学年河南省兰考县第二高级中学高二上学期期末考试化学试题Word版.docx

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学年河南省兰考县第二高级中学高二上学期期末考试化学试题Word版

兰考二高2016-2017学年上学期期末考试

高二化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于新能源的是的（　　）

①煤　②石油　③太阳能　④生物质能　⑤氢能

A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤

2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　）

A．形成1molH—Cl键放出的能量

B．石墨转变成金刚石吸收的能量

C．1molO2形成2molO原子吸收的能量

D．水蒸气变成液态水放出的能量

3．某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

4．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－142.9kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－142.9kJ·mol－1

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝＋571.6kJ·mol－1

5．反应4A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率为0.4mol/（L·min）

B．分别用A、C、D表示的反应速率的比值为4∶2∶1

C．在2min末的反应速率，用B表示是：

0．3mol/（L·min）

D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：

0．1mol/（L·min）

6．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）===2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（　　）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②B．①④C．②③D．③④

7．有一处于平衡状态的反应：

X（s）＋3Y（g）===2Z（g）；ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）

①高温　②低温　③高压　④低压

⑤加正催化剂　⑥分离出Z

A．①③⑤　　　　B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液中：

NH

、Al3＋、NO

、Cl－

B．水电离出的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

D．c（Fe3＋）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、ClO－、SO

、SCN－

10．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是（　　）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO

和OH－

B．NaHCO3溶液中：

c（HCO

）＋c（H2CO3）＋2c（CO

）＝c（Na＋）

C．相同温度下，10mL0.1mol·L－1的醋酸与100mL0.01mol·L－1的醋酸中H＋的物质的量不相等

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

11．下列叙述错误的是（　　）

A．把aL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与bL0.1mol·L－1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

B．把0.1mol·L－1的NaHCO3溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：

c（OH－）>c（Ba2＋）>c（Na＋）>c（H＋）

C．向1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

12．已知：

25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。

下列判断正确的是（　　）

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

13．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。

以下叙述正确的是（　　）

A．铜片上发生氧化反应

B．锌片为正极，铜片为负极

C．锌片为阴极，铜片为阳极

D．番茄汁起电解质溶液的作用

14．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（　　）

A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

B．碳酸钠溶液显碱性：

CO

＋2H2O===H2CO3＋2OH－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－===Fe3＋

D．在强碱溶液中与NaClO反应生成Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO

＋3Cl－＋H2O＋4H＋

15．甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

B．负极的电极反应式为：

CH3OH（l）＋H2O（l）－6e－===CO2（g）＋6H＋

C．d导出的是CO2

D．图中b、c加入的分别是O2、甲醇

16.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）

A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈

D.银质物品久置表面变暗

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（14分）

（1）已知：

①Fe（s）＋

O2（g）===FeO（s）ΔH1＝－272.0kJ·mol－1

②2Al（s）＋

O2（g）===Al2O3（s）

ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______（填“能”或“不能”），你的理由_____________________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是____________（填“吸”或“放”）热反应。

②其中B历程表明此反应采用的条件为____________（填字母）。

A．升高温度B．增大反应物的浓度

C．降低温度D．使用催化剂

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH1＝－3352kJ·mol－1

Mn（s）＋O2（g）===MnO2（s）ΔH2＝－521kJ·mol－1

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是___________。

（4）中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。

形成雾霾的主要成份为生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－955kJ·mol－1①

2NO2（g）===N2O4（g）ΔH＝－56.9kJ·mol－1②

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式____________________________________。

18．（18分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。

要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：

（1）纯水在T℃时，pH＝6，该温度下1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1。

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1。

（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

理由是______________________________________。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。

已知：

化学式

电离常数（25℃）

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________（用化学式表示）。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值），c（CH3COO－）/c（CH3COOH）＝________。

19．（10分）钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。

现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：

_______________________。

（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。

（3）上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量________3.2g（填“<”“>”或“＝”）。

铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：

_______________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

20．（10分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA（g）＋yB（g）

pC（g）＋qD（g）

已知：

平均反应速率vC＝

vA；反应2min时，A的浓度减少了

，B的物质的量减少了

mol，有amolD生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，vA＝________，vB＝________。

（用字母表示）

（2）化学方程式中，x＝____________、y＝____________、

p＝____________、q＝____________。

（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。

高二化学参考答案

1D

2B

3C

4C

5D

6C

7B

8D

9A

10C

11C

12B

13D

14A

15B

16D

17答案

（1）2Al（s）＋3FeO（s）===Al2O3（s）＋3Fe（s）ΔH＝－859.7kJ·mol－1不能该反应需要引发，需要消耗大量能量，成本较高

（2）①吸②D

（3）4Al（s）＋3MnO2（s）===3Mn（s）＋2Al2O3（s）

ΔH＝－1789kJ·mol－1

（4）CH4（g）＋N2O4（g）===N2（g）＋2H2O（l）＋CO2（g）ΔH＝－898.1kJ·mol－1

18.

答案：

（1）10－12

（2）CO

＋H2OHCO

＋OH－　10－3

（3）小于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小

（4）①Na2CO3>NaCN>CH3COONa

②NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

（5）9.9×10－7　18

19答案：

（1）2FeCl3＋Fe===3FeCl2

（2）①N　②牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）

（3）<　在潮湿的环境中构成原电池，铁是负极，加速腐蚀

20.答案：

（1）

mol/（L·min）　

mol/（L·min）

（2）2　3　1　6　（3）

×100%