湖南省临湘一中届高三上学期第二次阶段考试化学试题.docx
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湖南省临湘一中届高三上学期第二次阶段考试化学试题
临湘一中2016届高三第二次阶段考试(化学)
分值:
100分时量:
90分钟
可能用到的相对原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
S-32K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
第I卷选择题
一、(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。
据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。
用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,下列有关氰化钠的说法中错误的是()
A.用双氧水处理现场前应紧急疏散群众
B.NaCN中碳元素的化合价为+4
C.每生成1molNH3转移2mol电子
D.为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()
编号
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
Fe(OH)3胶体
蔗糖
Al(OH)3
CO2
B
淀粉
冰醋酸
SO2
CH3CH2OH
C
冰
王水
H2SiO3
Cl2
D
明矾
玻璃
H2CO3
NH3
3.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,3.2gO2所含氧原子的数目为0.2NA
B.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NA
C.标准状况下,等体积的水和CO2,含有的氧原子数目为1:
2
D.1L1mol/L饱和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子个数为NA个
4.下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是()
A.铁与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.磁性氧化铁与浓盐酸反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.溴化亚铁溶液与足量氯水反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
5.实验室常用NH4Cl和NaNO2反应制取N2。
下列有关说法正确的是()
A.NH4Cl中N元素被还原B.NaNO2是还原剂
C.生成1molN2时转移6mol电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
1
6.下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法,错误的是()
A.三种分散系中分散质微粒都带电荷
B.三种分散系的分散质粒子均能透过滤纸
C.FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在,而Fe(OH)3胶体不能稳定存在
D.一定条件下可完成转化:
FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体
7.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
图1
图2
图3
图4
A.用图1所示装置蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
B.用图2所示装置测量氯气的体积
C.用图3所示装置作为制取少量SO2的尾气吸收装置
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
8.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是()
①Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3
②Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
③Na与O2在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与O2反应也能生成Li2O或Li2O2
④铁露置在空气中一段时间后就会生锈,则性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
⑤不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝;则也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
A.①②④B.①③④C.②③⑤D.①③⑤
9.下列实验结论正确的是()
A.向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,原溶液中一定含Fe2+
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液中一定不含K+
C.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液一定含有SO42-
D.向某盐溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐
10.由铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl(OH)3,最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为()
A.3mol、3molB.1mol、1mol
C.0.75mol、0.75molD.0.25mol、0.25mol
11.有A、B两个完全相同的装置,某学生在A的侧管中装入0.01molNa2CO3,在B的侧管中装入0.01molNaHCO3,并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )
A.A装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D.最终两试管中Na+、Cl﹣的物质的量一定相同
12.如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述错误的是( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
13.向HC1、AICl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.N点对应的溶液中:
K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C.S点对应的溶液中:
Na+、Ag+、SO42-、NO3-
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO42-、NO3-、Cl-
14.有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共6g,放入500mLlmol·L-1HNO3溶液中,混合物完全溶解,生成2.24L(标准状况下)NO,再向反应后的溶液中加入200mLNaOH溶液,要使铁和铜元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的浓度最小是()
A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.2.5mol·L-1
15.某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )
A
B
C
D
16、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。
若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验:
(已知该题忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)。
下列结论正确的是
A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl–
B.原溶液中可能含有NO3–和Al3+
C.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
D.白色沉淀C可能是Al(OH)3
第Ⅱ卷非选择题
二、(本题共4个小题,共52分)
17、(10分)已知某混合物中含有A单质及与化合物B,在一定条件下可按下图所示发生转化。
请回答:
(1)沉淀H变沉淀I的化学方程式
(2)反应②的化学方程式
(3)反应④的离子方程式
(4)如何检验溶液G中的阳离子
(5)若要保存F溶液,应采取什么措施:
18、(12分)用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+.
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是<<(填化学式)
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。
某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。
请问:
①A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2,请写出该反应的化学方程式:
。
②A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置;
③该装置按①补充完整后,装置A、B、C还有一处设计明显不合理的是(填“A”“B”或“C”)。
④C中装的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为:
。
若实验时需要450mL0.4mol/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称量取NaOH质量是g.
19、(14分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知:
2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下(夹持装置略去):
(1)
如果没有B装置,C中发生的副反应有,。
(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
于是在A与B装置间增加了装置,改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤:
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
b.称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液。
再取5mL待测液,加入1mLM溶液,后加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是:
待测液颜色与④号色阶相同。
则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是:
。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
实验方案
实验现象
实验结论
取5mL待测液,加入一定量的,振荡,
再加入1mLM溶液,,再振荡,
与④号色阶对比。
维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
20、(14分)铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧
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