高三化学镇江中学届高三上学期期中考试化学试题.docx
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高三化学镇江中学届高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 N—14 O—16 Al—27 Cl—35.5 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是()
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化
C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,A项错误;B、利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化,B项正确;C、胶体的分散系中分散质的直径在1~100nm,PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,直径大于100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体,C项错误;D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片,但不能用于光导纤维,二氧化硅用于光导纤维,D项错误;答案选B。
考点:
考查日常生活中的化学知识
2.下列有关化学用语的表示正确的是()
A.中子数为18的氯原子:
B.二氧化碳分子的比例模型:
C.HClO的电子式:
D.甲烷分子的球棍模型:
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、中子数为18的氯原子,质子数
是17,质量数是35,所以原子结构:
,A项正确;B、碳原子半径比氧原子半径大,B项错误;C、氧原子应该在中间,C项错误;D、这是甲烷的比例模型,D项错误;答案选A。
考点:
考查化学用语
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、Cl-、NO
、K+
B.滴入酚酞显红色的溶液中:
Na+、Al3+、CO32-、AlO
C.加入铝粉产生H2的溶液中:
Fe2+、Na+、SO
、ClO-
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、NO
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、pH=1的溶液是酸性,Fe2+、NO
不能大量共存,A项错误;B、滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液,Al3+不能大量共存B项错误;C、加入铝粉产生H2的溶液可能是酸性ClO-不能大量共存,Fe2+也可能是碱性溶液,不能大量共存,C项错误;D、0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、N
O
能大量共存,D项正确;答案选D。
考点:
考查离子共存
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
B.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
C.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
D.Fe比Cu活泼,可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂,A项正确;B、硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂,但二者没有因果关系,B项错误;C、NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂,但二者没有因果关系,C项错误;D、Fe比Cu活泼,可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu,但二者没有因果关系,,D项错误;答案选A。
考点:
考查金属的性质与应用
5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.图①除去CO2中的HCl
B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液,A项错误;B、有煤油隔绝空气,阴极还有氢气生成,制造了还原环境,所以可以制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,B项正确;C、氨气的密度比空气小,应用向下排空法收集气体,C项错误;D、没有排除二氧化硫的影响,D项错误;答案选B。
考点:
考查实验的可行性
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
B.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
D.1molCH
中含有的电子数目为11NA
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、没有说明体积,无法计算数目,A项错误;B、标况下CCl4不是气体,B项错误;C、NO2和N2O4的最简式相同都是NO2,所以氧原子数=(4.6/46)×2NA=0.2NA,C项正确;D、1molCH
中含有的电子数目为10NA,D项错误;答案选C。
考点:
考查与阿伏伽德罗常数有关的计算
7.下列离子方程式的书写正确的是()
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1NaO
H溶液:
2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3·H2O+5SO32-+5H2O
C.FeI2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、氢氧化铁溶于氢碘酸中:
2Fe(OH)3+2I-+3H+=2Fe2++3H2O+I2,A项错误;B、向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1NaOH溶液:
2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3·H2O+5SO32-+5H2O,B项正确;C、FeI2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-,C项错误;D、酸化的海带灰不能生成OH-,D项错误;答案选B。
考点:
考查离子反应
8.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氮气不能一步到二氧化氮,A项错误;B、氢氧化钠不能一步到过氧化钠,B项错误;C、二氧化硅不能一步到硅酸,C项错误;D、物质之间能按要求一步实现,D项错误;答案选D。
考点:
考查物质间的转化
9.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C.元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
【答案】C
【解析】
试题分析:
X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,最外层电子数不超过8个,则其K层为次外层,则X是C元素,Y元素在地壳中的含量最多,则Y是O元素,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,则Z是Na元素,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和,则R的核外电子数是17,所以R是Cl
元素,X、Y、Z、R分别是C、O、Na、Cl,A、原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期中,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,C、O元素位于第二周期,Na、S元素位于第三周期,且O元素的原子序数大于C、S的原子序数大于Na,所以
原子半径大小顺序是rz>rR>rx>ry,A项错误;B、Y、Z、R分别是O、Na、S元素,含有三种元素的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等,B项错误;C、元素Cl和O形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂,C项正确;D、Y与Z形成的两种化合物,氧化钠和过氧化钠,化学键不同,过氧化钠中有非极性化合键,氧化钠中没有,D项错误;答案选C。
考点:
考查元素推断
10.下列关于各图的叙述正确的是()
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数ω(B)>ω(A)
C.丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH
D.丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、燃烧热只生成1mol液态水,A项错误;B、将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变,而二者T1℃溶解度相同,即浓度相同,所以T2℃时溶质的质量分数相等,B项错误;C、丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH,C项错误;D、0.1000mol·L-1醋酸溶液PH大于1,D项错误;答案选C。
考点:
考查与图像有关化学知识
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是()
A.SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>0
B.电镀时,镀层金属跟直流电源的负极相连
C.锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D.向100mL纯水中滴加1mL浓硫酸,水的离子积常数Kw减小
【答案】AC
【解析】
试题分析:
A、SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应ΔH>0,A项正确;B、电镀时,镀层金属跟直流电源的正极相连,B项错误;C、锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去,C项正确;D、温度不变水的离子积常数Kw不变,D项错误;答案选AC。
考点:
考查化学基础知识
12.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()
A.用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,
再加水稀释到所需要的浓度
C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、铁和硫酸反应生成氢气制造还原性环境,可以制备沉淀Fe(OH)2,A项正确;B、配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,抑制了三价铁的水解,B项正确;C、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色络合物,不是沉淀,C项错误;D、向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,D项产物;答案选C。
考点:
考查Fe3+、Fe2+的性质
13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗
1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+CO32--2e-=H2O+CO2
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
【答案】BD
【解析】
试题分析:
A、反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移6mol电子,A项错误;B、电极A上H2参与的电极反应为:
H2+CO32--2e-=H2O+CO2,B项正确;C、电池工作时,阴离子移向负极,C项错误;D、电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-,D项正确;答案选BD。
考点:
考查原电池
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下0.1mol·L-1的下列溶液中:
①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,c(NH
)
由大到小的顺序为②>①>③
B.常温下0.4mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:
c(CO
)+2c(OH-)=c(HCO
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
D.0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:
c(NH
)+c(NH3·H2O)=2c(C2O
)+2c(HC
2O
)+2c(H2C2O4)
【答案】BD
【解析】
试题分析:
A、常温下0.1mol·L-1的下列溶液中:
①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,c(NH
)
由大到小的顺序为①>②>③,A项错误;B、常温下0.4mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性,则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),B项正确;C、0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中据质子守恒得:
2c(CO
)+3c(OH-)=c(HCO
)+4c(H2CO3)+3c(H+),C项错误;D、0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:
c(NH
)+c(NH3·H2O)=2c(C2O
)+2c(HC2O
)+2c(H2C2O4),D项正确;答案选BD。
考点:
考查物质的量浓度
15.已知反应O2(g)+2Cl2(g)
2Cl2O(g);ΔH>0。
在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2,测得平衡时O2的转化率如下表:
容器编号
温度/℃
容器体积/L
平衡时O2转化率
平衡时压强/Pa
①
200
V1
50%
p1
②
200
V2
70%
p2
③
350
V3
50%
p3
下列说法正确的是()
A.起始反应速率:
③>①>②B.平衡时压强:
p1 V1 D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70% 【答案】BC 【解析】 试题分析: A、③温度最高,所以速率最大,②中转化率大,说明体积小压强大,速率比①大,起始反应速率: ③>②>①,A项错误;B、②中转化率大,说明体积小压强大,平衡时压强: p1 中转化率相同,③中温度高,所以体积大,V1 考点: 考查平衡移动 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。 以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下: (1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO 、Br-等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。 Na2CO3的作用是▲;除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能,其原因是▲。 (2)“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液,产生的尾气除H2外,还含有▲(填化学式)。 “电解Ⅱ”的化学方程式为▲。 (3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质,该反应的离子方程式为 ▲ “气流干燥”时,温度控制在80~100℃的原因是▲。 【答案】 (1)除去Ca2+和引入的Ba2+(2分) 电解时Br-被氧化(2分) (2)Cl2(2分) NaClO3+H2O NaClO4+H2↑(2分) (3)2ClO +SO2===2ClO2+SO (2分)温度太高,高氯酸钠晶体失去结晶水或分解;温度太低,干燥不充分(2分) 【解析】 试题分析: (1)Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+;电解时溴离子比氯离子先放电。 (2)电解Ⅰ是电解食盐水,反应是2NaCl+2H2O=电解=Cl2(气体)+H2(气体)+2NaOH,所以还放氯气;氯气与氢氧化钠反应生成氯 酸钠,电解反应为: NaClO3+H2O NaClO4+H2↑。 (3)用二氧化硫除去少量的NaClO3杂质反应的离子方程式为2ClO +SO2===2ClO2+SO ;温度控制在80~100℃的原因是温度太高,高氯酸钠晶体失去结晶水或分解;温度太低,干燥不充分。 考点: 考查制备高氯酸 17.(15分)KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等,其工业生产过程如下: (1)“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3),该反应的离子方程式是▲。 (2)“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗,其目的是▲。 (3)“调pH”的具体实验操作是▲(限用试剂: KOH溶液、pH试纸)。 (4)“操作X”的名称是▲ ,Y的化学式是▲。 (5)在“操作X”后,为得到KI固体,还需要进行的实验操作是▲。 (6)在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中混有I2。 检验产品中含I2的方法是▲。 【答案】 (1)I2+6OH-===I-+IO +3H2O(2分) (2)去除铁屑表面的油污(2分) (3)向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液,用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,点在pH 试纸上,再与标准比色卡比照,测出pH;重复操作,直至pH≈9(2分) (4)过滤(1分) Fe(OH)2或Fe(OH)3(2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(3分) (6)取少许产品于试管中,用少量水溶解;再滴入淀粉溶液,若溶液呈蓝色,说明产品中混有I2(3分,操作、现象、结论各1分) 【解析】 试题分析: (1)碘自身发生氧化还原反应,生成碘和碘酸根,反应为: I2+6OH-===I-+IO +3H2O。 (2)碱液可以清洗铁屑上的油污。 (3)“调pH”的具体实验操作是向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液,用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,点在pH试纸上,再与标准比色卡比照,测出pH;重复操作,直至pH≈9。 (4)调节PH目的是将溶液中的铁元素转变成Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀,然后过滤除去。 (5)由碘化钾溶液变为固体,操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 (6)碘遇淀粉变蓝,所以检验碘过程: 取少许产品于试管中,用少量水溶解;再滴入淀粉溶液,若溶液呈蓝色,说明产品中混有I2。 考点: 考查与碘有关知识 18.(12分)聚合氯化铝铁m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂,在净水行业得到广泛应用。 (1)在m中d=▲。 (用a、b、c表示) (2)聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是▲。 (3)为确定聚合氯化铝铁的组成,进行如下实验: ①准确称取5.745g样品,配成500mL溶液。 取10mL溶液于锥形瓶中,加适量盐酸,滴加稍过量氯化亚锡溶液。 加氯化汞溶液2mL,充分反应后用0.0100mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液10.00mL。 相关反应如下: 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4; SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2;6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O ②准确称取5.745g样品,加入足量的盐酸充分溶解,然后加入足量氨水,过滤、洗涤、灼烧,得固体3.420g。 根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3+): n(Al3+)。 (写出计算过程) ▲ 【答案】 (1)3a+3b-c (2)聚合氯化铝铁水解后,比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱,对本身水解的抑制程 度小。 (3)n(K2Cr2O7)=0.0100mol·L-1×0.0100L=1.000×10-4mol n(Fe3+)=6×1.000×10-4×500mL/10mL=0.0300mol(3分) n(Fe2O3)=0.0150molm(Fe2O3)=0.0150mol×160g·mol-1=2.400g m(Al2O3)=3.420g-2.400g=1.020gn(Al2O3)=1.020g/102g·mol-1=0.0100mol n(Al3+)=0.0200mol(4分) n(Fe3+): n(Al3+)=0.0300mol: 0.0200mol=3: 2(1分) (除(3)8分,其他均每空2分) 考点: 考查与铁铝有关的计算 19.(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 查询资料,得25℃时有关物质的数据如下表: 饱和H2S溶液 SnS沉淀完全 FeS开始沉淀 FeS沉淀完全 pH值 3.9 1.6 3.0 5.5 (1)操作II中,先通入硫化氢至饱和,目的是▲;后加入硫酸酸化至pH=2的作用是▲。 (2)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②▲。 (3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量,测定步骤如下: a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。 写出该测定过程的离子反应方程式: ▲; ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为▲(填仪器名称)。 ③判断此滴定实验达到终点的方法是▲。 ④若实验操作无失误,测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低,则可能的原因是: ▲。 【答案】 (1)除去溶液中的Sn2+离子(2分);防止Fe2+离子生成沉淀(2分) (2)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分) (3)①MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(3分)
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