九年级化学溶液知识点及习题.docx

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九年级化学溶液知识点及习题

溶液2

知识要点

1、溶质质量分数：

是溶质质量与溶液质量之比.

（1）、公式：

溶质质量分数=×100%

（2）、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%（C

2、浓溶液用水稀释时（用水稀释溶液时，稀释前后溶质的质量不变）

浓溶液加水稀释公式：

m浓×C浓％=m稀×C稀％

（1）浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶质的质量

（2）所用水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量

3、配制溶质质量分数一定的溶液

例：

欲配制50g7%的氯化钠溶液：

（1）实验步骤应为：

①计算②称量③溶解④装配贴签

（2）需要的玻璃仪器有：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

（3）在托盘天平上称取氯化钠，用规格为的量筒量取水。

（4）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会。

（填偏高、相等、或偏低）

4、根据化学方程式、溶质质量分数的综合计算

提示：

有溶液参加反应一般情况下是溶液中的溶质参加反应

质量守恒法：

溶液质量=反应前所有物质质量—固体质量—气体质量

其中，要运用以下关系式：

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

【典型例题】

例：

100g8％的氢氧化钠溶液，恰好能与100g稀硫酸完全反应，则此稀硫酸中溶质的质量

分数是多少?

解:

设稀硫酸中溶质的质量分数为X

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2Ｈ2O

8098

100gX8％XX100g

X=100gX8％X98=%

80X100g

答：

略

综合练习

一、选择题

1.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（）

A.蒸发水B.加食盐C.给溶液降温D.给溶液升温

2.下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者是后者溶质的是（）

A、CaO、石灰水B、纯盐酸、盐酸

C、H2SO4、稀硫酸D、冰、冰水

3.下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（）

A.Ca（OH）2B.KNO3C.NaClD.NH4Cl

4.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（）

A.变大B.变小C.不变D.无法判断

5、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是 （    ）

A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大

B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲

6、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。

下列说法正确的是 （      ）

A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热

C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

7、用氯化钠配制100 g溶质质量分数为%的生理盐水,现有下列操作：

①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。

正确的操作顺序是（  ）

A．①②③④        B．⑤②④①          C．⑤①②④     D．③②④①

8、某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为％的生理盐水，需蒸馏水的质量为 （　 ）

9、溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）

A.100g水中溶解有10g氢氧化钠

B.10g溶液中含有1g氢氧化钠

C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9

D.把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10％的氢氧化钠溶液

10、从100mL溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）

A.8％B.10％C.％D.80％

11、用400g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）

A.100gB.200gC.400gD.800g

12、把10g溶质质量分数为20％的食盐水加水稀释到100g，则所得溶液中溶质的质量（）

A.增大9倍B.减小10倍C.增大10倍D.不变

13、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（）

A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶质的溶解度D.溶质的质量分数

14、在t℃时，把A物质5g放入97g水中充分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）

A.3％B.5％C.％D.％

15、20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.20％B.％C.36％D.40％

16、现有100g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）

A.加入10g硝酸钾B.加入20g硝酸钾

C.蒸发45g水D.蒸发50g水

17、用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100g，量取蒸馏水的正确操作是（）

A.用10mL的量筒量取9次

B.用50mL的量筒量取2次

C.用100mL的量筒量取1次

D.用250mL的量筒最取1次

18、一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）

19、将20gNaCl加入到20g水中，充分搅拌后，所得溶液中，溶质的质量分数为（）

A.50％B.＞50％

C.＜50％D.以上均有可能

20、20℃时，某物质的溶解度是ag，其饱和溶液中溶质的质量分数为b％，则a与b的关系是（）

A.

B.

C.

D.无法比较

二、填空题

21、从100g10％的食盐中取出25g溶液，取出的溶液中

的质量分数为__________，剩下溶液中溶质的质量为____________。

22、配制50g溶质质量分数为15％的

溶液，操作步骤是：

用____________称取____________gNaCl倒入____________里，用合适的____________量取____________mL水倒入盛有____________的烧杯里，用____________搅拌，使NaCl完全溶解，即可得到所要配制的溶液。

23、20℃时，对100克5％的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次增加的溶质皆完全溶解）列式并计算出结果。

（1）蒸发10克水后，溶质的质量分数为____________。

（2）增加10克氯化钠后，溶质的质量分数为____________。

（3）增加10克氯化钠和10克水，则溶质的质量分数为____________。

（4）加入100克15％的氯化钠溶液后，溶质的质量分数为____________。

24、要配制50g质量分数为20%的食盐溶液。

现提供25g质量分数为40%的食盐溶液，20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的食盐固体和水。

请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：

配制方案（只要求填写配制时所需各种药品的用量）

方案一

方案二

方案三

25、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：

①t1℃时，甲的溶解度        丙的溶解度

②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为        ；

③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系（用“＞”、“＜”和“＝”表示）                 。

三、实验题

26、配制100g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要水mL，配制时用到的主要仪器有，配制溶液的步骤是

①②③④。

27、下图是配制50g质量分数为5%的氯化溶液的操作过程示意图：

ABCDE

试回答：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g。

放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是。

（2）D操作应选用mL的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。

（3）E操作的作用是。

（4）配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为（）

A、小于5%B、等于5%C、大于5%D、无法判断

四、计算题（需要用到的相对原子质量：

H—1O—16S-32Zn—65）

28、13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应，计算：

（1）可制得氢气多少克？

把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

所得溶液的溶质质量分数是多少？

（3）100g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？

中考链接（09年广州）

1、将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）

%B.5%C.10%D.20%

2．配制2000g生理盐水（溶质质量分数为％），需要称取NaCl的质量为（）

A．9gB．18gC．90gD．180g

3．实验室用98％的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。

（1）查阅资料。

20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量分数

0％

（纯水）

1％

4％

10％

16％

24％

32％

36％

44％

49％

60％

98％

密度

1．00

分析以上数据，可得出结论：

（写2条）

①；

②；

（2）计算。

配制200g%的稀硫酸需g98％的浓硫酸和g水。

实际操作时，取98％的浓硫酸mL（精确到1mL）。

（3）配制稀硫酸。

分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后

。

（4）制取氢气。

①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）。

②检验氢气纯度的方法如图所示，表明氢气不纯的

现象是

；

溶液2答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

A

C

A

C

B

C

A

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

D

C

A

B

D

C

B

C

A

二、填空题

21、10％；

22、托盘天平；；烧杯；量筒；；

；玻璃棒

23、

（1）％；

（2）％；（3）％；（4）10％

24、方案一：

10g食盐和40g水；

方案二：

25g40%的食盐溶液和25g水；

方案三：

20g15%的食盐溶液、23g水和7g食盐。

25、=  20%     乙＞甲＞丙

三、实验题

26、95托盘天平,烧杯，量筒,玻璃棒．①计算②称量③溶解④装瓶贴签

27、

（1）；减少氯化钠至托盘天平两端平衡为止；

（2）100；最低

（3）加快溶解速度（4）A

四、计算题

28、

（1）0.4g、32.2g

（2）%、%（3）96g

中考链接

1、B2、B

3．

（1）①硫酸溶液的密度大于水；②硫酸溶液的质量分数越大，密度越大。

（2）50，150，27。

（3）水，将98％的浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（4）①A、D。

②发出尖锐的爆鸣声。