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高二化学月考试题理普通班
2019-2020年高二化学6月月考试题理普通班
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ag-108
一、选择题(每小题只有一个选项,1-20题每小题2分,21-25题每题3分,共55分)
1.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程,下列先后顺序中符合史实的是( )
①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型
③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型.
A.①②③④B.①③②④C.②①④③D.①④②③
2.下列说法中正确的是()
A.C60气化和干冰升华克服的作用力相同
B.ClO3—的空间构型为平面三角形
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
3.下列关于化学用语的表述正确的是()
A.原子核内有8个中子的碳原子
B.基态氧原子核外电子的轨道表示式:
C.HClO的结构式为H-Cl-O
D.Ca2+的结构示意图为
,NH4Cl的电子式为
4.下列各物质中具有109°28′键角的是( )
①甲烷②过氧化氢③金刚石④二氧化硅⑤白磷(P4)⑥氨分子⑦铵根离子.
A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑦D.①③⑤⑦
5.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍.下列有关叙述正确的是( )
A.Y的价层电子排布式为3s23p5
B.稳定性:
Y的氢化物>Z的氢化物
C.第一电离能:
Y<Z
D.X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
6.以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型.下列分子都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2H2OB.NH3BCl3C.P4CH4D.CS2BF3
7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()
A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
8.已知某元素原子的各级电离能数值如下:
I1=736kJ/mol,I2=1450kJ/mol,I3=7740kJ/mol,I4=10500kJ/mol,I5=13600kJ/mol,
则该原子形成离子的化合价为( )
A.+1B.+2C.+3D.+4
9.在有机物中,若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般具有镜像异构及光学活性,下列分子中具有光学活性的是( )
A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH
10.实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是( )
A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化
C.液溴和液汞的汽化D.氨的气化和水的电离
11.下列叙述正确的个数是( )
①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②s﹣sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同
③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:
[Ar]4s24p2,属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、硫酸,也能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐
⑧中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型不一定是正四面体形.
A.1B.2C.3D.4
12.下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是( )
选项
实验事实
理论解释
A
H2S的沸点比H2O的高
H2S的范德华力大于H2O的范德华力
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键的影响
D
键的极性:
H﹣O>N﹣H
非金属性差异越大,键的极性越小
13.人们研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为羰基硫(COS)的分子,羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与CO2相似,分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,高温下分解为CO和S.下列有关说法正确的是( )
A.COS中含有1个σ键和1个π键
B.羰基硫的电子式为
C.COS、CO2、CO、S晶体类型相同
D.羰基硫的沸点比CO2高,属于非极性分子
14.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是( )
①正是氢键的存在,冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在,沸点:
HCl>HBr>HI>HF
④由于氢键的存在,使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在,使水具有稳定的化学性质.
A.②⑤B.③⑤C.②④D.①④
15.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3·H2O分子.根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(氢键用“…”表示)( )
A.
B.
C.
D.
16.现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构.下列说法正确的是( )
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中只含共价键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
17.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )
A.该元素单质是导体
B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C.该元素的氧化物的水合物显碱性
D.该元素的最高化合价呈+5价
18.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl.下列说法中错误的是()
A.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
B.反应中SO2是氧化产物,S是还原产物
C.S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似
D.反应中,生成3molS,转移电子数目为3NA
19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液.若加入乙醇将析出深蓝色晶体.下列说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对
C.沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu(NH3)4]2+
D.加入极性较小的溶剂乙醇后,将析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶体
20..据报道美国准备试验绿色航天推进剂-离子液体火箭推进剂AF-M315E,其主要成分是羟基硝酸铵,结构如图,它比肼燃烧释放能量更高,更安全、环保。
下列说法不正确的是()
A.羟基硝酸铵中各原子共平面
B.固态时羟基硝酸铵是离子晶体
C.羟基硝酸铵中含有离子键和共价键
D.9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
21.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图).下列有关说法错误的是()
A.正硼酸晶体属于分子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层不是8e﹣结构
D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
22.有下列离子晶体立体结构示意图:
若以M代表阳离子,以R代表阴离子,则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是( )
A.①MR ②MR2 ③MR3 ④MR4
B.①MR ②MR2 ③MR2 ④MR
C.①MR2 ②MR2 ③MR2 ④MR
D.①MR ②MR ③MR2 ④MR2
23.元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()
A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.金属晶体
24.海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要.天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为( )
A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·
H2OD.CH4·6H2O
25.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示,则CsCl的相对质量可以表示为( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题:
(3题,共45分)
26.(15分)
Ⅰ、A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素,其单质的沸点如图所示.
请回答:
(1)上述元素中,某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键,请写出其离子的电子式 (写出一种即可).
(2)已知D、F、G三种元素的离子具有跟E原子相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) .F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) .
(3)已知H元素的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华.据此推测该化合物中所含的化学键类型为 .
Ⅱ、某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和SiO2等.回答下列问题:
(4)Ca元素的基态电子排布式为.
(5)MgO的熔点比CaO的熔点,其原因是.
(6)Al2O3溶于NaOH溶液形成Na[Al(OH)4],[Al(OH)4]—的空间构型为.
(7)硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体,其中Si原子的杂化轨道类型为.由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为.
(8)CaO与NaCl的晶胞类型相同,则CaO晶胞中Ca2+的配位数为,若CaO晶胞参数为anm,CaO的密度为g·cm﹣3(用a和NA表示).
27.(15分)铝、铬、钒、铜、镨(Pr)、铈(Ce)等金属在工农业生产中有广泛的应用.
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中,价电子排布式为.
(2)研究发现气态氯化铝分子式为Al2Cl6,分子中存在配位键,分子间存在范德华力,则固态氯化铝晶体类型是.
(3)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用V2O5作催化剂.V2O5的结构式如图所示,则V2O5分子含个σ键和个π键.丙烯分子中碳原子的杂化方式有.
(4)已知:
[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 .
[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号).
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
(5)PrO2晶体结构与CaF2相似(如下图),PrO2晶胞中Pr原子位于面心和顶点,则PrO2的晶胞中含有个氧原子,Pr的配位数为.
(6)铈(Ce)单质为面心立方晶体,其晶胞参数为anm,设铈原子(Ce)的相对原子质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数的数值为NA,则铈原子(Ce)半径r为nm,Ce单质晶体的密度为g/cm3.
28.(15分)2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸.发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云.根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化钠、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等.运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6﹣二硝基苯﹣邻仲丁基苯酚等.
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是 (填元素符号),解释原因 .
(2)二甲基二硫C2H6S2和甲酸HCOOH中,在水中溶解度较大的是(填名称) ,原因 ;
(3)烧碱所属的晶体类型为 ;硫化钠里阴离子的电子排布式为____________。
(4)硝酸铵中,NO3—的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 .
(5)1mol化合物NaCN中CN—所含的π键数为 ,与CN—互为等电子体的分子有 (至少写出两种).
(6)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示.则合金的化学式为 ;晶胞中K原子的配位数为 ;设金属原子半径r(Na)=apm、r(K)=bpm,计算晶体空间利用率的表达式为 (不用化简).
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