中考化学 第一单元 身边的化学物质 第7讲 盐 化学肥料复习.docx
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中考化学第一单元身边的化学物质第7讲盐化学肥料复习
2019年中考化学第一单元身边的化学物质第7讲盐化学肥料复习
考试说明
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.知道一些常用化肥的名称和作用。
3.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
4.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
5.完成基础的学生实验:
粗盐中难溶性杂质的去除。
常见的盐
物质
氯化钠________
碳酸钠
________
碳酸氢钠
________
碳酸钙
________
俗称
________
________、苏打
________
______或______的主要成分
物理
性质
______色粉末,水溶液有______味,溶解度受温度影响______
______色粉末,______溶于水
____色晶体,____溶于水
____色固体,____溶于水
化学
性质
能与________溶液反应,生成白色沉淀
①能与____反应,生成CO2;②能与__________溶液反应;③水溶液显________性
①受热易分解;②能与______反应,生成CO2;③水溶液显______性
能与________反应,生成CO2
用途
a.医疗上,用氯化钠配制_____________;
b.农业上可用氯化钠溶液来_____________;
c.工业上用氯化钠为原料制取___、__________、氯气、盐酸等;
d.生活中用作________和食物防腐剂,此外,利用NaCl可以消除公路上的积雪等
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
制糕点所用的发酵粉;医疗上,治疗________过多
__________、补钙剂、牙膏中的摩擦剂
盐的化学性质
盐的化学性质
具体实例或化学方程式
(1)溶液酸碱性
大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等,有的呈酸性
(2)可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应)
Fe+CuSO4===
Cu+2AgNO3===
(3)盐+酸→新盐+新酸(碳酸盐+酸→CO2↑,常用于检验碳酸根离子)
Na2CO3+2HCl===_______________________
NaHCO3+HCl===_______________________
CaCO3+2HCl===_______________________
(4)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH===_____________________
Na2CO3+Ca(OH)2===____________________
(5)可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐
Na2CO3+CaCl2===_____________________
Na2CO3+BaCl2===_____________________
复分解反应
1.定义:
由两种________相互交换成分,生成另外两种________的反应。
2.反应表示:
AB+CD→AD+CB。
3.特点:
在水溶液中相互交换离子,元素化合价不变,即“双交换、价不变”。
4.反应类型
(1)酸+碱→盐+水
(2)盐+酸→新酸+新盐
(3)盐+碱→新碱+新盐
(4)盐+盐→新盐+新盐
(5)酸+金属氧化物→盐+水
5.反应条件:
只有当两种化合物交换成分后有________或有________或有________生成时,复分解反应才可以发生。
化学肥料
1.化肥的种类
化肥
种类
作用
种类
性质
氮肥
促进植树的____________,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量
氯化铵(NH4Cl)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)和硝酸铵(NH4NO3)、尿素、氨水
多呈白色固体,但也有液体,并都有一定的气味,都含有氮元素
磷肥
促进____________,同时增强____________、____________
磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙
多是灰白色粉末,都含有磷元素
钾肥
促进植物茎秆粗壮,增强抗病虫害及抗倒伏的能力
氯化钾(KCl)、硫酸钾(K2SO4)、草木灰(主要成分为碳酸钾,呈碱性)
多是白色固体,都含有钾元素
复合
肥
能同时供给作物几种养分,发挥营养元素间的作用,有效成分高,且能根据实际需要配制
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、
磷酸氢二铵
[(NH4)2HPO4]
含有________、________、________中的两种或两种以上营养元素的化肥
【温馨提示】 铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气,使肥效降低,因此化肥要科学合理使用;另外,要根据土壤的情况和农作物的种类,注意化学肥料和农家肥料的合理配用。
2.化肥的简易鉴别
铵态氮肥
钾肥
磷肥
看外观
________晶体
________粉末
加水
溶解
________溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石
灰研磨
________刺激性气味的氨气放出
________刺激性气味的氨气放出
命题点1 生活中常见的盐
下列说法错误的是()
A.碳酸钙不能用作补钙剂
B.氯化钠可用于配制生理盐水
C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
思路点拨:
根据物质的性质进行分析,碳酸钙含有钙元素,是主要的补钙物质;氯化钠是配制生理盐水的主要物质;碳酸氢钠是发酵粉的主要成分;碳酸钠广
泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
1.(2015·柳州)下列物质中,俗名与化学式不对应的是()
A.石灰石—NaHCO3B.食盐—NaCl
C.烧碱—NaOHD.熟石灰—Ca(OH)2
2.(2015·玉林)化学与我们的生活息息相关。
请从下列物质中选择相应的序号填空:
①石灰浆 ②煤 ③金刚石 ④稀盐酸 ⑤小苏打
(1)可作燃料的是________;
(2)玻璃刀头上镶的物质是________;
(3)可用于金属表面除锈的是________;
(4)可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是________;
(5)可保护树木、防止虫害,涂刷在树干上的物质是________。
命题点2 盐的化学性质
(2015·贺州节选)实验室有两瓶标签破损的无色溶液,推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液。
某校兴趣小组的同学设计实验区分它们,请你参与实验,选择下列试剂进行区分,并回答相关问题。
①pH试纸 ②KOH溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④稀硫酸 ⑤Na2SO4溶液
所选试剂(填序号,每
种方法只选择一种)
实验现象及结论
方法一
方法二
方法三
方法四
思路点拨:
方法1:
根据碳酸钠溶液呈碱性,硝酸钡溶液呈中性,所以可选用①pH试纸进行区分,pH>7的是碳酸钠,pH=7的是硝酸钡;方法2:
根据碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀,而硝酸钡不能与Ca(OH)2溶液反应,所以可选用③Ca(OH)2溶液来进行区分;方法3:
根据碳酸钠能与稀硫酸反应产生气体,硝酸钡能与稀硫酸反应产生白色沉淀,所以可选用④稀硫酸进行区分;方法4:
根据碳酸钠不与Na2SO4溶液反应,而硝酸钡能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀,所以可选用⑤Na2SO4溶液进行区分。
盐的化学性质:
①金属+盐→新金属+新盐;②盐+酸→新酸+新盐;③盐+碱→新碱+新盐;④盐+盐→新盐+新盐(注:
盐和碱、盐和盐的反应必须两者都溶于水才能反应)。
3.(2015·黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示,则X可能是()
A.水
B.纯碱溶液
C.澄清石灰石
D.稀盐酸
4.(2015·贺州)比较、归纳是学习的重要方法,小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结:
(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号);
(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色;
(3)下列反应中:
①金属氧化物+酸→盐+水②非金属氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水,属于中和反应的是________(填序号);
(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例,写化学式);
(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
命题点3 复分解反应的条件
(2013·贵港)下表所列各种物质中,符合图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是()
甲
乙
丙
①
盐酸
Na2CO3溶液
Ca(OH)2溶液
②
盐酸
K2CO3溶液
CaCl2溶液
③
盐酸
K2CO3溶液
Ba(OH)2溶液
④
盐酸
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
A.①②
B.③④
C.①③
D.①②③④
思路点拨:
根据图中信息可以知道,甲和乙可以反应生成气体,而乙和丙可以反应生成沉淀,甲和丙要么不反应,或者反应没有现象,可以据此结合表格中所给物质的性质进行解答。
只有当两种化合物交换成分后有气体或有沉淀或有水生成时,复分解反应才可以发生。
5.(2015·桂林)下列关于复分解反应的说法正确的是()
A.中和反应不属于复分解反应
B.反应物必须都溶于水
C.反应物一定有酸
D.生成物一定有盐
6.(2015·贺州)下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是()
A.K+、Na+、Cl-、NO
B.K+、H+、SO
、Cl-
C.Na+、NH
、NO
、SO
D.Ca2+、Cu2+、Cl-、NO
7.(2013·玉林)下列各组物质在水溶液中能大量共存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是()
A.NaOH NaCl CuSO4 HCl
B.KNO3 Na2SO4 NaOH KCl
C.KCl Ba(NO3)2 HCl CaCl2
D.Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
8.(2015·来宾)下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分,据表回答下列问题:
Cl-
SO
CO
K+
①
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
②
不
(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水,“不”表示________________________;
(2)表中位置①代表的物质的化学式为________;
(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式:
______________________________________。
命题点4 化学肥料
(2015·桂林)下列物质可用作磷肥的是()
A.尿素B.硝酸钠
C.磷矿粉D.硫酸钾
思路点拨:
含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
9.(2015·南宁)尿素[CO(NH2)2]是一种常用的
化学肥料,它属于()
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
10.(2015·玉林)他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄,并倒下了一片,都认为应该向稻田施用的复合肥是()
A.CO(NH2)2B.KCl
C.Ca3(PO4)2D.KNO3
11.(2015·来宾)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是()
A.硫酸钾B.磷矿粉
C.硝酸铵D.氯化钾
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验仪器:
铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。
2.实验操作及注意事项
实验步骤
注意事项
该步中玻璃棒的作用
(1)溶解
用量筒量取水的体积时,读数时视线要________________________
________________
(2)过滤
“一贴、二低、三靠”
____________
(3)蒸发
①蒸发时要用________不断搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅;
②当________________时便停止加热,用余热使水分蒸干,以避免固体因过热而迸溅出来
________________、________________
(4)计算
产率
转移固体
3.误差分析
误差或错误
原因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌;
②蒸发滤液时液体可能溅出;
③从蒸发皿中转移固体时固体洒落等;
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤;
⑤食盐没有全部溶解就过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘;
②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液
体仍浑浊
①漏斗内的液面高于滤纸的边缘;
②滤纸破损
(2013·桂林)同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯,实验的基本流程如下:
(1)操作②的名称是________。
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是________,在操作③中使用这种玻璃仪器的目的是____________________________________。
(3)计算所得的氯化钠产率,发现产率偏低,由实验不当导致的可能原因是________________________________________________________________________(只写一种原因)
。
(4)用提纯所得的氯化钠配制100g6%的氯化钠溶液,若实际所配溶液溶质质量分数大于6%,可能的原因是________(填字母)。
a.称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质
b.用量筒量取水时俯视读数
c.用量筒量取水时仰视读数
d.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3),配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液________mL(结果保留到小数点后一位)。
思路点拨:
(1)过滤可以除去不溶性杂质;
(2)溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒;(3)实验操作不当时,可能导致实验失败;(4)天平砝码沾有杂质时,称量的物质质量会大于需要的质量;用量筒取水时俯视读数,量取的体积会偏小;(5)稀释前后,溶液中溶质的质量不变。
(6)操作②所用的玻璃仪器有:
________________________。
(7)某同学在做过滤操作时,发现滤液还有些浑浊,你认为溶液仍浑浊的原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(8)在蒸发过程中,待________________________时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
(9)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是________________________________(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________(用化学式表示)。
③若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是________________________。
(已知:
20℃时氯化钠的溶解度为36g)
一、选择题
1.(2015·贺州)下列化肥中,属于磷肥的是()
A.CO(NH2)2B.Ca(H2PO4)2
C.K2SO4D.NH4Cl
2.(201
5·柳州一模)施肥是农业增产的重要手段,下列化肥中属于复合肥料的是()
A.KNO3B.NH4HCO3
C.KClD.Ca(H2PO4)2
3.(2015·昭平一模)下列有关化学肥料的叙述中,正确的是()
A.氨水和硝酸钠不可作氮肥
B.硫酸钾和氯化钾是常用的钾肥
C.硝酸钾和硫酸铵属于复合肥料
D.碳酸氢铵的含氮量为15%
4.(2015·玉林一模)下列有关生活中常见的盐的说法错误的是()
A.碳酸钙不能用作补钙剂
B.氯化钠可用于配制生理盐水
C.纯碱属于盐类物质
D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
5.(2015·眉山)下列物质与对应的用途错误的是()
A.Na2CO3:
治疗胃酸过多
B.熟石灰:
改良酸性土壤
C.稀盐酸:
除铁锈
D.pH试纸:
测定溶液的酸碱度
6.(2015·梧州)下列有关酸、碱、盐的描述错误的是()
A.碳酸钠俗称烧碱
B.浓硫酸有强腐蚀性
C.氢氧化镁是一种碱
D.氯化钠溶液中,钠、氯元素均以离子形式存在
7.(2015·百色)下列物质的溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应,并产生不同现象的是()
A.氢氧化钙B.硝酸
C.氯化钠D.氢氧化钾
8.(2015·南宁)下列各组物质在水中能大量共存的是()
A.NaOH Na2CO3 H2SO4
B.NaCl Na2SO4 Na2CO3
C.NaCl Ba(NO3)2 K2SO4
D.CuSO4 Na2SO4 NaOH
9.(2015·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质可实现如图所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是()
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
二、填空题
10.(2015·江南区一模)酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用。
回答下列问题:
(1)人体胃液中含有________,可以帮助消化。
(2)人被蚊虫叮咬之后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。
此时可以涂下列物质中的________(填字母),可以减轻痛痒。
A.牙膏(pH=8)B.肥皂水(pH=10)
C.柠檬汁(pH=2)D.稀氨水(pH=10)
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。
现有①硫酸钾;②硝酸铵;③磷矿粉;④氯化钾四种化肥,其中从外观可与其他化肥相区别的是________(填序号)。
(4)____________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它可以用来治疗胃酸过多症。
11.(2015·河池二模)食盐是最常用的调味品,主要成分是氯化钠,一般是通过将海水蒸干后得到粗盐,粗盐再经过溶解、________、蒸发后得到精盐。
从粗盐的来源来判断,用这种方法得到的精盐应当________(填“是”或“不是”)纯净物。
请完成下面实验方案来证明这个结论:
将少量精盐样品溶解于水得无色溶液,在溶液中加入________溶液(填化学式),有沉淀生成。
12.(2014·南宁)A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示。
已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是人体中含量最多的物质。
(部分反应物、生成物及反应条件己略去)
请回答:
(1)写出A、D、F的化学式:
A________,D________,F________。
(2)写出B物质的一种用途________,C与E反应的化学方程式是________________________________________。
(3)图中物质相互间发生的反应,未涉及的基本反应类型是____________。
三、实验探究题
13.(2013·贵港)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应。
实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色。
(1)写出废液混合后使滤液变无色
时一定发生的反应的化学方程式________________________________________________。
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊溶液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了以下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:
________;猜想Ⅱ:
____________;猜想Ⅲ:
________________________。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡
无明显
现象
猜想Ⅱ
不成立
实验②:
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________
_________
________________________________________________________________________
产生白
色沉淀
猜想Ⅲ
成立
在实验②后的溶液中滴入无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色。
【交流拓展】
要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的________。
14.(2015·贵港一模)在购买和使用化肥时,要了解化肥的性质,以便合理施用。
为了给爸爸做技术指导,小红利用自己掌握的知识对碳酸钾(K2CO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]两种化肥的相关性质做了以下探究。
【实验探究】
探究过程
实验现象
结论及化学方程式
K2CO3
(NH4)2SO4
(1)配制碳酸钾、硫酸铵溶液。
分别取等量碳酸钾和硫酸铵固体,加足量水搅拌
得到澄
清溶
液,温
度无明显变化
得到澄清溶液,温度明显降低
都易溶于水,硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量
(2)猜想与假设。
碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有________种情况。
分别取少量两种溶液于两支试管中,滴加紫色石蕊试液
变蓝
变红
说明碳酸钾溶液显碱性;硫酸铵溶液显________性
(3)与盐酸反应。
分别取少量两种溶液于两支试管中,加入稀盐酸
____________
无明显现象
碳酸钾能与酸反应
(4)与氢氧化钠溶液反应。
分别取少量两种溶液于两支试管中,加入氢氧化钠溶液,微热
无明显现象
有气泡产生且有刺激性气味
硫酸铵能与碱反应。
写出相关的化学方程式:
_____________________________________________
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