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高一化学半期试题
长汀一中2007~2008学年第二学期期中考试
高一化学试题
(完卷时间:
120分钟,满分150分)
命题老师:
张彩其
第一卷(基础知识)
一、选择题(每题有且只有一个正确答案,共54分,每小题2分)
1、超铀元素的发现是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“稳定岛”假说。
原子
的中子数与电子数之差为()
A、0B、57C、118D、175
2、下列气态氢化物中,最不稳定的是()
A、PH3B、NH3C、H2OD、H2S
3、下列各组微粒中,核外电子总数相等的是()
A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO
a
b
c
A、氢、氟、硫B、氟、硫、钠
C、氦、氟、硫D、氖、氯、硒
4、短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示,则a、b、c三种元素的名称是()
5、下列叙述错误的是()
A、阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键
B、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时形成离子键
C、某元素的最外层只有一个电子,它跟氯原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
D、非金属原子之间不可能形成离子键
6、化学键是()
A、分子间的相互作用力B、相邻原子间的相互吸引力
C、相邻原子间强烈的相互作用D、相邻离子间的静电引力
7、核电荷数为下列数字的四种元素中,原子核外最外层电子数最多的是()
A、8B、14C、16D、17
8、碳的三种同位素12C、13C、14C,它们的原子具有不同的()
A、核电荷数B、中子数C、电子层数D、质子数
9、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()、
A、元素的相对原子质量的递增,量变引起质变
B、元素的原子半径呈周期性变化
C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D、元素原子得失电子的能力呈周期性变化
10、最近医学界通过放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病。
下列有关14C的叙述正确的是()
A、与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与16O含有相同的中子数
C、是C60的同素异形体D、与14N互为同位素
11、元素周期表中,在金属和非金属分界线附近最容易寻找()
A、制催化剂材料的元素B、制耐高温、耐腐蚀合金材料的元素
C、制农药的元素D、制半导体材料的元素
12、下列叙述中,错误的是()
A、原子半径:
B、失电子能力:
C、稳定性:
D、酸性:
13、某元素的气态氢化物的化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()
A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO4
14、下列说法中,正确的是()
A、放热反应在常温下都容易发生
B、吸热反应在常温下一定很难发生
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、吸热反应过程中需要不断从外界获得能量
15、H2在CI2中燃烧时产生苍白色火焰,并放出热量。
在反应过程中,破坏1molH2化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1molCI2的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCI的化学键释放的能量为Q3KJ。
下列关系式中,正确的是()
A、Q1+Q2
16、用铁和稀H2SO4反应制H2,能加快H2生成速率的措施是()
A、用等质量的铁粉代替铁片B、用浓H2SO4代替稀H2SO4
C、加大稀H2SO4的稀释倍数D、适当冷却
17、在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在一定条件下发生反应:
。
当反应达到平衡状态后,再向容器中充入一定量
,重新达到平衡后容器内存在的
的粒子是()
A、只有O2B、只有SO3C、只有O2和SO2D、O2、SO2和SO3
△
18、四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应:
。
反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是()
容器
温度(℃)
SO2(mol)
O2(mol)
催化剂
甲
500
10
5
——
乙
500
10
5
V2O5
丙
450
8
5
——
丁
500
8
5
——
A、V甲>V乙=V丁>V丙B、V乙>V甲>V丙>V丁
C、V乙>V甲>V丁>V丙D、V乙>V甲>V丙=V丁
19、下列各组物质中,全部以共价键结合的是()
A、H2S、NH3、CO2B、MgCI2、CaO、HCI
C、NH4HCO3、MgO、HFD、CO2、H2O、Na2O2
20、下列变化中,不需要破坏化学键的是()
A、加热NaHCO3B、干冰汽化C、HCI气体溶于水D、H2燃烧
H
21、下列电子式书写正确的是()
A、Na+∶
∶2-Na+B、[H∶
∶H]+CI-
H
C、H∶
∶HD、H+[∶
∶]2-H+
22、元素X、Y可形成XY2型离子化合物,它们的原子序数可能分别为()
A、6,8B、12,9C、16,8D、11,16
23、含质子数相同的微粒()
A、可能互为同位素B、一定是同种离子C、一定是同种分子D、一定是同种原子
24、右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()
X
A、常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
W
R
Y
B、Y、Z阴离子的电子层结构都与R原子的相同
z
C、W氢化物的稳定性比X氢化物的稳定性强
D、Y元素原子得电子能力比W元素原子强
25、下列各组性质的比较,不正确的是()
A、原子半径:
Na HF>HCI>HBr C、酸性强弱: H2SiO3 Na>Br2>CO2 26、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是() A、M原子比N原子多一个电子层B、M的原子序数比N小 C、M原子和N原子的电子层数相等D、M原子和N原子最外层电子数相等 27、X、Y、Z三种同周期元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。 下列判断正确的是() A、含氧酸的酸性: H3ZO4>H2YO4>HXO4 B、非金属性: X>Y>Z C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序由大到小 二、非选择题(共46分,每空2分) 28、新制备的氯水显,说明氯水中有分子存在。 根据这一现象,可以说明CI2与H2O的反应属于(填“可逆”或“不可逆”)反应,反应的化学方程式为。 29、画出下列各微粒的结构示意图: (1)与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子: (2)次外层电子数为K层、M层电子数之和的原子: 。 30、氯气的实验室制法 (1)反应原理: 用氧化剂将-1价的氯氧化成0价的氯。 写出实验室用MnO2和浓盐酸混合加热制CI2的化学方程式。 (2)实验装置如图所示 指出下列装置中所盛试剂及其作用: C.,。 D.,。 F.,。 (3)某学生取12mol·L-1盐酸100ml,与足量的MnO2共热充分反应,在标准状况下得到氯气的体积小于6.72L,其可能的原因是(假定反应中无反应物损耗) 。 31、下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)化学性质最不活泼的元素符号是,失电子能力最强的元素单质与水反应的化学方程式是。 (2)①的单质在O2中燃烧形成的氧化物的化学式是。 (3)①、③、⑤三种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 。 (4)②、③、⑤三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是>>AI3+(填离子符号) (5)⑧的单质和石灰乳作用可制取漂白粉。 该反应的化学方程式为 。 (6)在①、③、⑤中化学性质最活泼的元素符号是。 通过比较它们 能证明这个结论。 第二卷(能力提高) 三、选择题(每题有且只有一个正确答案,共30分。 本部分选择题不要填在答题卡上,填在答题卷上) 32、在实验室进行物质制备,下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是() NaOH溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 CUO,△ 在空气中点燃 A、CCOCO2Na2CO3 H2SO4溶液 点燃 B、CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 Na2CO3 H2O C、FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D、CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 33、如图所示是一套气体发生、干燥、收集的装置。 下列各组物质中,能利用该实验装置制备出干燥某气体 的是() A、锌和稀盐酸B、MnO2和浓盐酸 C、CaO和浓氨水D、过氧化钠和水 34、关于如图所示装置的叙述,正确的是() A、铜是负极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 35、已知KMnO4与浓HCI在常温下反应能产生CI2。 若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置, 其中错误的是() A、只有①和②处 B、只有②处 C、只有②和③处 D、只有②、③、④ 36、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。 下列均可产生NMR现象的原子组为() A、18O、31P、119SnB、27AI、19F、12C C、元素周期表中VA族所有元素的原子D、元素周期表中第一周期的(1H和4He) 37、下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是() A、AI3+B、Mg2+C、Be2+D、H+ 38、短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是() A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y形成的化合物XY一定是共价化合物 D、X与Y可能形成离子化合物XY 39、下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是: () A、对装置①,双手移去后,导管中水面高于烧杯内水面 B、对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变 C、对装置③,长导管内水柱高度保持不变 D、对装置④,上下移动a管后,a、b两端液面仍相平 40、已知: D为氢元素的一种核素,也可表示为 。 下列离子中,电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是(),(锂、氧、氢原子分别表示为 、 、 ) A、D3O+B、Li+C、OD-D、OH- 41、含氧酸根 所含的电子数比硝酸根NO 的电子数多10,则下列说法正确的是() A、R原子的电子层数和N原子的电子层数相同 B、RO 中R的化合价和NO 中的N原子的化合价相同 C、RO 和NO 只能被还原,不能被氧化 D、R和N为同族元素 四、非选择题(共20分) 42、(6分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验序号 金属质量/g 金属状态 C(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 溶液温度(℃) 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 50 50 50 50 50 50 50 50 50 20 20 20 20 20 20 35 20 30 34 35 36 35 36 35 50 34 44 500 50 250 200 25 125 50 100 40 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明,对反应速率有影响,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有(填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对速率产生影响的实验有(填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是 。 43、(9分)A、B、C为短周期元素,在周期表中所处位置如图所示。 A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,且B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素的名称 C A A、、B、、C、。 B (2)B位于元素周期表第周期第族。 (3)C的原子结构示意图为。 (4)原子半径A(填“>”、“=”“<”)C。 写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。 44、(5分)有两种气体单质Am和Bn。 已知2.4gAm和2.1Bn所含有的原子数目相同,而且在相同条件(同温、同压)下,它们的体积比为2: 3;又知A和B的原子核内质子数和中子数相等,且A原子中L电子层所含的电子数是K层上所含电子数的3倍。 试通过计算推断: (1)A、B元素的名称: A,B。 (2)m=,n=. (3)A元素在自然界常见的另一种单质气体的化学式为。
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