《首发》河南省开封市届高三上学期第一次模拟考试 化学 含答案.docx
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《首发》河南省开封市届高三上学期第一次模拟考试化学含答案
高三化学
可能用到的相对原子量:
H-1B-11C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cu-64As-75
7.李时珍在《本草纲目》中记载小米“健脾、和胃、安眠”。
现代医学认为:
小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。
下列有机物能水解生成氨基酸的是
A.油脂B.蛋白质C.淀粉D.纤维素
8.化学与社会、生活密切相关,下列说法中正确的是D
A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
B.牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应
C.聚氯乙烯化学稳定性好,可用于生产药品包装盒、快餐盒等
D.由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
9.已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍,有机物A~E能发生下图所示一系列变化
则下列说法错误的是
A.A分子中所有原子均在同一平面内
B.C4H8O2含酯基的同分异构体有4种
C.C的水溶液又称福尔马林,具有杀菌、防腐性能
D.等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等
10.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。
研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下,下列说法正确的是
A.腐蚀过程中,青铜基体是正极
B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C.若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为0.448L
D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,可以防止青铜器进一步被腐蚀,Ag2O与催化层发生复分解反应
11.有四种短周期主族元素z、e、g、h,其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01molL﹣1)的pH与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.离子半径大小e>g>h
B.g位于第三周期VA族
C.e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键
D.同浓度简单氢化物水溶液的pH值h>g>z
12.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
下列说法错误的是
A.②的作用是安全瓶
B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后,无明显现象发生
C.④中的现象说明SO2具有氧化性
D.⑤用于检验SO2的漂白性
13.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小,常用其负对数pc表示(pcB=-lgcB)。
如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10﹣5mol·L﹣1 , 则该溶液中溶质的pc=5。
下列说法正确的是
A.电解质溶液的pc(H+)与pc(OH﹣)之和均为14
B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc(H+)逐渐增大
C.BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc(Ba2+)逐渐减小
D.某温度下Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10 ,则其饱和溶液中pc(Ag+)+pc(Cl﹣)=10
26.(14分)1828年,德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2,打破了有机化合物的"生命力"学说。
(1)(NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为____。
(2)某小组同学在实验室条件下,拟用CO2和NH3,在催化剂的作用下合成尿素。
①用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2反应的化学方程式为____。
②实验所需的CO2可用多种装置来制备,要想达到“随开随用、随关随停”的目的,下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有____(填字母)。
③若用F装置收集氨气,则气体应由导管口____(填“a”或“b”)进入。
(3)尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定,其原理如下:
首先用浓硫酸分解试样,使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳;将过量的硫酸中和后得到中性铵盐,再用甲醛(HCHO)与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4 H+和硫酸;最后用标准氢氧化钠溶液滴定。
①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为____;
②滴定选用的指示剂为____。
滴定终点的现象为____。
③若称取样品mg,溶解后配成250mL溶液。
取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mLw%的甲醛溶液,充分反应后,加入1~2滴指示剂,用浓度为amol/L的NaOH标准溶液滴定至终点(已知滴定时,1mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H+消耗OH﹣的能力与1molH+相当)。
重复2次,消耗NaOH标准溶液的体积平均值为bmL。
则该样品中氮的质量分数为____。
27.(14分)工业上利用氯碱工业中的固体废物盐泥(主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4,除此之外还有NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等。
)与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁,产率高,既处理了三废,又有经济效益。
其工艺流程如下:
已知:
i)部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
pH值(完全沉淀)
10.02
8.96
3.20
4.70
11.12
ii)两种盐的溶解度图(单位为g/100g水)
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度图,请回答下列问题。
(1)酸解时,加入的酸为____,在酸解过程中,想加快酸解速率,
请提出两种可行的措施____、____。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式是____。
(3)本工艺流程多次用到抽滤操作,其优点在于____,四次抽滤时:
抽滤①所得滤渣A的成分为____、CaSO4;抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、____、____;抽滤③所得滤液C中主要阳离子的检验方法是____;抽滤④将产品抽干。
(4)依据溶解度曲线,操作M应采取的方法是适当浓缩,____。
(5)每制备1吨MgSO4·7H2O,需要消耗盐泥2吨。
若生产过程中的转化率为70%,则盐泥中镁(以氢氧化镁计)的质量分数约为____。
28.(15分)木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,均属混合物。
没有固定的几何外形,所以称为无定形碳,在工业上有着重要用途。
回答下列问题:
(1)木炭与硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合即为黑火药。
黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。
黑火药爆炸的化学方程式为____。
若有15g木炭参加反应,转移电子数为____。
(2)工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。
①已知几个反应的热化学方程式:
C(s)+O2(g)
CO2(g)ΔH1=−393.5kJ•mol−1
2H2(g)+
O2(g)
2H2O
(1)ΔH2=−571.6kJ•mol−1
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O
(1)ΔH3=−890.3kJ•mol−1
则由天然气生产炭黑的热化学方程式为____。
②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响,下列有关说法正确的是____。
A.甲烷裂解属于吸热反应
B.增大体系压强,能提高甲烷的转化率
C.在反应体系中加催化剂,反应速率增大
D.升高温度,该反应的平衡常数减小
(3)活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物,可防止空气污染。
向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g),测得不同时间内各物质的物质的量如下表:
物质的量/mol
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.200
0
0
10
0.116
0.042
0.042
20
0.080
0.060
0.060
30
0.080
0.060
0.060
此温度下,该反应的平衡常数K=____(保留两位小数)。
10~20min内,NO的平均反应速率为____;若30min后升高温度,达到新平衡时,容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1,则该反应的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。
在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图所示。
当混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+http:
//www.wln|未来脑教学|云平台@#和Pb2+,其原因是____;当混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是____。
35.(15分)(化学-选修3:
物质结构与性质)第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)基态钙原子核外电子云形状为____,电子占据的最高能层符号是____。
(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为____。
(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含π键的数目为____,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____。
(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为____,中心原子的杂化类型为____;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____;砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体,其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为____g·cm-3。
(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
36.(15分)(化学-选修5:
有机化学基础)3,4-二羟基肉桂酸(H)是为止血升白细胞药,用于肿瘤治疗的术后恢复,其合成路线如图所示。
已知:
请回答下列问题:
(1)X的名称为,A中的官能团的名称是____。
(2)Y+R→Z的化学方程式为____。
反应类型为____。
(3)下列说法正确的是____(填字母)。
a.1molH最多能和3molBr2反应
b.1个H分子中最多有8个碳原子共平面
c.乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成X
d.有机物Z的分子式为C9H8O2Cl2
(4)T是H的芳香族同分异构体,1molT与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2,则T的结构有____种。
其中,核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为1:
2:
2:
3的结构简式为____(写一种即可)。
(5)设计以甲醛、Y为原料合成C5H12O4(
)的路线(无机试剂任选)。
化学参考答案
7.B8.D9.C10.D11.C12.B13.D
26.(14分)
(1)(NH4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4(2分)
(2)①CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O(2分)②BCD(3分)③b(1分)
(3)①4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++3H2O(2分)
②酚酞(1分)加入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟内不褪色(1分)
③
(2分)
27.(14分)
(1)硫酸(1分)升温、把盐泥粉碎、搅拌等(2分)
(2)Mn2+ +ClO- +H2O== MnO2↓+2H+ +Cl-(2分)
(3)速度快BaSO4Fe(OH)3Al(OH)3焰色反应(各1分)
(4)趁热过滤(2分)
(5)16.8%(16%、17%均可给分)(2分)
28.(15分)
(1)2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑(2分)5NA(2分)
(2)①CH4(g)
C(s)+2H2(g)ΔH=+74.8kJ•mol−1(2分)②AC(2分)
(3)①0.56(2分)0.0036mol•L−1•min−1(2分)<(1分)
②活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用(1分)炭的质量分数减少,混合物中微电池数目减少(1分)
35.(15分)
(1)球形和哑铃形(2分)N(1分)
(2)3d34s2(1分)
(3)2NA(1分)Fe3+的3d5半满状态更稳定(2分)
(4)As>Se>Ge>Ga(2分)分子晶体(1分)sp3(1分)
硒酸中非羟基氧原子较多(或其他合理解释)(2分)
(2分)
36.(15分)
(1)乙醇(1分)碳碳双键、醛基、氯原子(3分)
(2)CH3CHO+
(2分)加成反应(1分)
(3) cd(2分)
(4)10 (2分)
(或
)(2分)
(5)CH3CHO
(2分)
2019高考压轴模拟卷
化学
注:
1.本卷总分100分,考试时间90分钟;
2.考试范围:
高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64
第Ⅰ卷(选择题,36分)
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关,下列对有关现象及事实的解释正确的是
现象或事实
主要原因
A
燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量
燃烧中硫元素转化为CaSO3
B
聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品
会造成白色污染
C
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
D
蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒
部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇
2.现有三种常见治疗胃病药品的标签:
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是
A.①=②=③B.①>②>③
C.③>②>①D.②>③>①
3.下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余
4.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:
。
下列有关说法中错误的是
A.溴单质能与阿托酸发生加成反应
B.阿托酸能与硝酸发生取代反应
C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯
D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
5.相对分子质量为86的某烃M,其分子中含有4个甲基,则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有
A.6种B.5种C.4种D.3种
6.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种:
Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-,取上述溶液少量分别进行如下实验:
①一份中加入少量锌粉后,固体溶解、溶液颜色有变化,但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀,下列有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+
D.溶液中肯定没有I-,但无法确定有无Cl-
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.下列有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是
A
B
C
D
装置
目的
用NaOH溶液除去溴苯中单质溴
证明浓硫酸有脱水性、强氧化性
确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小
观察水能否全部流下判断装置气密性
8.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
关于该固体混合物,下列说法正确的是
A.一定含有Al,其质量为2.7g
B.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
9.铜的冶炼大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜.
下列说法不正确的有
A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
B.上述过程中,由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:
6
D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移6mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
11.室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液,滴定曲线如下图所示。
下列说法错误的是
A.当Ⅰ代表HB,b点时体系中有:
c(B-)+c(HB)=0.05mol/L
B.滴定分析中,甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+)
D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线,则Ka(HB)≈10-5
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X-与氦原子电子层结构相同,Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,W的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说法正确的是
A.X、Y间可形成离子化合物
B.单质熔点:
Y>W>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>W
D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡
第Ⅱ卷(非选择题,64分)
本卷包括必考题和选考题两部分,第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8分)聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下:
已知:
CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.
请回答下列问题:
(1)物质A的分子式为__________,B的结构简式为_____________。
(2)F中含氧官能团的名称________。
(3)反应①~④中属于加成反应的是________。
(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。
14.(8分)如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:
①反应C+G
B+H能放出大量的热,G为红棕色;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:
2E+I
2F+D,F中的E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为____________。
(2)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉_________克。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________,反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)E与I反应的化学方程式为____________。
15.(9分)已知有关热化学方程式为:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;②3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol;反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下:
H—O:
463,H—N:
391,O=O:
497
(1)①Q=___________。
②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。
(2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后,测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示,图2表示温度为T2时,当容器为1L恒容密闭容器时,容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。
①若X表示NH3的百分含量,则T2_____T1(填>、<、无法确定);d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。
②X还可以表示_____________。
a.混合气体的平均摩尔质量b.NO的产率c.△H值
③M=__________(用含a、b的式子表示,后同),若M1=1.25,则此时O2的转化率为__________%。
(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨,则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。
16.(8分)氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。
(1)H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________,OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性,则OF2中氧元素的化合价为________,将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为____________。
(2)研究表明,H2O2相当于二元弱酸,有较强的还原性
①H2O2的一级电离方程式为_________,已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其一级
电离平衡常数K约为1.67×10-12,则该温度下H2O2中c(H+)约为_________,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式________。
②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池,放电时总反应:
Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,则放电时的正极反应为_________。
(3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式_____________。
17.(11分)某研究性学习小组的同学通过查询资料知道,铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。
他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃,NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃,假设实验过程中的每步转化均是完全的)。
(1)实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气,目的
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