电离试题.docx
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电离试题
1.NH3·H2O的电离方程式为:
NH3·H2ONH4++OH-△H>0
若在氨水中加入下表中的物质或改变条件,平衡移动的方向及平衡时各物质的浓度有何变化?
加热
加水
NH4Cl(s)
NaOH(s)
浓HCl
C(NH3·H2O)
n(OH-)
c(OH-)
平衡移动方向
2.在CH3COOH≒H++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是()
A.加入NaOHB.加入盐酸C.加水D.升高温度
3.某温度下,纯水中的[H+]约为1×10-6mol/L,则[OH-]约为( C )。
A.1×10-8mol/L B.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/L D.1×10-5mol/L
4.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变),则溶液的(BD)
A.pH升高B.酸性增强C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D.c(OH一)减小
5.在某温度时,测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1,则c(OH-)为(D )
A.
mol·L-1B.0.1×10-7mol·L-1C.2.4×10-7mol·L-1D.c(OH-)无法确定
6.水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是(D )
A.C(H+)随着温度升高而降低B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离了的百分率
>
D.水的电离是吸热反应
7.若溶液中由水电离产生的[OH-]=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO-3
C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO-3
8.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(B)
A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧
9.已知25℃的某溶液的[OH-]为1×10-3mol/L,则该溶液的[H+]为————。
10.已知25℃的0.1mol/L氢氰酸(HCN),α=0.01%,则由水电离的[H+]为————。
11.pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是(AC)
A.反应开始时的速率:
甲=乙B.反应所需时间:
甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:
甲<乙D.反应结速时,pH值:
甲<乙
12.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为(B)
A.10:
1B.5:
1C.1:
1D.1:
10
13.25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是(B)A.该溶液的pH一定是10B.该溶液可能pH=4
C.该溶液的pH不可能是7D.不会有这样的溶液
14.pH=5与pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH值是(B)
A.2B.3.3C.4D.8
15.pH=2的盐酸合pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值是(B)
A.5.0B.7.0C.1.0D.14
16.把10mLpH=10的强碱溶液小心地加入10mLpH=4的某酸溶液中,在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时,溶液显红色,则此酸为(D)
A.一元强酸B.二元强酸C.任何强酸D.弱酸
17.pH=3的醋酸用水稀释,体积为原体积的2倍后,这时溶液的pH接近于B
A15B31C35D27
18.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是(C)
A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3
19.下列说法正确的是(A)
A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
10
B.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO
)之比为2:
1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:
1
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:
1
20.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是(D)
A.Al3+、CH3COO—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl—
21.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是(D)
A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO
22.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增加可加入(C)
A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O
23.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(D)
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
24.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变,然后滴加指示剂甲基橙后,用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后,所需溶液的体积(D)
A.甲=丙>乙B.丙>乙>甲C.乙>丙>甲D.甲=乙=丙
25.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为V1和V2,则V1、V2的关系为
A、V1=10V2B、V1<10V2C、V1>V2D、V2>10V1
26.某溶液中由水电离产生的C(H+)=1×10-10mol/L,该溶液的溶质不可能是(BD)
A.KOHB.Na2CO3C.HClO4D.MgSO4
27.将C(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b,则a和b的关系为(A)
A.a>bB.a<bC.a=bD.不能确定
28.刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()
A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯
29.下列溶液一定是碱性的是()
A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.溶液中含有OH-D.滴加甲基橙后溶液显黄色
30.中和滴定中,视线应注视()
A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化
31.要准确量取25.00mL稀盐酸,可用的仪器是()
A.25mL移液管B.25mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管
32.中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是()
A.胶头滴管B.量筒C.滴定管D.移液管
33.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管
34.用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液,当达到滴定终点时,消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积,则说明()
A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14
35.某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07~0.08mol·L-1之间,实验室现有①0.1mol·L-1;②1.0mol·L-1;③5.0mol·L-1的三种标准盐酸溶液,若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度,则应选用的标准盐酸溶液是()
A.①B.②C.③D.①②③均可
36.向盛有100mL0.5mol·L-1硫酸的溶液中加入25mL0.8mol·L-1的氯化钡溶液,过滤后,向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性,需2.5mol·L-1的氢氧化钠溶液()
A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL
37.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系为()
A.V3>V2>V1B.V3=V2>V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3
38.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是()
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
39.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是()
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定
D.改用移液管取10.00mL的NaOH溶液,放入锥形瓶后,把移液管尖嘴液体吹去
40.下列叙述正确的是:
A.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸都是强电解质
B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物,是非电解质
D.NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
41.能说明碘化氢是共价化合物的事实是:
A.碘化氢极易溶于水B.液态碘化氢不导电C.碘化氢不稳定,受热易分解D.氢碘酸可以导电
42.4CuSO4溶液呈蓝色,CuCl2溶液却为黄绿色,因为存在如下的平衡:
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O欲使黄绿色向蓝色转化的操作是:
A.通入H2S气体B.加水稀释C.加入AgNO3溶液D.加入NaBr溶液
43.一定温度下,一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,当向浑浊液中加少量生石灰时,下列说法正确的是:
A.溶液的pH值不变B.溶液中OH-离子浓度不变
C.c(Ca2+)增大D.溶液中所剩固体量减少
44.用水稀释0.1mol•L-1氨水时,溶液中随着水量的增大而减少的是:
A.c(OH-)/c(NH3•H2O)B.c(OH-)的物质的量
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.c(NH3•H2O)/c(OH-)
45.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较,下列说法错误的是:
A.溶液中pH盐酸比醋酸大
B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快
D.中和NaOH溶液的能力醋
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