学年高中化学人教版必修1学案第四章 第四节 第二课时 硫 酸 Word版含答案.docx
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学年高中化学人教版必修1学案第四章第四节第二课时硫酸Word版含答案
第二课时 硫 酸
[课标要求]
1.了解硫酸的酸性。
2.了解浓硫酸的三大特性,特别是浓硫酸的强氧化性。
3.了解硫酸的重要用途。
1.浓硫酸的三大特性:
吸水性、脱水性、强氧化性。
2.常温下,铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”,“钝化”并不是不反应,而是浓H2SO4强氧化性的体现。
3.必记两反应:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
1.硫酸的电离
H2SO4是二元强酸,在水中的电离方程式为H2SO4===2H++SO
。
2.稀硫酸的性质(具有酸的通性)
写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式:
①与Fe反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑,
②与CuO反应:
CuO+2H+===Cu2++H2O,
③与Ba(OH)2反应:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O,
④与Na2CO3反应:
CO
+2H+===CO2↑+H2O,
⑤与BaCl2反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓。
1.小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( )
解析:
选C A中都会产生气泡不能区别;B中溶液都能变为红色不能区别;C中硫酸中会产生沉淀,而盐酸则不能产生沉淀;二氧化碳不能和酸反应,因此D中没有明显现象。
2.下列物质的变化中,加入稀硫酸不能一步实现的是( )
A.Zn―→ZnSO4
B.CuO―→CuSO4
C.块状大理石―→制取大量CO2
D.Ba(OH)2―→BaSO4
解析:
选C 块状大理石与稀硫酸反应时,由于生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3的表面,阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应,故不能用大理石与稀H2SO4反应制取大量CO2。
1.浓硫酸的“三大”特性
(1)吸水性:
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作
干燥剂。
(2)脱水性:
浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的原子组成比脱去常常剩余黑
色的炭。
(3)强氧化性
①与金属的反应:
除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用,如与铜反应:
实验
操作
实验
现象
a试管中铜丝表面有气泡逸出
b试管中的品红溶液逐渐变为无色
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色
将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色
实验
结论
Cu和浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②常温下,冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。
③与非金属的反应:
加热时与木炭反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
2.硫酸的用途
(1)重要的化工原料,实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸,作干燥剂等。
[特别提醒] 稀释浓H2SO4的方法是把浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中而不是把水注入浓硫酸中。
1.浓硫酸与蔗糖的反应中,表现了浓硫酸的哪些性质?
提示:
表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
2.铜与浓硫酸反应的实验中,如何证明H2SO4的还原产物是SO2?
哪些措施可以减少(或消除)SO2对环境的污染?
提示:
将产生的气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又会恢复红色,则证明产生的气体是SO2。
用可抽动的铜丝代替铜片,可控制反应的进行,从而减少SO2的产生量;多余的SO2可用NaOH溶液吸收,以免污染环境。
3.浓硫酸有强氧化性,常温下应如何储运浓硫酸?
提示:
因常温下,浓H2SO4能使Fe、Al“钝化”,故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。
1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出:
二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
2.浓硫酸的强氧化性
(1)本质
浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。
(2)反应规律
①Fe、Al的钝化。
常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性,生成硫酸盐和SO2,硫酸浓度变小后,生成的气体为H2。
③与不活泼金属和非金属反应的规律。
a.反应需要加热,否则不反应。
b.还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
c.浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。
d.随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应即停止。
④与具有还原性的化合物反应,如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。
1.将下列现象与硫酸所表现出来的性质连接起来。
(1)浓硫酸使铁、铝钝化
(2)浓H2SO4滴在纸上,使纸变黑
(3)浓H2SO4干燥SO2气体
(4)锌粒放入稀H2SO4中有气体放出
(5)盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加
(6)把木炭放入热的浓H2SO4中有气体放出
答案:
(1)—D
(2)—C (3)—B (4)—A (5)—B (6)—D
2.下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是( )
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)
B.向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO
)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)
D.浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)
解析:
选B 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性;向样品溶液中加入稀盐酸,没有任何现象,说明一定没有Ag+,再加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀,此时溶液为酸性,而BaSO4既不溶于水也不溶于酸,则白色沉淀为BaSO4,溶液中含有SO
;蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用了浓硫酸的脱水性;浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的强酸性。
[三级训练·节节过关]
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气、氯气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
解析:
选D A项,浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水炭化;B项,浓硫酸与Cu在加热条件下才能反应;C项,H2SO4与NH3反应,因此浓硫酸不能干燥NH3;D项,浓硫酸具有强氧化性,Al、Fe在冷的浓硫酸中发生钝化。
2.下列叙述或操作中正确的是( )
A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性
B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现
C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再涂上稀NaOH溶液
解析:
选B 浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性,A错误;稀硫酸中的H+具有较弱的氧化性,C错误;NaOH本身具有强腐蚀性,不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸的腐蚀作用,D错误。
3.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是( )
A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B.浓硫酸使火柴梗变黑
C.浓硫酸加热时与炭反应
D.浓硫酸加热与铁反应
解析:
选B 区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看原物质中是否有水分子。
一般来说,脱水性是对有机物质而言,其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1即以H2O的形式脱去。
A选项中浓硫酸表现吸水性;C项,浓硫酸表现强氧化性;D选项中浓硫酸表现强氧化性和酸性;只有B选项中浓硫酸表现脱水性。
4.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表现有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中pH试纸变红
解析:
选D 浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气。
苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4,饱和KNO3溶液失水而有晶体析出,浓硫酸中不能电离出H+,因此pH试纸不会变红,但会被炭化而变黑。
5.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
______接______,______接______,______接______。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中____________________,丙中__________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和水,由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,所以在检验CO2之前首先要除去SO2,SO2具有还原性,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去。
为验证是否除尽需要再通过品红溶液检验,所以连接上述装置的正确顺序是A、F、E、C、D、B;
(2)根据以上分析可知乙中出现白色沉淀,而丙中品红未褪色时,即可表明已检验出CO2;
(3)根据以上分析可知,丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2;
(4)甲中反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
答案:
(1)A F E C D B
(2)出现白色沉淀 品红未褪色
(3)吸收SO2
(4)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
1.下列关于硫酸的叙述正确的是( )
A.稀硫酸具有强氧化性 B.浓硫酸可用铁罐贮存
C.稀硫酸能使蔗糖脱水D.SO2溶于水,可得到稀硫酸
解析:
选B A项,浓硫酸具有强氧化性,错误;B项,浓硫酸与铁发生钝化,故可用铁罐贮存;C项,稀硫酸没有脱水性,不能使蔗糖脱水,错误;D项,SO2溶于水,可得到亚硫酸,错误。
2.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )
A.浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低
解析:
选A 浓硫酸具有吸水性,且溶于水时放出热量,使盐酸挥发,和浓硫酸的脱水性无关。
3.下列说法不正确的是( )
A.不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
B.浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C.浓硫酸与铁反应可产生H2
D.浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性
解析:
选C A项,浓硫酸溶于水放热,且浓硫酸的密度大于水,所以不可将水直接倒入浓硫酸中稀释,应该将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,正确;B项,浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O2、CO2,正确;C项,浓硫酸是氧化性酸,与铁反应得不到H2,错误;D项,浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性,正确。
4.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中,反应后得到标准状况下气体体积为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
解析:
选D 不能用浓硫酸干燥NH3,A不正确;浓硫酸与S作用时,只表现其强氧化性,B不正确;Cu与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐降低,当成为稀H2SO4时,反应停止,参加反应的H2SO4少于2mol,故C项产生的SO2在标准状况下不足22.4L。
5.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )
A.SO2、Cl2、H2S B.O2、H2、SO2
C.O2、H2、NOD.HCl、CO、NH3
解析:
选B A项,H2S与SO2、Cl2会发生氧化还原反应,不能大量共存,而且H2S不能用浓硫酸干燥,错误;B项,O2、H2、SO2不发生反应,可以大量共存,而且都与浓硫酸不发生反应,可以用浓硫酸干燥,正确;C项,NO和O2不能大量共存,错误;D项,HCl、NH3会发生反应产生NH4Cl,不能大量共存,而且NH3与浓硫酸会发生反应,因此不能使用浓硫酸干燥。
6.下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )
选项
操作
现象
解释或推论
A
铁片投入浓硫酸
无明显变化
常温下铁不与浓硫酸反应
B
将浓硫酸滴到白纸上
白纸变黑
浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化
C
二氧化硫通入溴水
溴水褪色
说明二氧化硫具有漂白性
D
湿润红色石蕊试纸检验某气体
试纸变蓝
该气体是氨气
解析:
选D 常温下,铁在浓硫酸中钝化,A不正确;浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化,B不正确;二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,二氧化硫表现为还原性,C不正确;使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3,D正确。
7.下列反应中,浓硫酸既表现强氧化性,又表现酸性的是( )
①2NaCl(固)+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑
②C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
③Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④2FeO+4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
A.①②B.③④
C.①③D.②④
解析:
选B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时,浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性;非金属与浓H2SO4反应时,浓H2SO4只表现强氧化性。
8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
解析:
选D 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒,要用NaOH溶液吸收处理,C项正确;反应液中H2SO4的浓度较高,不能向①中加水,应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中,D项错误。
9.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应,并检验生成气体的性质,如图所示,在试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热,把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:
____________________________________
______________________________________________________________________。
(2)试管a、b分别检验生成气体的性质,写出观察到的现象及其性质。
试管a中的现象是________________________,性质是________________________。
试管b中的现象是________________________,性质是________________________。
解析:
(1)铜与浓硫酸加热发生氧化还原反应,反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)反应产生的SO2有漂白性,可以使品红溶液褪色,SO2溶于水,与水发生反应产生亚硫酸,电离产生H+,使溶液显酸性,因此可以使紫色石蕊溶液变为红色。
答案:
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液褪色 漂白性 石蕊溶液变红 酸性
10.
(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试用下列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):
________→________→________→________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________,B瓶溶液的作用是________,C瓶溶液的作用是________。
(4)装置②中所加的固体药品是________,可确定的产物是________,确定装置②在整套装置中位置的理由是
________________________________________________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是________,可验证的产物是________。
解析:
木炭与浓硫酸加热反应,生成CO2和SO2。
CO2和SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物,都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,会相互干扰鉴别。
CO2和SO2在化学性质上的明显不同点为SO2有漂白性,CO2则没有;SO2有较强的还原性,CO2则没有。
在SO2、CO2混合气体中,首先用品红溶液检验SO2的存在,然后将SO2氧化除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在,是一种确认SO2和CO2共存的好方案。
由于对CO2、SO2的确认都是在溶液中进行的,所以应在确认CO2和SO2之前先确认H2O。
与H2O发生作用并伴有明显现象的物质,中学生应该熟知的是无水CuSO4。
白色的粉末与H2O反应生成蓝色的晶体。
CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用。
答案:
(1)C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2)④ ② ① ③
(3)验证产物气流中有SO2 将SO2全部氧化吸收
确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水CuSO4(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气,所以②必须设置在①③之前
(5)澄清石灰水 CO2
1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是( )
A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌,反应的化学方程式相同
C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
解析:
选A 选项B,浓硫酸与锌反应生成二氧化硫,稀硫酸与锌反应生成氢气;选项C,稀硫酸与铜在加热条件下不反应;选项D,常温下稀硫酸能与铁反应,所以不能用铁制容器贮存稀硫酸。
2.下列有关浓H2SO4的叙述正确的是( )
A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性
B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C.常温下,铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
解析:
选A 浓H2SO4与Cu片共热,反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,由反应式可知,若2molH2SO4参加反应,其中1molH2SO4作氧化剂,使Cu氧化,本身被还原为SO2,另外1molH2SO4起酸的作用,故A项正确。
在浓硫酸中存在的是H2SO4分子,其分子中+6价的硫易得到电子,它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2,即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此,故B项错误。
常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应,而是发生钝化,故C项错误。
浓H2SO4有强氧化性,H2S有强还原性,前者能把后者氧化,得不到H2S气体,故D项错误。
3.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案,不合理的是( )
选项
操作
结论
A
将火柴梗伸入溶液中
变黑者为浓硫酸
B
加入金属铝片
产生刺激性气味者为稀硫酸
C
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
D
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
解析:
选B 向稀H2SO4中加入金属铝片后,产生无色无味气体,B错误。
4.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为( )
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间
D.等于0.90mol
解析:
选A 18mol·L-1的H2SO4是浓H2SO4,在50mL溶液中H2SO4的物质的量是
0.90mol。
铜与浓H2SO4反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)△,CuSO4+SO2↑+2H2O。
在“充分反应”的限定下,似乎被还原的H2SO4的物质的量是0.45mol。
但是,事实上随着反应的进行,H2SO4逐渐被消耗,而且水的生成逐渐增多,使得硫酸浓度逐渐降低,到一定程度浓H2SO4就变成稀H2SO4,不再与铜发生反应,可见被还原的H2SO4的物质的量小于
0.45mol。
5.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下),则下列情况不可能的是( )
A.加入Cu的质量为6.4g
B.加入浓H2SO4中含溶质为0.2mol
C.加入Cu的质量大于6.4g
D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol
解析:
选B 随反应进行,浓H2SO4会变为稀H2SO4,稀H2SO4在加热条件下难与Cu反应产生SO2。
6.将足量的铜片与100mL18mol·L-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体VL,下列对此反应的有关说法中错误的是( )
A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B.反应结束后两种反应物均有剩余
C.被还原的硫酸为
mol
D.参加反应的Cu为0.9mol
解析:
选D 浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不能发生反应。
当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。
反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)<0.1L×18mol·L-1×
=0.9mol;被还原的硫酸应依据生成的SO2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=
=
mol。
综上所述,故D项错误。
7.用20mL18.4mol·L-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到1
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