522高二下学期期中考试化学试题.docx
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522高二下学期期中考试化学试题
创新部2018级期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16N14P31Fe56Cu64Sn119
1、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是()
A.油脂发生皂化反应能生成甘油B.蔗糖水解前后均可发生银镜反应
C.由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽
D.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析
2.下列各组物质中,既不是同系物,又不是同分异构体的是()
A.CH4和C4H10B.乙酸和甲酸甲酯
C.苯酚和苯甲醇D.苯甲酸和苯乙酸
3.美国科学家合成了含有N
的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形,如图所示。
以下有关该物质的说法中不正确的是()
A.每个N
中含有35个质子和34个电子
B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有4个π键
D.与PCl
互为等电子体
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A.第一电离能:
④>③>②>①B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
④>③>②>①D.最高正化合价:
④>③=②>①
5.分子式为C5H9ClO2的同分异构体众多,其中能与NaHCO3溶液反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.4种B.8种C.12种D.16种
6.乙烯雌酚是一种激素类药物,结构简式如下。
下列叙述不正确的是()
A.乙烯雌酚的分子式为C18H20O2
B.乙烯雌酚与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C.1mol乙烯雌酚最多能与7molH2发生加成反应
D.1mol乙烯雌酚与饱和溴水混合,最多消耗5molBr2
7.下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是()
操作
现象
结论
A
在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的氢氧化钠溶液,振荡
液体分层,下层溶液变浅红色或无色
乙酸乙酯粗产品中一定含有乙酸
B
在苯中加溴化铁和溴水
剧烈反应且颜色变浅
苯与溴发生取代反应
C
往植物油中滴加溴的四氯化碳溶液
溶液颜色消失
植物油含有酯基
D
往酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液,振荡、静置
紫红色溶液逐渐变浅、最终褪色
葡萄糖具有还原性
8.铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,下列判断正确的是()
A.δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B.γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C.δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3
D.若α-Fe晶胞边长为acm,γ-Fe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为b3∶a3
9.某有机物的结构简式如下,为检验其官能团(可以加热),下列说法正确的是()
A.加入氯化铁溶液:
溶液变蓝色,说明含有酚羟基
B.加入银氨溶液,共热:
产生银镜,说明含有醛基
C.加入碳酸氢钠溶液:
产生气泡,说明含有羧基
D.加入溴水:
溴水退色,说明含有碳碳双键
10.W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。
下列说法不正确的是()
A.非金属性:
W>Y>Z>X
B.Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子
C.W是同周期中原子半径最大的元素
D.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体,可由X在一定条件下反应制得。
下列叙述正确的是()
A.Y的分子式为C12H14O2
B.可用FeCl3溶液鉴别X和Y
C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键
D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子
12.在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子排布为4s24p6,与其同周期的a、b、c、d四种元素,它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中a、c两元素原子的次外层电子数为8,b、d两元素原子的次外层电子数为18,e、d两元素处于同族,且在该族元素中,e的气态氢化物的沸点最高。
下列说法错误的是()
A.元素c核外电子占据10个原子轨道
B.b元素在周期表中的d区
C.e的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键
D.元素d的电子排布式为[Ar]3d104s24p5
13.某物质的化学式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液不产生沉淀,加入强碱也没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是()
A.该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键
D.配合物中心原子(离子)与Cl-形成配位键,而与NH3分子不形成配位键
14.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是()
A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为①6,②8,③12,④12
D.空间利用率的大小关系为①<②<③<④
15.化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:
下列有关说法正确的是()
A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B.乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应
C.丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色,且原理相同
D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为13∶12
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(13分)丙烯是基本的有机化工原料,由丙烯经如下步骤可合成N异丙基丙烯酰胺,其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。
(1)丙烯的结构简式为。
(2)反应Ⅰ的反应类型为。
(3)反应Ⅱ(填“能”或“不能”)用酸性KMnO4溶液作为氧化剂,理由是
。
(4)检验生成的B中是否含有A的方法是;写出有关反应的化学方程式:
。
(5)M与A互称为同系物,相对分子质量比A大14,写出M所有可能的结构简式。
(6)以B的钠盐作单体可以制成强吸水性树脂N,N的结构简式可表示为。
(7)反应Ⅲ的另一种反应物的结构简式为______________。
17.(8分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30),A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。
则:
(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是___________________。
(2)A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为____________,
其中A原子的杂化类型是____________。
(4)写出基态E原子的价电子排布式:
______________。
(5)某镍白铜的晶胞如图所示,其化学式为________。
18.(10分)丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料,实验室制备丙烯酸甲酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
沸点(℃)
溶解性
毒性
丙烯酸
142
与水互溶,易溶于有机溶剂
有毒
甲醇
65
与水互溶,易溶于有机溶剂
有毒
丙烯酸甲酯
80.5
难溶于水,易溶于有机溶剂
无毒
实验步骤:
①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石,缓慢加热。
②反应30min后,停止加热,反应液冷却后,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
③取上层油状液体,用少量无水MgSO4干燥后蒸馏,收集70~90℃馏分。
回答下列问题:
(1)反应过程采用水浴加热,原因是。
(2)图甲中油水分离器的作用是。
(3)判断酯化反应达到平衡的现象为。
(4)第一次水洗的主要目的是。
(5)在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、。
(6)图乙所示装置中冷却水的进口为________(填字母)。
(7)为分析产率,进行如下实验:
将收集到的馏分平均分成五份,取出一份置于锥形瓶中,加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL,加热使之完全水解;用酚酞作指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液,中和过量的KOH,共消耗盐酸20.00mL。
本次制备实验的产率为。
19.(14分)铜及其化合物在生产生活中用途广泛。
回答下列问题:
(1)目前,低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3,下列氧原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是________(填序号)。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有________(填序号)。
A.极性键B.离子键
C.非极性键D.配位键
②H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是。
(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。
甲醛分子内σ键与π键个数之比为________。
甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”“小于”或“等于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示:
①其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为
。
则P原子的坐标参数为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个,这些Sn原子所呈现的构型为________。
③若晶体密度为ag·cm-3,最近的Cu原子核间距为pm(用含NA和a的代数式表示)。
20.(15分)有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图所示。
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y;
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
请回答下列问题:
(1)X的含氧官能团的名称是________,X与HCN反应生成A的反应类型是______________。
(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是__________________。
(3)X发生银镜反应的化学方程式是。
(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。
(5)
的同分异构体中①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应,满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构),写出核磁共振氢谱图中有五组吸收峰的同分异构体的结构简式:
__________________。
创新部2018级期中考试
化学试题
答案:
1-5ACDAC
6-10BDCCC
11-15AB BCBCD
16.(13分)
(1)
(1分)
(2)氧化反应(1分)
(3)不能(1分),酸性KMnO4溶液会将碳碳双键氧化。
(1分)
(4)取适量生成的B与适量新制碱性氢氧化铜悬浊液共热,若产生砖红色沉淀,说明含有A,否则不含(2分),
(其它合理答案也可,需要前后两空匹配)(2分)
(5)
(3分)
(6)
(1分)
(7)
(1分)
17.(8分)
(1)水分子之间存在氢键,氢键比范德华力强(1分)
(2)HF>H2O>NH3(1分)
(3)三角锥形(1分) sp3(1分) (4)3d104s1(2分)(5)Cu3Ni(2分)
18.(10分)
(1)便于控制温度,受热均匀(2分)
(2)除去反应中生成的水,使化学平衡向右移动,增大转化率(2分)
(3)油水分离器中水面保持稳定(1分)
(4)除硫酸(1分)
(5)分液漏斗(1分)
(6)g(1分)
(7)54% (2分)
19.(14分)
(1)D (1分)
(2)①ACD (2分)②N>H>Cu(1分)
(3)3∶1(1分) 小于(1分)
(4)①
(2分) ②4(2分) 平面正方形(2分)
③
×1010(2分)
20.(15分)
(1)醛基 加成反应
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