届高三一轮复习阶段性测试五化学试题附答案.docx

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届高三一轮复习阶段性测试五化学试题附答案

武威六中2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试（五）

化学

命题人：

审题人：

有关相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32P-31Cl-35.5Fe-56Zn-65Na-23Mg-24Si-28Al-27K-39Ca-40Cu-64

一、选择题（每小题只有一个正确答案，14小题，每小题3分，共42分）

1．水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是（）　

A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、Pt

C.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

D.氨水能导电,说明氨气是电解质

2．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A.①⑥⑦B.③⑦⑧C.③⑤⑧D.⑤⑦⑧

3．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（）

A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3

B．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生

D．第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3>AsH3>PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se>H2S

4．下列有关实验操作及其结论正确的是（）

A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3＋

B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH

C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋

D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO

5.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1molNaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA

B．30gSiO2所含分子数为0.5NA

C．常温常压下，1molNaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L

D．0.06molNa投入100mL0.5mol/L盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05g

6.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水发生反应2S2Cl2＋2H2O

4HCl＋SO2↑＋3S↓。

对该反应的说法正确的是（）

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

C．每生成1molSO2转移4mol电子

D．H2O作还原剂

7．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）

元素

甲

乙

丙

丁

戊

化合价

﹣4

+1

﹣4

﹣2

﹣1

A．乙的常见氧化物只有一种B．气态氢化物稳定性：

丙＞丁

C．原子半径大小：

戊＜丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

8．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（）

A

溶液中：

Al3＋、Na＋、SO

、HCO

常温

可以共存

不能发生反应

B

c（OH－）＝1.0×10－13mol/L溶液中Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

不能共存

发生反应：

3Fe2＋＋NO

＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C

溶液中：

K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

不能共存

发生反应：

Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

D

Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-

可以共存

不能发生反应

9．恒温、恒容的条件下对于N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）

A．混合气体的密度不变

B．断开一个N≡N的同时有6个N-H键生成

C．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不变

10．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+

C．该电池的电池反应式为：

2Li+FeS=Li2S+Fe

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：

Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

11．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极若是石墨，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

12．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。

下列说法正确的是（）

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯D．a电极上发生的反应为：

MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

13．已知：

H2O（g）===H2O（l）ΔH1＝Q1kJ·mol－1；

C2H5OH（g）===C2H5OH（l）ΔH2＝Q2kJ·mol－1；

C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝Q3kJ·mol－1。

若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．Q1＋Q2＋Q3

B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5（Q1＋Q2＋Q3）

D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

14．下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　）

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

C．反应的方程式为：

2A（g）

2B（g）＋C（g）

D．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

二、非选择题（共4题，共58分）

15．（16分）硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO

转化为Mn2＋，草酸被氧化为二氧化碳。

某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，填写空白。

实验

编号

温度

初始

pH

0.1mol/L草

酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4

溶液体积/mL

蒸馏水

体积/mL

待测数据（反应混合液褪色时间/s）

①

常温

1

20

50

30

t1

②

常温

2

20

50

30

t2

③

常温

2

40

V1=

V2=

t3

（2）该反应的化学方程式。

（3）若t1

。

（4）某小组同学按①进行实验发现反应速率变化如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn2＋是反应的催化剂、②。

（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：

取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。

滴定到达终点的现象是：

；实验中装KMnO4溶液用到滴定管（填酸式或碱式）。

该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L。

16．（14分）下图是一个电化学过程的示意图。

在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶液的质量减少了9克。

（1）此时A端为电源的极（填“正”或“负”），A极的电极反应式为.

（2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c（H＋）＝

（不考虑Ag＋的水解）；写出乙池电解反应方程式。

（3）丙池中产生的气体体积为L（标准状况下）。

制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4。

（4）阳极的电极反应式为。

此时溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

17．（14分）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。

流程如下：

回答下列问题：

（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为mol。

（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是

（4）钛广泛用于航天领域。

氩气在冶炼钛的流程中的作用是

（5）利用CO和H2制备甲醇。

①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。

写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式

。

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2L

18．（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）该反应的平衡常数表达是；800℃反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）如图中表示NO2变化的曲线是。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度

c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂

武威六中2016届高三年级第五次阶段性过关考试

化学答题卡

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