化学江西省赣州市十四县市学年高二下学期期中联考试题解析版.docx
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化学江西省赣州市十四县市学年高二下学期期中联考试题解析版
江西省赣州市十四县(市)2016-2017学年高二下学期期中联考试题
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语表示正确的是()
A.羟基的电子式:
B.乙酸的分子式:
CH3COOH
C.溴乙烷的结构简式:
CH2BrCH2BrD.乙炔的实验式:
CH
2.下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是()
A.石油产品——直馏汽油和裂化汽油的成分相同
B.获得上述化石能源的过程均为化学变化
C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
D.天然气是一种清洁能源
3.乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体,下列方法中不能对二者进行鉴别的是()
A.利用金属钠B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱
4.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是()
A.溴苯B.乙醛C.四氯化碳D.丙烯
5.下列叙述正确的是()
A.向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中,Kw保持不变
B.酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
C.向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸,水的电离度减小
D.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
6.已知2H2O2
(1)=2H2O
(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.该反应的△H<0,△S>0
B.途径Ⅱ与途径I相比,可能是加了催化剂
C.其他条件相同时,产生相同体积的氧气时放出的热量:
途径I>途径Ⅱ
D.其他条件相同时,产生相同体积的氧气所需的时间:
途径I>途径Ⅱ
7.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA
B.3.4g羟基和3.4g氢氧根均含有2NA个电子
C.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
8.下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是()
A.甲烷与氯气反应:
CH4+Cl2
CH3Cl+HC1(加成反应)
B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇:
CH2=CH2+H2O
C3CH2OH(加成反应)
C.麦芽糖制葡萄糖:
+H2O
(氧化反应)
D.乙醛与银氨溶液反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应)
9.T℃时,对于可逆反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)△H>0,下列各图中正确的是()
10.CH2=CH2与CH2=CR2(R为烃基)的混合物在一定条件下发生加聚反应,生成的产物有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
11.下列有机物的命名错误的是()
A.
1,2,4-三甲苯
B.
2,2,4,4一四甲基戊烷
C.
1,1-二乙基-1-丁醇
D.
1,3-二溴丙烷
12.下列实验现象与结论不一致的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,用排水法收集气体
HA放出氢气的反应速率更快
酸性:
HB B 以铜、铁、浓硝酸构成原电池 铁表面有红棕色气泡产生 铜作原电池的负极 C 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色,后者为红褐色 升高温度,Fe3+的水解程度增大 D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中 一段时间后,检验固体主要成分为CaCO3 Ksp(CaSO4) 13.某有机物的结构简式为 ,下列说法正确的是() A.该物质的分子式为C11H10O3B.该有机物含有4种官能团 C.1mol该有机物最多可以消耗2molNaOHD.该有机物不能发生消去反应 14.已知常温下,HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10-11。 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。 下列说法不正确的是(不考虑饮料中其他成分)() A.相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性 B.提高CO2兖气压力,碳酸饮料中c(A-)减小 C.当碳酸饮料的pH为5.0时, D.碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA) 15.下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是() 选项 实验操作 现象或结论 A 将铁屑、溴水、苯混合加热 制取溴苯 B 先加入浓硫酸,再加入苯,最后滴入浓硝酸 制取硝基苯 C 向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体 溶液出现浑浊,证明酸性: C6H5OH D 乙醇和浓硫酸混合加热,将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色,证明乙醇发生消去反应生成乙烯 16.X、Y、Z、W为醇、醛、羧酸、酯中的一种,它们之间存在如图所示的转化关系。 下列判断正确的是() A.X是羧酸,Y是酯B.Y是醛,W是醇 C.Z是醛,W是羧酸D.X是醇,Z是酯 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题包括6小题,共52分) 17.现有下列有机物: A.CH3CH2CHO和 B. 和 C. 与 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br (1)上述各组化合物中,属于同系物的是________(填字母,下同),属于同分异构体的是________。 (2)C组中两种化合物的官能团的名称为________;区别B组中两种化合物的试剂为________。 (3)写出D组中CH3CH2CH2Br转化为CH3CH=CH2的化学方程式: ______________。 18.将一定量的SO2和含1molO2的空气(不考虑其他酸性气体)充入2L的恒容密闭容器中,某温度时,在催化剂作用下发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0。 反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体减少了1.8mol。 再将剩余气体通过某溶液吸收O2,气体又减少了0.2mol。 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 a.容器中混合气体的密度保持不变b.SO2体积分数保持不变 c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 (2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母)。 a.向容器中再充人N2b.向容器中再充入O2 c.改变反应的催化剂d.降低温度 (3)升高温度,上述反应的平衡常数K______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),化学反应速率______。 (4)该温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。 19.羟基是一种重要的官能团。 某化学兴趣小组以①碳酸②苯酚③乙酸3种物质的溶液作为研究对象,通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。 某同学设计并实施了如下实验方案,请完成有关填空。 编号 实验操作 实验现象 结论及解释 1 分别取3种溶液,滴加紫色石蕊溶液 溶液会变红的是①③ ____________________ 2 用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙 ______________ 有关反应的化学方程式为__________ 3 将CO2通入苯酚钠溶液 _____________ 有关反应的离子方程式为________ 结论: 3种物质羟基rrI氢原子的活泼性由强到弱的顺序是______(填序号) 20.某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源,电解硫酸铜溶液。 请回答下列问题: (1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),通入甲醇一极的电极反应式为_________。 (2)b电极上的现象为________________。 (3)假设硫酸铜溶液的体积为600mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计),若消耗336mL(标准状况)O2,则电解后硫酸铜溶液的pH为________。 (4)若a、b均换成铜电极,则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。 21.阿司匹林(主要成分为乙酰水杨酸)是解热止痛、治疗感冒的药物。 它是由水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐进行酯化反应制得的。 其反应原理如下: 为避免醋酸酐水解,所用原料、仪器要充分干燥。 有关物质的参数如下表: 名称 式量 性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 水 乙醇 乙酸乙酯 水杨酸 138 白色结晶粉末、无臭 157~159 211 溶 易溶 易溶 醋酸酐 102 无色液体、易燃、有醋酸味 -73.1 138.6 易溶 溶 易溶 乙酸水杨酸 180 白色针状结晶 135 321.4 冰水微溶、热水可溶 易溶 微溶 制取阿司匹林的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)浓磷酸的作用是__________。 步骤②的加热方式为水浴加热,温度控制在________℃。 (2)向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是_________________。 (3)验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是_________________。 (4)精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g,则其产率为______,造成产率低的原因可能有__________(任写一点)。 22.芳香族化合物A是重要的有机化工原料。 由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。 已知: (1)A的水溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)。 (2)C的结构简式为___________。 (3)写出E→F反应的化学方程式: ________________________。 (4)符合下列条件的龙胆酸乙酯( )的同分异构体有________种。 ①能发生银镜反应 ②不与FeCl3溶液发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6: 2: 1: 1 (5)参照上述合成路线,设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯( )的合成路线流程图(无机试剂任用),________相关信息: 。 【参考答案】 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。 每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】A.羟基的电子式为 ,A错误;B.乙酸的分子式为C2H4O2,B错误;C.溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br,C错误;D.乙炔的分子式为C2H2,实验式为CH,D正确,答案选D。 2.D 3.B 【解析】A.乙酸中含有-COOH,可与金属钠反应生成氢气,乙酸乙酯不反应,可鉴别,A错误;B.利用质谱法,因二者的相对分子质量相等,则不能鉴别,B正确;B.乙酸乙酯和丁酸中分别含有酯基和羧基,官能团不同,可用红外光谱法鉴别,C错误;D.二者含有的H原子的种类和性质不同,可用核磁共振氢谱鉴别,D错误,答案选B。 4.A 5.C 【解析】A.向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中温度升高,Kw保持变大,A错误;B.酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液不一定呈中性,例如氯化铵溶液显酸性,B错误;C.向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸,抑制醋酸根的水解,水的电离度减小,C正确;D.广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH,D错误,答案选C。 6.C 7.A 【解析】A.1分子C4H10中含有13个共价键,则0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA,A正确;B.3.4g羟基和3.4g氢氧根均是0.2mol,分别含有1.8NA、2NA个电子,B错误;C.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数远大于0.2NA,因为溶剂水中还含有氧原子,C错误;D.标准状况下CHCl3和CH2Cl2均不是气态,不能利用气体摩尔体积计算22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数,D错误,答案选A。 8.B 9.C 【解析】正反应是吸热的体积增大的可逆反应,则A、升高温度平衡向正反应方向进行,C的浓度增大,A错误;B、升高温度平衡向正反应方向进行,转化率增大。 增大压强平衡向逆反应方向进行,转化率降低,B错误;C、升高温度平衡向正反应方向进行,C的质量分数增大。 增大压强平衡向逆反应方向进行,C的质量分数降低,C正确;D、增大压强中逆反应均增大,D正确,答案选C。 10.B 【解析】可以是CH2=CH2与CH2=CH2发生自身加聚,CH2=CR2与CH2=CR2发生自身加聚,或者是CH2=CH2与CH2=CR2混合加聚,其中混合加聚又有两种情况,合计4种,答案选B。 11.C 12.D 13.D 14.A 【解析】A.已知常温下,HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5,则NaA的水解常数= <6.25×10-5,所以相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液中HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液显酸性,A错误;B.提高CO2充气压力,溶液的酸性增强,溶液中c(A-)减小,B错误;C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)/c(A−)=c(H+)/Ka=10−5/6.25×10−5=0.16,C正确;D.碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A-结合的氢离子之和,即溶液中存在质子守恒: c(H+)+c(HA)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),则各种粒子的浓度关系为: c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA),D正确,答案选A。 15.C 【解析】A、制备溴苯时应该用液溴,A错误;B、制备硝基苯时应该是先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,冷却后再滴入苯,B错误;C、依据强酸制备弱酸可知酸性是苯酚小于碳酸,C正确;D、乙醇易挥发,也能使酸性高锰酸钾氧化褪色,不能说明乙醇发生了消去反应,D错误。 答案选C。 16.C 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本题包括6小题,共52分) 17. (1).CA (2).羧基FeCl3溶液(或浓溴水)(3).CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O 18. (1).bc (2).bd(3).减小增大(4).640(或640L/mol) 19. (1).碳酸和乙酸的酸性较强,而苯酚的酸性太弱 (2).碳酸钙溶解,且有气体放出CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑(3).有白色浑浊出现 (4).③①② 20. (1).正极CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ (2).石墨电极表面有紫红色固体析出(3).1(4).不变 21. (1).催化剂75~80 (2).溶解水杨酸和醋酸酐等杂质,同时减少乙酰水杨酸因溶解而造成的损失(3).测定产品熔点(或其他合理答案)(4).66%反应温度没有控制好(或粗产品回流时的温度过高,造成产品水解发生副反应等其他合理答案) 22. (1).碱性 (2). (3). (4).2(5).
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