贵州省赛文实验学校届月考理科综合能力测试.docx
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贵州省赛文实验学校届月考理科综合能力测试
贵州省赛文实验学校2011届9月月考
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Ne20Cu64
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.生物体内在酶的催化作用下,进行着大量而有序的生物化学反应。
与物质1
物质2
物质3的物质转化过程有关的说法成立的是()
A.酶的合成场所都在核糖体
B.如酶1由300个氨基酸缩合而成,那么在指导合成该酶的过程中,构成有关核酸的核苷酸共有4种
C.如以上转变过程代表氨基转换作用,那么该过程后,氨基酸的种类、数量都要增多
D.如物质2代表呼吸作用中间产物丙酮酸,则完成过程2的场所并不都在线粒体
2.基因指导蛋白质的合成。
某蛋白质中氨基酸的种类和序列发生了变化,那么()
A.如为大肠杆菌,突变发生在外显子中
B.如突变后的性状有母系遗传的特点,突变发生在叶绿体或线粒体中
C.如此种蛋白质为抗体,突变发生在高尔基体中
D.如突变后引起机体甲状腺激素减少,则血液中促甲状腺激素增多,促甲状腺激素释放激素减少
3.下列说法符合一个自然生态系统的是()
A.种群的增长曲线有S型与J型
B.生态系统的稳定性与其营养结构呈正相关
C.若一只青蛙一天吞食了150只害虫,则其获得的能量小于150害虫的总能量
D.食物链有长有短,短的可有2—3个营养级,长的往往可达10多个营养级,甚至更长
4.乙图是甲装置置于自然环境中,测定南方某一晴天一昼夜中小室内氧气的增加量或减少量而得到的。
下列说法错误的是()
A.如将甲装置中的大豆换为甘蔗,乙图12时对应的点应向上移动
B.如该植株培养液中缺Mg,那么a点应向右移动
C.a→b段的限制性因素主要是C02
D.小室内O2总量最大时刻是16点
5.动物细胞培养、植物组织培养与微生物培养是生物工程中的基础技术。
据相关知识找出正确的一项()
A.在它们的培养过程中都可能发生基因突变
B.在它们的培养过程中,细胞数目都呈J型增长
C.HIV培养基中一定加入含C、N的有机物
D.微生物培养基中都有碳源、氮源、生长因子、水和无机盐
6.下列大小或强弱比较正确的是()
A.原子半径:
Cl>SB.稳定性:
HCl>HBr
C.酸性:
H2SiO3>H2CO3D.碱性:
Al(OH)3>Mg(OH)2
7.很多化学物质名称中含有“水”,“水”通常有三种含义:
①表示水这种物质;②表示水溶液;③表示物质处于液态。
下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是()
A.水晶B.水银C.溴水D.重水
8.下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是()
A.配制氯化铁溶液时,先将氯化铁溶于浓盐酸,再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉
B.用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,若在空气中冷却会使结果偏低
C.将浓硫酸在量筒中稀释
D.将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后,固体质量一定增加
9.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是()
A.10∶1B.1∶10C.9∶1D.1∶9
10.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是()
A.既不是氧化剂也不是还原剂
B.是氧化剂
C.是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
11.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是:
()
①碳酸钠溶液与盐酸;②偏铝酸钠溶液与盐酸;
③苯酚钠溶液和CO2;④硝酸银溶液和氨水;
⑤氯化铝溶液与氨水;⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。
A.③⑤B.①③⑥C.仅有⑤D.②④
12.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是()
A.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA
B.agO2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA/32
C.标准状况下,22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
D.常温常压下,28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
13.锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中形成的,以下电池的总反应方程式为:
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是()
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:
1
二、选择题(本题包括8小题。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.
Th(钍)具有天然放射性,一个静止的
Th放出一个
粒子而变为
Pa(镤)。
则下列说法中正确的是()
A.
Th核比
Pa核少1个质子
B.
Th核与
Pa核的中子数相等
C.精确地讲,一个
Th核的质量比一个
Pa核的质量小
D.精确地讲,一个
Th核的质量比一个
Pa核与一个
粒子的质量和大
15.如图所示是氧气分子在不同温度(0℃和100℃)
下的速率分布,由图可得信息()
A.同一温度下,氧气分子呈现出“中间多,
两头少”的分布规律
B.随着温度的升高,每一个氧气分子的速率
都增大
C.随着温度的升高,氧气分子中速率小的分
子所占的比例高
D.随着温度的升高,氧气分子的平均速率增大
16.如图所示是一列简谐横波在t=0时刻的波形图,已知这列波沿x轴正方向传播,波速为20m/s。
P是离原点为2m的一个介质质点,则在t=0.17s时刻,质点P的:
①速度和加速度都沿-y方向;②速度沿+y方向,加速度沿-y方向;③速度和加速度都正在增大;④速度正在增大,加速度正在减小。
以上四种判断中正确的是()
A.只有①
B.只有④
C.只有①④
D.只有②③
17.两个相同的条形磁铁,放在平板AB上,磁铁的N、S极如图所示。
开始时平板及磁铁皆处于水平位置,且静止不动。
当将AB沿竖直方向向上或向下平移时,关于磁铁的运动下列说法正确的是()
A.将AB竖直向下平移(磁铁与平板间始终相
互接触)时,两个条形磁铁一定碰在一起
B.将AB竖直向下平移(磁铁与平板间始终相
互接触)时,两个条形磁铁可能碰在一起
C.将AB竖直向上平移(磁铁与平板间始终相
互接触)时,两个条形磁铁一定不能碰在一起
D.将AB竖直向上平移(磁铁与平板间始终相互
接触)时,两个条形磁铁可能碰在一起
18.利用光敏电阻制作的光传感器,记录了传送带上工件的输送情况,如图甲所示为某工厂成品包装车间的光传感记录器,光传感器B能接收到发光元件A发出的光,每当工件挡住A发出的光时,光传感器输出一个电信号,并在屏幕上显示出电信号与时间的关系,如图乙所示,若传送带始终匀速运动,每两个工件间的距离为0.2m,则下述说法正确的是()
A.传送带运动的速度是0.1m/s
B.传送带运动的速度是0.2m/s
C.该传送带每小时输送3600个工件
D.该传送带每小时输送7200个工件
19.示波器是一种多功能电学仪器,可以在荧光屏上显示出被检测的电压波形。
它的工作原理等效成下列情况:
(如图甲所示)真空室中电极K发出电子(初速不计),经过电压为U1的加速电场后,由小孔S沿水平金属板A、B间的中心线射入板中。
在两极板右侧且与极板右端相距D处有一个与两板中心线垂直的范围很大的荧光屏,中心线正好与屏上坐标原点相交,电子通过极板打到荧光屏上将出现亮点,若在A、B两板间加上如图乙所示的变化电压,则荧光屏上的亮点运动规律是()
A.沿y轴方向做匀速运动B.沿x轴方向做匀速运动
C.沿y轴方向做匀加速运动D.沿x轴方向做匀加速运动
20.
介子衰变的方程为
,其中
介子和
介子带负的元电荷e,π0介子不带电.如图所示,两匀强磁场方向相同,以虚线MN为理想边界,磁感应强度分别为B1、B2.今有一个
介子沿垂直于磁场的方向射入匀强磁场B1中,其轨迹为圆弧AP,P在MN上,
在P点时的速度为v,方向与MN垂直.在P点该介子发生了上述衰变.衰变后产生的
介子沿v反方向射出,其运动轨迹为如图虚线所示的“心”形图线.则以下说法正确的是()
A.
介子的运行轨迹为PENCMDP
B.
介子运行一周回到P用时为
C.B1=4B2
D.π0介子作匀速直线运动
21.如图,直角三角形ABC为一透明介质制成的三棱镜的横截面,且
°,在整个AC面上有一束垂直于AC的平行光线射入,已知这种介质的折射率n>2,则()
A.可能有光线垂直AB面射出
B.一定有光线垂直BC面射出
C.一定有光线垂直AC面射出
D.从AB面和BC面出射的光线能会聚于一点
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
本卷共10题,共174分。
22.(17分)
(1)(6分)在做“测定匀变速直线运动的
加速度”的实验中,取下一段纸带研究其运动情况,
如图所示。
设0点为计数的起始点,相邻两计数点
间的时间间隔为0.1s,若物体做理想的匀加速直线
运动,则计数点“1”与起始点间的距离s1为_____cm,
打计数点“1”时物体的瞬时速度为____________m/s,物体的加速度为____________m/s2。
(结果均保留3位有效数字)
(2)(11分)有一额定电压是3V,额定电流0.5A的小灯泡,为测其正常工作时的电阻,可提供的器材有:
A.电流表(量程3A,内阻0.01
)
B.电流表(量程0.6A,内阻0.2
)
C.电压表(量程3V,内阻10k
)
D.电压表(量程15V,内阻50k
)
E.电键及导线若干
F.滑动变阻器(阻值0~10
)
G.电源(电动势9V,内阻1
)
①假设用限流接法,计算通过灯泡的最小电流约__________A
②请根据上面的计算,在方框中画出用伏安法测小灯泡正常工作时电阻的电路图。
③选用的电流表是__________,选用的电压表是__________
23.(16分)2005年7月4日13时52分,美国宇航局“深度撞击”号探测器释放的撞击器“击中”目标——坦普尔1号彗星,这次撞击只能使该彗星自身的运行速度出现每秒0.0001mm的改变。
探测器上所携带的总质量达370kg的彗星“撞击器”将以每小时38000km的速度径直撞向彗星的彗核部分,撞击彗星后融化消失。
问:
根据以上数据,估算一下彗星的质量是多少?
(结果保留一位有效数字)
24.(19分)如图所示,平板A长L=5m,质量M=5kg,放在水平桌面上,板右端与桌边相齐。
在A上距右端s=3m处放一物体B(大小可忽略,即可看成质点),其质量m=2kg.已知A、B间动摩擦因数μ1=0.1,A与桌面间和B与桌面间的动摩擦因数μ2=0.2,原来系统静止。
现在在板的右端施一大小一定的水平力F持续作用在物体A上直到将A从B下抽出才撤去,且使B最后停于桌的右边缘,求:
(1)物体B运动的时间是多少?
(2)力F的大小为多少?
25.(20分)如图甲所示,固定在水平面上电阻不计的光滑金属导轨,间距
,导轨右端连接一阻值为
的小灯泡L。
在CDEF矩形区域内有竖直向上的匀强磁场,磁感应强度B随时间t变化如图乙所示,CF长为2m。
在
时刻,电阻为
的金属棒ab在水平恒力F作用下,由静止开始沿导轨向右运动。
金属棒从图中位置运动到EF位置的整个过程中,小灯泡的亮度始终没有发生变化。
求:
(1)通过小灯泡的电流强度;
(2)恒力F的大小;
(3)金属棒的质量。
26.(15分)有X、Y、Z三种元素:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X+和Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子,X2Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:
X_______,Y_______,Z_______,以及化合物的分子式:
XZ_______,X2Y_________。
27.(15分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔,
以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下
列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。
为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是。
⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧。
①写出CO与NO反应的化学方程式:
,
该反应作氧化剂的物质是_________。
②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH2
若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=。
⑶①有人认为:
该研究可以使氨的合成反应,在铁催化剂表面进行时的效率大大提高,从而使原料的转化率大大提高。
请你应用化学基本理论对此观点进行评价:
。
②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:
2时,其催化活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3十C
4FeO十CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为g。
28.(15分)测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,可以准确求出原溶液中I-的浓度。
主要步骤如是:
①取100mL样品溶液,用单质溴将样品中的I-氧化成IO3—,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,并用硫酸酸化,使IO3—完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-。
④将生成的I-萃取到水层后,用步骤①的方法再处理转化为IO3—。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化,使IO3—完全转化成I2。
⑥将⑤得到的溶液完全转入250mL容量瓶,并加水稀释至刻度。
⑦分别取⑥得到的溶液25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂,用0.1010mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
⑧重复操作⑦两次。
根据上述步骤回答下列问题:
⑴在操作①中,除去过量溴单质的方法是。
⑵请写出操作②中发生的反应的离子方程式。
⑶在萃取操作中,使用的玻璃仪器有。
步骤⑦使用的指示剂是;判断滴定达到终点的现象为。
⑷下表是该实验的记录结果:
滴定
次数
待测溶液的体积
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.05
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.11
20.09
原溶液中I—的物质的量浓度为。
29.(15分)已知①卤代烃(如)可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。
后者又能与含羰基的化合物反应生成醇:
②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤:
③苯在AlCl3催化下能与酰卤作用生成酮:
分子式同为C10H14O两种有机物A、B,都可经上述反应合成,并都能与钠反应放出氢气,但两者都不能从羰基化合物直接加氢还原得到。
A、B分别与硫酸共热,前者可得到C和C’,而后者得到D和D’。
C、D分子中所有碳原子均可共处于同一平面上,而C’和D’却不可。
以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)并任选无机试剂为原料依下列路线可以合成B。
请回答以下问题:
⑴写出A、B、C’、D的结构简式及2、6所代表的物质的结构筒式。
A、B、C’、D、2、6。
⑵写出下列转化的化学方程式
8→9:
。
30.(每空2分,共22分)
Ⅰ.从1928年青霉素发明至今的几十年来,抗生素药物挽救了数以千百万计的生命。
然而,由于人类对抗生素的滥用,一方面增加了药品的不良反应,例如过敏反应等;另一方面细菌耐药性的不断增长,致使一些有效的抗菌药物不断减效甚至失效,危及人类的身体健康和生命安全。
(1)细菌与青霉菌在细胞质构成上的差异是_________________________________。
(2)人体内的细菌同化作用方式最可能为_________________________________。
(3)细菌耐药性增长的原因是____________________________________________
(4)细菌遗传物质的鉴定常用到的试剂及其颜色反应是________________________。
Ⅱ.治疗性克隆主要包括以下程序:
①从患者身体活检取材获得组织细胞;②患者体细胞的体外培养;③体细胞核移植(将患者的体细胞核移植到健康人提供的去核卵细胞内);④克隆胚胎体外培养至囊胚;⑤分离囊胚内细胞团和ES细胞(人的胚胎干细胞)的培养;⑥将表达控制细胞增殖的基因转移给ES细胞;⑦ES细胞定向诱导分化为所需细胞类型;⑧细胞和组织器官移植。
以上各个步骤必须在无菌条件下操作。
由此回答:
(1)在患者体细胞的体外培养过程中,当一个细胞分裂两次后,将子细胞培养在含32P的培养基中,一定时间后得到了含248个细胞的胚体,其中_________个细胞的DNA分子含32P;细胞有四个染色体组的时期是__________________。
(2)ES细胞分化前后,细胞中遗传物质与蛋白质种类的变化情况分别是_________。
A.都相同B.都不同
C.相同、不同D.不同、相同
(3)克隆的组织器官与供体的一致性为99.7%。
造成差异的原因在于________________。
移植后,机体产生的排斥反应_________________(大、小)。
(4)治疗性克隆的过程中用到的生物学技术手段有______________________________;无菌操作的目的是______________________________________________________。
31.(20分)我国育种专家成功培育出了一种可育农作物新品种(AABBDDEE),该品种是由普通小麦与黑麦杂交培育出的新作物。
它既有普通小麦的特性,又综合了黑麦的耐瘠薄、抗病力强、种子蛋白质含量高等优点。
据资料表明,普通小麦(6X=42,AABBDD)是野生二粒小麦(4X=28,AABB)与方穗山羊草的杂交后代。
(①生物学中用X代表染色体组;②A、B、D、E分别表示四种植物的一个染色体组)
原始物种
体细胞中
染色体组数
体细胞中
所含染色体组
体细胞中
染色体数
①
黑麦
2
EE
14
②
拟斯卑尔脱山羊草
2
BB
14
③
方穗山羊草
2
DD
14
④
野生一粒小麦
2
AA
14
(1)表中任意两种植物杂交的后代因无同源染色体而不育,该现象称为_________
____________。
(2)育种的方法多种多样,如:
单倍体育种、多倍体育种、诱变育种、杂交育种、植物体细胞杂交、基因工程等。
回答以下问题:
①在多倍体育种中,秋水仙素处理的对象及作用分别是
___________________________;
________________________________________________。
②植物体细胞杂交中去壁常用的方法是______________;诱导两种细胞融合常用的诱导剂是_______________;经植物体细胞杂交得到的个体,其特点是
_____________________。
③请你利用表中物种,按照题干的育种步骤,选择两种育种方法培育该新品种。
写出培育过程。
参考答案
1D;2B;3C;4C;5A。
6.B7.A8.B9.D10.B11.A12.D13.D
14.AD【解析】
Th的质子数为90,中子数为144,
Pa的质子数为91,中子数为143,故A正确。
Th衰变过程中要释放核能,有质量亏损,故D正确。
15.AD【解析】本题考查气体分子速率的统计规律。
由图可知,氧气分子呈现出“中间多,两头少”的分布规律,A正确;这是一个统计规律,不能说随着温度的升高,每一个氧气分子的速率都增大,B错;随着温度的升高,氧气分子中速率小的分子所占的比例降低,C错;D对。
16.C【解析】该波的波长λ=4m,波速v=20m/s,因此周期为T=λ/v=0.2s;因为波向右传播,所以t=0时刻P质点振动方向向下;
T<0.17s ①④正确,选C。 17.BD【解析】向上和向下都可能加速运动也可能减速运动,所以磁铁与平板间的正压力可能增大也可能减小,故BD正确。 18.BC【解析】由图乙可知,每个1s记录一个工件,因此传送带运动的速度是0.2m/s,B正确;进而可知,每小时输送3600个工件,C正确。 19.A【解析】电子在板间做类平抛运动,侧移 ,飞出偏转电场后,匀速直线运动,侧移 ,荧光屏上的亮点坐标 与偏转电压 成正比,故荧光屏上的亮点沿y轴方向做匀速运动,A正确。 20.BD【解析】根据左手定则可知 介子的运行轨迹为PDMCNEP,所以A选项错误;在磁场B1中的半径 ,在磁场B2中的半径 ,由图可知r2=2r1,所以B1=2B2,所以C选项错误; 介子运行一周回到P用时为 ,所以B选项正确;π0介子不带电,将做匀速直线运动,故D正确。 21.BC【解析】由于折射率n>2,临界角小于30°,射向BC面和AB面的光线都将发生全反射。 通过作图可知,射向BC面的光线经反射到达AB面,再次发生全反射,垂直AC面射出;射向AB面的光线,一部分经全反射射向AC面,然后再次发生全反射,垂直BC面射出;还有一部分
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