高考化学总复习课时练 26.docx
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高考化学总复习课时练26
课练26 水的电离和溶液的酸碱性
小题狂练
1.[2019·福建厦门质检]下列微粒不会影响水的电离平衡的是( )
答案:
A
解析:
代表Na+,是强碱NaOH对应的阳离子,不发生水解,故不影响水的电离,A正确;S2-易发生水解反应而促进水的电离,B错误;HClO属于弱酸,部分电离产生H+和ClO-,抑制水的电离,C错误;
代表CH3COOH,部分电离产生H+和CH3COO-,抑制水的电离,D错误。
2.[2019·广东惠州调研]25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH-。
下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡逆向移动,c(OH-)增大
D.将水加热至90℃,Kw增大,pH不变
答案:
B
解析:
水中加入稀氨水,溶液中c(OH-)增大,水的电离平衡逆向移动,A错误;水中加入少量NaHSO4固体,溶液中c(H+)增大,水的电离平衡逆向移动,由于温度不变,则Kw不变,B正确;水中加入少量NH4Cl固体,由于NH
发生水解而促进水的电离,电离平衡正向移动,c(H+)增大,由于Kw不变,则c(OH-)减小,C错误;将水加热至90℃,水的电离平衡正向移动,c(H+)及Kw均增大,故其pH减小,D错误。
3.[2019·黑龙江大庆模拟]下列叙述正确的是( )
A.95℃时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.室温下,pH=5的盐酸溶液,加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH=8
C.pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH=2
D.25℃时,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7
答案:
D
解析:
升高温度,水的电离程度增大,水电离产生c(H+)增大,溶液的pH减小,但水仍呈中性,A错误;室温下,pH=5的盐酸加水稀释至原溶液体积的103倍,溶液仍呈酸性,则pH<7,B错误;pH=1的盐酸与pH=3的盐酸等体积混合后,所得混合液的pH<2,C错误;醋酸是弱电解质,pH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>1×10-3mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=1×10-3mol·L-1,二者等体积混合后,醋酸剩余,所得混合液呈酸性,则有pH<7,D正确。
4.[2019·上海长宁区模拟]常温下,下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A.pH=0的硫酸
B.0.01mol·L-1NaOH溶液
C.pH=10的纯碱溶液
D.pH=5的氯化铵溶液
答案:
C
解析:
pH=0的硫酸和0.01mol·L-1NaOH溶液均抑制水的电离,水的电离程度较小。
pH=10的纯碱溶液中CO
发生水解反应而促进水的电离,水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水=1×10-4mol·L-1;pH=5的氯化铵溶液中NH
发生水解反应而促进水的电离,水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水=1×10-5mol·L-1,故pH=10的纯碱溶液中水的电离程度最大。
5.常温下,下列叙述正确的是( )
A.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至无色,则此时溶液的pH<7
C.向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,
减小
D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7
答案:
C
解析:
NH3·H2O是弱电解质,pH=a的氨水稀释10倍后,其pH>a-1,即a
,向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,c(OH-)逐渐增大,温度为常温,Kb不变,故
减小,C正确;NH3·H2O是弱电解质,向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液,氨水过量,所以溶液呈碱性,D错误。
6.[2019·永春四校联考]常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
=1.0×10-8,则下列叙述中正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol·L-1
C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22
D.用0.1mol·L-1NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1 答案: D 解析: 常温下Kw=1×10-14,0.1mol·L-1HA溶液中 =1.0×10-8,则有c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,故HA溶液的pH=3,A错误;HA溶液中OH-全部来源于水的电离,则水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-11mol·L-1,B错误;常温下水的离子积常数为Kw=1×10-14,与溶液的酸碱性无关,C错误;等浓度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应生成NaA,此时溶液呈碱性,若使溶液的pH=7,应使n(HA)稍大于n(NaOH),则有0.1mol·L-1×V1L<0.1mol·L-1×V2L,从而推知V1 7.常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3: 2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( ) A.0.01mol·L-1B.0.17mol·L-1 C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1 答案: C 解析: 由题意,可设原溶液物质的量浓度为cmol·L-1,NaOH溶液体积为3L,HCl溶液体积为2L,则二者混合后溶液体积为5L,因为常温下二者混合反应后,所得溶液pH=12,即c(H+)=10-12mol·L-1,所以c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-2mol·L-1,则cmol·L-1×3L-cmol·L-1×2L=10-2mol·L-1×5L,解得c=0.05,则原溶液的浓度为0.05mol·L-1,故选C。 8.[2019·浙江金丽衢十二校联考]常温下,下列关于电解质溶液的说法正确的是( ) A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1 B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,pH<3 C.某酸HA溶液的pH=3,则加入等体积pH=11的NaOH溶液,所得溶液的pH>7 D.常温下,测定0.01mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7,可证明NH3·H2O为弱电解质 答案: D 解析: pH=a的Na2A溶液中OH-全部来源于水的电离,则由水电离产生的c(OH-)=10a-14mol·L-1,A错误。 pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合,醋酸的电离程度不变,则混合液的pH仍为3,B错误。 若HA为强酸,与pH=11的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA,溶液的pH=7;若HA为弱酸,pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,反应后HA溶液剩余,溶液显酸性,综述可知,所得溶液的pH≤7,C错误。 常温下,0.01mol·L-1NH4Cl溶液的pH<7,说明NH 发生了水解反应,从而推知NH3·H2O为弱电解质,D正确。 9.[2019·湖南双峰一中模拟]某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。 下列对该溶液的叙述中不正确的是( ) A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的c(H+)为1.0×10-10mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体,抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,可使该溶液恰好呈中性 答案: D 解析: 该温度下蒸馏水呈中性,其pH=6,则有Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,温度越高,Kw越大,故该温度高于25℃,A正确;加入NaHSO4晶体后,溶液的pH=2,则水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-10mol·L-1,B正确;加入NaHSO4晶体后,电离产生H+,使溶液呈酸性,抑制水的电离,C正确;该温度下,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol·L-1,若加入等体积pH=12的NaOH溶液,充分反应后NaOH剩余,所得溶液呈碱性,D错误。 10.常温下,下列说法正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中: c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 B.pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小 C.pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比110混合后溶液呈中性 D.c(Na+)相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的pH大小: ③>②>① 答案: D 解析: H2S是二元弱酸,应该发生分步电离,两步电离都生成H+,但是只有第一步电离生成HS-,随后在第二步电离中HS-又有一部分发生了电离,所以pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),A错误;溶液中的Kw=c(H+)·c(OH-),Kw是只与温度有关的常数,氨水加水稀释后,溶液的碱性减弱,c(OH-)减小,而Kw的值不变,故c(H+)一定增大,并非所有离子浓度都减小,B错误;pH=2的HCl溶液中c(H+)为0.01mol·L-1,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)为0.1mol·L-1,两种溶液按体积比110混合,明显是氢氧化钠过量,所以溶液应该呈碱性,C错误;酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO,根据越弱越水解的原理,离子的水解能力强弱顺序为: ClO->HCO >CH3COO-,所以c(Na+)相等的三种溶液的pH大小关系为: NaClO>NaHCO3>CH3COONa,D正确。 11.[2019·安徽淮北实验高中模拟]100℃时,NaCl稀溶液中c(H+)为1.0×10-6mol·L-1。 下列说法中正确的是( ) ①该NaCl溶液显酸性; ②该NaCl溶液显中性; ③该NaCl溶液中Kw=1×10-14; ④该NaCl溶液中Kw=1×10-12; ⑤该NaCl溶液的pH=7。 A.②④B.①③ C.①④D.②⑤ 答案: A 解析: 100℃时,NaCl稀溶液中c(H+)为1.0×10-6mol·L-1,则水的离子积常数为Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1×1.0×10-6mol·L-1=1×10-12。 该NaCl稀溶液呈中性,其pH=6。 12.一定温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可能引起c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案: C 解析: 由图可知,a、b、c三点对应的平衡常数不变,故曲线为等温线,故升高温度,不能由c到b,A错误;b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14,B错误;加入FeCl3,氯化铁为强酸弱碱盐,铁离子结合水电离出的氢氧根离子,促进水的电离平衡向右移动,即氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,在曲线上的变化表现为由b点到a点移动,符合图像变化趋势,C正确;由c点到d点,是因为水的离子积常数减小,而温度不变,Kw不变,故不能利用稀释使其出现此变化,D错误。 13.[2019·四川成都模拟]已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol·L-1H2A溶液中加入不同质量的NaOH固体,pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。 下列分析正确的是( ) m(NaOH)/g 0 0.4 0.8 1.2 pH 3.8 8.3 12.0 13.2 A.H2A第一步电离K1的数量级为10-8 B.上述过程中水的电离程度一直增大 C.m(NaOH)=0.6g时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D.若溶液中加NaOH至 =100时,c(OH-)>100c(H+) 答案: D 解析: 初始时,0.1mol·L-1H2A溶液的pH=3.8,根据氢离子浓度的近似计算公式c(H+)= = =10-3.8mol·L-1,所以Ka1=10-6.6,其数量级为10-7,A错误。 初始时,0.1mol·L-1H2A溶液对于水的电离一定是抑制,随着H2A逐渐被中和,转化为盐,则变成对水的电离产生促进,最后氢氧化钠过量,再对水的电离产生抑制,B错误。 加入的氢氧化钠为0.6g(0.015mol)时,溶液为浓度相等的Na2A和NaHA混合溶液,由表中数据得到此时溶液一定显碱性,因为A2-的水解能力强于HA-,且A2-水解得到HA-,所以c(A2-) 加入0.4g氢氧化钠(0.01mol)时,溶液为NaHA的溶液,pH=8.3,根据选项A的分析,Ka1=10-6.6,而Ka2一定远小于Ka1,即HA-的电离很困难,所以此时溶液中的 一定大于100。 为了使溶液 =100,应该加入一些氢氧化钠,此时溶液的pH一定高于8.3。 考虑到溶液的pH=8时,c(OH-)=100c(H+),所以pH>8时,一定有c(OH-)>100c(H+),D正确。 14.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1 B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 答案: B 解析: a曲线起点pH=1,代表用氢氧化钠溶液滴定盐酸,且盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1,可用酚酞作本实验的指示剂,A、C、D错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B正确。 15.[2019·河南中原名校联考]已知100℃时,水的离子积常数为Kw=1×10-12,对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是( ) A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性 B.温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的c(H+)小于10-11mol·L-1 C.该氨水溶液中加入少量NH4Cl固体,NH3·H2O的电离程度增大 D.滴加等浓度、等体积的硫酸,所得溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq)NH (aq)+H+(aq)+SO (aq) 答案: B 解析: 100℃时,Kw=1×10-12,pH=11的氨水中c(OH-)=0.1mol·L-1,则c(NH3·H2O)>0.1mol·L-1,与同温同体积pH=1的盐酸混合,反应后氨水剩余,所得溶液呈碱性,A错误。 100℃时,该氨水中水电离出的c(H+)水=c(OH-)水=1×10-11mol·L-1;温度降低至25℃,水的离子积Kw减小,水的电离程度减小,则H2O电离出的c(H+)小于10-11mol·L-1,B正确。 氨水中存在电离平衡: NH3·H2ONH +OH-,加入少量NH4Cl固体,c(NH )增大,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,电离程度减小,C错误。 NH4HSO4是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡,D错误。 16.[2019·辽宁鞍山一中模拟]常温条件下,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.b、d两点溶液的pH相同 B.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 C.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 D.从a→c的过程中,存在pH=7的点 答案: D 解析: b点醋酸过量,其电离使溶液显酸性,pH<7,d点,NaOH过量,pH>7,故A错误;醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,加NaOH溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正向移动,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进,故B错误;e点所示溶液中,加入的NaOH的物质的量是醋酸的物质的量的2倍,反应后溶液中醋酸钠和NaOH物质的量相等,根据物料守恒得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol·L-1× ,故C错误;c点,醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液显碱性,氢氧化钠溶液体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性,所以从a→c的过程中,存在着pH=7的点,故D正确。 17.电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ________________________________________________________________________。 ②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________(填序号)。 a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体 (2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是________。 ③V1和V2的关系: V1________V2(填“>”“=”或“<”)。 答案: (1)①CH3COOHCH3COO-+H+②bc (2)①Ⅰ ②0.1mol·L-1醋酸溶液 ③< 解析: (1)①醋酸是常见的弱酸,在水溶液中部分电离,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。 ②滴加少量浓盐酸,溶液中c(H+)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,CH3COOH的电离程度减小,a错误;微热溶液,电离平衡正向移动,CH3COOH的电离程度增大,b正确;加水稀释,电离平衡正向移动,CH3COOH的电离程度增大,c正确;加入少量醋酸钠晶体,溶液中c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,CH3COOH的电离程度减小,d错误。 (2)①醋酸是弱电解质,0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,则溶液的pH>1,故曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液,曲线Ⅱ表示滴定盐酸。 ②酸或碱均抑制水的电离,且溶液中c(H+)或c(OH-)越大,水的电离程度越小,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、醋酸和NaOH溶液相比,醋酸溶液中c(H+)小于盐酸中c(H+)及NaOH溶液中c(OH-),故醋酸溶液中由水电离出的c(H+)最大。 ③盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,则有V2=20mL;醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,由于CH3COO-发生水解而使溶液呈碱性,故当溶液pH=7时,则有V1<20mL,从而可得: V1 课时测评 1.下列水溶液可以确定显酸性的是( ) A.含氢离子的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的溶液 答案: D 解析: 任何水溶液中都含有氢离子,所以含氢离子的溶液不一定显酸性,A错误;酚酞的变色范围是8~10,能使酚酞显无色的溶液pH小于8,常温下,7≤pH<8时溶液不显酸性,B错误;pH<7的溶液中,c(H+)不一定大于c(OH-),例如100℃时,水的离子积约为10-12,此时pH=6,显中性,C错误;根据溶液酸碱性的判断方法,c(H+)>c(OH-)的溶液,一定显酸性,D正确。 2.[2019·陕西渭南质检]水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是( ) A.图中A、B、D三点处Kw间的关系: B>A>D B.100℃,将pH=2的稀硫酸逐滴加入等体积pH=10的稀氨水中,溶液中 减小,充分反应后,溶液达到B点 C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点 D.加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点 答案: D 解析: 水的离子积Kw只与温度有关,温度升高,Kw增大,温度: B>A=D,则三点处Kw间的关系: B>A=D,A错误。 100℃时Kw=10-6×10-6=10-12,将pH=2的稀硫酸逐滴加入等体积pH=10的稀氨水中, = ,c(OH-)减小、Kb(NH3·H2O)不变,则 增大;充分反应后,氨水剩余,所得溶液呈碱性,故溶液不能达到B点,B错误。 温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,NH 发生水解而使溶液呈酸性,而A、C点溶液均呈中性,故不能从A点变化到C点,C错误。 图中AB直线上各点溶液均呈中性,加热浓缩A点所示溶液,温度升高,水的电离程度增大,c(H+)、c(OH-)均增大,故可实现A点到B点变化,D正确。 3.[2019·天津河西区模拟]已知40℃时水的离子积常数为Kw。 该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性时,下列叙述不正确的是( ) A.a=b,pH=7 B.混合溶液的c(H+)=c(OH-) C.混合溶液中c(B+)=c(A-) D.混合溶液中c(OH-)= mol·L-1 答案: A 解析: 40℃时水的离子积常数Kw>1.0×10-14,溶液呈中性时,pH<7,故pH=7的溶液呈碱性,A错误;混合溶液的c(H+)=c(OH-),则该溶液呈中性,B正确;混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),若溶液中c(B+)=c(A-),故c(H+)=c(OH-),则该溶液呈中性,C正确;在水溶液中,Kw=c(H+)·c(OH-),将c(H+)= mol·L-1代入可得c(OH-)= mol·L-1,此时c(H+)=c(OH-),则该溶液呈中性,D正确。 4.[2019·四川成都龙泉中学模拟]常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为( ) A.1: 60B.3: 1C.1: 100D.100: 1 答案: C 解析: 常温下,pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1×10-5mol·L-1。 若两种溶液混合使所得溶液成为pH=7的溶液,则有n(H+)=n(OH-),即1×10-3mol·L-1·V(HCl)=1×10-5mol·L-1·V(NaOH),故有 = =1100。 5.用0.1mol·L-1的标准盐酸溶液测量未知浓度的NaOH溶液浓度,下列说法中正确的是( ) A.滴定中NaOH溶液必须盛放在锥形瓶中 B.用盐酸滴定NaOH溶液时,若用甲基橙作指示剂,颜色由黄色变为橙色时达到终点 C.用盐酸滴定NaOH溶液过程中,滴定终点的pH=7 D.用盐酸滴定NaOH溶液时,第二次读数时俯视刻度,则测得的NaOH浓度偏大 答案: B 解析: 滴定实验中也可用待测溶液滴定标准溶液,A项错误;滴定终点时,选择不同的指示剂会因为指示剂不同变色范围而使滴定终点溶液的pH不一定为7,C项错误;第
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