沉淀滴定法试题库选择题.docx

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沉淀滴定法试题库选择题

沉淀滴定法试题库（选择题）

1.在NaCl饱和溶液中通人HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（B）

A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl（s）

C.酸的存在降低了KSPNaCl的数值

D.KSPNaCl不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSPNaCl减小

2.对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（D）

A.KspAKspBB.KspAKspBC.KspAKspBD.不一定

3.已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为（C）

-3-3-2-2

A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-2

4.AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10mol·L）的溶液中，则可能发生的现象是（C）

A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定

5.已知KbNH3=1.8×10-5，M（CdCl2）=183.3g·mol-1Cd（OH）2的Ksp＝2.5×10-14。

现往40mL0.3mol·L-1氨水与20mL0.3mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则（A）

A.生成Cd（OH）2沉淀B.无Cd（OH）2沉淀C.生成碱式盐沉淀D.CdCl2固体不溶

6.微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为（D）

A.1.2×10-14B.1.2×10-18C.3.3×10-15D.8.8×10-20

7.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：

AB2C3A+2B+3C.今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是（C）

A.2.91×10-15B.1.16×10-14C.1.1×10-16D.6×10-9

8.

不考虑各种副反应，微溶化合物MmA在n水中溶解度的一般计算式是（D）

9.CaF2沉淀的Ksp＝2.7×10-11，CaF2在纯水中的溶解度（mol·L-1）为（A）

A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×10-3

10.微溶化合物CaF2在0.0010mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度（mol·L-1）为（B）

A.4.1×10-5B.8.2×10-5C.1.0×10-4D.8.2×10-4

-2-11-1

11.已知Ka2（H2SO4）=1.0×10-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-11。

则BaSO4在2.0mol·L-1HCl中的溶解度（mol·L-1）为（B）

-4-4-5-5

A.2.3×10-4B.1.5×10-4C.7.5×10-5D.1.1×10-5

12.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度（B）

A.较大B.较小C.相等D.大一倍

13.已知CuS的Ksp＝6.0×10-36，H2S的Ka1和Ka2分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度（mol·L-1）为（A）

-5-5-4-4

A.6.5×10-5B.5.6×10-5C.6.5×10-4D.5.6×10-4

14.已知BaSO4的Ksp＝1.1×10-10，将50.00mL3.0×10-5mol·L-1BaCl2溶液与100.00mL4.5×10-5mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为（B）

A.23B.55C.45D.77

15.已知Ba的相对原子质量为137.33，M（BaSO4）=233.4g·mol–1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，H2SO4-2

的Ka2＝1.0×10-2。

准确称取含0.1000gBa的BaSO4·2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入50.00mL0.010mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？

（C）

-3

A.1.6×10-3gB.0.373gC.0.033gD.0.33g

16.准确移取饱和Ca（OH）2溶液50.0mL，用0.05000mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca（OH）2的溶度积为（D）

A.1.6×10-5B.1.0×10-6C.2.0×10-6D.4.0×10-6

17.下列叙述中，正确的是（D）

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

18.已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。

在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（C）

A.AgClB.Ag2CrO4C.Ag2C2O4D.AgBr

19.下列叙述中正确的是（D）

A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀

B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀

C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解

20.在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是（A）

A.AgCl先沉淀B.Ag2CrO4先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀D.以上都错

21.设AgCl在水中、在0.01mol·L-1CaCl2中、在0.01mol·L-1NaCl中以及在0.05mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是（B）

A.S0>S1>S2>S3B.S0>S2>S1>S3C.S0>S1=S2>S3D.S0>S2>S3>S1

22.NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是（C）

A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c（Na+）·c（Cl-）>Ksp（NaCl）,故NaCl沉淀出来

B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出

C.由于c（Cl-）增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出

D.酸的存在降低了盐的溶度积常数

-6-1-1

23.已知Ca（OH）2的溶度积为1.36×10-6。

当1.0mol·L-1CaCl2和0.20mol·L-1NH3·H2O各10mL混合时，溶液中的c（OH-）为mol·L-1，离子积为，是否有Ca（OH）2沉淀产生？

Kb（NH3）=1.7×10-5（D）

A.1.9×10-3，3.6×10-6，有沉淀B.1.9×10-3，3.6×10-6，无沉淀

C.1.3×10-3，6.7×10-4，有沉淀D.1.3×10-3，9.0×10-7，无沉淀

24.已知NiS的KSP＝3.0×10-21，H2S的Ka1＝9.1×10-8，Ka2＝1.1×10-12，H2S饱和溶液浓度为0.10mol·L-1。

将H2S气体不断通人0.10mol·L-1的NiCl2与2.0mol·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度（mol·L-1）为多少？

是否有NiS沉淀？

（C）

A.1.1×10-12，有沉淀B.1.1×10-12，无沉淀

C.2.5×10-21，有沉淀D.2.5×10-21，无沉淀

25.已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.52×10-8和1.2×10-12，若某溶液中含有0.010mol·L-1

的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。

但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为（B）

A.<7B.<9.7C.<11.14D.>12.6

26.已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。

欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是（B）

A.Na2S，NaI，NaClB.NaCl，NaI，Na2S

C.NaCl，Na2S，NaID.NaI，NaCl，Na2S

27.在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。

已知Ksp[Fe（OH）3]＝1.1×10-36,Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31,Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11。

当氢氧化物开始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小？

（A）

A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+

28.已知Mg（OH2）的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。

将50mL0.20mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg（OH2）沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？

（D）

A.12.1gB.9.54g

C.5.47g

D.1.45g

29.晶形沉淀的沉淀条件是（C）

A、浓、冷、慢、搅、陈；

B

、稀、热、快、搅、陈；

C、稀、热、慢、搅、陈；

D

、稀、冷、慢、搅、陈。

30.沉淀的类型与定向速度有关，

定向速度的大小主要相关因素是（B）

A、离子大小；B、物质的极性；C、溶液浓度；D、相对过饱和度

31.沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是（D）

A、物质的性质；B、溶液浓度；C、过饱和度；D、相对过饱和度

32.晶核的形成有两种情况，一是均相成核，一是异相成核。

当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核是（B）

A、少；B、多；C、为晶体晶核；D、为无定形晶核。

33.在重量分析中洗涤无定行沉淀的洗涤液应是（C）

A、冷水；B、含沉定剂的稀溶液；C、热的电解质溶液；D、热水

34.下列说法违反无定形沉淀条件的是（C）

C、在沉淀后放置陈化；D、沉淀在热溶液中进行。

35.在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（B）

A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。

36.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（B）

A、小；B、大；C、相等；D、可能大可能小。

37.莫尔法测定Cl－时，要求介质pH为6.5～10，若酸度过高，则会产生：

（C）

（A）AgCl沉淀不完全；（B）AgCl吸附Cl－的作用增强；

（C）Ag2CrO4的沉淀不易形成；（D）AgCl的沉淀易胶溶

38.某微溶化合物AB2C3的饱和溶液平衡式是：

AB2C3=A+2B+3C，今测得cC=3×10－3molL1，则AB2C3的Ksp为：

（D）

（A）6×10-9；（B）2.7×10-8（C）5.4×10-8；（D）1.08×10-16

39.在相同体积的下列溶液中，SrCO3溶解得最多的是：

（C）

（A）0.02molL1的SrCl2溶液；（B）0.02molL1的K2CO3溶液；（C）

0.01molL1的HCl溶液；（D）纯水

40.在沉淀滴定法中，法扬斯法采用的指示剂是（C）。

（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示剂；（D）甲基橙

41.在沉淀滴定法中，佛尔哈德法采用的指示剂是（B）。

（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示剂。

（D）甲基橙

42.在沉淀滴定法中，莫尔法采用的指示剂是（A）。

（A）K2CrO4；（B）NH4Fe（SO4）2；（C）吸附指示剂。

（D）甲基橙

43.pH=4时，用莫尔法滴定Cl-的含量，结果将（A）。

（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定

44.用佛尔哈德法滴定Cl-的含量时，既没有将AgCl沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将（B）。

（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定

45.

指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（C）。

（C）滴定酸度为0.1～1mol·L-1；（D）以荧光黄为指示剂。

46.用佛尔哈德法滴定Br-的含量时，既没有将AgCl沉淀滤去，也末加硝基苯保护沉淀，结果将（C）。

（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定

47.用法杨斯法测定Cl-的含量时，曙红作指示剂，结果将（B）。

（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定

48.用法杨斯法测定I-的含量时，曙红作指示剂，结果将（C）。

（A）偏高；（B）偏低；（C）无影响；（D）不确定

49.某吸附指示剂的pKa=5.0,以银量法测卤素离子时，pH应控制在（C）（A）pH<5.0；（B）pH>5.0；（C）5.0

50.准确移取电镀液2.00ml，加水100mL用莫尔法以0.1023mol·L-1AgNO3滴定，耗去2.70mL，则电镀液中NaCl含量（g/L）为（C）。

A807B80.7C8.07D0.00807

51.用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43，并沉淀为Ag3AsO4，随

后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。

其化学因数为（A）

A.As2O3/6AgCl；B.2As2O3/3AgCl；

C.As2O3/AgCl；D.3AgCl/6As2O3

52.在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（C）

A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液

C.热的电解质溶液D.热水

53.

若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为（B）

54.Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方

式是利用了（A）

A.混晶共沉淀B.包夹共沉淀

C.表面吸附共沉淀D.固体萃取共沉淀

55.在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是（B）

A.掩蔽干扰离子B.防止AgCl凝聚

C.防止AgCl沉淀转化D.防止AgCl感光

56.重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于（D）

A.沉淀表面电荷不平衡B.表面吸附

C.沉淀速度过快D.离子结构类似

57.用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（A）

2-2+2+2-

A.SO42-和Ca2+B.Ba2+和CO32-

C.CO32-和Ca2+D.H+和OH-

58.Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（B）

A.AgI的溶解度太小B.AgI的吸附能力太强

C.AgI的沉淀速度太慢D.没有合适的指示剂

59.用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将（C）

A.不受影响B.提前到达

C.推迟到达D.刚好等于化学计量点

60.对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（C）

A.减少后沉淀B.增大均相成核作用

C.得到大颗粒沉淀D.加快沉淀沉降速率

61.沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（D）

A.沉淀越易于过滤洗涤B.沉淀越纯净

C.沉淀的溶解度越减小D.测定结果准确度越高

62.重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量（B）A.1%~10%B.20%~30%

C.50%~100%D.100%~150%

63.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过

程中往往形成（A）

（A）混晶（B）吸留（C）包藏（D）后沉淀

64.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是（D）

（A）沉淀应在热溶液中进行

（B）沉淀应在浓的溶液中进行

（C）沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂

（D）沉淀应放置过夜使沉淀陈化

65.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?

（C）

（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+

66.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B）

（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀

（C）包藏共沉淀（D）后沉淀

67.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则（C）

（A）AgCl沉淀不完全（B）AgCl吸附Cl-增强

（C）Ag2CrO4沉淀不易形成（D）AgCl沉淀易胶溶

68.以某吸附指示剂（pKa=5.0）作银量法的指示剂,测定的pH应控制在（C）

（A）pH<5.0（B）pH>5.0（C）510.0

69.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是（C）

（A）莫尔法直接滴定（B）莫尔法间接滴定

（C）佛尔哈德法直接滴定（D）佛尔哈德法间接滴定

70.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是（A）

（A）浓HCl（B）1mol/LNaOH（C）1mol/LNa2SO4（D）1mol/LNH3·H2O

71.以下银量法测定需采用返滴定方式的是（C）

（A）莫尔法测Cl-（B）吸附指示剂法测Cl-

（C）佛尔哈德法测Cl-（D）AgNO3滴定CN-（生成Ag[Ag（CN）2]指示终点

72.晶形沉淀的沉淀条件是（Ｃ）

A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；

C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；

73.法扬司法中应用的指示剂其性质属于（D）

Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附

74.沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是（B）

A.离子大小；B.物质的极性；C.溶液浓度；D.相对过饱和度；

75.用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（Ｃ）

Ａ．Ac-B．NO3-Ｃ．C2O42-Ｄ．SO42-

76.

D.相对过饱和度

沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是（D）

A.物质的性质；B.溶液的浓度；C.过饱和度；

77.

用摩尔法测定时，阳离子（Ｃ）不能存在

79.指出下列条件适于佛尔哈德法的是（C）

A.pH6.5～10B.以K2CrO4为指示剂

C.滴定酸度为0.1～1mol·L-1D.以荧光黄为指示剂

80.pH=4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使结果（A）

A.偏高B.偏低C.忽高忽低D.无影响。

81.间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（D）

A.滴定开始时加入指示剂；B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热；

C.指示剂须终点时加入；D.指示剂必须在接近终点时加入。

82.K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO的4作用无关（C）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；

C.提高E（Fe3+/Fe2+）；D.降低E（Fe3+/Fe2+）。

83.下列仪器不用所装溶液润洗三次的是（B）。

A．滴定管B。

容量瓶C。

移液管D。

试剂瓶

84.当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是（B）

A．天平水平B.回零按键C.增量按键D.去皮按键

85.下列各数中，有效数字位数为四位的是（C）。

A.[H+]=0.0003mol?

L-1

B.pH=10.42

C.W（MgO）=19.96%

D.4000

86.由计算器算得的结果为0.016445，按有效数字运算规则将结果修约为：

（B）A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;

87.测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：

（B）

A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;

D.滴定管体积不准确;

88.佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A）

A.终点略推迟；B.AgNO3的标示浓度较真实值略低；

C.终点略提前；D.试液中带入少量的Br-；

89.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C）

A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；

C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；

90.下列情况中会引起偶然误差的是（D）

A.砝码腐蚀B.天平两臂不等长

C.试剂中含有微量待测组分D.天气的变化

91.下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（ABC）

A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净

C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤D.沉淀的摩尔质量大

92.下列符合无定型沉