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福建省厦门市翔安一中学年高二上学期期中化
2016-2017学年福建省厦门市翔安一中高二(上)期中化学试卷(理科)
一、选择题(每小题有1个正确答案,每题2分,共50分)
1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型;②“葡萄干布丁”模型;③量子力学模型;④道尔顿原子学说;⑤核式模型.
A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③
2.下列说法中错误的是( )
A.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同
3.
U是重要的核工业原料,在自然界的存在很少.的浓缩一直为国际社会关注.下列有关
U说法正确的是( )
A.
U原子核中含有92个中子
B.
U原子核外有143个电子
C.
U与
U互为同位素
D.
U与
U互为同素异形体
4.根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.金属性强弱:
L<Q
C.M与T形成的化合物的化学式是Al2O3
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等
5.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A.共价键的方向性B.共价键的键长
C.共价键的键角D.共价键的饱和性
6.下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( )
A.Li、Na、K、PbB.HF、HCl、HBr、HI
C.LiCl、NaCl、KCl、RbClD.F2、Cl2、Br2、I2
7.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能.其中正确的组合是( )
A.③④⑥B.①②⑦C.③⑤D.③④⑤⑥⑦
8.X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是( )
A.原子序数和原子半径大小顺序均为:
X<Y<Z
B.元素X与元素Y能形成离子化合物
C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
9.下列各组物质中,化学键的类型(离子键、共价键)完全相同的是( )
A.H2O和SO2B.HCl和KClC.Na2O2和H2O2D.NH4F和NaF
10.下列关于丙烯(CH3﹣CH=CH2)的说法正确的( )
A.丙烯分子有7个σ键,1个π键
B.丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型
C.丙烯分子的所有原子共平面
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
11.下列说法正确的是( )
A.共价化合物中一定不含离子键
B.离子化合物中一定不含共价键
C.金属越活泼金属键越强
D.双原子分子中共价键越强,沸点越高
12.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( )
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
13.某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法错误的是( )
A.该元素为Mn元素
B.该元素最高化合价为+7
C.该元素属于d区元素
D.该元素原子最外层共有7个电子
14.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物,则X和Y原子最外层的电子排布可能是( )
A.X:
2s22p1Y:
2s22p4B.X:
3s23p1Y:
3s23p5
C.X:
3s23p2Y:
2s22p3D.X:
3s2Y:
2s22p3
15.下列说法错误的是( )
A.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关
B.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
16.下列含有非极性键的极性分子是( )
A.C2H5OHB.C2H2C.HCOOHD.CH3OH
17.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol﹣1.根据如表所列数据判断,错误的是( )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是IIIA族元素
C.若元素Y处于第3周期,它的单质可与冷水剧烈反应
D.元素X与氯元素形成化合物时,化学式可能是XCl
18.下列各组微粒半径之比大于1的是( )
A.
B.
C.
D.
19.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是( )
①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性.
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
20.下列说法中错误的是( )
A.HCl、HBr、HI、HF的沸点依次升高
B.氨分子中N﹣H键的极性小于水分子中O﹣H键的极性
C.乙醇分子间存在氢键,乙醛分子间不存在氢键,故乙醇的沸点高于乙醛
D.由于N﹣H键强于P﹣H键,故NH3的沸点高于PH3
21.用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
22.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.SO32﹣与SO3B.CH4与H2OC.NCl3与BF3D.SO32﹣与CO32﹣
23.下列物质的性质与氢键无关的是( )
A.NH3分子比PH3分子稳定B.通常情况NH3极易溶于水
C.氨易液化D.H2O的沸点比H2S的沸点高
24.0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀.已知Cr3+的配位数为6,则此氯化铬化学式是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
25.以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合,形成XCl2I2分子,则以下推理中正确的是( )
A.如果XCl2I2分子呈正方形结构,则没有同分异构体
B.如果XCl2I2分子呈正方形结构,则不可能为极性分子
C.如果XCl2I2分子呈四面体结构,则为极性分子
D.如果XCl2I2分子呈四面体结构,则有2种手性异构体
二、非选择题(共50分)
26.表中的实线表示元素周期表的部分边界.①~⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素.
(1)表中元素⑧的价电子构型为 ;元素⑩的原子结构示意图为
(2)②和⑦形成的化合物的结构式为 ,是 (填极性或非极性)分子.⑤和⑥形成的化合物的电子式 .
(3)③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为 (填元素符号,下同),原子半径从大到小顺序为 .
(4)前四周期与③同主族的3种元素氢化物中,沸点从高到低的顺序为 ,(用分子式作答).
27.A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ,
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的最高价氧化物对应的水化物化学式为 ;C的基态原子的电子排布式为 .C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为
(3)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素在周期表中的位置为 .
28.短周期中六种元素A、B、C、D、E、G,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,G能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于G离子.回答:
(1)上述六种元素中, 元素(填元素符号)的原子的第一电离能最大.
(2)C元素原子的第一电离能 D(填“>”“<”“=”),从结构上分析,其理由是:
.
(3)A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是 (填元素符号).
(4)C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是:
(用化学式表示).
(5)D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 .
29.第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN﹣等形成配合物.
(1)Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,形成配位数为6的配合物,写出该配合物的化学式 .
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般地,为do或d10排布时,无颜色;为d1一d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”).[Mn(H2O)6]2+配离子中存在的化学键有 (填标号)
A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键
(3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如表:
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
202
2.6
H2O2
423
以任意比互溶
①H2O2分子中O原子采取 杂化,写出H2O2的电子式
②H2S和H2O2的相对分子质量相同,造成沸点差异的主要原因是 ;造成溶解度差异的主要原因是 .
2016-2017学年福建省厦门市翔安一中高二(上)期中化学试卷(理科)
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题有1个正确答案,每题2分,共50分)
1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型;②“葡萄干布丁”模型;③量子力学模型;④道尔顿原子学说;⑤核式模型.
A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③
【考点】化学史;原子构成.
【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断.
【解答】解:
①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说),为近代量子力学原子模型;②1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型;
③1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点,提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型;
④19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体;
⑤1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型;
故选C.
2.下列说法中错误的是( )
A.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同
【考点】原子核外电子的运动状态.
【分析】A.电子云是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形;
B.基态原子吸收能量变为激发态原子;
C.各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7;
D.根据泡利原理:
1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反.
【解答】解:
A.核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少,是概率分布图,故A正确;
B.基态原子吸收能量变为激发态原子,所以激发态原子能量大于基态原子能量,故B正确;
C.根据电子云的空间形状可知,各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7,故C正确;
D.根据泡利原理:
1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反,故D错误.
故选D.
3.
U是重要的核工业原料,在自然界的存在很少.的浓缩一直为国际社会关注.下列有关
U说法正确的是( )
A.
U原子核中含有92个中子
B.
U原子核外有143个电子
C.
U与
U互为同位素
D.
U与
U互为同素异形体
【考点】核素.
【分析】根据92235U中质子数为92,质量数为235,质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数;同位素是质子数相同,中子数不同的原子;同素异形体是同种元素形成的不同单质.
【解答】解:
A、92235U的质子数为92,质量数为235,中子数为235﹣92=143,故A错误;
B、92235U中质子数为92,质子数=外电子数,其核外电子数为92,故B错误;
C、92235U和92238U的质子数相同,但中子数不同,则两原子互为同位素,故C正确;
D、同素异形体是指同一元素形成的不同单质,92235U与92238U是原子,互为同位素,故D错误;
故选:
C.
4.根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.金属性强弱:
L<Q
C.M与T形成的化合物的化学式是Al2O3
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有﹣2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素,结合元素周期律知识解答该题.
【解答】解:
L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有﹣2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素.
A.水分子之间存在氢键,常温下水为液体,硫化氢为气体,故水的沸点更高,故A错误;
B.同主族自上而下金属性增强,故金属性为Be<Mg,故B错误;
C.M与T形成的化合物是氧化铝,其化学式是Al2O3,故C正确;
D.Mg2+核外有10个电子,S2﹣核外有18个电子,二者核外电子数不同,故D错误,
故选C.
5.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A.共价键的方向性B.共价键的键长
C.共价键的键角D.共价键的饱和性
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型.
【分析】O最外层有6个电子,可得到2个电子形成8电子稳定结构;H原子最外层1个电子,只能形成2电子稳定结构,以此来解答.
【解答】解:
最外层有6个电子,可得到2个电子形成8电子稳定结构;H原子最外层1个电子,只能形成2电子稳定结构,则每个O原子结合2个H原子与共价键的饱和性有关,
故选D.
6.下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是( )
A.Li、Na、K、PbB.HF、HCl、HBr、HI
C.LiCl、NaCl、KCl、RbClD.F2、Cl2、Br2、I2
【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响;用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱;金属键与金属的物理性质的关系;氢键的存在对物质性质的影响.
【分析】分子晶体中分子之间存在范德华力,范德华力与分子晶体的熔沸点、硬度有关,注意范德华力与氢键、化学键的区别.
【解答】解:
A.Li、Na、K、Pb的熔沸点与金属键有关,故A不选;
B.HF存在氢键,故B不选;
C.LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔沸点与离子键有关,故C不选;
D.都是分子晶体,熔化或者蒸发的时候只克服范德华力,所以熔沸点只与范德华力有关,故D选.
故选D.
7.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能.其中正确的组合是( )
A.③④⑥B.①②⑦C.③⑤D.③④⑤⑥⑦
【考点】原子结构与元素的性质.
【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则A在B的下一周期,且A为金属元素,在反应中易失去电子,具有较强的金属性,B为非金属元素,在反应中易得到电子,在反应中易得到电子.
【解答】解:
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则A在B的下一周期,则
①A在B的下一周期,原子半径A>B,故①错误;
②A在B的下一周期,原子序数A>B,A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子半径A<B,故②错误;
③A在B的下一周期,原子序数A>B,故③正确;
④当原子最外层电子数<4时易失去最外层电子形成阳离子,当原子最外层电子>4时,易得到电子形成阴离子,则原子最外层电子数A<B,故④正确;
⑤A、B原子最外层电子数不能确定,则元素的化合价关系不能确定,故⑤错误;
⑥A能形成阳离子,说明A易失去电子,具有较强的金属性,的电负性较弱,B能形成阴离子,说明在反应时易得到电子,具有较强的电负性,则A的电负性小于B的电负性,故⑥正确;
⑦A易失去电子,第一电离能较小,B易得电子,说明难以失去电子,电离能较大,故A的第一电离能小于B的第一电离能,故⑦错误.
故选A.
8.X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是( )
A.原子序数和原子半径大小顺序均为:
X<Y<Z
B.元素X与元素Y能形成离子化合物
C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
【考点】位置结构性质的相互关系应用.
【分析】X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na元素,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl元素,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al元素,据此结合元素周期律与物质的性质解答.
【解答】解:
X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,X为Na元素,Y的电负性在同周期中最大,Y为Cl元素,Z的离子半径在同周期中最小,Z为Al元素,
A、原子序数Na<Al<Cl,同周期随原子序数增大,原子半径减小,原子半径Na>Al>Cl,故A错误;
B、X为Na元素,Y为Cl元素,二者形成的化合物是氯化钠,属于离子化合物,故B正确;
C、Z为Al元素,其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,故C正确;
D、Y为Cl元素,其气态氢化物是HCl,极易溶于是,溶于水呈强酸性,故D正确;
故选A.
9.下列各组物质中,化学键的类型(离子键、共价键)完全相同的是( )
A.H2O和SO2B.HCl和KClC.Na2O2和H2O2D.NH4F和NaF
【考点】化学键.
【分析】一般来说,活泼金属与活泼非金属形成离子键,非金属元素之间形成共价键,以此来解答.
【解答】解:
A、二氧化硫和水都为共价化合物,含有共价键,且晶体类型为分子晶体,故A正确;
B、HCl中含有共价键和KCl中含有离子键,故B错误;
C、Na2O2中含有共价键和离子键,而H2O2中只含有共价键,故C错误;
D、NH4F中含有共价键和离子键,而NaF中只含有离子键,故D错误;
故选A.
10.下列关于丙烯(CH3﹣CH=CH2)的说法正确的( )
A.丙烯分子有7个σ键,1个π键
B.丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型
C.丙烯分子的所有原子共平面
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】共价单键为δ键,双键中有1个δ键,1个π键,甲基中的C为sp3杂化,双键中的C为sp2杂化,结合化学键及乙烯的平面结构分析.
【解答】解:
A.C﹣C、C﹣H键均为σ键,C=C中一个σ键,一个π键,则丙烯分子有8个σ键,1个π键,故A错误;
B.甲基中的C原子为sp3杂化,C=C中的C原子为sp2杂化,则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化,2个碳原子是sp2杂化,故B正确;
C.含有甲基,具有甲烷的结构特点,则所有原子不可能共平面,故C错误;
D.由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知,丙烯分子中2个碳原子在同一直线,故D错误.
故选B.
11.下列说法正确的是( )
A.共价化合物中一定不含离子键
B.离子化合物中一定不含共价键
C.金属越活泼金属键越强
D.双原子分子中共价键越强,沸点越高
【考点】化学键.
【分析】A.只含共价键的化合物是共价化合物;
B.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物可能含有共价键;
C.金属性越强,金属键越弱;
D.双原子分子中共价键强弱是决定化学性质,而分子间作用力的强弱是决定物理性质.
【解答】解:
A.只含共价键的化合物是共价化合物,所以共价化合物中一定不含离子键,故A正确;
B.含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物可能含有共价键,如过氧化钠中既含离子键又含共价,故B错误;
C.金属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱,外层电子更活跃,容易脱离原子,从而发生化学反应;金属键就是金属离子和自由电子的相互作用,故C错误;
D.双原子分子中共价键强弱是决定化学性质,而分子间作用力的强弱是决定物理性质,所以沸点高低是分子间作用力的大小决定的,故D错误;
故选A.
12.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是( )
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
【考点】原子核外电子排布.
【分析】A.p轨道上有2个未成对电子,可能为2或4;
B.p轨道上只有1个空轨道,应含有2个电子;
C.最外层电子排布为1s2的为He,最外层电子排布为2s22p2的原子为C;
D.最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素.
【解答】解:
A.p轨道上有2个未成对电子,可能为2或4,不
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