途?
2.什么是无水酒精?
如何检验酒精中是否含有水?
怎样从工业酒精制取无水酒精?
3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇,某白酒标签上注有“380”字样,
试说明其含义。
【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范(书写、格式)②看对错,找出关键词补充、完善③点评内容,讲方法规律④面带微笑,全面展示自我⑤用最大最美的普通话。
⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课堂探究案
完成以下探究:
一、学习重点:
官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
二、探究难点:
使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
三、探究过程
1、烃的衍生物:
。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
2、官能团:
。
常见的官能团有。
一、乙醇:
1.乙醇的物理性质
乙醇是色,有味的液体。
俗称,密度比水,沸点比水,挥发。
能与水。
【思考】:
为什么用完酒精灯后要盖上灯帽?
2.乙醇的分子结构
分子式为,结构式为,结构简式为或,乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
3.乙醇化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应
[实验3-2]观察现象,并完成表格。
物质
项目
水
乙醇
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
乙醇与金属钠反应的化学方程式:
。
由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性,这是因为。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应,说明。
⑵乙醇的氧化反应
1燃烧:
乙醇在空气中燃烧的现象为:
__________________________________,
反应的化学方程式为_____________________________________
【思考】:
为什么乙醇被称为“绿色能源”?
2催化氧化:
将光亮的铜丝在酒精灯上加热,然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中,反复进行几次,可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色,放入乙醇中后又变为____色,同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________________,
反应中铜丝的作用为___________。
工业上就是利用上述原理制取乙醛。
3与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应:
现象为________________________,乙醇最终被______为________。
交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是:
驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。
4.乙醇的用途:
。
【整合提升】-------我能做
具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。
课堂练习案
【目标检测】——一定行(对所学内容进行巩固、深化)
1.下列物质不能从溴水中萃取溴的是( )
A.乙醇 B.苯
C.四氯化碳D.戊烷
2.某有机物的分子模型如下图所示,则该有机物的名称可能为( )
A.乙酸 B.乙醇
C.乙醛 D.乙烷
3.下列物质属于醇类的是( )
A.CH3CHOB.CH3CH2CH2OH
4.乙醇是一种比较理想的可再生能源,目前新兴起的车所用的乙醇汽油就是掺加了一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是( )
A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,耗氧量相同
B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,放出热量相同
C.用乙醇作燃料不会导致“温室效应”
D.用乙醇作燃料会导致酸雨
5.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )
A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
B.乙醇可以制饮料
C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2
D.1mol乙醇可生成1mol乙醛
6.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是( )
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
7.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是( )
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
8.下列关于乙醇的说法正确的是( )
A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质
B.乙醇结构中有—OH,所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
【反思与改进】——我思故我在(从展示、点评、质疑角度)
参考答案
【练习案】
1、A2、B3、B4、A5、C6、B7、A8、D
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