山东省滕州市第三中学学年高三化学期中复习模拟题四 Word版含答案.docx
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山东省滕州市第三中学学年高三化学期中复习模拟题四Word版含答案
山东省滕州市第三中学2017-2018学年高三化学期中复习模拟题(四)
第I卷(选择题)
1.“饮食健康”是人们普遍的生活追求,下列说法正确的是()
A.为了保持腊肉肉质鲜美,添加过量的亚硝酸钠
B.为了防止食用鱿鱼变质,用甲醛水溶液浸泡存放
C.为了防止黄曲霉素对人体的危害,绝对不能食用霉变食物
D.为了防止摄入锌不足引起疾病,过量服用补锌药剂
2.11H、21H、31H、H+、H2是
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.质子数都相同的粒子D.氢元素的五种不同粒子
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()
A.在常温常压下,11.2LO2含有的分子数为0.5NA
B.71gCl2所含原子数为2NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
4.下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子,已知前三种离子的个数比为3:
2:
1,则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为( )
A.1:
2B.1:
4C.3:
4D.3:
2
6.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是()
A.通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣
B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C.原溶液中的Br﹣可能被氧化
D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色
7.某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒.其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列判断正确的是()
A.该反应的还原剂是Cl﹣
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.反应后溶液的酸性明显增强
8.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是()
A、该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B、4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子
C、Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物,每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6mol
D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
9.25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414k/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是()
A.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同
B.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C.
D.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:
1
10.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )
A.该滴定可用甲基橙做指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图所示装置
D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol
11.已知:
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()
A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1
12.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ;1molO=O键完全断裂吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂吸收热量()
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
13.下列有关反应热的叙述正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ·mol—1,说明金刚石比石墨稳定
C.X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s);△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,
上述反应的△H增大
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,
则△H1<△H2
14.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( )
A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
15.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、E同主族,A的最外层电子数与次外层电子数相等,E是太阳能转化为电能的常用材料,则下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱:
A>C
B.C、D的简单阳离子均可促进水的电离
C.B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.含D的盐溶于水一定显酸性
16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是
A.最高化合价X>Y>Z>W
B.气态氢化物的稳定性Z>Y>W
C.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.0.1mol/L的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
B.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)
C.将水加热到100℃,pH=6:
c(H+)>c(OH-)
D.同浓度的三种溶液:
①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中,c(NH4+)由大到小的顺序是②③①
18.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
19.25℃时,下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的NH4Cl溶液:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液:
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.pH=4的FeCl3溶液:
c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)
D.pH=11的CH3COONa溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
20.如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S.下列说法不正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极流向b极
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S
21.0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:
1,则加入铁粉的物质的量为()
A.0.30molB.0.22molC.0.16molD.0.48mol
22.下列物质中同分异构体(不考虑立体异构)最多的是
A.乙醇B.戊烷C.二氯丙烷D.戊烯
23.下列各组性质比较中,不正确的是( )
A.酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:
Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C.氧化性:
F2<Br2<I2D.还原性:
Li<Na<K
24.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含铜
25.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
有白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性:
I->Fe2+
26.甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成.甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子.A元素原子核内质子数比E的少l,D、E同主族.某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224mL.
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为 .
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol﹣1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:
1.则晶体甲的化学式为 .
(3)图象中V(Oa):
V(ab):
V(bc)= .
(4)写出ab段发生反应的离子方程式:
.
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是 .
27.希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.
(1)雌黄和雄黄中均含有S元素.
①S在周期表中位于第 周期 族.
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为 .
③在古特蔡特测砷法中,Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3,该反应中Na3AsO4 (填字母).
a.作氧化剂b.作还原剂c.既作氧化剂又作还原剂
(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,若As2S3和SnCl2恰好完全反应,则还原剂与还原产物的物质的量之比为 .
(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应,当生成48gS时,生成的NO2的体积为112L(标准状况下),元素As在生成物中的化合价为 (反应后的溶液中不含硫微粒),该反应的化学方程式为 .
(4)雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为 (填化学式),可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去,写出该化学方程式:
.
28.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性.
I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验.
(1)选择制取SO2的合适试剂.
①10%的H2SO4溶液②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式.装置C中NaOH溶液的作用是.
(3)该装置仍有不足之处,请说明.
Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究,它们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的四条信息:
①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
④SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应;再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥;最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右”.
(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是.
(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是(用化学方程式说明):
.
29.某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究,实现Fe3+与Fe2+相互转化.
(1)甲同学首先进行了如下实验:
编号
操作
现象
Ⅰ
先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水
,
.
Ⅱ
先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液
滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色;滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后,血红色无明显变化
实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为 , .
(2)实验II的现象与预测不同,为探究可能的原因,甲同学又进行了如下实验,
操作及现象如下:
编号
操作
现象
Ⅲ
向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL
0.1mol•L﹣1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成血红色
根据实验Ⅲ,该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应.请结合实验现象说明得出该结论的理由:
.
(3)乙同学认为,还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论.
请补全下表中的实验方案:
编号
操作
预期现象及结论
Ⅳ
向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol•L﹣1
FeCl3,溶液变黄色,取该溶液于两支试管中,
试管①中滴加 ,
试管②中滴加 .
预期现象① ,② .
结论 .
(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应.进一步查阅资料知,参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同.该小组同学结合上述实验结论,分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因,认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为:
.
30.(16分)草酸亚铁晶体的化学式为FeC2O4.2H2O,它是一种淡黄色结晶粉末,有轻微刺激性,加热时可发生如下分解反应:
FeC2O4.2H2O
FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
(1)请你用下图中提供的仪器(可以重复选用,但每种仪器至少选用一次),选择必要的试剂[供选择的试剂:
NaOH溶液、澄清石灰水、饱和碳酸钠溶液、CuO、无水硫酸铜、酸性高锰酸钾溶液],设计一个实验,检验FeC2O4·2H2O加热时分解产生的气态产物(包括水蒸气)(部分加热装置和夹持仪器在图中略去)。
在答题卡上填写下表(可以不用填满,也可以补充)。
仪器符号
仪器中所加物质
作用
A
草酸亚铁晶体
加热草酸亚铁晶体得到气体产物
D
NaOH溶液
(2)按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是。
(3)反应结束后,在A装置试管中有黑色固体粉末(混合物)产生,倒出时存在燃烧现象,产生上述现象的可能原因是。
试卷答案
1.C
2.D
试题分析:
A.因同位素是质子数相同、中子数不同的原子,而H+、H2不是原子,故A错误;B.氢元素只有一种,故B错误;C.11H、21H、31H、H+有1个质子,H2有两个质子,故C错误;D.11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子,H+表示氢离子,H2表示氢气分子,故D正确.故选D.
3.B
【分析】A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
B、氯气由氯原子构成;
C、标况下水为液态;
D、溶液体积不明确.
【解答】解:
A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,则分子个数小于0.5NA个,故A错误;
B、氯气由氯原子构成,故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n=
=2NA,故B正确;
C、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
4.B
考点:
离子反应的概念.
专题:
离子反应专题.
分析:
有离子参加的反应叫做离子反应,离子反应的条件:
生成气体、沉淀、难电离的物质,具备条件之一反应即可发生.
解答:
解:
A.氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应,故A错误;
B.锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气,故B正确;
C.固体和固体的反应不是离子反应,故C错误;
D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查学生离子反应的条件,可以根据所学知识来回答,较简单
5.A
考点:
电解质在水溶液中的电离.
专题:
守恒法.
分析:
因为溶液呈电中性,根据溶液中的电荷守恒来计算.
解答:
解:
溶液中电荷守恒,也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数,
即:
Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣(乘的系数就是它的电荷数),
设SO42﹣的离子个数为x,
所以3+3×2=1+2×x,
解得x=4,
所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2:
4=1:
2.
故选A.
点评:
本题考查学生溶液中的电荷守恒知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
6.B
A.还原性:
I﹣>Fe2+>Br﹣,向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,I﹣一定全部被氧化,故A正确;
B.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,故B错误;
C.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,说明Fe2+部分或全部被氧化,出现铁离子,原溶液中的Br﹣可能被氧化,故C正确;
D.如Br﹣被氧化生成Br2,则加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色,故D正确.
故选B.
7.D
方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+,
A.由方程式可知反应的还原剂为NH4+,故A错误;
B.N元素化合价由﹣3价升高到0价,则消耗1mol还原剂,转移3mol电子,故B错误;
C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:
2,故C错误;
D.反应生成H+,溶液酸性增强,故D正确.
故选D.
8.C
解析:
该反应中Fe2+是还原剂,O2是氧化产物,Na2O2是氧化剂和还原剂,Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物,因此在反应中4molNa2O2在反应中共得到6NA的电子,A、B错误,C正确;反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀,D错误。
9.B
10.B
解析:
A、溶液中有单质碘,加入淀粉溶液呈蓝色,碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应,当反应终点时,单质碘消失,蓝色褪去,故A错误;
B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作了还原剂,故B正确;
C、Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,故C错误;
D、反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为2mol,故D错误;
故选B.
11.C
12.C
13.D
14.C
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
【分析】金属的金属性越强,其单质的还原性越强,其单质与水或酸反应越剧烈,金属性强的单质能置换出金属性较弱的,其最高价氧化物的水化物碱性越强,据此分析解答.
【解答】解:
A.金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关,只与失电子难易程度有关,故A错误;
B.氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水,不能比较其氢氧化物碱性强弱,所以不能比较金属性强弱,故B错误;
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴人酚酞溶液,加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色,说明镁和热水反应而铝和热水不反应,则金属性镁大于铝,故C正确;
D.两种金属都是亲氧元素,在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物,都不易和热水反应,无法比较金属性强弱,故D错误;
故选C.
15.B
试题分析:
短周期元素A、B、C,D、E原子序数依次增大,A、C同主族,A的最外层电子数与次外层电子数相等,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为2,可推知A为Be、C为Mg;E是太阳能转化为电能的常用材料,则E为Si,B、E同主族,则B为O元素,结合原子序数可知D为Al。
A、金属性Mg>Be,故最价氧化物对应水化物碱性强弱:
A<C,故A错误;B、镁离子、铝离子在水溶液都发生水解,而促进水的电离,故B正确;C、B为氧元素,不存在最高价氧化物,故C错误;D、铝盐溶液可能显酸性,偏铝酸盐溶液可能先碱性,故D错误;故选B。
16.D
试题分析:
W的质子数为18-10=8,即为O,X和Ne的原子的核外电子数相差1,且X的原子半径大于W,则X为Na,Y是半导体材料,则Y为Si,Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z:
Cl,A、根据上述推断,它们的最
高价分别是0、+1、+4、+7,因此顺序是Z>Y>X>W,故错误;B、非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性O>Cl>Si,因此其氢化物为H2O>HCl>SiH4,故错误;C、Y的氧化物是SiO2,X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、HClO4,SiO2属于酸性氧化物,不和HClO4反应,故错误;D、三者形成的化合物NaClO,含有离子键和共价键,故正确。
17.A
试题分析:
0.1mol/L的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),故A正确;室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:
根据电荷守恒,c(CH3COO-)=c(Na+),故B错误;纯水中c(H+)=c(OH-),故C错误;NH3·H2O为弱电解质,铵根离子浓度最小,醋酸根水解促进铵根水解,CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl,c(NH4+)由大到小的顺序是②①③,故D错误。
18.C
试题分析:
A.加入水时,醋酸的电离平衡向右移动,但是CH3COOH电离常数不会发生变化,错误;B.加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,错误;C.加入少量NaOH固体,由于c(OH-)增大
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