宁夏银川一中高三上学期第一次月考理综理综.docx

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宁夏银川一中高三上学期第一次月考理综理综

宁夏银川一中

2015届高三上学期第一次月考

理科综合能力试题

一、选择题：

本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

1．组成细胞的元素和化合物是生命活动的物质基础，下列关于细胞内元素和化合物的叙述，错误的是

A．组成细胞干重中含量最多的化学元素是碳

B．磷是磷脂、ATP、DNA等化合物的组成元素，是组成生物体的大量元素

C．线粒体、叶绿体和核糖体中都能产生水

D．在人的一生中，细胞中的自由水/结合水的值逐渐上升

2．下列有关物质进出细胞的运输方式的判断，正确的是

A．不消耗能量的运输方式一定为被动运输

B．消耗能量的运输方式一定是主动运输

C．顺浓度梯度的运输方式一定为自由扩散

D．需要载体蛋白协助的运输方式一定为协助扩散

3．下列关于HIV、大肠杆菌、人体肿瘤细胞的叙述，正确的是

A．都含有DNAB．都属于原核生物C．都具有增殖能力D．都含有核糖体

4．人体细胞中由C、T、U3种碱基构成的核苷酸共有

A.2种B.4种C.5种D.8种

5．肽酰转移酶是催化肽键形成的酶，对RNA酶敏感，对蛋白酶不敏感。

下列叙述错误的是

A．肽酰转移酶催化氨基酸脱水缩合B．肽酰转移酶对高温和酸碱不敏感

C．肽酰转移酶存在于核糖体中D．肽酰转移酶是具有催化活性的RNA

6．在观察藓类叶片细胞的叶绿体、观察DNA在口腔上皮细胞中的分布、观察植物细胞的质壁分离与复原三个实验中，其共同点是

A．都要用到显微镜B．都要对实验材料进行染色

C．提高温度都能使实验现象更明显D．都要使实验材料保持活性

7．下列选用的相关仪器符合实验要求的是

8．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

选项

实验目的

主要仪器

试剂

A

分离Br2和CCl4的混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

B

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

C

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、

银氨溶液

D

测定NaOH溶液的浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液、

0.1000mol·L－1盐酸

9．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有

①标准状况下,20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子

③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA

④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA

A.3个B.4个C.5个D.全部正确

11．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

12．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

13．已知：

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。

当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于amol

C．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为amol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.

14．2011年12月在上海举行的汽车展销会上，一辆汽车从静止开始匀加速运动，表中给出了某些时刻汽车的瞬时速度，根据表中的数据通过分析、以下结论不正确的是

时刻/s

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

6.0

速度/m·s－1

3.0

6.0

9.0

12.0

15.0

18.0

A．汽车运动的加速度为3m/s2B．汽车前6s内的位移为54m

C．汽车第8s末的速度为24m/sD．汽车运动第7s内的位移为16m

15．如图所示，质量为M的直角劈B放在水平面上，在劈的斜面上放一质量为m的物体A，用一沿斜面向上的力F作用于A上，使其沿斜面匀速上滑，在A上滑的过程中直角劈B相对地面始终静止，则关于地面对劈的摩擦力Ff及支持

力FN，下列说法正确的是

A．Ff向左，FN

C．Ff向右，FN

16．一质点沿x轴做直线运动，其v-t图像如图所示．质点在

t＝0时位于x＝5m处，开始沿x轴正向运动．当t＝8s

时，质点在x轴上的位置为　　

A．x＝3mB．x＝8mC．x＝9mD．x＝14m

17．科技馆里有一个展品，该展品放在暗处，顶部有一

个不断均匀向下喷射水滴的装置，在频闪光源的照

射下，可以看到水滴好像静止在空中固定的位置不

动，如图所示．某同学为计算该装置喷射水滴的时

间间隔，用最小刻度为毫米的刻度尺测量了空中几

滴水滴间的距离，由此可计算出该装置喷射水滴的

时间间隔为（g取10m/s2）

A．0.01s　　B．0.02sC．0.1sD．0.2s

18．三个共点力大小分别是F1、F2、F3，关于它们的合力F的大小，下列说法中正确的是

A．F大小的取值范围一定是0≤F≤F1＋F2＋F3

B．F至少比F1、F2、F3中的某一个大

C．若F1∶F2∶F3＝3∶6∶8，只要适当调整它们之间的夹角，一定能使合力为零

D．若F1∶F2∶F3＝3∶6∶2，只要适当调整它们之间的夹角，一定能使合力为零

19．如图所示装置，两物体质量分别为m1，m2，不计一切摩擦、滑轮质量和滑轮的直径，若装置处于静止状态，则

A.m1可以大于m2

B.m1一定大于m2/2

C.m2可能等于m1/2

D.θ1一定等于θ2

20．如图所示A、B两个运动物体的位移—时间图象，

下述说法正确的是

A．A、B两个物体开始时相距100m，同时相向运动

B．B物体做匀速直线运动，速度大小为5m/s

C．A、B两个物体运动8s时，在距A的出发点60m处相遇

D．A物体在运动中停了6s

21．如图所示为位于水平面上的小车，固定在小车上的支架的

斜杆与竖直杆的夹角为θ，在斜杆的下端固定有质量为m的小球。

下列关于杆对球的作用力F的判断中，正确的是

A．小车静止时，F＝mgsinθ，方向沿杆向上

B．小车静止时，F＝mgcosθ，方向垂直于杆向上

C．小车向右匀速运动时，一定有F＝mg，方向竖直向上

D．小车向右匀加速运动时，一定有F>mg，方向可能沿杆向上

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22．（6分）

现用频闪照相方法来研究物块的变速运动。

在一小物块沿斜面向下运动的过程中，用频闪相机拍摄的不同时刻物块的位置如图所示。

拍摄时频闪频率是10Hz;通过斜面上固定的刻度尺读取的5个连续影像间的距离依次为x1、x2、x3、x4。

已知斜面顶端的高度h和斜面的长度s数据如下表所示。

重力加速度大小g=9.80m/s2。

根据表中数据，完成下列填空：

（1）物块的加速度a=m/s2（保留3位有效数字）。

（2）因为可知斜面是粗糙的。

23．（9分）

某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图甲所示，其中A为固定橡皮条的图钉，O为橡皮条与细绳的结点，OB和OC为细绳。

图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。

（1）如果没有操作失误，图乙中的F与F′两力中，方向一定沿AO方向的是________。

（2）本实验采用的科学方法是________。

A．理想实验法　　　　B．等效替代法

C．控制变量法D．建立物理模型法

（3）实验时，主要的步骤是：

A．在桌上放一块方木板，在方木板上铺一张白纸，用图钉把白纸钉在方木板上；

B．用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点，在橡皮条的另一端拴上两条细绳，细绳的另一端系着绳套；

C．用两个弹簧测力计分别钩住绳套，互成角度地拉橡皮条，使橡皮条伸长，结点到达某一位置O。

记录下O点的位置，读出两个弹簧测力计的示数；

D．按选好的标度，用铅笔和刻度尺作出两只弹簧测力计的拉力F1和F2的图示，并用平行四边形定则求出合力F；

E．只用一只弹簧测力计，通过细绳套拉橡皮条使其伸长，读出弹簧测力计的示数，记下细绳的方向，按同一标度作出这个力F′的图示；

F．比较F′和F的大小和方向，看它们是否相同，得出结论。

上述步骤中：

①有重要遗漏的步骤的序号是________和________；

②遗漏的内容分别是___________________________和______________________。

24．（14分）

小明是学校的升旗手，他每次升旗都做到了在庄严的《义勇军进行曲》响起时开始升旗，当国歌结束时恰好五星红旗升到了高高的旗杆顶端．已知国歌从响起到结束的时间是48s，旗杆高度是19m，红旗从离地面1.4m处开始升起．若设小明升旗时先拉动绳子使红旗向上匀加速运动，时间持续4s，然后使红旗做匀速运动，最后使红旗做匀减速运动，减速时加速度大小与开始升旗时的加速度大小相同，红旗到达旗杆顶端时的速度恰好为零．

（1）红旗向上做匀加速运动时加速度的大小；

（2）红旗匀速运动的速度大小．

25．（18分）　

如图所示，质量为2m的物体A经一轻质弹簧与地面上的质量为3m

的物体B相连，弹簧的劲度系数为k，一条不可伸长的轻绳绕过定滑轮，

一端连物体A，另一端连一质量为m的物体C，物体A、B、C都处于静

止状态．已知重力加速度为g，忽略一切摩擦．

（1）求物体B对地面的压力；

（2）把物体C的质量改为5m，这时C缓慢下降，经过一段时间系统达到新的平衡状态，这时B仍没离开地面，且C只受重力和绳的拉力作用，求此过程中物体A上升的高度．

26．（15分）

某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：

①称取ag样品，置于烧杯中；

②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面的叙述回答下列问题：

（1）装置D的名称是，上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______（填仪器序号）。

（2）步骤③中所发生反应的离子方程式为，

（3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是

步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：

________________________________

（4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴______（填写序号）。

①KSCN溶液②NaOH溶液③AgNO3溶液④酚酞试液

（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为_______________。

27．（14分）

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。

某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：

HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是、。

反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：

如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：

。

（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。

取样品wg。

测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol（用含有w、n的代数式表示）。

28．（14分）

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）　（Ⅰ）

2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）　（Ⅱ）

S（s）＋Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是__________。

装置E中为________溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液

实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：

________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：

S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

29．（10分）

某科学家用含3H标记的氨基酸培养液培养甲细胞，

并利用显微镜观察，回答下列问题：

（1）放射性最早出现在细胞器       （填标号）中。

在合成抗体的过程中产生了3H2O，H2O中的3H来自于氨基酸的          。

（2）若甲图为口腔上皮细胞，想观察⑤结构，常用           （染色剂名称）染色。

（3）如果用某种药物处理图甲所示的细胞，发现对K+的吸收速率大大降低，而对其它离子的吸收速率没有影响，说明这种药物的作用原理是。

（4）若甲图细胞发生癌变，癌变后的细胞容易分散和转移，这主要是由于结构①表面的         减少。

30．（9分）

现有人的成熟红细胞、人的口腔上皮细胞、蛙的红细胞、鸡肝研磨液等生物材料及相关用具，请根据以上材料，完成下列实验设计并分析有关问题。

（1）为获得纯净的细胞膜，应选取上述材料中的____________做实验。

选用该材料的原因是它_____________________________________________。

（2）将选取的上述材料放入________中，由于________作用，一段时间后细胞将破裂。

（3）科学家将膜结构中的磷脂分子提取出来，铺在水面上，测得磷脂占有面积为S，那么该细胞膜的表面积约为_______________。

（4）目前为止，最理想的细胞膜结构模型是。

（5）有人发现，在一定温度条件下，细胞膜中的磷脂分子均垂直排列于膜表面，当温度上升到一定程度时，细胞膜的磷脂分子有75%排列不整齐，细胞膜厚度变小，而膜的表面积扩大，膜对离子和分子的通透性提高。

对上述实验现象合理的解释是____________。

31．（10分）

某研究小组利用叶面积相等的A、B两种植物的叶片分别进行了以下两组实验（假设两组实验在相同且适宜的温度下进行，且忽略光照对呼吸作用的影响）。

实验一　将A、B两种植物的叶片分别放置在相同的密闭小室中，给予充足的光照，利用红外测量仪每隔5min测定一次小室中的CO2浓度，结果如图1所示。

实验二　给予不同强度的光照，测量A、B两种植物叶片的CO2吸收量和CO2释放量，结果如图2所示。

请据图分析回答：

（1）0～20min期间，影响B植物光合作用强度的主要环境因素是________。

在低浓度CO2的条件下，固定CO2能力较强的植物是________________。

（2）当实验一经过10min时，A植物通过光合作用制造的有机物总量比B植物_____，原因是____________________________________________________________________。

（3）若在第5分钟时，光照强度突然降低，A植物的C3含量在短时间内将________。

实验二中，若给予的光照强度为xklx（a＜x＜b）每日光照12小时，一昼夜后B植物的干重将________。

32．（10分）

一条肽链的分子式为C22H34O13N6，其水解后共产生了下列3种氨基酸，据此判断：

（1）该肽链含有个肽键，肽键的结构式为。

合成1个C22H34O13N6分子的同时将产生个水分子

（2）1个C22H34O13N6分子水解后可以产生个谷氨酸

（3）1个C22H34O13N6分子中存在个游离的氨基和个游离的羧基

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】（15分）

（1）（6分）下列叙述正确的有（）（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．气体的压强越大，分子的平均动能越大

B．自然界中所进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性

C．外界对气体做正功，气体的内能一定增大。

D．温度升高，物体内的每一个分子的热运动速率都增大。

E.扩散现象与布朗运动都与温度有关

F.第二类永动机违反了热力学第二定律

（2）（9分）如图所示，粗细均匀的玻璃细管上端封闭，下端开口，竖直

插在大而深的水银槽中，管内封闭有一定质量的空气，玻璃细管足够长，

管内气柱长4cm，管内外水银面高度差为10cm.现将玻璃管沿竖直方向

缓慢移动.（大气压强相当于75cmHg）求：

①若要使管内外水银面恰好相平，此时管内气柱的长度；

②若要使管内外水银面高度差为15cm，玻璃管又应如何移动多少距离.

34.【物理——选修3—4】（15分）

（1）（6分）如图，a.b,c.d是均匀媒质中x轴上的四个质点.相邻两点的间距依次为2m、4m和6m一列简谐横波以2m/s的波速沿x轴正向传播，在t=0时刻到达质点a处，质点a由平衡位置开始竖直向下运动，t=3s时a第一次到达最高点。

下列说法正确的是（填正确答案标号。

选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．在t=6s时刻波恰好传到质点d处

B．在t=5s时刻质点c恰好到达最高点

C.质点b开始振动后，其振动周期为4s

D.在4s

E.当质点d向下运动时，质点b一定向上运动

（2）（9分）如图乙所示，ABCD是一直角梯形棱镜的横截面，

位于截面所在平面内的一束光线由O点垂直AD边射入。

已知棱

镜的折射率，AB=BC=8cm，OA=2cm，∠OAB=60°。

求光线第一次射出棱镜时，出射光线的方向？

第一次的出射点距C点多远？

。

35.【物理——选修3—5】（15分）

（1）（6分）关于天然放射性，下列说法正确的是________．（填正确答案标号。

选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．所有元素都可能发生衰变

B．放射性元素的半衰期与外界的温度无关

C．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性

D．α、β和γ三种射线中，γ射线的穿透能力最强

E．一个原子核在一次衰变中可同时放出α、β和γ三种射线

（2）（9分）如图所示，质量分别为mA、mB的两个弹性小球A、B静止在地面上方，B球距地面的高度h＝0.8m，A球在B球的正上方，先将B球释放，经过一段时间后再将A球释放，当A球下落t＝0.3s时，刚好与B球在地面上方的P点处相碰，

碰撞时间极短，碰后瞬间A球的速度恰为零，已知mB＝3mA，重力加

速度大小g取10m/s2，忽略空气阻力及碰撞中的动能损失．求：

①B球第一次到达地面时的速度；

②P点距离地面的高度．

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

木糖醇（C5H12O5）可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。

利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

已知：

木糖与木糖醇的转化关系如右：

请回答下列问题：

（1）装置2中硫酸的主要作用是________。

（2）装置3中加入碳酸钙的目的是_____________________________________。

（3）为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是_____________________。

（4）装置9的作用是________。

A．冷却木糖浆B．水解木糖C．氧化木糖D．还原木糖

（5）装置11的作用是________。

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是________；X基态原子的电子排布图是

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________（写出元素名称）。

R原子结构示意图为。

（2）XY的立体构型是________；R2＋的水合离子中，

提供孤电子对的原子是________（写出元素符号）。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子