全国高考命题与高考化学复习8个专题.docx
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全国高考命题与高考化学复习8个专题
高考命题与复习
(一)电化学部分
一、2005年至2007年电化学考题分析
2005年至2007年有全国理综、北京理综、上海化学共9份试卷;实验区山东、宁夏、广东、海南4省5份试卷,故三年内有化学考题的试卷共14份,考题有15个题。
其中考查原电池原理及电化学腐蚀的考题有9题,考查电解原理的考题有7题,其中有一题是综合了电池和电解两部分内容的。
理综试卷总共有化学题12个题,其中就有1个题目是考查电化学知识的,可见这部分知识重要性。
电化学知识难题是每张考卷必有的内容,说明它是教材中的核心知识内容,它既是重点又是难点。
考查电池原理部分的知识内容可分为以下五类:
1、原原本本的考查锌铜原电池原理,如2005年上海化学试题第10题。
关于如右图
所示装置的叙述,正确的是
A铜是阳极,铜片上有气泡产生
B铜片质量逐渐减少
C电流从锌片经导线流向铜片
D氢离子在铜片表面被还原
2、稍有变化的原电池,如2006年上海化学第13题,锌铜电池与锌跟稀硫酸反应对比。
2007年宁夏卷第26题锌银原电池,2007年海南卷第14题有盐桥的铜银电池。
2006,上海,13题将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,
以下叙述正确的是
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B、甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C、两烧杯中溶液的pH均增大
D、产生气泡的速度甲比乙慢
2007,宁夏,26题⑴将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应:
;
银片上发生的电极反应:
。
⑵若该电池中两电极的总重量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:
① 产生氢气的体积(标准状况);
② 通过导线的电量。
(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C)
2007,海南,14题依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;
(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为;
X电极上发生的电极反应为;
(3)外电路中的电子是从电极流向电极。
3、扩展到其他自发电池以及设计电池,如2007年广东卷第9题细菌燃料电池,2007年山东卷第29题根据FeCl3溶液腐蚀铜板的反应设计成原电池。
2007,广东,9题科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为:
AH2+2OH-=2H2O+2e-BO2+4H++4e-=2H2O
CH2=2H++2e-DO2+2H2O+4e-=4OH-
2007,山东,29题铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
(2)若将
(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应负极反应。
4、原电池与电解综合题,如2005年北京卷第27(3)题原电池与电解NaCl水溶液内容综合在一起。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:
①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的化学式是。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。
此时:
C(I)的电极名称是(填写正极或负极);
C(II)的电极反应式是。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是。
5、电化学腐蚀,如广东卷(理科基础)第25题钢铁在潮湿条件下被腐蚀内容。
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:
2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。
以下说法正确的是
A.负极发生的反应为:
Fe-2e-=Fe2+
B.正极发生的反应为:
2H2O+O2+2e-=4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
考查电解原理内容的考题可分为以下四类:
1.电解NaCl、AlCl3等电解质水溶液,如2005年全国理综卷第11题电解NaCl水溶液;2007年上海化学卷第16题设计成趣味实验,实质还是电解NaCl水溶液,又如2007年北京理综卷第27题电解AlCl3水溶液。
2005,全国,11题关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
A、电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈棕色
D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后,溶液呈中性
2007,上海,16题某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是
A、铅笔端作阳极,发生还原反应B、铂片端作阴极,发生氧化反应
C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极,b点是正极
2007,北京,27题某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应;化合反应。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。
持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是。
1、 电解熔融电解质,如2006年全国理综卷第4题电解熔融KCl、MgCl2、AlCl3。
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A1︰2︰3B3︰2︰1C6︰3︰1D6︰3︰2
2、 电解提纯,如2006年北京理综卷27题离子膜法电解提纯工业品氢氧化钾。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是。
(2)铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因
③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。
3、 电解制较高价物质,如2007年广东卷第20题电解制高能电池用的Ni2O3。
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是
A、可用铁作阳极材料
B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C、阳极反应方程式为:
2Cl--2e-=Cl2
D、1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
无论是原电池还是电解池,这些考题中共有的内容是判断电极与电极反应式。
掌握电极反应实质,电极材料、电子流方向、反应现象、能量转化、PH变化等多种不同之处,就是不同试卷不同题目的差异。
二、提高复习效率的方法
高考命题的原则是万变不离其宗,无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。
同样是重点知识内容,复习方法可以有所不同。
电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。
学习和复习的过程中都不能赶进度,也不能搞“题海战术”。
要引导学生认真阅读教材,深入思考核心知识内容,最关键的知识内容一定要让学生自己想懂,而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通,题目再怎么变换形式,学生也能会答,而不用老师讲个面面俱道。
无论是原电池还是电解都由两个电极和电解质构成。
电极往往是第一类电子导体;电解质则属于离子导电的第二类导体。
无论是原电池还是电解池都是在两类导体界面上发生了有电子得或失的还原或氧化反应。
两类导体界面上发生的氧化还原反应叫电化学反应。
电化学装置可分为两大类:
(1)原电池及各种自发电池:
在这类装置中能自发地发生电化学反应,将化学能转变成电能。
(2)电解池及电镀电解精炼池:
将两极接通直流电源,在直流电的作用下发生电化学反应的装置,这类装置把电能转变为化学能。
电极名称和电极反应是电化学部分最重要的内容,也是每卷必考的内容,还是学生易错易混的内容。
一般电极可按两种方法区分。
(1)按电位高低分为正极和负极,电位较高的一极叫正极。
原电池等自发电池作为化学电源使用时,最好叫正负极,而且要准确记牢:
电子流出的一极是原电池自发电池的负极。
切忌同时记了两个电极。
(2)按电极上发生的反应分为阳极和阴极。
牢记:
发生氧化反应的一极是阳极(简记:
阳→氧)自己推出而不记忆发生还原反应的一极是阴极。
复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应,若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上,并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn-2e-→Zn2+,2H++2e-→H2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背,都要引导学生自己分析自己写出。
金属发生电化学腐蚀是在电解质溶液存在条件下形成无数多的微小原电池而造成的腐蚀。
无论是吸氧腐蚀,还是析氢腐蚀都要让学生自己看书自己分析,通过自己动脑想懂再自己写出电极反应式。
电化学腐蚀原理与原电池相同,但它不是作为电源使用,故强调的是电极上发生的反应,所以电化学保护法才叫牺牲阳极的阴极保护法。
电解是在直流电的作用下,电解质溶液或熔融电解质在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
电解时电解池的阳极连电源正极。
电解的目的是为了获得电解产物,因此一般都采用惰性电极。
要想判断好电解产物,除应明确电场力的作用下阴离子移向阳极,阳离子移向阴极外,还应记准离子的放电顺序。
阳离子在阴极的放电顺序正好与金属活动顺序相反。
在阳极阴离子的放电顺序突出记住Cl->OH->NO3-即可。
判断酸碱盐水溶液的电解产物,首先让学生自己写电离式分析溶液中有哪几种离子,根据放电顺序判断阳极、阴极应出什么产物,然后自己写电极反应式、电解的化学反应方程式。
最后引导学生自己进行总结,归纳出有无氧气或氢气产生的四类电解质水溶液电解规律,包括电解产物、方程式、适用范围、溶液PH变化等。
熔融电解质的电极产物要让学生自己分析并写出方程式。
将电化学知识的核心内容融会贯通,就能解答好各种类型的题并取得好成绩。
高考命题与复习
(二)关于阿伏加德罗常数的考题
上海化学试卷从2003年至2007年的五年考卷中年年有关于阿伏加德罗常数的考题,而且题干都相同“Na表示阿伏加德罗常数,下列说法(或叙述)中正确的是”不同是是具体的选项内容。
2003年的全国化学试卷和2004年、2006年的全国理科综合测试中也都有关于阿伏加德罗常数的考题。
2007年宁夏试卷,2007年的广东理科接触试卷中也都有关于阿伏加德罗常数的考题。
同一个考题为什么回年年出而成为传统试题呢?
这不仅是因为物质的量等概念是最重要的基本概念,还因为这样的题年年出仍然好的区分度。
下面以上海五年内的考题来分析关于阿伏加德罗常数考题包含的内容与复习策略。
选项内容大致可分为以下四部分:
1、气体摩尔体积与微粒数之间的关系:
有2003年14题A常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA。
2004年19题B标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA。
2005年6题A常温常压下,11.2L甲烷分子数为0.5NA个。
学习和复习气体摩尔体积等重要概念时,必须在精讲的前提下引导学生深入思考,弄清物质的量与体积,,微粒数之间的关系。
必须要求学生牢记标准状况下的温度是0℃,压强是101Kpa。
若给常温常压下的体积,因为无法确定物质的量也就无法确定微粒数的多少。
对于典型例题要让学生分析、讨论、加深理解。
2、物质的量或物质质量与微粒数之间的关系:
有2003年14题C、常温常压下,48gO3含有氧原子数为3NA。
2005年6题B、标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA。
2006年12题B、1molMgCl2中含有的离子数为2NA。
2007年20题B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个。
复习重要概念时必须要使学生真正想懂,而不是光会背定义。
做到深刻理解和就不会被“常温常压下,标准状况下”等迷惑内容所迷惑,而会抓住实质内容解题。
3、物质的构成(包括物质的量浓度溶液中微粒构成):
2003年14题B、1.8g的NH4+离子中含的电子数为NA。
2004年19题C、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA。
2005年6题D、常温时,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA。
2006年12题A、9gD2O中含有的电子数为5NA。
C、1molCH4分子中共价键总数为4NA。
2007年20题0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA。
物质是微粒构成可出的题内容非常丰富,复习时还可以再细分类。
象NH+4那样含有10个电子的微粒还有许多,可以让学生自己再出几个不同的题。
在分析例题时要注意引导学生积极思考,不要急于给答案,答案让学生自己通过分析思考后自己得出。
如上可思考的问题有:
在醋酸溶液中存在的微粒只要离子吗?
对比H2O和D2O的相同与不同之处;只知道NaOH溶液的浓度能确定溶液中含有的离子数目吗?
4、物质的量(或质量)与转移电子数关系:
2003年14题D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA。
2004年19题D、1molMg与足量O2或N2反应生产MgO或Mg3N2均失去2NA个电子。
2005年6题C、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA。
2006年12题D、7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA。
2007年20题D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA。
要想解好这类题必须抓住反应实质。
如Na、Mg、Al等金属在反应中都作还原剂,1molNa失1mol电子,1molMg失2mol电子,1molAl失3mol电子,让学生想明白为什么?
若给的是质量要换算成物质的量。
对于铁跟稀硫酸H2SO4反应,1mol铁应失几mol电子要让学生真正想懂。
对于Cl2与碱发生的歧化反应本质要理解,然后才可能确定转移的电子数。
2007年宁夏试卷第10题若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B、在0℃,101KPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C、14g氮气中含有7NA个电子
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA。
这里没给具体反应,要分析的是Cl2作为氧化剂一类反应的实质。
选项D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7﹕4。
宁夏卷选项的不同,说明着类考题具有非常强生命力,只要广开思路就会不断涌现出新的选项内容。
而要想取得好成绩并不需要将所以的这类题做一遍,而是要“吃透概念”,抓住典型例题,让学生自己动脑真正想懂。
概念清楚,分析问题会抓住本质,题目就再翻新也不会难倒学生。
高一年级讲过“物质的量”之后请不要急于练习有关阿伏加德罗常数的高考试题,否则会影响学生的积极性,起到“拔苗助长”的不良后果。
高考命题与复习(三)关于离子方程式或书写正确与否的判断题
上海化学试卷从2003年到2007年的五年中,年年有判断离子方程式或书写是否正确的试题,题干相同,只是选项年年变换。
2007年实验区的四个省中只有山东理综试卷无此题之外,海南、广东、宁夏三省的四份考卷中都有此类题。
由此可见这类考题的重要性,这类考题是很多年以来长出的传统试题。
理综试卷因为题目太少,难以做到年年出。
关于离子方程式书写正确与否的判断题年年出成为传统试题的原因是:
1、可选择的离子反应非常之多,可以做到年年出,年年有新的选项。
2、涉及溶液中离子反应规律比较全面。
3、考查自学和迁移、联想、组合、对比、判断等思维能力,属于综合应用层次,区分度好。
错写的离子方程式,以上海近五年的高考试题和2007年实验区三省试题为例,大致可分为以下几类:
1、错将难溶物,难电离物质写成离子,如:
2003年第13题D、碳酸镁溶与硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
2004年第14题A、硫化亚铁放入盐酸中:
S2-+2H+=H2S↑;
2005第13题B、硫化亚铁与盐酸反应:
S2-+2H+→H2S↑;
2006年第19题D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH-=H2O;
2007年第8题C、盐酸滴入氨水中:
H++OH-=H2O;D、碳酸钙溶与稀硝酸中:
CO32-+2H→H2O+CO2↑;
2007年海南卷第10题A、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
2007年广东卷第11题A、往碳酸镁溶液中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
2、将该写成离子的错写成化学式,如:
2007年海南卷第10题B、醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+;2007年宁夏卷第11题B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca(HCo3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O+2CO2↑;
2007广东理科基础卷第36题A、向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:
2H++2Cl-+Ba2+2OH=2H2O+BaCl2
其中CH3COONa、Ca(HCO3)2、BaCl2都是应该写成离子的物质。
3、氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失去电子总数不相等,如:
2003年第13题B、金属铝溶于盐酸中:
Al+2H=Al3++H2↑;
2005年第13题D、氯化亚铁中通入少量氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;
2007年宁夏第11题A、锌气插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag、少量金属加入到冷水中:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑;
2007年海南卷第10题C、少量金属钠加入冷水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑。
4、违背反应规律
如:
2004年第14题C、氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3.H2O→AlO2-+4NH4++2H2O,NH3.H2O为弱碱,不能将Al(OH)3溶解,所以才能用铝盐与NH3.H2O反应制Al(OH)3。
又如1993年全国高考化学试卷中的这类题,铁跟盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,虽然离子方程式配平没有错,但与实验不符,违反了反应规律。
2007年广东卷第11题C、往氨水中滴入铝:
Al3++4OH=AlO2-+2H2O中不仅将NH3.H2O写成OH-不对,而且生成物AlO2-也不对,也属于违背反应规律写生成物。
5、不符合反应物相对量关系
如2006年第19题B、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+H2O,反应物中每有1molCa2+就应有3molHCO3-,该题正确的离子方程式应为:
Ca2++2HCO3-+2OH-→2CaCO3↓+CO32-+2H2O。
又如广东理科基础卷低36题C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O二氧化碳过量生成物应为Ca(HCO3)2故正确的离子方程式应为:
2OH-+2CO2=2HCO3-;2007年广东卷第11题D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O每有1molBa2+应有2molOH-,每有1molSO4-应有2molH+。
复习离子反应方程式的写法,首先要引导学生自己看出,明确书写离子反应方程式的原则和方法,然后引导协商进行讨论,总结归纳离子方程式经常出现的错误写法有哪些,最后再通过高考题的练习明确解题思路、方法、技巧。
一看到是判断离子方程式是否正确的题,就要联想到离子方程式正确书写的步骤与规则,然后逐一审查所给的的选项。
要明确弱电解质、难溶物(包括微溶物)、气体等物质要写分子式或化学式。
CH3COOH等弱酸、氨水等弱碱及水都属于弱见解质。
常出的难溶物有CaCO3、MgCO3、FeS、Cu(OH)2、BaSO4等。
对于溶解性规律不清楚的还应复习初中学习过的物质的溶解规律。
对于溶于水的强电解质,在离子方程式中必须写成离子。
对于氧化还原离子方程式,必须做到氧化剂得电子总数与还原剂失去电子总数相等。
常出的离子方程式有金属与酸或碱溶液的量换算反应,钠与水的量换反应等。
判断离子方程式正确与否还要看所给出的生成物是否正确。
书写离子方程式必须以实验事实不能违背反应规律。
判断离子方程式正确与否,必须注意两种反应物之间相对量的关系。
想对量不相同则生成产物就不相同。
这里特别要注意碳酸正盐与酸式盐的相互转化问题和铝盐与偏铝酸盐的相互转化问题。
复习离子方程式是写法要“细水长流”,即要贯穿在整个元素化合物知识的复习当中,每遇到一个离子反应就应落实一个离子方程式的正确书写方法。
高考命题与复习(四)关于离子能否共存的判断题
关于离子能否共存的判断题也是高考题中历年经常出的一类传统题。
如:
2003年上海化学试卷中是第11题:
若溶液中有水电离产生的[OH-]=1×10-14mol.L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:
A、 A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、 B. K+、Na+、Cl-、NO3
C、 C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-(选B)
2004年全国理综试卷(Ⅲ)中第6题:
在PH=1含Ba2+离子溶液中,还能大量共存的离子是A、AlO2-B、ClO-C、Cl-D、SO42-(选C);
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