《酸和碱的中和反应》教学设计.docx
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《酸和碱的中和反应》教学设计
《酸和碱的中和反应》教学设计
1.教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用,所以,教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍,而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物,简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用,教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值,并引出了溶液的酸碱度pH及其应用。
教材安排的3个活动与探究,目的是通过学生的亲身体验,增强对这部分知识的认识。
2.教学目的
知识与技能
(1)知道酸和碱发生的中和反应。
(2)了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
(1)通过自主探究,培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
(2)通过讨论交流,培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观:
(1)进一步增强学习化学的兴趣。
(2)培养学生实事求是的科学精神。
(3)体会化学与社会的密切关系,增强学生对社会的责任感。
3.教学重点
(1)中和反应及其应用。
(2)认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
4.教学难点
(1)中和反应的理解和应用。
(2)酸碱性和酸碱度的区别。
二、教学方法分析
1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握使用胶头滴管等实验的操作,强化实验及生活中安全意识。
2.通过同学间的合作探究—寻找身边物质测其pH,学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质的酸碱性强弱。
三、学生学情分析
根据学生的认知特点,从学生的实验探究开始,让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应,进一步强调这类反应是中和反应。
教材放眼于实际生活,使学生将所学知识与日常生活紧密联系,给学生留下深刻印象。
在学生了解了pH和溶液酸碱性的关系后,自己用pH试纸去测定实验室和身边物质的pH,增加了课堂趣味性也巩固了学生的记忆。
后面通过“溶液酸碱度对头发的影响”这个家庭小实验指导我们在生活中应如何选择合适的洗发水,这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
四、教学媒体:
电脑平台
实验仪器:
试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿
实验药品:
NaOH溶液.盐酸溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液
实验用品:
pH试纸.纸巾.标准比色卡
课时安排:
1课时(时间安排:
中和反应15分钟,中和反应的应用10分钟,溶液酸碱度的表示方法──pH10分钟,布置家庭小实验和课堂小结5分钟,随堂练习和布置作业5分钟)
五、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
在腌制皮蛋的过程中生成了碱,所以皮蛋吃起来有涩味,如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。
是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢?
为了弄清这个问题,这节课我们一起来学习第十单元课题2──酸和碱之间会发生什么反应。
酸和碱之间是否会发生化学反应?
如果发生化学反应,又会有什么特点?
我们通过实验来探究。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题
运用生活实例创设情境,让学生感受生活中处处有化学。
同时又为课题的引入作铺垫。
学生上讲台演示:
①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。
③观察现象,分析原因。
提出猜测后动手实验,实验后讨论交流,分析原因
突破平时在教师指导下实验现象总明显的惯例,使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。
启发:
溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示,如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液,在点滴板上进行上述实验,又会出现怎样的结果呢?
按课本要求进行探究实验。
学生通过比较实验获得新的知识,增强了求知欲。
边分析边书写化学方程式。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色,现在红色褪去,说明氢氧化钠消失了,生成了其他物质。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质,我们称之为盐。
再举例:
其实其他的酸和碱也能发生类似的反应,(学生仿写化学方程式)
氢氧化钙和盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
1、书写化学方程式;
2、理解盐、中和反应;
3、了解盐的概念。
1、提高运用基本化学用语的能力;
氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
观察三个生成物在构成上的共同点:
都是盐。
观察三个反应的共同点:
都是酸和碱反应生成盐和水。
揭示中和反应:
酸和碱反应生成盐和水。
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象,所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生,而有些酸和碱反应是有明显现象的,就不需要借助酸碱指示剂了。
4、课件展示:
演示酸碱中和反应的微观变化。
2、明确基本概念;
3、通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗?
应该如何处理呢?
积极思考,利用所学的新知回答问题
现学现用,巩固知识。
通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
工业
如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多,需要用熟石灰进行中和处理后排放
农业
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活
如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱,从而去除皮蛋的涩味
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多,你会写这个反应的化学方程式吗?
学生练习:
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适,可涂碱性物质(如稀氨水)来缓解痛痒。
提问:
能涂氢氧化钠溶液吗?
观看图片
并不断思索,寻找生活中其他的例子
通过图片展示,让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来, 激发学生的发散性思维
我们知道氢氧化钠溶液和稀氨水的碱性强弱不同,用无色酚酞试液可以分辨出氢氧化钠溶液和稀氨水哪个碱性更强吗?
教师演示实验:
在氢氧化钠溶液和稀氨水中分别滴加无色酚酞
我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性,不能判断酸碱性的强弱──即酸碱度。
指导学生阅读溶液酸碱度的表示法
1、观察实验现象
2、阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识
在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题,便以学生接受
归纳:
溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14
①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强
测定pH最简便的方法—用pH试纸
演示实验:
使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH
根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律,形成初步结论
仔细观察,学习测溶液pH的实验方法
培养整理知识和归纳知识的能力
活动与探究2:
学生分组实验:
测橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、唾液、草木灰水、洗洁精等物质的pH
以小组为单位进行探究实验,出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决并完成探究报告。
充分开发教材资源,预先让学生自带一些溶液并测其pH,形成良好的实验观念,让学生实验视野不仅仅停留在课本要求上,会主动挖掘周边有价值的实验对象。
指导阅读教材P62页,了解溶液酸碱度的重要意义:
①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
阅读整理
培养学生的阅读能力
每位同学发几张pH试纸(每张分成两半用,注意保管),每小组一张比色卡,回家实验:
1、溶液酸碱度对头发的影响
2、测量你家使用的洗水液和护发素的pH。
思考:
溶液的酸碱度对头发有什么影响?
对你选择洗发液有什么启示?
回家实验并整理数据,分析讨论寻找新发现
将课堂上的气氛带回家,起到“意犹未尽”的效果。
让学生自己动手实验,动脑思考,将化学带入生活,并指导学生要利用化学知识提高生活质量。
完成书后习题1、2、4
认真解答习题
趁热打铁,巩固这节课的内容。
1、中和反应就是酸碱之间的反应,可用于工业、农业和日常生活中等各个领域。
2、溶液的酸碱度可用pH表示,用pH试纸可以测定溶液的酸碱度
pH < 7溶液为酸性
pH > 7溶液为碱性
pH= 7溶液为中性
了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
家庭小实验,书后剩余习题
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