河西成功学校第一学期高三化学 《元素周期表》专项练习一含答案.docx
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河西成功学校第一学期高三化学《元素周期表》专项练习一含答案
河西成功学校2019年度高中化学
《元素周期表》专项练习一(含答案)
一、选择题
1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。
下列说法正确的是( )
A.W、X、Y属于同一周期元素
B.四种元素中W的简单离子半径最大
C.X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D.Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液
2、下列关于卤族元素的比较中,错误的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
B.单质的氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
C.离子的还原性:
F->Cl->Br->I-
D.元素的非金属性:
F>Cl>Br>I
3、下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是( )
①微粒半径Cl->S2->S>F ②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se ③还原性S2->Cl->Br->I- ④氧化性Cl2>S>Se>Te ⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力F>Cl>Br>I
A.只有① B.①③④ C.②④⑥ D.只有⑥
4、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。
下列说法不正确的是( )
A.5种原子中,C的原子半径最大
B.某物质焰色反应呈黄色,该物质不一定是含C的盐
C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红
D.E的氧化物的水化物的酸性比B的强
5、元素周期律是化学发展史上的重要规律。
下列比较不正确的是( )
A.氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S
B.酸性强弱:
HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.最高正价:
F>O>N
6、下列大小比较正确的是( )
A.离子半径:
Na+>Mg2+>Al3+>Cl—;原子半径:
Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:
HF>H2O>NH3>CH4;还原性:
HF C.碱性: CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH;金属性: Cs>K>Mg>Na D.酸性: HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C 7、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。 下列说法不正确的是( ) A.最简单的氢化物的沸点: X>W B.元素的非金属性: Z>W>Y C.简单离子的半径大小: Y>W>Z D.氧化物对应水化物的酸性: Y<W<Z 8、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。 则下列说法正确的是( ) X Y W Z A.氢化物的沸点: Y<Z B.原子半径大小: Z>W>Y>X C.工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取W D.X的一种氢化物可以和Z的单质反应生成大量白烟 9、短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图,最外层电子数之和为24。 下列说法正确的是( ) X Y M R A.Y的氢化物中一定不存在非极性键 B.X的氢化物与R的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性 C.食品中可适量添加MY2,起到去色、杀菌、抗氧化的作用 D.氧化物对应的水化物的酸性: R>M 10、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。 下列说法错误的是( ) A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 11、如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。 下列说法不正确的是( ) A.W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物 B.与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物 C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体特性 12、下列关于物质结构和元素性质说法正确的是( ) A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键 C. 族与 族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。 下列说法不正确的是( ) A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性: Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 14、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。 下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 15、同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是( ) A.原子半径: X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性: HX>H2Y>ZH3 C.元素原子得电子能力: X>Y>Z D.阴离子的还原性: Z3->Y2->X- 16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5: 4。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 二、填空题 17、元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,推出图中标记的11种元素,回答下列问题: (1)⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。 (2)④的气态氢化物的电子式为_____。 (3)在11种元素中,单质的化学性质最不活泼的是_______。 (填化学式) (4)⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是________。 (填化学式) (5)③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,请写出有关反应的化学方程式____________。 (6)⑦在元素周期表中的位置是________。 18、元素周期表是学习化学的重要工具。 (1)短周期元素中,金属性最强的是 元素,其单质与水反应生成 和 ,它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。 (2)硅处在金属和非金属的交界处,是良好的 材料。 (3)卤族元素的单质化学性质有相似之处,也有不同之处,将少量氯水滴加到溴化钠溶液中,用力振荡后,加入少量的四氯化碳,振荡、静置,现象为 ,反应的化学方程式为 ,说明非金属性氯 于溴。 (填强或弱) 19、如下表是元素周期表的短周期,请根据表中的位置,按要求回答下列问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)用元素符号填空: 在这十种元素中,化学性质最稳定的是_____,通常情况下化合价只有负价而无正价的是______,原子半径最小的是_______,原子半径最大的主族元素是_________。 (2)用化学式填空: 在这十种元素中,最高价氧化物的水化物碱性最强的是______,酸性最强的是________,呈两性的是_________。 (3)①和②形成的最简单的化合物的结构式是_____________。 (4)元素③的气态氢化物的电子式是________________。 (5)③可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因__________________________。 20、如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题: (1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。 ____________________ (2)由图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。 (3)图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。 (4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。 (5)写出图中6号元素的价电子排布式: ________。 (6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小范围________ 21、下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑧ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 4 ② ④ (1)写出下列序号所代表的元素符号③_____;⑩______ (2)写出⑥的一种用途_________________;常温下可与表中_______单质反应(填化学式) (3)元素④的原子结构示意图为________________________; (4)⑤和⑨形成的化合物的化学式为: _____________;向该化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,现象为_________________________. (5)②⑤⑦⑧的原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示) (6)将①⑤同时投入到水中,发生反应的化学方程式有: ______________ 22、用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子),请回答下列问题: (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。 (2)B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分,写出反应的离子方程式_____________。 (3)用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法(必要时可用方程式,至少一条): __________。 (4)D是由两种元素组成的双原子分子,用电子式表示其形成过程___________________。 (5)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其与水反应的化学方程式为________。 (6)F分子中含有4个原子,既有极性键又有非极性键,其电子式是_____________。 23、某化学兴趣小组,利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。 (1)仪器A的名称为_________,干燥管D的作用是_____。 (2)实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2,请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱(必要时可以加热,图中省略): ①装置A中所装药品为_________。 ②装置C中的实验现象为: 有淡黄色沉淀生成,该装置中的化学反应方程式为__________。 ③根据该实验探究出的结果,可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。 (填“强”或“弱”) (3)若要探究硫和碳元素的非金属性强弱,B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水,则A中反应的离子方程式为__________,观察到C装置中的现象为_________。 参考答案 一、选择题 1、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,说明该元素最高价为+5,则为氮元素,X的最简单氢化物在常温下为液体,该元素为氧元素,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,为铝元素,Z与X同主族,为硫元素。 氮和氧是同一周期元素,铝是下一周期的元素,故A错误;四种元素的简单离子中硫离子半径最大,故B错误;氧的非金属性比硫强,氧的最简单氢化物为水,其热稳定性比硫化氢的强,故C正确;铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解,故D错误。 2、C 3、C 4、D【解析】A.电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,5种原子中,Na的原子半径最大,故A正确; B.某物质焰色反应呈黄色,只能说明含有钠元素,该物质不一定是钠盐,如氢氧化钠的焰色反应呈黄色,故B正确; C.镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气,反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红,故C正确; D.次氯酸的酸性小于硝酸,高氯酸的酸性比硝酸的强,故D错误。 5、D【解析】A、元素非金属性越强气态氢化物越稳定,所以氢化物的稳定性: HF>HCl>H2S,故A正确; B.同周期元素从左到右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性强弱: HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确; C.元素金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,所以碱性强弱: KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确; D.非金属元素最高正价等于主族序数,但F元素没有正价、O元素的最高正价不是+6,故D错误;选D。 6、B【解析】A.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径Cl->Na+>Mg2+>Al3+,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Mg>Al>Cl,故A错误; B.同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定性,氢化物还原性越弱,故稳定性: HF>H2O>NH3>CH4;还原性: HF<H2O<NH3<CH4,故B正确; C.同主族自上而下金属性增强,同周期自左而右金属性减弱,故金属性Cs>K>Na>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C错误; D.HClO是弱酸,酸性比碳酸弱,酸性H2SO4>H2CO3>HClO,同周期自左而右非金属性增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强,故非金属性Cl>S>C,故D错误. 7、D 8、D 9、C【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族,X在Y、M左边相邻主族,R在Y、M右边相邻主族,最外层电子数之和为24,设Y、M最外层电子数为x,X为x-1,R为x+1,故4x=24,x=6,故Y、M为第VIA族元素,X、Y、M、R分别为: N、O、S、Cl。 A、Y的氢化物为: H2O、H2O2,H2O2中存在非极性键,故A错误;B、X的氢化物为NH3与R的氢化物(HCl)反应,产物的水溶液为NH4Cl,呈酸性,故B错误;C、食品中可适量添加MY2(SO2),SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加,可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用,故C正确;D、根据元素周期律,只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,,故D错误;故选C。 10、D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素,结合位置可知,W、X为第二周期元素,Y、Z为第三周期,设X的最外层电子数为x,则W的最外层电子数为x-1,Y的最外层电子数为x,Z的最外层电子数为x+1,则x+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为Cl。 A.同主族从上到下还原性依次增强,所以S2-的还原性比O2-强,故A正确;B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3,故B正确;C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl,非金属性越强却稳定,所以稳定性最弱的是H2S,故C正确;D.118号元素位于0族,Z是Cl位于第ⅦA族,故D错误;本题选D。 11、C 12、B 13、A【解析】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素,W位于第3周期,W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是P元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。 根据四种元素在周期表中的位置关系可知,原子半径: Z>W>X>Y,A项错误;非金属性: O>N>P>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性: HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,氢化物的热稳定性: H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,B、C项正确;主族元素除O、F外,其他元素最高化合价都等于其主族序数,D项正确。 14、C【解析】O无最高正价,F和稀有气体元素没有正价,A错误;多电子原子中,能量低的电子在离核较近的区域内运动,B错误;P、S、Cl的非金属性依次增强,得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强,C正确;过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素,包括了七个副族与第Ⅷ族,D错误。 15、A 16、D【解析】 试题分析: X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X、W同主族且与Y处于不同周期,则X为H元素、W为Na元素;Y、Z同周期且相邻,且不与X、W不同周期,则二者位于第二周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5: 4,设Y的原子序数为x,则Z的原子序数为x+1,则: (x+x+1)÷(1+11)=5÷4,解得: x=7,则Y为N元素、Z为O元素。 A.电子层越多,原子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小为: r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),错误;B.Y为N、Z为O元素,N的非金属性小于O,则N的简单氢化物为氨气,氨气的稳定性小于水,错误;C.X、Z组成的化合物为水,由Z、W组成的化合物为氧化钠或过氧化钠,氧化钠与水反应为化合反应,而过氧化钠与水的反应不是化合反应,错误;D.X、Y、Z三种元素分别为H、N、O,三种元素可以形成硝酸,也可以形成硝酸铵,正确。 二、填空题 17、【答案】 (1). (2). (3).He (4).HClO4 (5).C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑ (6).第三周期ⅢA族 【解析】 (1)⑤是O元素,形成的简单阴离子是O2-,核外有10个电子,离子结构示意图为 。 (2)④是N元素,其气态氢化物是氨气,电子式为 。 (3)在11种元素中,元素He是稀有气体,结构稳定,所以化学性质最不活泼的是He; (4)⑧⑨分别是S、Cl,同周期元素从左到右非金属性增强,非金属性S (5)③的单质是C,⑧是S,硫元素的最高价氧化物的水化物是硫酸,碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,反应的化学方程式是C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑。 (6)⑦是Al元素,在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族。 18、 (1)Na NaOH H2 (2)半导体 (3)下层溶液显橙色 Cl2+2NaBr==Br2 +2NaCl 强 19、【答案】 (1).Ar (2).F (3).H (4).Na (5).NaOH (6).HClO4 (7).Al(OH)3 (8). (9). (10).3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】 (1)稀有气体元素化学性质最不活泼,所以化学性质最不活泼的是Ar;F元素没有正化合价,所以通常情况下化合价只有负价而无正价的是F元素;原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以这几种元素中原子半径最小的是H,原子半径最大的主族元素是Na; (2)元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,所以碱性最强的是NaOH,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以酸性最强的是HClO4,Al(OH)3呈两性; (3)①和②形成的最简单有机化合物为甲烷,甲烷为正四面体结构,甲烷的结构式为: ; (4)元素③的气态氢化物为NH3,其电子式为: ; (5)③可以形成多种氧化物,其中一种红棕色气体为NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO, 因此,本题正确答案是: 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 20、【答案】 (1). (2).从上到下依次减小 (3).三 (4).ⅤA (5).五 (6).ⅠA (7).3s23p5 (8).Na (9).Mg 【解析】 (1)依据第二周期第一电离能的递变规律,可以连出第三周期第一电离能的变化图像; (2)由图可以得出同一主族第一电离能的变化规律: 从上到下依次减小; (3)图中5号元素是P,P在周期表中处于第三周期第ⅤA族; (4)依据同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,同一主族从上到下逐渐增强,可以得出图中出现的元素中最活泼的金属元素是Rb,处于第五周期第IA族; (5)图中6号元素是Cl,价电子排布式3s23p5; (6)依据第一电离能递变规律,可以得出Al的第一电离能的大小范围Na 21、【答案】Mg Ne 半导体等 F2 AlCl3 先有白色沉淀产生,而后沉淀溶解 K>Al>P>F 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 22、【答案】K Cl S Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2HCl+S 2F2+2H2O=4HF+O2 23、【答案】 (1).分液漏斗 (2).防止倒吸 (3).浓盐酸 (4).Na2S+Cl2﹦2NaCl+S↓ (5).强 (6).2H++CO32-=H2O+CO2↑ (7).石灰水变浑浊 【解析】 (1)仪器A为分液漏斗,球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中,起到防止倒吸的作用;
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