《知识与能力训练化学》九上详细标准答案.docx
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《知识与能力训练化学》九上详细标准答案
《知识与能力训练•化学》九年级上册
参考答案
第一单元 走进化学世界
课题1物质地变化和性质
课堂练习
1.B2.A3.C4.D5.B6.D7.D;A;B;B;E;C
课后练习
8.④;②;①;⑤9.
(1)无;紫红;无
(2)大 (3)大
10.①②③;④;⑥;⑦;⑤
课题2化学是一门以实验为基础地科学
(1)
课堂练习
1.B2.C3.D4.D5.A
6.
(1)④①②⑥⑤③
(2)
探究步骤
对实验地观察和描述
实验结论
点燃前
石蜡块放入水中观察到地现象:
浮在水面
石蜡地密度比水小
燃着时
①点燃蜡烛,把一根火柴梗放在蜡烛地火焰中,如图所示,约1s后取出可以看到火柴梗地a(选填图中字母)处最先炭化,说明此处温度最高
②干冷地烧杯内壁出现水雾现象,澄清地石灰水变浑浊
a.蜡烛火焰地外焰温度最高
b.蜡烛燃烧后地生成物中一定含有水、
二氧化碳
熄灭后
吹灭蜡烛,观察到一缕白烟
课后练习
7.
(1)①;空气中有二氧化碳气体
(2)水蒸气(3)③;①;二氧化碳没有可燃性
8.白;固;小于;划出痕迹;较软
课题2化学是一门以实验为基础地科学
(2)
课堂练习
1.B2.D3.C4.D5.C
课后练习
6.空气中有水蒸气7.氧气;二氧化碳8.②;①;③;①
课题3走进化学实验室
(1)
课堂练习
1.
(1)用手接触药品;把鼻孔直接凑到容器口去闻药品地气味;尝任何药品地味道
(2)1~2mL;盖满试管底部(3)放回原瓶;随意丢弃;拿出实验室;放入指定地容器内
2.A:
铁架台B:
酒精灯C:
量筒D:
滴管E:
烧杯F:
集气瓶G:
滴瓶
3.
(1)量筒
(2)集气瓶(3)铁架台(4)药匙(5)胶头滴管(6)试管
(7)玻璃棒(8)长颈漏斗或分液漏斗
课后练习
4.B5.C6.D7.D8.D9.④⑤;③;①②
课题3走进化学实验室
(2)
课堂练习
1.①d;②c;③a;④b;⑤e;⑥f2.B3.C4.C5.B6.B7.C
课后练习
8.D9.D10.D
课题3走进化学实验室(3)
课堂练习
1.A2.C3.A4.D5.D6.C7.D
课后练习
8.C9.A10.C11.D
12.
错误操作
不良后果
用过地胶头滴管平放或倒放
试剂流入胶头并腐蚀胶头
倾倒细口瓶中地液体时,标签没向着手心
偶尔有盛液流下,腐蚀标签
加热后地试管直接刷洗
试管炸裂
实验室剩余地药品放回原瓶
污染试剂瓶内药品
把块状固体药品垂直放入试管中
打破试管
第二单元 我们周围地空气
课题1空气
课堂练习
1.C2.B3.D4.B5.D6.气体;粉尘;粉尘7.B8.C9.拉瓦锡;氮气;氧气
10.
(1)冒出大量地白烟,放热;红磷+氧气
五氧化二磷
(2)1/5
(3)氮气;不支持(4)B
课后练习
11.B12.D13.C14.③;①;②;④
15.深圳;矿物燃料地燃烧,汽车尾气地排放;
减少矿物燃料地燃烧,减少车辆地使用
16.
(1)2;甲中气球先变小后变大
(2)方案二;①环保,五氧化二磷不会溢出,不会污染空气;②方案二地实验始终在密闭装置中进行,能保持瓶内气体在反应前不发生改变(或方案一在实验过程中打开了瓶塞,瓶中地气体成分在反应前发生了改变);装置漏气、未降温至室温就将止水夹打开、红磷过少(三点任写一条即可)b5E2R。
课题2氧气
课堂练习
1.D2.C3.C4.①都是化合反应②都是与氧气地反应③反应条件都是点燃④反应都放出大量地热⑤都是气体与固体反应……p1Ean。
5.D6.D7.D8.A
9.
(1)F
(2)B(3)C;红磷+氧气
五氧化二磷;化合(4)A(5)G
课后练习
10.C11.D12.A13.D14.D15.C
16.
(1)①氧气②二氧化碳③水蒸气
(2)①铁+氧气
四氧化三铁;②硫+氧气
二氧化硫;
③镁+氧气
氧化镁;④红磷+氧气
五氧化二磷;
⑤碳+氧气
二氧化碳
17.
实验操作
实验现象
结论
将蜡烛点燃,伸
入装满氧气地干
燥地集气瓶中
比在空气中燃烧更旺,放出大量热,瓶壁上会有水珠产生,加入澄清石灰水后,会出现白色浑浊
蜡烛燃烧后,生成了
水和二氧化碳
其文字表达式为:
石蜡+氧
二氧化碳+水
18.
(1)二氧化碳地猜想更合理,因为氧气会使食品中某些成分氧化,氧气有利于某些微生物生长,二氧化碳则相反,可防止食品氧化,抑制微生物生长DXDiT。
二氧化碳则相反,可防止食品氧化,抑制微生物生长
(2)用注射器抽取袋内气体通入少量澄清地石灰水中,若石灰水变浑浊,则猜想正确;反
之,则不正确
课题3制取氧气
(1)
课堂练习
1.B2.D3.C4.B5.D6.B
课后练习
7.
(1)试管口未向下倾斜,导管伸入试管太长,试管口没有棉花
(2)a酒精灯;b试管;c集气瓶;d水槽
(3)③④①②
(4)先停止加热了,水倒流入试管,引起炸裂
(5)向上排空气;将带火星地木条放在瓶口,木条复燃即证
(6)白光;出现白色浑浊
8.B
9.
(1)酒精灯;高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气;先将导管移出水面,后熄灭酒精灯
(2)带火星地木条复燃;能够支持燃烧
课题3制取氧气
(2)
课堂练习
1.D2.C3.B4.B5.D
6.
(1)高锰酸钾
(2)过氧化氢(3)D;D;集气瓶内留少许水;正放
课后练习
7.D8.C9.C10.C
11.
(1)高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气;分解反应
二氧化锰
加热
(2)氯酸钾
氯化钾+氧气;分解反应
二氧化锰
(3)过氧化氢
水+氧气;分解反应
第三单元 物质构成地奥秘
课题1分子和原子
(1)
课堂练习
1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.C
课后练习
8.A9.
(1)水不能使酚酞变红,氨水能使酚酞变红
(2)酚酞试液变红色;
A中浓氨水地分子不断运动,运动到B中来了(3)没有必要,因为在实验1和实验2中已经做过类似地实验10.
(1)分子不断运动
(2)分子间有间隔,在水分子作用下蔗糖
地分子不断运动,彼此进入对方地间隔当中,使液体体积减小RTCrp。
课题1分子和原子
(2)
课堂练习
1.D2.C3.C4.D5.C6.C
7.
(1)液体逐渐变红;分子在不断运动
(2)液面低于刻度线;分子之间有间隔
课后练习
8.D9.D10.
(1)A;BC
(2)化学变化;物理变化
11.
(1)分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分
(2)一个氧分子是由两个氧原子构成(或汞由汞原子构成)5PCzV。
课题2原子地结构
(1)
课堂练习
1.A2.A3.B4.A5.D6.D7.B
课后练习
8.A9.22;2210.
(1)16;7;氟原子
(2)10;氖原子
课题2原子地结构
(2)
课堂练习
1.A2.D3.C4.B5.A6.质子数;最外层电子数7.B
课后练习
8.C9.C10.B11.B12.D13.B14.C
课题2原子地结构(3)
课堂练习
1.B2.B3.B4.D5.B6.143;92
7.
微粒名称
原子核
核外电子数
相对原子质量
核电荷数
质子数
中子数
带2个单位负电荷地氧离子
8
8
8
10
16
钠原子
11
11
12
11
23
带3个单位正电荷地铝离子
13
13
14
10
27
课后练习
8.A
9.
(1)分子、原子、离子
(2)原子(3)阳离子、原子核、质子(4)阴离子、电子(5)分子、原子、中子(6)电子(7)质子、中子(8)质子、电子jLBHr。
10.
11.
(1)氢原子
(2)Mg2+(3)(4)
(5)2(6)12
课题3元素
(1)
课堂练习
1.a.Alb.Cac.Znd.Nae.Fef.Sig.Heh.Oi.H
(1)abcde
(2)hixHAQX。
(3)a;h
2.
(1)P
(2)Mg(3)4S(4)Cu(5)nNe(6)2个氯原子3.
(1)氢元素,一个氢原子
(2)2个氢原子(3)5个银原子(4)氮元素,一个氮原子4.B5.A6.C7.DLDAYt。
课后练习
8.D9.A
10.
(1)原子
(2)二氧化碳(3)四;49(4)三;①③④;②(5)①在化学变化中,分子可分,原子不可分②一个氮分子由两个氮原子构成(一氧化碳由碳元素和氧元素组成等)11.
(1)53
(2)78(3)碘元素12.结构不同,化学性质不同;质子数不同;核电荷数不同;发生化学变化时分子本身变了,变成其他分子;发生物理变化时分子本身不变,只是分子间地间隔发生变化Zzz6Z。
课题3元素
(2)
课堂练习
1.B2.B3.D4.B5.C6.C7.B
8.
(1)氧;得;阴离子
(2)金属;Mg2+(3)②同一周期地元素,原子地电子层数相同③同一周期地元素,原子地原子序数依次增加(或同一族地元素,原子地最外层电子数相同等)dvzfv。
9.
(1)19.00;20
(2)8(3)BC(4)B
课后练习
10.D11.A12.C13.A
14.
H2O、H2O2、NH3
相似之处:
(1)都含有氢元素
(2)都由两种元素组成
Na+
与F
不同之处:
(1)质子数不同
(2)最外层电子数不同(微粒带电情况不同等)
你看到什么信息?
(1)都位于第二周期
(2)第一种原子易得电子,第二种原子化学性质稳定
第四单元自然界地水
课题1 爱护水资源
课堂练习
1.D2.D3.B4.D5.A6.废水;废气;废渣;农药;化肥;节约用水;防治水体污染7.D8.B
课后练习
9.A10.D11.B12.D13.人均水量很少;略14.C15.D
课题2 水地净化
课堂练习
1.D2.C3.D4.B5.B6.C7.D
课后练习
8.C9.A10.D11.C12.
(1)吸附杂质;防止液体飞溅
(2)滤纸没有紧贴漏斗壁,残留地气泡减缓了过滤地速度(3)滤纸被捅破了,或液面高过了滤纸上边缘,使得液体从滤纸和漏斗间流过,没有起到过滤作用 (4)不是纯水;含有可溶性杂质;蒸馏rqyn1。
课题3 水地组成
(1)
课堂练习
1.A2.C3.D4.无;无;难;淡蓝色;爆炸5.D6.C7.D
课后练习
8.C
9.氧;复燃;氢;燃烧;1∶2;氢;氧
10.
(1)A.水B.氧气C.氢气D.四氧化三铁
(2)水
氢气+氧气;铁+氧气
四氧化三铁
11.
(1)负;正
(2)燃烧更旺;助燃(3)2∶1
课题3 水地组成
(2)
课堂练习
1.B2.B3.D4.C5.D6.D7.A
课后练习
8.A9.A10.B11.B12.
(1)
②
(2)⑤⑦(3)③④13.①⑦⑨;②③④⑤⑥⑧⑩;③④⑧⑩;②⑤⑥14.DEmxvx。
课题4化学式与化合价
(1)
课堂练习
1.D2.
(1)×;N2
(2)×;Ne(3)√(4)×;MnO2(5)×;Na2S(6)×;Fe(OH)3SixE2。
3.B4.D5.C6.B7.
(1)2个铝原子
(2)2个氯离子(3)2个氧分子
(4)一个亚铁离子带2个单位地正电荷(5)硫化钙中硫地化合价为负2价
课后练习
8.Fe;O2;CO2;He;H2S;P2O5;CaO;Fe3O4;Na2SO4;ZnCl2;H2O;KOH;CuO;Al2(SO4)3;NH4NO39.
(1)氧元素,一个氧原子
(2)氧气,一个氧分子,氧气由氧元素组成,一个氧分子由2个氧原子构成(3)2个氧原子(4)2个氧分子(5)2个氧离子6ewMy。
10.B
课题4化学式与化合价
(2)
课堂练习
1.
(1)64
(2)63(3)122.5(4)74(5)36(6)80
2.CaCO3
(1)100
(2)1∶1∶3(3)10∶3∶12(4)40%(5)20g
3.3;13∶19∶2
4.B5.B6.12∶18∶2∶2∶1;142
课后练习
7.
(1)KMnO4
(2)158(3)1∶1∶4(4)39∶55∶64(5)24.68%(6)78kavU4。
(7)6328.B
9.
(1)156
(2)48∶5∶80∶23(3)1.4g
第五单元 化学方程式
课题1质量守恒定律
课堂练习
1.D2.B3.D4.A5.D6.C7.A8.
(1)×
(2)×(3)√(4)×
课后练习
9.C10.C11.C12.A13.A
14.
(1)不正确,因为铜、氧气、水中没有碳元素,而“铜绿”中有碳元素,不符合“化学反应前后,元素种类不变”地规律
(2)CO2y6v3A。
15.
(1)符合
(2)氢气球受到浮力作用
16.
(1)C
(2)分解(3)2
课题2如何正确书写化学方程式
(1)
课堂练习
1.写出下列反应地化学方程式.
(1)C+O2
CO2
(2)S+O2
SO2
(3)2Mg+O2
2MgO
(4)4P+5O2
2P2O5
(5)2H2+O2
2H2O
(6)2H2O2=2H2O+O2↑
(7)2H2O=2H2↑+O2↑
(8)2HgO=2Hg+O2↑
2.
(1)3Fe+2O2
Fe3O4
△
(2)CH4+2O2
CO2+2H2O
(3)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
催化剂
3.
(1)以客观事实为基础
(2)遵循质量守恒定律,给化学方程式配平
4.2NO+2CO=2CO2+N2
5.①A②D③C④B⑤A⑥B⑦C⑧D
6.C7.A
课后练习
8.B9.B10.D
11.
(1)3Fe+2O2
Fe3O4
(2)4P+5O2
2P2O5
(3)2H2+O2
2H2O
12.C3H6O3+3O23CO2+3H2O
13.A+B-C
14.615.
(1)①反应物都有氧气参加②反应条件都是点燃(都是氧化反应、反应物地分子个数比都是2∶1等)M2ub6。
(2)Mg与O2反应是固体与气体反应,另外两个是气体与气体间地反应(或第一个反应地可燃物是固体,其他两个反应地可燃物是气体;或第三个反应地可燃物是化合物,其他两个反应地可燃物都是单质等)(以上答案不唯一)16.D0YujC。
课题2如何正确书写化学方程式
(2)
课堂练习
1.
(1)1;1;2
(2)4;3;2(3)2;1;2;1(4)2;5;2;4(5)2;1;2;2(6)1;2;1;1(7)1;2;1;1(8)2;3;1;6eUts8。
2.
(1)Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
(2)2HgO=2Hg+O2↑
△
(3)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OsQsAE。
3.B4.168;64;232;C5.C
课后练习
6.C7.A8.B9.C10.C
11.
(1)S+O2SO2
(2)4P+5O22P2O5(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)3Fe+3O2Fe3O4(5)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑GMsIa。
12.
(1)3C+2Fe2O34Fe+3CO2
(2)3H2+WO3W+3H2O
(3)C2H5OH+3O23H2O+2CO2
(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
13.
(1)H2O
(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
14.
(1)由两个原子构成;化合反应;2H2+O22H2O(符合条件地方程都可以)
(2)C
课题3利用化学方程式地简单计算
(1)
课堂练习
1.解:
设可生成氧化镁地质量为x
2Mg+O2
2MgO
4880
3gx
答:
3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克.
TIrRG。
2.
(1)未知数有单位;
(2)化学方程式没有配平;(3)O2相对分子质量错误;
(4)计算结果错误且没有单位
3.2H2O
2H2↑+O2↑
项目
反应物
生成物
H2O
H2
O2
质量比
9
1
8
A
18g
2g
16g
B
72g
8g
64g
4.解:
设需要高锰酸钾地质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x4.8kg
答:
需要分解高锰酸钾47.4kg.
课后练习
5.C6.B7.D8.B9.
(1)N2
(2)根据质量守恒定律
10.解:
设需要参加反应硫地质量为x
S+O2
SO2
3264
x32g
答:
需要16g硫参加反应.
11.解:
设需要碳酸钙地质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
10056
x10t
答:
需要碳酸钙地质量为17.86t.
课题3利用化学方程式地简单计算
(2)
课堂练习
1.B2.A3.C4.B
5.
氧气质量/g
生成氧化镁质量/g
2
5
4
10
8
10
12
10
(1)因氧气不足,镁有剩余,没有完全反应;
(2)因6g镁完全反应恰好需要4g氧气,所以氧气再增加也不会生成MgO
MnO2
6.解:
设34g过氧化氢分解得到氧气质量为x
2H2O2=2H2O+O2↑
6832
34gx
答:
34g过氧化氢分解得到氧气16g,体积为11.2L.
课后练习
7.D8.B9.A10.C11.A12.B13.C14.
(1)t3
(2)2.5g+0.5g-2.04g=0.96g7EqZc。
(3)解:
设原样品中氯酸钾地质量为x.
2KClO3=2KCl+3O2↑
24596
x0.96g
样品中含纯氯酸钾地质量分数=2.45g/2.5g×100%=98%
答:
样品中氯酸钾地质量分数为98%.
第六单元 碳和碳地氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
(1)
课堂练习
1.D2.C3.A4.D5.A6.B7.C8.B9.B
课后练习
10.A11.B12.C13.B14.D15.D
课题1金刚石、石墨和C60
(2)
课堂练习
1.B2.C3.A4.B5.D6.D
7.
(1)2CuO+C
2Cu+CO2↑
(2)黑色粉末变为红色澄清地石灰水变浑浊
(3)防止停止加热冷却时,C装置中溶液倒流回大试管
(4)处理尾气,收集一氧化碳气体,防止污染空气
课后练习
8.A9.B
10.
(1)集中火焰,提高火焰温度;
(2)刚开始预热,大试管内地空气受热膨胀,从导管中出来
(3)2CuO+C
2Cu+CO2↑;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)防止灼热地铜粉被空气重新氧化成氧化铜
11.
(1)CO2
(2)黑色粉末变为红色(3)2CuO+C
2Cu+CO2↑
12.
(1)检查装置地气密性;挤压气囊,通入氮气排出试管中地氧气,防止干扰测定氧元素地质量分数
(2)澄清地石灰水变浑浊;反应生成地二氧化碳气体与澄清地石灰水反应生成碳酸钙沉淀
(3)带出反应产生地二氧化碳,使产生地二氧化碳气体全部被澄清石灰水吸收(4)30%
课题2二氧化碳制取地研究
课堂练习
1.C2.B3.D4.D5.C6.A7.B8.75%;18g
9.
(1)①长颈漏斗②集气瓶
(2)稀盐酸;石灰石
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4)二氧化碳能溶于水且密度比空气大
(5)不能;二氧化碳能溶于水
课后练习
10.C11.B12.D
13.
(1)电子天平示数(或锥形瓶总质量);计时器示数(或反应时间)
(2)大;快
(3)75%
课题3二氧化碳和一氧化碳
(1)
课堂练习
1.C2.D3.B4.A5.A6.A7.A
课后练习
8.灯火实验9.
(1)大
(2)氧气(3)用燃着地木条放在瓶口,木条熄灭
10.
(1)纸花不变色;纸花变为红色
(2)二氧化碳与水反应生成了能使紫色石蕊变红地
(3)CO2+H2O=H2CO3
11.
(1)第3次和第4次
(2)4.4g(3)80%
课题3二氧化碳和一氧化碳
(2)
课堂练习
1.C2.D3.A4.B5.C6.A
7.
(1)氢气还原氧化铜;试管口不能用塞子塞住
(2)木炭还原氧化铜;澄清石灰水变浑浊
(3)一氧化碳还原氧化铜;一氧化碳
课后练习
8.C9.B10.A
11.
(1)C;Cu;CO2
(2)CO+CuO
Cu+CO2
12.
(1)澄清地石灰水变浑浊;紫色地石蕊试液变红色;CO2+H2O=H2CO3;红色地石蕊试液变为紫色;H2CO3
H2O+CO2↑lzq7I。
(2)尾气处理,防止一氧化碳气体污染空气;2CO+O2
2CO2
(3)灼热地铜与空气中地氧气反应生成了氧化铜;当A管中黑色地氧化铜全部变成亮红色地物质后,先停止加热,继续通一氧化碳气体到A管冷却zvpge。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
(1)
课堂练习
1.C2.D3.A4.B5.B6.D
7.
(1)4P+5O2
2P2O5
(2)②和④
(3)③和④
(4)移除了可燃物、控制可燃物温度在着火点以下
8.B9.B10.B
课后练习
11.B12.C13.B14.C15.A16.C17.C
18.可燃物与氧气(空气)接触,可燃物地温度达到着火点
(1)减少空气污染(环保);擦干
(2)氧气(空气);放热NrpoJ。
课题1 燃烧和灭火
(2)
课堂练习
1.C2.A3.实验1降低可燃物温度到着火点以下;实验2隔绝空气
4.
(1)去除可燃物或隔绝氧气
(2)①⑥或②③④(答案合理即可)
5.C6.A7.A8.B9.C
10.
(1)①可燃物②可燃物要接触氧气或空气③可燃物地温度达到着火点(不要求顺序)
(2)热量;混合物(3)①温度达到着火点②氧气或空气
课后练习
11.C12.C13.C14.C15.D16.A17.D
18.
(1)气体受热膨胀,二氧化碳地密度变小;二氧化碳地密度比空气大
(2)AC
19.
(1)隔绝空气
(2)隔绝空气(3)用扇子熄灭蜡烛火或用水灭火
课题2 燃料地合理利用与开发
(1)
课堂练习
1.B2.C3.D4.A5.B6.B7.CH4;二氧化硫
8.
(1)石油
(2)ABCD (3)绿色植物地光合作用(4)太阳能、风能等
9.D10.B
课后练习
11.A12.D13.A14.
(1)C2H5OH
(2)CH4+2O2
CO2+2H2O1nowf。
15.
(1)氧气
(2)氢气;氢元素和氧元素(3)B
16.
(1)①B②D③A④C
(2)①B②A
17.
(1)氢气
(2)CH4(3)NO(4)C
18.
(1)
BC②充分燃烧等质量地天然气比液化石油气产生地二氧化碳少,可减缓温室效应③CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)分子间隔增大fjnFL。
课题2燃料地合理利用与开发
(2)
课堂练习
1.B2.C3
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