湖北省鄂西南三校合作体学年高一下学期期中考试化学试题解析版.docx
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湖北省鄂西南三校合作体学年高一下学期期中考试化学试题解析版
鄂西南三校合作体2017-2018学年高一下学期期中考试
化学试题
1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()
A.蒸馏B.升华C.蒸发D.萃取
【答案】B
【解析】试题分析:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,……。
”,其中“置火上”即为加热,“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体,即升华,“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体,即凝华。
故文中涉及的操作方法是升华,B正确,本题选B。
2.下列反应中气体只作氧化剂的是()
A.Cl2通入水中B.Cl2通入FeCl2溶液中
C.SO2通入氯水中D.NO2通入水中
【答案】B
【解析】A.Cl2通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸,氯气既是氧化剂又是还原剂;B.Cl2通入FeCl2溶液中,两者发生反应生成氯化铁,氯气只作氧化剂;C.SO2通入氯水中,两者发生反应生成硫酸和盐酸,二氧化硫只作还原剂;D.NO2通入水中,两者发生反应生成硝酸和NO,NO2既是氧化剂又是还原剂。
综上所述,本题选B。
点睛:
本题考查了氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应的特征是化合价升降,所含元素的化合价降低的是氧化剂,所含元素的化合价升高的是还原剂,如果所含元素的化合价既有升高的又有降低的,则该物质既是氧化剂又是还原剂。
3.下列实验操作中,不正确的是()
A.在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌
B.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗净
C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面以下
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解
【答案】D
【解析】试题分析:
A、蒸发时为防止局部温度过使液体飞溅,所以边加热边用玻璃棒搅拌,故A正确;B、铂丝会留有杂质,为除去杂质用盐酸洗涤;后灼烧至无色,故B正确;C、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,为了防止被氧化,必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触,所以实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下,故C正确;D、容量瓶不能用来溶解固体,应放在烧杯中溶解,故D错误;故选D。
考点:
考查了化学实验基本操作的相关知识。
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中,转移的电子数为2NA
B.高温条件下,16.8g铁粉与足量水蒸气反应,转移的电子数为0.8NA
C.室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5NA
D.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中,若氯气与石灰乳完全反应生成氯化钙和次氯酸钙,则转移的电子数为NA,A不正确;B.16.8g铁粉的物质的量为0.3mol,高温条件下,16.8g铁粉与足量水蒸气反应可以生成0.1mol四氧化三铁和0.4molH2,所以,转移的电子数为0.8NA,B正确;C.46gNO2的物质的量为1mol,46gN2O4的物质的量是0.5mol,它们均含有1molN,故46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA,C不正确;D.8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应,转移电子的数目为0.2NA,理论上只消耗0.4molHCl。
现只有0.4molHCl的浓盐酸,浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸,反应停止,故转移电子的数目小于0.2NA,D不正确。
本题选B。
5.今有0.1mol•L-1Na2SO4溶液300mL,0.1mol•L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L-1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A.1:
1:
1B.3:
2:
2C.3:
2:
3D.1:
1:
3
【答案】D
考点:
物质的量浓度的计算
点评:
本题是对“物质的量浓度的计算”的简单考查,在对物质中离子浓度的计算时,要特别注意构成物质的离子数目。
6.现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以鉴别它们,这种试剂可以是()
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
【答案】B
【解析】A.物质物质均与盐酸不反应,不能鉴别,A错误;B.分别与NaOH反应的现象为:
无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解,现象不同,可鉴别,B正确;C.氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3,C错误;D.KSCN溶液只能鉴别FeCl3,D错误;答案选B。
7.下列叙述正确的是()
A.碱金属性质相似,均为银白色(铯除外)的柔软金属,密度都比较小
B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C.碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而升高
D.Li、Na、K都可以保存在煤油中
【答案】A
【解析】A.碱金属性质相似,均为银白色(铯除外)的柔软金属,密度都比较小,A正确;B.碱金属单质在空气中燃烧生成物并不全是过氧化物,如锂只生成氧化物,而钾还能生成比过氧化物更复杂的超氧化物,B不正确;C.碱金属单质的熔沸点随原子序数的增加而减小,C不正确;D.Na、K都可以保存在煤油中,Li的密度更小,要保存在石蜡中,D不正确。
8.有以下物质:
①NaNO3溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体
⑤金属铜⑥蔗糖。
有关它们的说法正确的是()
A.能导电的有①②③④⑤B.属于电解质的有①②③④
C.不能导电的有③④⑥D.属于纯净物的只有④⑤⑥
【答案】C
【解析】试题分析:
A、由于③CuSO4粉末和④NaOH固体中离子不能自由移动,因此不能导电,故A错误;B、因①为溶液不属于化合物,则①不是电解质,故B错误;C、因③④中的离子不能自由移动,则不能导电,⑥蔗糖属于非电解质,也不能导电,故C正确;D、②熔融的MgCl2与③CuSO4粉末都是只有一种物质组成,因此也属于纯净物,故D错误,答案选C。
考点:
考查物质导电、电解质与非电解质、纯净物与混合物的关判断
9.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( )
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】试题分析:
铜和硝酸、硫酸反应会生成污染环境的氮的氧化物和硫的氧化物,而且酸的利用率低,所以工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜时,应该先把铜与氧气反应生成氧化铜,然后再把氧化铜用硝酸溶解即可制得。
本题选C。
10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下列判断正确的是()
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物的碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
【答案】C
【解析】 本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。
根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:
丙>丁>戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:
甲<丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:
丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:
丙>丁>戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:
甲<乙,D项错误。
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11.下列离子方程式书写正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH:
NH4++Fe2++3OH-=NH3•H2O+Fe(OH)2↓
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
【答案】D
【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性,该反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,A不正确;B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH,该反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=2NH3•H2O+Fe(OH)2↓,B不正确;C.稀硝酸和过量的铁屑反应,该反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,C不正确;D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2,D正确。
本题选D。
点睛:
本题考查了离子方程式的正误判断,难度中等。
判断与量有关的离子反应的离子方程式,通常可根据溶液的酸碱性、能否连续反应、反应物中不同离子的个数比、氧化性(或还原性)的强弱关系等几个方面,判断其是否正确。
12.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列叙述正确的是( )
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:
1
C.若有1molNO3-发生还原反应,转移电子3mol
D.该反应能说明Fe3+的氧化性强于Fe2+
【答案】A
【解析】试题分析:
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,依据物质的氧化性和还原性的强弱关系,可以把它们分为反应物和生成物,该反应为NO3-+8Fe2++10H+=NH4++8Fe3++3H2O。
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化,否则Fe2+易被氧化,A正确;B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
8,B不正确;C.若有1molNO3-发生还原反应,N的化合价从-3升高到+5,转移电子8mol,C不正确;D.该反应中,NO3-是氧化剂,而Fe3+是氧化产物,故能说明NO3-的氧化性强于Fe3+,D不正确。
本题选A。
点睛:
本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂,难度较大。
要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂,并且知道它们的相对强弱,并且还要了解它们在反应中化合价的变化规律,只有这样,才能解决较复杂的氧化还原反应问题。
13.标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量的浓HNO3中,随着铜粉的溶解,生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为()
A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL
【答案】A
【解析】试题分析:
在反应中得失电子的物质的量相等。
n(e-)=2×(m÷M)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol,假设混和气体中NO的物质的量是x,NO2的物质的量是y,则x+y=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,3x+y=0.06mol,解得x=0.005mol,y=0.045mol,则NO在标准状况下的体积是V(NO)=n∙Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项A。
考点:
考查守恒方法在氧化还原反应计算中的应用的知识。
14.天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示,其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价),N2O4作氧化剂,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:
R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,下列叙述错误的是( )
A.燃烧反应放出的巨大能量,把火箭送入太空
B.N2既是氧化产物也是还原产物,CO2是氧化产物
C.每生成1molN2,该反应转移电子8mol
D.此反应中R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】试题分析:
偏二甲肼(用R表示,其中碳元素显﹣2价、氮元素显﹣2价),在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,化学能转化为热能和动能,把火箭推入太空。
该反应的化学方程式为R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑,根据质量守恒定律可以推断R的分子式为C2H8N2;N2O4作氧化剂,R是还原剂,N2既是氧化产物也是还原产物,CO2是氧化产物;每生成1molN2,该反应转移电子
mol。
综上所述,C不正确,本题选C。
15.已知:
(1)向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
(2)向FeCl2溶液中通入少量实验
(1)产生的气体,溶液变黄色;
(3)取实验
(2)生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是()
A.上述实验证明物质氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验
(1)生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验
(2)证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,黄绿色气体为Cl2,发生氧化还原反应:
2KMnO4+16HCl(浓)2=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有:
KMnO4>Cl2。
②向FeCl2溶液中通入少量Cl2,溶液变黄色生成Fe3+,发生氧化还原反应:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化性大小关系为Cl2>Fe3+,Fe2+作还原剂。
③取FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,有I2生成,发生氧化还原反应:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl,氧化性大小关系为:
Fe3+>I2.
A、由上分析可知氧化性大小关系为MnO4->Cl2>Fe3+>I2,A正确。
B、上述实验总共有3个氧化还原反应,B错误。
C、由上氧化性大小Cl2>I2,Cl2能将I--氧化为I2,而使淀粉变蓝,C错误。
D、实验②中Fe2+只作还原剂,体现出还原性,未体现出氧化性,D错误。
正确答案为A
16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
有关原溶液中说法不正确的是( )
A.至少存在4种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl-可能存在
D.SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在,CO32-一定不存在
【答案】C
【解析】试题分析:
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀,红褐色沉淀是氢氧化铁,则一定有NH4+、Fe3+,且NH4+的物质的是为0.02mol,因为Fe3+不能和CO32-大量共存,故一定没有CO32-;过滤,洗涤,灼烧,得1.6g固体,该固体为0.01molFe2O3,则Fe3+的物质的是为0.02mol;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,该沉淀为0.02molBaSO4,则一定含有0.02molSO42-。
根据电荷守恒可知,溶液中一定还有Cl-、无法确定是否有Al3+和K+,故c(Cl-)≥0.4mol/L。
综上所述,C不正确,本题选C。
17.I、
(1)3.3gH3PO2物质的量为___________,其中含有_______molH,含有________个O,含磷元素_________g,若它可与2gNaOH完全反应生成正盐,则H3PO2为_________元酸。
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为________________。
II、在原子序数1—18号元素中(稀有气体元素除外):
(1)原子半径最小的是____________________,原子半径最大的是____________________。
(2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________________(填化学式)。
(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填化学式)。
(4)与水反应最剧烈的金属是____________________。
(5)比较Si、N最简单氢化物的稳定性:
____________________(用化学式表示)。
【答案】
(1).0.05mol
(2).0.15(3).0.1NA或者6.02×1022(4).1.55(5).一(6).95g/mol(7).H(8).Na(9).NaOH(10).HClO4(11).Na(12).SiH4 【解析】I、 (1)3.3gH3PO2物质的量为 0.05mol,其中含有0.15molH,含有0.1NA(或者6.02×1022)个O,含磷元素的质量为 1.55g,若它可与2gNaOH(物质的量为0.05mol)完全反应生成正盐,两者物质的量之比为1: 1,则H3PO2为一元酸。 (2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,设该金属为R,则此氯化物的化学式为RCl2,其物质的是为0.1mol,故其摩尔质量为 95g/mol。 II、在原子序数1—18号元素中(稀有气体元素除外): (1)原子半径最小的是H,原子半径最大的是Na。 (2)金属性最强的是Na,故最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。 (3)虽然F的非金属性最强,但是其无正化合价,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。 (4)金属性最强的是Na,与水反应最剧烈的金属是Na。 (5)Si的非金属性比N弱,故Si、N最简单氢化物的稳定性相比较,SiH4 18.下列物质均为常见物质或它们的溶液,其中A为淡黄色固体,C、X均为无色气体,Z为浅绿色溶液,D为一种常见的强碱。 根据它们之间的转化关系(下图),用化学用语回答问题: (部分产物已省略) (1)写出下列物质的化学式: A_____________B___________D_____________ (2)A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应,请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为: ______________________________________________________________________________。 (3)向Z溶液中通入一定量的Cl2,写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂: __________。 (4)物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________,化学方程式为: _______________________________________________________________________。 (5)向含10gD的溶液中通入一定量的X,溶质D完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到14.8g固体。 ①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由: _________________________________。 ②所得固体中含有的物质为__________________,它们的物质的量之比为__________________。 (若固体为单一物质,则不填此空) 【答案】 (1).Na2O2 (2).Na2CO3(3).NaOH(4).2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2(5).酸性高锰酸钾溶液(或K3Fe(CN)6)(6).白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀,最终转变为红褐色沉淀(7).4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3(8).避免碳酸氢钠在温度过高时分解(9).Na2CO3和NaHCO3(10).n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2: 1 【解析】试题分析: 由题中信息可知,A为淡黄色固体,则A可能为过氧化钠;C、X均为无色气体,Z为浅绿色溶液,则Z含亚铁离子;D为一种常见的强碱。 根据它们之间的转化关系可以推断,A为过氧化钠、B为碳酸钠、C为氧气、D为氢氧化钠、E为氢氧化铁、F为氢氧化铁、X为二氧化碳、Z为亚铁盐溶液。 (1)A为Na2O2、B为Na2CO3、D为NaOH。 (2)A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应,因此,A与SO3(g)反应的化学方程式为2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2。 (3)Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,也可以与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀,所以,检验Z中Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液(或K3Fe(CN)6)。 (4)物质E转化为物质F的现象为: 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀,最终转变为红褐色沉淀,化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。 (5)向含10gNaOH的溶液中通入一定量的二氧化碳,溶质NaOH完全反应后,在低温条件下蒸发结晶,最终得到14.8g固体。 ①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是: 避免碳酸氢钠在温度过高时分解。 ②10gNaOH的物质的量为0.25mol,若其完全转化为碳酸钠,则可生成0.125mol碳酸钠,即13.25g碳酸钠;若其完全转化为碳酸氢钠,则可生成0.25mol碳酸氢钠,其质量为21g,因为13.25<14.8<21,所以,所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3。 由固体总质量为14.8g可知,106g/mol n(Na2CO3)+84g/mol n(NaHCO3)=14.8g;由钠离子守恒可知,2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol,与上式联立方程组求解,n(Na2CO3)==0.1mol,n(NaHCO3)=0.05mol,它们的物质的量之比为n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2: 1。 19.某些资料表明: NO、NO2不能与Na2O2反应。 某小组学生提出质疑,他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性,根据化合价升降原则提出如下假设: 假设Ⅰ.Na2O2氧化NO2;假设Ⅱ.NO2氧化Na2O2。 请回答下列问题: (1)甲同学设计如图1所示实验装置: 图1 ①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。 ②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。 甲同学据此认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,应在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是________________________________________________________
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