山东省菏泽市届高三化学月考试题.docx
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山东省菏泽市届高三化学月考试题
山东省菏泽市2018届高三化学12月月考试题
H_1C_12N_14O_16Na_23Al_27S_32Cl_35.5Fe_56Cu_64
一、选择题(共25小题,每题2分,共50分,每题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯,以达到保鲜的目的
C.葡萄糖是人体内主要供能物质,血液中葡萄糖含量过低,会使人患“低血糖”症
D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
2.下列说法错误的是
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物
C.直径在10-9~10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体
D.“陶成雅器”的主要原料是黏土
3.下列说法正确的是
A.四氯化碳萃取溴水中的溴时,水从分液漏斗下口流出
B.Na2O在空气中久置,最终生成Na2CO3粉末
C.铝、铁、铜在空气中长时间放置,表面均只生成氧化物
D.某溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有Ag+
4.下列反应,在一定条件下,反应物至少有一种能完全反应的是
A.过量的氢气与氮气B.过量的二氧化锰与浓盐酸
C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
5.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+
②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是( )
A.氧化性Cr2O72﹣>Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.若6.72LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
6.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液中含有HSO4-的总数为0.1NA
B.CO2通过Na2O2使其增重bg时,反应中转移的电子数为bNA/28
C.标准状况下2.24L的Cl2溶于水,充分反应后转移电子数为0.1NA
D.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
7.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:
NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。
下列说法正确的是
A.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
B.四种元素有两种元素在第二周期
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
9.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
10.下列说法正确的是
A.根据右图对照试验实验1、2的现象可推知:
用砂纸打磨后的铝片
分别与c(H+)均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
B.右图实验2中生成红色物质的离子方程式:
Al+Cu2+=Al3++Cu
C.探究FeCl3和KI溶液反应限度:
将1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液加
入到5mL0.1mol•L-1KI溶液中,振荡,加苯萃取后,向水层中加
入5滴KSCN溶液,观察现象
D.水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液:
Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存
11.下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用pH试纸,测定NaC1和NaF溶液的pH
pH(NaC1) F元素非金属性的强于C1 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加足量入BaCl2溶液 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 室温下,向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4) D 将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸 12.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如下图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。 下列有关物质的推断不正确的是 选项 假设 结论 A 甲为S 戊可能是氧气 B 甲为Al(OH)3 丁可能是氢氧化钠溶液 C 甲为Fe 丁可能是硝酸 D 甲为Na2CO3溶液 戊可能是CO2 l3.室温下,将0.10mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 已知: pOH=-lgc(OH-)。 下列说法正确的是 A.M点所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) B.N点所示溶液中: c(NH4+)>c(Cl-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同 14.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。 反应原理为: 2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。 右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。 下列说法不正确的是 A.电路中每流过2mol电子,电池内部释放316kJ热能 B.每34gH2S参与反应,有2molH+经质子膜进入正极区 C.电极a为电池的负极 D.电极b上发生的电极反应为: O2+4e +4H+=2H2O 15.在T℃下,分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中,发生反应: 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)ΔH>0,测得相关数据如下表所示。 容器 起始时物质的量/mol 平衡时CO2(g)的物质的量/mol CO(g) SO2(g) S(g) CO2(g) 甲 1 0.5 0.5 0 a 乙 1 0.5 0 0 0.8 丙 2 1 0 0 b 下列说法正确的是 A.其他条件不变,容器乙达到平衡后,再充入体系中四种气体各1mol,平衡逆向移动 B.b=1.6C.平衡常数: K甲>K乙 D.其他条件不变,向容器甲再充入1molCO,平衡常数(K)不变 16.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol•L-1。 向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) A.0.225mol•L-1B.0.30mol•L-1C.0.36mol•L-1D.0.45mol•L-1 17.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是( ) A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH﹣) B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性: c>b>a C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右 18.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是( ) A.含有较多Fe3+的溶液: Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+ B.c(OH﹣)=1mol/L的溶液: AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+ C.pH=1的溶液: K+、Fe2+、NO3﹣、Na+ D.遇Al能放出H2的溶液: HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣ 19.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是( ) A. 制备并观察氢氧化亚铁 B. 证明过氧化钠与水反应放热 C. 鉴别碳酸钠与亚硫酸钠D. 制备少量干燥的氯化氢气体20.pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图: 下列有关推断不正确的是( ) A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣ B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣ C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06mol•L﹣1 21.下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂;②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体. A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤ 22.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子,电解液内部OH﹣向负极移动 B.电池正极的电极反应式为: 2MnO2(s)+H2O (1)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g 23.298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应: 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是( ) A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆)D.v(正)、v(逆)大小关系不确定 24.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系: ①H2B=H++HB﹣,②HB﹣⇌H++B2﹣,则下列说法中一定正确的是( ) A.在Na2B溶液中一定有: c(OH﹣)=c(H+)+c(HB﹣)+2c(H2B) B.NaHB溶液可能存在以下关系: c(Na+)>c(HB﹣)>c(OH﹣)>c(H+) C.NaHB水溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+c(OH﹣)+c(B2﹣) D.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 25.实验: ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液,沉淀变为黄色.下列分析不正确的是( ) A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶。 26.(13分)氯气是氯碱工业的主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。 某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。 回答下列问题: Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备,已知: ①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑。 (1)按气流方向连接各装置的接口,顺序为a→()→()→()→()→()→()→f→g→h。 (2)装置D的作用是;实验中若不用装置C,可能产生的危险是。 (3)BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾,生成两种酸,其反应的化学方程式为: 。 Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应 操作 现象 取4g漂粉精固体,加入100mL水,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 1.液面上方出现白雾; 2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 (4)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。 (5)现象2中溶液变为黄绿色的原因是: 随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。 该反应的离子方程式为。 (6)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因。 27.(13分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。 (1)已知: N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ·mol-1 则反应2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH=。 (2)在压强为0.1MPa条件,将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是。 a.混合气体的密度不再变化b.CO和H2的物质的量之比不再变化 c.v(CO)=v(CH3OH)d.CO在混合气中的质量分数保持不变 ②T1℃时,在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.75,则T1℃时,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=。 ③在T1℃时,在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反应达到平 衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。 温度不变,当 时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的 点。 (3)用催化转化装置净化汽车尾气,装置中涉及的反应之一为: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线。 催化装置比较适合的温度和压强是___________。 ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。 则前10s内,CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。 (4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。 ①阳极区的电极反应式为。 ②阴极排出的溶液中含S2O 离子,能将NO2气体转化为 无污染气体,同时生成的SO 可在阴极区再生。 写出该反应的离子方程式: 。 28.(14分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下: (1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸,写出Al2O3溶解的离子方程式。 (2)证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是: 取酸浸后的溶液少许置于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色;再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去,继续滴加会有气泡逸出,该气体会使带火星的木条复燃。 ①红色变深的原因是(用离子方程式表示): ; ②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子,已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-,写出该反应的离子方程式: ; ③有气体逸出,说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用,写出催化过程第一步反应的离子方程式。 (3)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中 c(SO42-)∶c(Na+)=。 将H2S和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如 图所示。 反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+ 的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为。 (4)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为。 29.(10分)化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。 请按要求回答下列问题: (已知: H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8;NH3·H2O: Kb=1.8×10-5) (1)将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: 所得溶液中c(H+)-c(OH-)=(填写表达式) (2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如右图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)极;C口流出的物质是________。 ② 放电的电极反应式为。 1.D2.C3.B4.D5.D6.B7.B8.A9.A10.C11.D12.C13.D14.A15.C16.C17.B18.B19.C20.C21.D22.C23.B24.D25.B 26.(13分) Ⅰ、 (1)edjkbc(或cb);(2分) (2)液化BCl3使其从混合气体中分离出来(1分) B与HCl反应生成H2,H2、Cl2混合受热发生爆炸(2分) (3)BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3(2分) Ⅱ、(4)碱性、漂白性;(2分) (5)ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑(2分) (6)SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)(2分) 27.(13分) (1)-664.1kJ·mol-1(2分) (2)①ad(2分)②75(2分)③F(1分) (3)①400K,1MPa(1分) ②尚未达到催化剂工作温度或尚未达到反应所需的温度(1分) (4)①SO2-2e-+2H2O===SO +4H+(2分) ②4S2O +2NO2+8OH-=8SO +N2+4H2O(2分) 28.(14分) (1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(1分) (2)① Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(1分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) ②2SCN-+11H2O2=2CO2↑+N2↑+2SO42-+10H2O+2H+(2分) ③2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+(2分) (3)1∶2(2分)0.5mol(2分) (4)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(2分) 29.(10分) (1)酸(1分);c(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32--)>c(OH-)(2分); c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)或c(SO32-)+c(NH3·H2O)-c(H2SO3)(2分) (2)①负(1分)硫酸(2分)②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+(2分)
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