第一章物质结构 元素周期律 单元评估A卷.docx
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第一章物质结构元素周期律单元评估A卷
第一章 单元评估A卷
限时:
90分钟
总分:
100分
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
选择题(共48分,每小题3分)
1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )
A.第七周期0族B.第六周期第ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族D.第七周期第ⅦA族
2.主族元素X、Y,已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,若Y原子的质量数为b,则Y原子核内中子数为( )
A.b-a-4B.b-a-8C.b+a+8D.b-a-12
3.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
A.H、D、T互为同素异形体
B.氨分子中的化学键为非极性共价键
D.S2-的结构示意图:
4.下列元素的原子在形成不同的化合物中,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是( )
A.KB.CaC.ID.Ne
5.下列说法中正确的是( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
6.下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
7.研究表明,26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A.比较这两种元素单质的硬度和熔点
B.在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液
C.将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用,并向其中滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用
答案
1.C 按目前元素周期表的编排原则,第七周期应有32种元素,则前七个周期共有118种元素,119号元素应位于第八周期第ⅠA族。
2.A 由题意可知,Y的质子数为a-2+8-2=a+4,则Y原子核内中子数为b-a-4。
3.D H、D、T互为同位素,A错误;氨分子中的化学键为极性共价键,B错误;Cl-的电子式错误,C错误。
4.C 活泼金属元素的原子成键时,一般只形成离子键,所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物;稀有气体元素Ne是单原子分子,不可能形成非极性键或极性键;符合题意的只有I,可形成离子键(如NaI)、极性键(如HI)、非极性键(如I2)。
5.A 非金属元素的最高正价与其最外层电子数相等,故A正确,B错误。
稀有气体元素He最外层为2个电子,锑元素是原子最外层为5个电子的金属元素。
故C、D错误。
6.C 本题考查元素周期律的内容。
同一主族的元素随着原子序数的增大,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱,故A、D项错误;同一主族的元素随着原子序数的增大,金属性逐渐增强,失电子能力增强,故C项正确;核外电子排布相同的微粒,质子数大的半径反而小,B项错误。
7.C 比较元素的金属性强弱一般从金属单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱、金属单质之间的置换能力三个方面进行判断。
通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2与NaOH的反应情况来比较碱性强弱,进而判断Mg、Al的金属性强弱。
A项,单质的硬度和熔沸点与元素的金属性强弱无关。
B项,AlCl3和MgCl2分别与少量的NaOH溶液反应,生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀,无法比较元素的金属性强弱。
D项,在空气中久置,二者表面均附着氧化物,无法比较元素的金属性强弱。
8.下列说法正确的是( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素 ②氢元素是指1H ③1H、2H、3H是氢的三种同位素,是同一种元素的三种原子 ④1H和2H的化学性质几乎完全相同 ⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等
A.②③B.③④C.①③④⑤D.②③④⑤
9.下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是( )
①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加,单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加,单质氧化性增强 ④随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成-1价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱
A.①③⑤B.①⑤⑦C.②⑥⑦D.①②④
10.下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤
11.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,X的非金属性比Y强。
则下列叙述中正确的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
12.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
13.在aXm+和bYn-两种简单离子(X、Y都是短周期元素)中,已知Yn-比Xm+多两个电子层,下列关系或说法正确的是( )
A.X只能是第二周期的元素B.a一定比b小
C.b-a+m+n一定等于16D.Y只能是第三周期的元素
14.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性:
B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性:
C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A
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