天津市静海县第一中学学年高二上学期学生学业能力调研化学试题.docx
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天津市静海县第一中学学年高二上学期学生学业能力调研化学试题
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
评卷人
得分
一、选择题
1.[化学——选修3:
物质结构与性质]
氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。
基态氮原子的核外电子排布图为____;基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。
(2)乙二氨的结构简式为(H2N-CH2-CH2-NH2,简写为en)。
①分子中氮原子轨道杂化类型为____;
②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)2]2+,其中提供孤电子对的原子是____,配合离子结构简式为____;
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
(3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
①图1中氮原子的配位数为____,离硼原子最近且等距离的硼原子有____个;
②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为dg•cm-3,则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。
2.下列说法正确的是
燃料电池放电时化学能全部转化为电能
在酶催化淀粉水解反应中,温度越高,淀粉水解速率越快
氯化铵固体4Ba(0H)•8H20固体反应可在常温下自发进行,故该反应为放热反应
3molH2与1molN2混合在一定条件下反应,转移电子的数目小于6×6.02×1023
3.下列实验可以达到目的的是()
选项
实验目的
实验过程
A
探究浓硫酸的脱水性
向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3m1浓硫酸,搅拌,观察实验现象
B
制取干燥的氨气
向生石灰中滴入浓氨水,将产生的气体通过装有P2O5的干燥管
C
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
向溶液中加入足量MgO粉末,充分搅拌后过滤
D
制备氢氧化铁胶体
向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
4.(2019·石家庄高三模拟)H2O2是一种“绿色”试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。
实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。
有人提出反应机理可能有2步,第1步反应为:
H2O2+Br2===2H++O2↑+2Br-。
下列说法正确的是( )
A.H2O2分子中含有离子键和非极性键
B.在第1步反应中,每生成0.1molO2,转移0.4mol电子
C.机理中第2步反应为:
2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2
D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
B.常温下,42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NA
C.36g3H2中含有的中子数目为12NA
D.2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时,转移电子数目不可能为0.3NA
6.(2019·山东菏泽高三一模)(15分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),实验流程如下:
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时
7.6
2.7
4.2
9.6
沉淀完全时
9.6
3.7
5.4
11.1
回答下列问题:
(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,则该物质中铁元素的化合价为________。
(3)加入H2O2的目的是______________________;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过____________________、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂,溶液显酒红色,在不断震荡下,用0.5000mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4-===MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥
b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c.滴定终点时俯视读数
d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
7.设
为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2
B.在12.0gNaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3
C.足量的镁与浓硫酸充分反应,放出2.24L混合气体时,转移电子数为0.2
D.标准状况下,11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2
8.根据下列实验操作与现象所得结论正确的是()
选项选项
实验操作与现象
结论
A
向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红
油脂已经完全皂化
B
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,加适量氨水使溶液呈碱性,再与银氨溶液混合加热,有光亮的银镜生成
蔗糖溶液已经水解完全
C
向溶液X中滴入NaHCO3溶液,产生无色气体
X中的溶质一定是酸
D
向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液,产生白色沉淀,加水沉淀不消失
蛋白质发生变性
A.AB.BC.CD.D
9.核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构如图。
有关核黄素的下列说法中,不正确的是()
A.该有机物的分子式为C17H21N4O6
B.酸性条件下加热水解,有CO2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D.该化合物能发生酯化反应
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
11.用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下:
(1)步骤Ⅰ“氨浸”时,控制温度为50~55℃,pH约为9.5,含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55℃,其原因是________。
③Cu2+与NH3结合时,溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。
若用1L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+(CO32-转变为HCO3-,不考虑其他反应,溶液体积变化忽略不计),原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。
(2)“除AsO2-”时,FeSO4需过量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是________。
(3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
(4)为了实现生产过程中物质循环利用,可采取的措施为________。
12.近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式如图,下列说法不正确的是()
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2
D.1mol 苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO3
13.下列属于吸热反应是
A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.铝与氧化铁的铝热反应D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应
14.金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。
氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马,其结构如图所示。
下列说法正确的是
A.图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)
B.电池放电过程中,若转移1mol电子,则M电极质量减小12g
C.电池充电过程中阳极的电极反应式为:
B+3F--3e-=BiF3
D.该电池需要在高温条件下工作,目的是将热能转化为电能
评卷人
得分
二、填空题
15.(10分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算。
(1)含0.3molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
(2)gH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有原子数目最少的是。
(4)如果规定,1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同。
那么将36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL,则溶液的浓度为mol/L。
(5)同温同压下,某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳重122g,现充满某气体重114g,则该气体的摩尔质量为
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1.H
解析:
(1).
(2).8(3).sp3(4).N(5).
(6).乙二氨与水形成分子间氢键,乙二氨分子与水分子均为极性分子(7).4(8).12(9).
1010
【解析】
【分析】
(1)氮原子核外有7个电子,电子排布式为1s22s22p3;镓为31号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,依据电子排布式解答;
(2)①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为
(5+3)=4;
②中心原子Cu2+提供空轨道,乙二氨分子中N原子提供孤对电子;
③乙二氨和水都是极性分子,相似相溶,乙二氨分子与水分子间可形成氢键。
(3)①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4,即配位数为4;由图可知,晶胞为面心立方堆积,以顶点的N原子分析,位于面心的原子与之相邻,1个顶点原子为12个面共用,所以离N原子最近且等距离的N原子有12个,同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个;
②每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子,两原子的相对原子质量之和为25,设层与层之间距离为h,六棱柱体积为
a2hcm3,六棱柱质量为
=
a2hdg,所以h=
cm=
×1010pm。
【详解】
(1)氮原子核外有7个电子,基态氮原子的核外电子排布图为
;镓为31号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,有8个不同的能层,所以基态镓(Ga)原子的核外具有8种不同能量的电子。
故答案为:
;8;
(2)①H2N-CH2-CH2-NH2中氮原子的价层电子对数为
(5+3)=4,所以轨道杂化类型为sp3;
②配合离子[Cu(en)2]2+中心原子Cu2+提供空轨道,乙二氨分子中N原子提供孤对电子,因此提供孤电子对的原子是N,配合离子结构简式为
;
③乙二氨和水都是极性分子,相似相溶,乙二氨分子与水分子间可形成氢键,所以乙二氨易溶于水。
故答案为:
sp3;N;
;乙二氨与水形成分子间氢键,乙二氨分子与水分子均为极性分子;
(3)①观察晶胞结构发现N原子周围距离最近的B数目为4,即配位数为4;由图可知,晶胞为面心立方堆积,以顶点的N原子分析,位于面心的原子与之相邻,1个顶点原子为12个面共用,所以离N原子最近且等距离的N原子有12个,同理离硼原子最近且等距离的硼原子有12个;
②选取晶体结构中最小的正六棱柱为计算单位,根据均摊法可以计算出每个六棱柱平均含有一个N原子和一个B原子,两原子的相对原子质量之和为25。
已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,则正六边形的边长为acm,设层与层之间距离为h,六棱柱体积为
a2hcm3,又知其密度为dg•cm-3,则六棱柱质量为
=
a2hdg,所以h=
cm=
×1010pm,则层与层之间距离的计算表达式为
×1010pm。
故答案为:
4;12;
1010。
2.无
3.C
4.C
解析:
C
解析 H2O2属于共价化合物,其结构式为
H—O—O—H,只含有共价键,不含离子键,故A错误;第1步反应中,生成0.1molO2,转移电子物质的量为0.1×2×1mol=0.2mol,故B错误;H2O2分解反应方程式为2H2O2===2H2O+O2↑,根据第1步反应,推出第2步反应为2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2,故C正确;Br2能与水反应生成Br-,因此该溶液中检验出Br-,不能说明第1步发生,故D错误。
5.无
6.F
解析:
{}
(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等
(2)
(3)将Fe2+氧化为Fe3+ ClO-+2Fe2++2H+===2Fe3++Cl-+H2O
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)①96.4% ②d
解析
(2)气体X为氨气,其电子式为H
H;设铁元素的化合价为x,根据化合价代数和为零有:
2x+(-1)n+(-2)×(3-0.5n)=0,解得:
x=+3。
(3)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替,则发生反应生成Fe3+和Cl-,反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+===2Fe3++Cl-+H2O。
(4)加入足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液,然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。
(5)根据反应Mg2++Y4-===MgY2-,准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中,加水50mL使其完全溶解,用0.5000mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。
则Mg2+ ~ Y4-
11
0…0095moln=0.5000mol·L-1×0.019L=0.0095mol
则产品中MgCl2·6H2O的质量分数=
×100%≈96.4%,根据c(待测)=
分析不当操作对V(标准)的影响,锥形瓶洗涤后没有干燥对测定结果无影响,故a错误;滴定时锥形瓶中有液体溅出导致测定结果偏低,b错误;滴定终点时俯视读数,导致标准溶液体积读数偏小,测定结果偏低,故c错误;滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失,读取标准溶液的体积增大,导致测定结果偏高,故d正确。
7.A
解析:
A
A项:
冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O,30g混合物有1molCH2O,故含氢原子数目为2NA,A项正确;
B项:
NaHSO4晶体由Na+和
构成。
12.0gNaHSO4为0.1mol,两种离子数目共0.2NA,B项错误;
C项:
足量的镁与浓硫酸反应,开始放出SO2,浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。
选项中未指明温度、压强,故2.24L混合气体不一定为0.1mol,转移电子数不一定为0.2NA,C项错误;
D项:
标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol,含氢原子数目在2NA-3NA,D项错误。
本题选A。
8.D
解析:
D
【解析】
本题考查有机实验方案的设计与评价。
详解:
油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐溶液呈碱性,所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油脂是否完全皂化,故A错误;葡萄糖和银氨溶液的银镜反应必须在碱性条件下,所以在滴加银氨溶液之前必须加NaOH溶液,否则得不到Ag,且只能证明蔗糖已经发生水解,无法证明完全水解,故B错误;产生无色气体,向溶液X中滴入NaHCO3溶液,说明X溶液呈酸性,但X不一定是酸,如硫酸氢钠属于盐,故C错误;铅离子为重金属离子,蛋白质遇到重金属离子发生变性,所以向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液,产生白色沉淀,且加水沉淀不消失,故D正确。
故选D。
点睛:
试题涉及油脂水解、蔗糖水解、物质鉴别、蛋白质性质等知识,明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键。
9.A
解析:
A
【解析】
【分析】
根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6,分子中含有的官能团为肽键、羟基等,能发生水解反应、酯化反应等。
【详解】A项、根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6,故A错误;
B项、由结构式可以知该化合物中含有肽键,因此可以发生水解反应,由已知条件可知水解产物有碳酸即水和二氧化碳生成,故B正确;
C项、由结构式可以知该化合物中含有肽键,因此可以发生水解反应,由已知条件可知水解产物有氨气生成,故C正确;
D项、因
该化合物中含有醇羟基,因此可以发生酯化反应,故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构与题给信息分析为解答的关键。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
10.C
解析:
C
【解析】
【分析】
乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;
【详解】乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(O),故A错误;
B、SO2能使溴水褪色,发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的还原性,乙烯和溴水反应,发生的加成反应,故B错误;
C、含S元素的盐溶液,如果是Na2SO4,溶液显中性,如果是NaHSO4,溶液显酸性,如果是Na2SO3,溶液显碱性,故C正确;
D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,故D错误,答案选C。
【点睛】微粒半径大小比较:
一看电子层数,一般来说电子层数越多,半径越大;二看原子序数,当电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小;三看电子数,电子层数相同,原子序数相同,半径随着电子数的增多而增大。
11.C
解析:
(1).CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O
(2).温度过高,会加速NH3的挥发(3).c(NH3)≥(5a+1)mol·L-1(4).生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒(5).2[Cu(NH3)4]SO4
Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4(6).用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3—(NH4)2SO4浸取液
【解析】
【分析】
根据流程:
用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等],含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液,同时混有重金属盐和AsO2-,加入硫化铵除去重金属离子,再加入(NH4)2S2O8和FeSO4,沉淀AsO2-,过滤FeAsO4和Fe(OH)3沉淀,得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液,蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4,
(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4,据此书写;
②温度高,会加速氨气的挥发;
③由图可知:
全部浸出为[Cu(NH3)4]2+时lgc(NH3)=0,则此时氨气浓度c(NH3)=1mol/L,再结合反应:
Cu2(OH)2CO3+5NH3+3NH4+═2[Cu(NH3)4]2++HCO3-+2H2O分析计算可得;
(2)根据流程中得到FeAsO4和Fe(OH)3沉淀分析;
(3)“蒸氨”时发生反应为[Cu(NH3)4]SO4分解Cu2(OH)2SO4和氨气,结合原子守恒可得;
(4)根据流程分析可得到NH3-(NH4)2SO4浸取液循环使用。
【详解】
(1)CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4,反应的离子反应为:
CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O;
②浸取温度不宜超过55℃,若是反应温度过高,会加速NH3的挥发;
③amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2+的反应为:
Cu2(OH)2CO3+5NH3+3NH4+=2[Cu(NH3)4]2++HCO3-+2H2O,因此若参与反应的氨气为5amol,浓度为5amol/L,由图可知:
全部浸出为[Cu(NH3)4]2+时,lgc(NH3)=0,则此时氨气浓度c(NH3)=1mol/L,因此原浸取液中起始时c(NH3)≥(5a+1)mol/L;
(2)流程中,“除AsO2-”时得到FeAsO4和Fe(OH)3沉淀,FeSO4需过量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒;
(3)根据流程,“蒸氨”时发生反应为[Cu(NH3)4]SO4分解Cu2(OH)2SO4和氨气,反应方程式为:
2[Cu(NH3)4]SO4
Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4;
(4)用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生产过程中物质循环利用。
【点睛】本题考查物质制备工艺流程的知识,题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价、电极反应式书写等,理解工艺流程原理是解题关
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