山东高考模拟理综山东高考模拟试题理科综合.docx
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山东高考模拟理综山东高考模拟试题理科综合
2014年高考模拟试题
理科综合
2014年6月
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卷的密封线内。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁,考试结束后,将答题卷收回。
5.可能用到的相对原子质量:
O16Na23Cl35.5K39Fe56
一、选择题(本题包括13小题。
每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题意,选对的得5分,错选或不答的得0分)
1.下列选项中的实验都要用到显微镜,相关叙述中正确的是()
A.观察DNA和RNA分布的实验中需要用盐酸和乙醇对细胞进行水解
B.观察植物细胞失水和吸水的实验中,虽然没有设置对照组但不违反对照原则
C.在诱导植物细胞染色体加倍的实验中,用显微镜可以观察到一个细胞完整的增殖过程
D.观察植物细胞中的叶绿体和线粒体时,对两种细胞器都需要进行染色
2.下列关于细胞增殖、分化、衰老和癌变的有关说法,不正确的是()
A.细胞增殖过程中有染色体数目的变化,但这种变化不一定属于染色体数目变异
B.同一生物体内不同体细胞的核物质一般相同,但所含有的mRNA和蛋白质种类有差异
C.细胞衰老和细胞分化都会发生细胞形态、结构和功能的变化
D.正常基因突变成原癌基因和抑癌基因是细胞癌变的根本原因
3.细胞中的很多生理过程在细胞器中完成。
下列关于细胞器结构与功能的叙述中,正确的是()
A.叶绿体和线粒体均通过内膜折叠成嵴扩大生物膜面积
B.中心体可见于某些植物细胞,与细胞的有丝分裂有关
C.胰岛素的加工和运输过程需要核糖体、内质网、高尔基体、线粒体等细胞器参与
D.溶酶体中含有大量的呼吸酶,所以可以消化多种衰老的细胞器
4.下列关于变异与进化的叙述正确的是
A.育种过程中如果没有突变发生,此物种就没有发生进化
B.共同进化都是通过物种之间的相互影响实现的
C.二倍体生物经秋水仙素处理后形成的四倍体与原来的二倍体之间存在生殖隔离
D.同无性生殖相比,有性生殖产生的后代具有更大的变异性,根本原因是其突变频率更高
5.下列关于植物激素调节的有关说法,不正确的是()
A.生长素类似物在实际应用时需要注意使用浓度的大小
B.赤霉素能促进细胞伸长、细胞分裂素能促进细胞分裂,因而都能促进植物生长
C.失重状态下,根失去向地生长特性的原因是生长素不能极性运输
D.植物果实的自然生长过程与生长素、赤霉素等多种植物激素有关
6.甲、乙两图表示某真核细胞中遗传信息传递的某些过程,下列叙述正确的是
A.甲图所示过程需要解旋酶的参与才能完成
B.甲图和乙图中的碱基配对方式完全相同
C.乙图中核糖体是可以沿着mRNA移动的
D.乙图中不同核糖体合成了多种不同的肽链
7.生产生活中的很多问题会涉及到化学知识,下列说法正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定,是12C的同素异形体
B.合金材料中不可能含有非金属元素
C.工业上以氨气等为原料生产纯碱
D.绿色化学的核心是综合治理环境污染
8.某有机物X结构为
下列说法不正确的是
A.含有两种官能团
B.能与酸性高锰酸钾溶液反应
C.每molX可与5molH2发生加成反应
D.不是芳香族化合物
9.已知A、B、C、D四种短周期元素,A、D同周期,B、C同主族,简单离子A+、D3+、B2-核外电子排布相同,则下列说法不正确的是
A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应
B.离子半径大小:
B>A>D>C
C.气态氢化物的稳定性B>C
D.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
10.下列说法正确的是
A.标况下,1.12LCl2溶于水,转移0.5NA电子
B.液态HD不导电,是非电解质
C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D.铝不易被腐蚀,是因为表面生成氧化物薄膜
11.下列实验操作的叙述不正确的是
A.用试纸检验气体性质时,需先将试纸湿润,再检验
B.FeBr2溶液中通入少量Cl2,再加入CCl4,CCl4层不变色
C.向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2,不会产生沉淀
D.中和滴定时,锥形瓶不用润洗
12.结合下图分析,下列叙述正确的是
A.K与P相连,X为CuSO4,一段时间内,溶液浓度不变
B.K与P相连,X为NaCl,铁电极反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.K与Q相连,X为硫酸,一段时间后右边电极质量增大
D.K与Q相连,X为NaCl,Cu电极反应式为:
2H++2e-=H2
13.常温下,往amol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH=7,则
A.酸碱恰好完全反应B.a=0.1
C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.Ka(CH3COOH)=
二、选择题(本题包括7小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.一个质点做直线运动的v-t图像如图所示,下列判断正确的是
A.质点在0~5s内的位移大小为10m
B.质点在10s末离出发点最远
C.质点在整个0~12s内的运动过程中,10~12s内的加速度最大
D.质点在0~8s内的平均速度为1m/s
15.如图所示,质量m1=20kg和m2=50kg的两物体,叠放在动摩擦因数为0.40的粗糙水平地面上,一处于水平位置的轻弹簧,劲度系数为200N/m,一端固定于墙壁,另一端与质量为m1的物体相连,弹簧处于自然状态,现用一水平推力F作用于质量为m2的物体上,使它缓慢地向墙壁一侧移动,取g=10m/s2,当移动0.50m时,两物体间开始相对滑动,这时水平推力F的大小为( )
A.80NB.280NC.380ND.100N
16.物体甲、乙原来静止于光滑水平面上.从t=0时刻开始,甲沿水平面做直线运动,位移x和时间平方t2的关系图象如图甲;乙受到如图乙所示的水平拉力F的作用。
则在0~4s的
时间内
A.甲物体所受合力不断变化
B.甲物体的速度不断减小
C.2s末乙物体改变运动方向
D.2s末乙物体速度达到最大
17.如图所示,长均为d的两正对平行金属板MN、PQ水平放置,板间距离为2d,板间有正交的匀强电场和匀强磁场,一带电粒子从MP的中点O垂直于电场和磁场方向以v0射入,恰沿直线从NQ的中点A射出;若撤去电场,则粒子从M点射出(粒子重力不计)。
以下说法正确的是
A.该粒子带正电
B.该粒子带正电、负电均可
C.若撤去磁场,则粒子射出时的速度大小为2v0
D.若撤去磁场,则粒子射出时的速度大小为
v0
1
8.如图所示,足够长粗糙斜面固定在水平面上,物块a通过平行于斜面的轻绳跨过光滑轻滑轮与物块b相连,b的质量为m.开始时,a、b均静止且a刚好不受斜面摩擦力作用.现对b施加竖直向下的恒力F,使a、b做加速运动,则在b下降h高度过程中
A.a的加速度为
B.a的重力势能增加mgh
C.绳的拉力对a做的功等于a机械能的增加
D.F对b做的功与摩擦力对a做的功之和等于a、b动能的增加
19.下图为学校配电房向各个教室的供电示意图,T为理想变压器,原副线圈的匝数比为4:
1。
V1、A1为监控市电供电端的电压表和电流表,V2、A2为监控校内变压器的输出电压表和电流表,R1、R2为教室的负载电阻,V3、A3为教室内的监控电压表和电流表,配电房和教室间有相当长的一段距离,则当开关S闭合时
A.电流表A1、A2和A3的示数都变大
B.只有电流表A1的示数变大
C.电压表V3的示数变小
D.电压表V1和V2的示数比始终为4:
1
20.如图所示,有一对等量异种电荷分别位于空间中的a点和f点,以a点和f点为顶点作一正立方体.现在各顶点间移动一试探电荷,关于试探电荷受电场力和具有的电势能,以下判断正确的是()
A.在b点和d点受力大小相等,方向不同
B.在c点和h点受力大小相等,方向相同
C.在b点和d点电势能相等
D.在c点和h点电势能相等
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分,共193分)
注意事项:
1.第II卷共19题,其中21—31题为必做部分,32—39题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,只在试题卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。
答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
21.(18分)(I)(8分)
图(a)为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图,实验步骤如下:
①用天平测量物块和遮光片的总质量M、重物的质量m;用游标卡尺测量遮光片的宽度d.用米尺测量两光电门之间的距离s;
②调整轻滑轮,使细线水平;
③让物块从光电门A的左侧由静止释放,用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间△tA和△tB,求出加速度a:
④多次重复步骤③.求a的平均值ā
⑤根据上述实验数据求出动摩擦因数µ
回答下列问题:
(1)测量d时,某次游标卡尺(主尺的最小分度为1mm)的示数如图(b)所示,其读数为cm。
(2)物块的加速度a可用d、s.和△tA和△tB表示为a=。
(3)动摩擦因数µ可用M、m、ā和重力加速度g表示为µ=。
(4)如果细线没有调整到水平,由此引起的误差属于(填“偶然误差”或“系统误差”)。
(II)(10分)为了测定电源电动势E的大小、内电阻r和定值电阻R0的阻值,某同学利用DIS设计了如甲图所示的电路.闭合电键S1,调节滑动变阻器的滑动触头P向某一方向移动时,用电压传感器1、电压传感器2和电流传感器测得数据,并根据测量数据计算机分别描绘了如图乙所示的M、N两条U-I直线.请回答下列问题:
甲乙
(1)根据图乙中的M、N两条直线可知( )
A.直线M是根据电压传感器1和电流传感器的数据画得的
B.直线M是根据电压传感器2和电流传感器的数据画得的
C.直线N是根据电压传感器1和电流传感器的数据画得的
D.直线N是根据电压传感器2和电流传感器的数据画得的
(2)图象乙中两直线交点处电路中的工作状态是( )
A.滑动变阻器的滑动头P滑到了最左端 B.电源的输出功率最大
C.定值电阻R0上消耗的功率为0.5W D.电源的效率达到最大值
(3)根据图乙可以求得定值电阻R0=________Ω,电源电动势E=________V,内电阻r=________Ω.
22.(18分)下图为光电计时器的实验简易示意图。
当有不透光物体从光电门间通过时,光电计时器就可以显示物体的挡光时间。
光滑水平导轨MN上放置两个相同的物块A和B,左端挡板处有一弹射装置P,右端N处与水平传送带平滑连接,今将挡光效果好,宽度为d=3.6×10-3m的两块黑色磁带分别贴在物块A和B上,且高出物块,并使高出物块部分在通过光电门时挡光。
传送带水平部分的长度L=8m,沿逆时针方向以恒定速度v=6m/s匀速转动。
物块A、B与传送带间的动摩擦因数μ=0.2,质量mA=mB=1kg。
开始时在A和B之间压缩一轻弹簧,锁定其处于静止状态,现解除锁定,弹开物块A和B,迅速移去轻弹簧,两物块第一次通过光电门,计时器显示读数均为t=9.0×10-4s,重力加速度g取10m/s2。
试求:
(1)弹簧储存的弹性势能Ep;
(2)物块B在传送带上向右滑动的最远距离sm;
(3)若物块B返回水平面MN后与被弹射装置P弹回的物块A在水平面上相碰,且A和B碰后互换速度,则弹射装置P至少应以多大速度将A弹回,才能在AB碰后使B刚好能从Q端滑出?
此过程中,滑块B与传送带之间因摩擦产生的内能△E为多大?
23.(20分)如图所示,两根竖直固定的足够长的金属导轨cd和ef相距L=0.2m,另外两根水平金属杆MN和PQ的质量均为m=10-2kg,可沿导轨无摩擦地滑动,MN杆和PQ杆的电阻均为R=0.2
(竖直金属导轨电阻不计),PQ杆放置在水平绝缘平台上,整个装置处于匀强磁场内,磁场方向垂直于导轨平面向里,磁感应强度B=1.0T。
现让MN杆在恒定拉力作用下由静止开始向上加速运动,运动位移x=0.1m时MN杆达到最大速度,此时PQ杆对绝缘平台的压力恰好为零。
(g取l0m/s2)求:
(1)MN杆的最大速度
为多少?
(2)当MN杆加速度达到a=2m/s2时,PQ杆对地面的压力为多大?
(3)MN杆由静止到最大速度这段时间内通过MN杆的电量为多少?
24.(13分)下图甲、乙表示某植物在相关条件下净光合速率的变化情况(注意:
净光合速率=真正光合速率-呼吸速率),图丙表示在大气二氧化碳浓度、20℃时测得的同一植物在不同光照强度下氧气产生总量和二氧化碳释放量的相对变化。
请分析回答下列问题。
(1)图中显示了影响净光合速率的环境因素有。
(2)在图甲a光照强度下,真正光合速率与呼吸速率的大小关系是;此时植物体内产生[H]的细胞结构有。
(3)图甲b点条件下,升高温度,净光合速率的变化情况是;图乙c点条件下,增加光照强度,净光合速率的变化情况是。
(4)单位时间内氧气产生总量可以表示(净光合速率/真正光合速率)。
图丙中当光照强度为b时,真正光合速率(大于/小于/等于)呼吸速率;图丙中当光照强度为c时,真正光合速率(大于/小于/等于)呼吸速率。
25.(11分)下图甲是反射弧的模式图,图乙是反射弧中的某一结构。
请根据图甲和图乙分析回答下列问题。
(1)在图甲上兴奋的传递方向是(“单向”或“双向”)的,原因是。
(2)如果给予b处一适宜强度的刺激,则会引起b处相关离子的跨膜运输的主要情况是,该离子跨膜运输的方式是。
(3)图乙表示的结构与图甲中(用字母表示)相对应。
(4)由A结构产生的神经递质通过(物质运输方式)释放到,最终与B结构上的特异性结合,从而引起B兴奋或抑制。
(5)已知A结构释放的神经递质能使B兴奋,如果当该物质作用于结构B后,不能被分解或不能被灭活,则产生的效应是。
26.(11分)如图甲是某草原生态系统的碳循环模式图,乙是其能量金字塔(Ⅰ~Ⅳ表示营养级,E1、E2表示能量)。
请回答下列问题:
(1)为了调查甲图所示的生态系统中鼠或兔的种群密度,可以用法进行。
假设调查期间没有个体迁出或迁入,出生率和死亡率也不发生明显的改变,操作方法也规范可靠,但第二次捕捉被标记的个体时,捕捉的难度大于第一次,则所调查的数值要(填“大于”、“等于”或“小于”)真实数值。
(2)甲图中的①、③表示的过程分别主要是,从理论上讲,没有(A/B/C/D)碳循环仍可进行。
(3)乙图中E1主要来自,鼠属于该金字塔中的Ⅱ,如果鼠因某种原因全部死亡,可能会对环境造成的负面影响有(答出一条即可)。
27.(13分)某雌雄同株植物,其花色受两对等位基因的控制,A基因控制红花素的合成,B基因具有削弱红花素合成的作用,且BB和Bb的削弱的程度不同,BB个体表现为白花。
现用一红花植株与纯合白花植株进行人工杂交(子代数量足够多),产生的F1表现为粉红花:
白花=1:
1,让F1中的粉红花个体自交,产生的F2中白花:
粉红花:
红花=7:
4:
3。
请回答下列问题:
(1)控制该花色的两对等位基因遵循定律,用于人工杂交的红花植株和白花植株的基因型分别是。
(2)F2中的异常分离比除了与B基因的修饰作用外,还与F2中的某些个体致死有关,F2中致死个体的基因型是。
(3)让F2中的所有的个体再连续自交多代,如果只考虑致死现象而不考虑其他因素(生物变异和自然选择),请分析A和B的基因频率哪个降低得更快。
(4)某白花纯合子自交产生的后代中出现了红花个体,分析其原因可能有二:
一是环境因素引起的,二是由于发生了基因突变。
为了研究属于何种原因,请你设计一个实验,假定实验过程中环境因素不影响基因所决定的性状的表达,且如果发生了基因突变只能是一个基因发生了突变。
实验思路:
。
实验结果及结论:
。
28.(18分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域.
(1)①V2O5可用于汽车催化剂,汽车尾气中含有CO与NO气体,用化学方程式解释产生NO的原因。
②汽车排气管内安装了钒(V)及其化合物的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
尾气转化的反应之一:
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____________。
(2)全钒液流储能电池结构如下图,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-。
电池放电时,负极的电极反应为V2+-e-=V3+。
①电解质溶液交换膜左边为VO2+/VO2+,右边为V3+/V2+,
电池放电时,正极反应式为,
H+通过交换膜向移动。
(填“左”或“右”)。
②充电时,惰性电极N应该连接电源极,充电时,
电池总的反应式为。
(3)若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活。
充电过程分两步完成:
第一步VO2+转化为V3+,第二步V3+转化为V2+,则第一步反应过程中阴极区溶液pH(填“增大”“不变”“减小”),阳极区的电极反应式为。
29.(17分)合成氨是基本无机化工,氨是化肥工业和有机化工的主要原料,也是一种常用的制冷剂。
下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂);图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时,某一反应条件的改变对反应的影响图。
(1)工业合成氨的化学反应方程式为。
(2)下列说法正确的是。
A.△H=-92.4kJ·mol-1
B.使用催化剂会使E1的数值增大
C.为了提高转化率,工业生产中反应的温度越低越好
D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图,且PA E.该反应的平衡常数KA F.在曲线A条件下,反应从开始到平衡,消耗N2的平均速率为n1/4t1mol·L-1·min-1 (3)下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3: 2 B.v正(N2)=v逆(H2) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (4)一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2,达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍,则此温度下的平衡常数为。 (5)常温下向25mL0.1mol/LNH3·H2O溶液中,逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液,溶液的pH变化曲线如右图所示。 由图可知,HN3具有酸性(填“强”或“弱”)。 A、B、C、D四个点中,水的电离程度最大的是; D点时溶液中各离子浓度大小顺序为。 30氧化铜是一种黑色粉末,可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。 为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜,实现资源再生,并减少污染。 (1)获得硫酸铜 该小组同学利用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,从而获得硫酸铜(含有硫酸铁杂质),写出该反应的化学方程式: _______________________。 (2)制备氧化铜 粗CuSO4溶液 纯CuSO4溶液 CuSO4·5H2O―→……―→CuO 已知: pH≥6.4时Cu(OH)2沉淀完全,而在pH=3~4时Fe(OH)3即能完全沉淀。 ①步骤Ⅰ的目的是除硫酸铁,操作是: 慢慢加入下列某些物质,搅拌,以控制pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。 下列物质有利于控制溶液pH=3.5的是________。 A.Cu2(OH)2CO3粉末B.Fe2O3粉末 C.Cu(OH)2固体D.NaOH固体 ②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4·5H2O固体,操作是________、过滤、水浴加热烘干。 水浴加热的特点是________________________________________。 (3)探究氧化铜的性质 探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。 用如图装置进行实验,实验时均以收集25mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表: 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ KClO3质量 1.2g 1.2g 1.2g 其他物质质量 无其他物质 CuO0.5g MnO20.5g 待测数据 回答下列问题: ①上述实验中的“待测数据”指__________________________________。 ②若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔掉干燥管上单孔橡皮塞,____________________________________。 ③为探究CuO在实验Ⅱ中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作): a.___________________________________________________, b.CuO的化学性质有没有改变。 (二)选考题(每题12分,共36分。 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 ) 【化学与技术】 31.某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还含有少量的某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-.某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下的流程: 可供试剂a、b、c选择的试剂: 饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液. 根据以上流程回答相关问题: (1)试剂a、b分别是______、______. (2)操作①、②、③、④的名称是(填字母序号) a.过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b.分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 c.分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d.分液、分液、过滤、蒸发结晶 (3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子,选出e所代表的试剂,按滴加顺序依次是______(只填化学式). (4)调节pH的作用是______;操作方法是______. (5
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