届河北省唐山市高三第一次模拟考试化学试.docx

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届河北省唐山市高三第一次模拟考试化学试

唐山市2017-2018学年度高三3月月考

化学试卷

注意事项：

1．全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答题时间为90分钟；

2．选择题要用2B铅笔填涂在机读卡上；

3．非选择题要答在答题卡指定区域内，否则不得分。

可能用到的相对原子质量：

H—1N—14O—16Al—27S—32Fe—56

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共12个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共24分）

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是

A．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成

C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济发展

D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

2．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能用于燃煤的脱硫

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以除去水中的杂质离子

D．氯气泄露时，人群应向高处疏散

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．22.4L甲烷中含有C—H键的数目为4NA

B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

D．Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA

4．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在c（HCO3－）＝0.1mol·L－1的溶液中：

NH4+、Al3+、Cl－、NO

B．在与铝反应放出氢气的溶液中：

K＋、SO

、Br－、Na＋

C．25℃，在由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：

NH4＋、Al3＋、SO

、NO

D．在能使甲基橙变红的溶液中：

K＋、Fe2＋、Cl－、NO

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中滴加少量氨水：

Ca2++HCO3－+NH3·H2O＝CaCO3↓+H2O+NH4+

B．二氧化硫气体通入棕黄色的氯化铁溶液中，棕黄色褪去：

2Fe3++SO2+H2O＝SO

+2Fe2++2H+

C．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：

Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：

Ba2++OH－+H++SO

＝BaSO4↓+H2O

6．完成下列实验所选择的装置或仪器（部分夹持装置已略去）正确的是

A．

B．

C．

D．

实

验

蒸干AlCl3饱和溶

液制备AlCl3晶体

分离氢氧化铁

胶体与NaCl

溶液

CCl4萃取碘水

中的碘后，分离

有机层和水层

配制100mL0.10

mol·L－1NaCl溶液

装

置

或

仪

器

7．11.2g铁溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后生成Fe3+和Fe2+，并收集到标况下3.36LNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。

则反应中消耗的HNO3的物质的量为

A．0.3molB．0.45molC．0.6molD．0.75mol

8．对下列化学用语的理解正确的是

A．某离子结构示意图为：

，该离子可能为35Cl－，也可能为37Cl－

B．电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．HClO的结构简式为：

H—Cl—O

9．室温下，pH＝a的强酸与pH＝b的强碱溶液等体积混合，混合后溶液中H+的物质的量浓度为4.5×10－3mol·L－1（混合前后体积变化不计），已知a+b＝13，则a值为

A．1B．2C．3D．4

10．一种新型纸质电池，采用一个薄层纸片作为导体，在其一面镀锌，而在其另一面涂二氧化锰。

电池总反应为Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO（OH）。

下列说法正确的是

A．电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e－==2MnO（OH）+2OH－

B．电池工作时，负极区pH升高

C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D．电池工作时，阳离子移向负极

11．SF6是一种优良的绝缘气体，分子中只有S—F键。

已知S8（s）的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ、160kJ、330kJ。

则：

S8（s）+3F2（g）＝SF6（g）的反应热ΔH为

A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1

C．－450kJ·mol－1D．+430kJ·mol－1

12．对于合成氨反应：

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）△H＜0的四个图示，描述不正确的是

A．恒容条件下，已知甲图中温度T1＞T2，则纵轴可表示正反应速率

B．恒温下，已知乙图中压强p1＞p2，则纵轴可表示NH3的体积分数

C．恒温、恒容下，丙图中虚线表示开始充入2molN2和3molH2，实线表示开始充入1molN2和3molH2，则纵轴可表示H2的转化率

D．丁图可表示平衡后，t1时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线

二、选择题（本题共8个小题，每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）

13．向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1mL，NaOH溶液中产生氢气V2mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是

①V1=V2②二者转移电子的物质的量之比为1:

3③反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀④铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂

A．②③B．①②③C．②③④D．全部

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的原子半径最小，Z元素和X元素在一定条件下能形成XZ，Y和W的原子序数相差8，W和Y可形成两种常见的气态化合物。

下列叙述正确的是

A．X与Y可形成原子个数比1:

1的化合物

B．化合物XZ的沸点高于X与Y形成化合物的沸点

C．W的含氧酸是一种强酸

D．原子半径的大小顺序：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

15．北京大学和中国科学院的化学工作者已经成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是

A．K3C60的熔沸点较低B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中既有离子键又有共价键D．C60与12C互为同素异形体

16．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法

不正确的是

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－

B．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁

C．试剂1可以选用石灰乳

D．从苦卤中提取Br2的反应的离子方

程式为：

2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2

17．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：

①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c（NH4+）

C．溶液①、②中分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，溶液中c（NH4+）：

①>②

D．溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol·L－1NaOH溶液后，两溶液的离子种类相同

18．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：

通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：

通过饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：

加入足量MgO，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：

加入适量NaOH溶液，过滤

19．下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　B．①③⑥　C．②③④　D．②④⑥

20．下列说法正确的是

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．一定温度下，含AgCl固体的某溶液中，一定有c（Ag＋）=c（Cl－）

C．一定温度下，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液一定为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

三、非选择题（本题共4个题，共52分）

21．（12分）

常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将__________（填

“增大”、“减小”或“无法确定”）

（2）相同条件下，分别取10mL的甲、乙两溶液，各稀释到原溶液体积的100倍

在下图中分别画出甲、乙两溶液的pH随溶液体积变化的曲线示意图。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则

消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：

V（甲）_________V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中离子浓

度的大小关系为：

。

（5）取等体积的甲、乙两溶液相混合，CH3COOH的电离平衡常数将（填

“增大”、“减小”或“不变”）；此时溶液中c（CH3COO－）c（Cl－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

22．（13分）

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+

和阴离子NO

、OH―、SO

、Cl－、CO

中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：

①测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液；

③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀。

（1）根据以上事实推断A～E的化学式：

A、B、C、D、E。

（2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式

。

（3）写出③的离子反应方程式。

（4）A溶液显碱性的原因是（用离子反应方程式表示）。

（5）将A和C两溶液混合，出现的现象为。

23．（13分）

火力发电厂释放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2会对环境造成污染。

对这些废气

进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可达到节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝

利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）+4