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及量有关的化学方程式
与量有关的化学方程式书写方法探讨
高中化学涉及的反响中有一类是与量有关的,解决这类问题应明确:
反响物量不同产物不同,离子方程式自然也不一样。
但这局部容不仅要求学生能够综合地运用所学知识,还要有一定的灵活性,如果没有扎实的元素及化合物的知识根底,应对这类化学方程式就会感到很棘手。
终究有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢?
笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法,并把这个方法称之为“以少定一,逐渐加少〞的方法。
与量有关的化学方程式归纳
进程性反响
具体情况与典型代表反响
1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反响
2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反响
3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反响
4.CO2与Ca(OH)2溶液的反响
5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反响
6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反响
7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反响
8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反响
9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反响
10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反响
11.氨水与硝酸银溶液的反响
竞争性反响
具体情况与典型代表反响
1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反响
2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反响
3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反响
4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反响
5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反响
6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反响
氧化复原反响
具体情况与典型代表反响
1.氯水与FeBr2溶液的反响
2.氯水与FeI2溶液的反响
3.Fe与稀硝酸溶液的反响
一、进程性反响:
反响物中的一种物质有剩余时,还能和生成物中的一种物质接着反响的反响。
(一)酸式盐与碱反响
1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反响
(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反响:
化学方程式:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
离子方程式:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反响:
化学方程式:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过程分析:
第
(2)个反响可以认为在第
(1)个反响的根底上再继续加NaHCO3溶液,当与Ca(OH)2按第
(1)个反响的物质的量之比进展反响,Ca(OH)2反响完时,多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反响,方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,假设将新生成的NaOH溶液反响完时,那么意味着NaHCO3就加多了,就是其过量的情况了,将NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与第
(1)个反响进展合并,即可得到2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O的反响了。
这就表达了以少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反响为根底,再继续NaHCO3溶液与生成物中的一种物质接着反响,然后将这两步反响叠加即可。
就是“以少定一,逐渐加少〞的方法的应用。
2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反响
(1)少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反响:
化学方程式:
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O
离子方程式:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
(2)过量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反响:
化学方程式:
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过程分析:
第
(2)个反响可以认为在第
(1)个反响的根底上再继续加NaOH溶液,当与Ca(HCO3)2按第
(1)个反响的物质的量之比进展反响,Ca(HCO3)2反响完时,多加的NaOH就会和新生成NaHCO3的溶液反响,方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,假设将新生成的NaHCO3溶液反响完时,那么意味着NaOH就加多了,就是其过量的情况了,将NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与第
(1)个反响进展合并,即可得到Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O的反响了。
3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反响
(1)少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反响:
化学方程式:
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
离子方程式:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(2)过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反响:
化学方程式:
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
过程分析:
第
(2)个反响可以认为在第
(1)个反响的根底上再继续加NaHSO4溶液,当与NaOH按第
(1)个反响的物质的量之比进展反响,Ba(OH)2反响时,多加的NaHSO4就会和新生成NaOH的溶液反响,方程式为NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O,假设将新生成的NaOH溶液反响完时,那么意味着NaHSO4就加多了,就是其过量的情况了,将NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O与第
(1)个反响进展合并,即可得到2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O的反响了。
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下:
1、铁〔少量、过量〕与稀硝酸的反响
Fe+4HNO3〔稀〕=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3〔稀〕=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸〔浓变稀〕反响
Cu+4HNO3〔浓〕=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸〔浓变稀〕反响
Zn+2H2SO4〔浓〕=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4〔稀〕=ZnSO4+H2↑
注意:
常常结合定量计算考察硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气〔少量、过量〕的反响
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意:
该反响是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气〔少量、过量〕的反响
FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水〔少量、过量〕的反响
FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化钾溶液与碘单质〔少量、过量〕的反响
K2S+I2=2KI+S↓KI+I2=KI3
8、硫单质〔少量、过量〕与浓氢氧化钠溶液的反响
3S+6NaOH〔浓〕2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+〔x-1〕S=Na2Sx
9、氯水与亚硫酸钠〔少量、过量〕溶液的反响
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
10、溴水与亚硫酸钠〔少量、过量〕溶液的反响
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
11、碘水与亚硫酸钠〔少量、过量〕溶液的反响
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
12、硫化钠〔少量、过量〕溶液与氯化铁溶液的反响
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S↓Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸〔少量、过量〕的反响
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸〔少量、过量〕的反响
Fe(OH)3〔胶体〕+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅胶与氢氧化钠〔少量、过量〕溶液的反响
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2•nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠〔少量、过量〕溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意:
氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸〔少量、过量〕
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
注意:
偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液入二氧化碳〔少量、过量〕
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
注意:
可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴参加氢氧化钡〔少量、过量〕溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓
2Al(OH)3↓+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
注意:
本反响在离子方程式书写、结合图像进展计算方面多有考察。
20、澄清石灰水入二氧化碳〔少量、过量〕
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中参加干冰〔少量、过量〕
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO
注意1:
次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物进展光照,就会出现不同的结果,次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。
盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙,并放出二氧化碳。
注意2:
对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进展光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸〔少量、过量〕
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
注意:
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反响生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反响。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液〔少量、过量〕
Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液〔少量、过量〕
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液〔少量、过量〕
Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3•H2O+H2ONH3•H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3↓+2H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液〔少量、过量〕
2NH4HCO3+Ba(OH)2¬=(NH4)2CO3+BaCO3↓+2H2O(NH4)2CO3+Ba(OH)2¬=BaCO3↓+2NH3•H2O
NH4HCO3+Ba(OH)2¬=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液〔少量、过量〕
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液〔少量、过量〕
2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3
NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水〔少量、过量〕
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OMgCO3+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液〔少量、过量〕
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液〔少量、过量〕
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4
2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2ONaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水〔少量、过量〕
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2OCa(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓+2H2O
2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+2H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2O
注意:
磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同。
①<0.5时,没沉淀,产物是Ca(H2PO4)2
②0.5<<1时,有沉淀,产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③=1时,有沉淀,产物是CaHPO4
④1<<1.5时,有沉淀,产物是CaHPO4
和Ca3(PO4)2
⑤=1.5时,有沉淀,产物是Ca3(PO4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液〔少量、过量〕
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2Ca(OH)2+H3PO4=CaHPO4↓+2H2O
Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O
注意:
澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失,用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液〔少量、过量〕
H2S+NaOH=NaHS+H2ONaHS+NaOH=Na2S+H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O
35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体〔少量、过量〕
2NaOH+H2S=Na2S+2H2ONa2S+H2S=2NaHSNaOH+H2S=NaHS
36、澄清石灰水入二氧化硫〔少量、过量〕
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2Ca(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2
注意:
二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊,气体过量后都澄清,因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水〔少量、过量〕
2H2SO3+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2+2H2OCa(HSO3)2+Ca(OH)2=2CaSO3↓+2H2O
38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液〔少量、过量〕
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2O
39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液〔少量、过量〕
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+H2ONa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
注意:
此方程式的考察是高考的热点,滴加溶液的顺序不同,导致量就不同,产物就不同。
40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸〔少量、过量〕
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaClNaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑
41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液〔少量、过量〕
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
注意:
氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀,氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液〔少量、过量〕
4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
注意:
盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀,盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水〔少量、过量〕
AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
AgNO3+3NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
注意:
银氨溶液的制备时,过量的氨水恰好溶解沉淀为止;另外银氨溶液要现用现配,放置时间久了,转化成AgN3会有危险,如果有剩余,用硝酸中和掉,消除危险。
44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水〔少量、过量〕
CuSO4+2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
CuSO4+6NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4H2O
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