树德中学高三理综试题2含答案.docx
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树德中学高三理综试题2含答案
树德中学2019届高考模拟
理综试题2
第I卷
可能用到的相对原子质量:
O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.涡虫是具有较强再生能力的雌雄同体动物,其80%的基因与人类同源。
实验表明,将2cm长的涡虫切成200多块,每块都能很快发育成一条完整的涡虫。
下列叙述错误的是
A.涡虫细胞的分裂方式都属于有丝分裂
B.涡虫体内组织中干细胞的比例较高
C.离体涡虫切块的细胞具有较高的全能性
D.研究涡虫的再生基因利于寻找延缓人体器官衰老的方法
2.下列对以小麦为材料的实验的叙述,错误的是
A.用小麦根尖观察有丝分裂,操作步骤依次是解离、漂洗、染色、制片
B.用健那绿染色后,在高倍显微镜下可看到线粒体内膜某些部位向内腔折叠形成的嵴
C.用一定浓度的蔗糖溶液处理后,在叶表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同
D.鉴别某株小麦是否为纯合子的最佳操作依次是套袋、收获、种植、观察
3.将牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成为一种富有广东特色的甜品——姜撞奶。
某同学用曾煮沸的姜汁重复这项实验,牛奶在任何温度下均不能凝固。
如果将不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁,观察结果如下表,下列表述中不正确的是
A.20℃和100℃不凝固的原因有差异,如延长观察时间,20℃也可能凝固
B.新鲜姜汁可能含有一种酶,该酶能将可溶状态的牛奶蛋白质转化成不溶状态
C.将等量姜汁在不同温度下保温后再与对应温度的牛奶混合,能够提高实验的准确度
D.应在60℃至100℃范围内设置更多、更小的温度梯度测得最适温度
4.研究发现“渐冻症”的病因之一是由于运动神经元中D-丝氨酸分解酶基因发生变异,导致D-丝氨酸分解酶功能降低,进而导致激活神经的D-丝氨酸增加并蓄积,破坏了运动神经元的正常功能,引起肌肉萎缩。
以下设想不能起到治疗作用的是
A.植入正常的神经干细胞
B.将变异的D-丝氨酸分解酶基因替换
C.注射药物提高肌肉细胞上神经递质受体的灵敏性
D.注射能够提高D-丝氨酸分解酶活性的药物
5.埃博拉出血热(EBHF)是由埃博拉病毒(EBV)(一种丝状单链RNA病毒)引起的病毒性出血热,吞噬细胞是首先被病毒攻击的靶细胞,病毒在感染细胞的细胞质中复制、装配,以出芽方式释放,其增殖过程如下图所示。
下列推断正确的是
A.将EBV的RNA直接注入到人体细胞内一定会引起EBHF
B.过程②需要的氨基酸和tRNA的数量有差异
C.病毒在宿主细胞内增殖后,以出芽方式释放,体现了细胞膜的选择透过性
D.病毒侵入人体后会严重影响机体的体液免疫,但对细胞免疫影响较小
6.一种捕食鱼类的芋螺向水中释放芋螺毒液,减慢猎物的运动速度并将其捕获。
芋螺毒液中除了神经毒素外,还发现大量特化型胰岛素,其结构类似鱼胰岛素。
据此分析不合理的是
A.芋螺毒素既影响鱼类的神经调节,又影响鱼类的激素调节
B.芋螺毒素作用使鱼出现低血糖导致鱼类运动能力降低而被捕食
C.芋螺的神经毒素可能影响Na+、K+等离子在神经细胞上的跨膜运输
D.芋螺神经毒素与鱼类细胞表面受体结合使胰岛素不能发挥功能
7.化学与生活、社会、科技等密不可分。
下列叙述中不正确的是()
A.PM2.5与空气可能形成气溶胶,此气溶胶是形成雾霾的主要因素之一
B.利用混凝法不能将海水淡化
C.含添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
D.利用太阳能、风能和氢能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
8.分别依据下列实验事实或描述,得出的结论正确的是()
实验事实
结论
A
Cl2遇湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
Cl2既具酸性又具漂白性
B
若电解熔融MgCl2·6H2O制取金属镁和氯气,会产生部分残渣
高温下部分MgCl2水解,最终产生的残渣为氧化镁
C
通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
若升高温度,平衡将向左移动
若平衡左移,则放热反应放出的热量和化学平衡常数K就均会减少
D
向2mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成
氯化银的溶解度大于硫化银
9.下列实验操作能达到实验目的的是( )
10.氮的固定对人类的生存发展具有重要意义。
右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,初始时氮气、氢气的体积比为1:
3时,平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线。
A、B两平衡状态相比较,前者较大的是()
①.平衡常数
②.平衡混合物的平均摩尔质量
③.氢气的转化率
.从反应开始至达平衡状态所需要的时间
A.①
B.②③
C.①D.①②③
11.某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(①三氧化二铬作催化剂②D中上部出现红棕色气体③处理尾气装置省略)
为实现氨催化氧化,也可用装置E替换装置()
A.AB.BC.ABD.ABC
12.某溶液可能含NO3—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为确定其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
下列说法正确的是()
A.原溶液中可能c(Fe3+)+c(NO3—)≥0.4mol·L—1,也可能c(Fe3+)+c(NO3—)<0.4mol·L—1
B.原溶液中SO42—、NH4+、Na+一定存在,CO32—、Al3+一定不存在
C.原溶液至少含4种离子,其中NO3—一定存在,且c(NO3—)=0.4mol·L—1
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:
取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,
再加KSCN溶液,溶液呈血红色,则含有Fe2+
13.磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。
已知磺酰氯是一种无色液体,
熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解。
下列选项不正确的是()
A.若SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g)△H=akJ·mol-1
SO2Cl2(g)+SCl2(g)
2SOCl2(g)△H=bkJ·mol-1
则SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g)△H=a-bkJ·mol-1
B.若P4 +10 SO2Cl2 =4PCl5+10SO2↑,当转移电子数0.2NA,则被P4氧化的SO2Cl2为13.5g
C.依据反应:
SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g)△H<0,设计的制备磺酰氯装置如图-1。
则B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭可能起催化作用,C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
D.若电池反应为(图-2):
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑;则电池工作时,正极的电极反应式为
SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.某同学用手托着质量为m的“小苹果”,从静止开始沿水平方向运动,前进距离L后,速度为v(物体与手始终相对静止),物体与手掌之间的动摩擦因数为μ,则下列说法正确的是()
A.手对苹果的作用力方向竖直向上B.苹果所受摩擦力大小为μmg
C.手对苹果做的功为mv2/2D.苹果对手不
做功
15.如图所示,一根细线下端拴一个金属小球P,细线的上端固定在金属块Q上,Q放在带小孔(光滑小孔)的水平桌面上,小球在某一水平面内作匀速圆周运动(圆锥摆).现使小球改到一个更高一些的水平面上作匀速圆周运动(图中P′位置),两次金属块Q都静止在桌面上的同一点,则后一种情况与原来相比较,下面的判断中正确的是()
A.Q受到桌面的支持力变大
B.Q受到桌面的静摩擦力变小
C.小球P运动的周期变大
D.小球P运动的角速度变大
16.有一系列固定斜面,倾角各不相同,它们的底端相同,都是O点,如图所示.有一系列完全相同的滑块(可视为质点)从这些斜面上的A、B、C、D…各点同时由静止释放,下列判断不正确的是( )
A.若各斜面均光滑,且这些滑块到达O点速率相同,则A、B、C、D…各点处在同一水平线上
B.若各斜面与这些滑块间有相同的摩擦因数,滑到达O点的过程中,各
滑块损失的机械能相同,则A、B、C、D…各点处在同一竖直线上
C.若各斜面均光滑,且这些滑块到达O点时间相同,则A、B、C、D…各
点处在同同一竖直面内的圆周上
D.若各斜面均光滑,且这些滑块到达O点时间相同,则A、B、C、D…各
点处在处在同一竖直线上
17.发射地球同步卫星时.先将卫星发射至近地圆轨道1,然后经点火,使其沿椭圆轨道2运行,最后再次点火,将卫星送入同步圆轨道3,轨道1、2相切于Q点,轨道2、3相切于P点,如图所示.则以下说法不正确的是()
A.要将卫星由圆轨道1送入圆轨道3,需要在圆轨道1的Q和椭圆轨道2的远
地点P分别点火加速一次
B.由于卫星由圆轨道l送入圆轨道3被点火加速两次,则卫星在圆轨道3上正
常运行速度要大于在圆轨道1上正常运行的速度
C.卫星在椭圆轨道2上的近地点Q的速度一定大于7.9Km/s,而在远地点P的
速度一定小于7.9Km/s
D.卫星沿椭圆轨道2上经过P点时的加速度等于它在圆轨道3上经过P点时的加速度
18.如图甲所示,静止在水平面上的物体在竖直向上的拉力F作用下开始向上加速运动,拉力的功率恒定为P,运动过程中所受空气阻力大小不变,物体最终做匀速运动。
物体运动速度的倒数1/V与加速度a的关系如图乙所示。
若重力加速度大小为g,下列说法正确的是()
A
.物体匀速运动的速度大小小于
B.物体的质量为
C.物体加速运动的时间为
D.空气阻力大小为
19.两个点电荷Q1、Q2固定于x轴上,将一带正电的试探电荷从足够远处沿x轴负方向移近Q2(位于坐标原点O),在移动过程中,试探电荷的电势能Ep随位置的变化关系如图所示。
则下列判断正确的是()
A.M点电势为零,N点场强为零
B.M点场强为零,N点电势为零
C.Q1带负电,Q2带正电,且Q2电荷量较小
D.Q1带正电,Q2带负电,且Q2电荷量较小
20.正对着并水平放置的两平行金属板连接在如图电路中,板长为l,板间距为d,在距离板的右端2l处有一竖直放置的光屏M。
D为理想二极管(即正向电阻为0,反向电阻无穷大),R为滑动变阻器,R0为定值电阻。
将滑片P置于滑动变阻器正中间,闭合电键S,让一带电量为q、质量为m的质点从两板左端连线的中点N以水平速度v0射入板间,质点未碰极板,最后垂直打在M屏上。
重力加速度为g,在保持电键S闭合的情况下,下列分析或结论正确的是()
A.质点在板间运动的过程中与它从板的右端运动到光屏
的过程中速度变化不相同
B.质点一定带负电,且板间电场强度大小为
C.若仅将滑片P向上滑动一段后,再让该质点从N点以
水平速度v0射入板间,质点依然会垂直打在光屏上
D.若仅将两平行板的间距变大一些,再让该质点从N点
以水平速度v0射入板间,质点依然会垂直打在光屏上
21.如图所示,一质量为m的小球,用长为L的轻绳悬挂于O点,初始时刻小球静止于P点。
第一次小球在水平拉力F作用下,从P点缓慢地移动到Q点,此时轻绳与竖直方向夹角为θ,张力大小为T1;第二次在水平恒力F′作用下,从P点开始运动并恰好能到达Q点,至Q点时轻绳中的张力为大小T2,不计空气阻力,重力加速度为g,关于这两个过程,下列说法中正确的是()
A.第一个过程中,拉力F在逐渐变大,且最大值一定大于F′
B.两个过程中,轻绳的张力均变大
C.
,
D.第二个过程中,重力和水平恒力F′的合力的功率先增加后减小
第II卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题的题,每个考题考生都必须作答,第33~40为选考题,考生格局要求作答。
(一)必考题(129分)
22、(6分)如图甲所示,一位同学利用光电计时器等器材做“验证机械能守恒定律”的实验。
有一直径为d、质量为m的金属小球由A处静止释放,下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门,测得A、B间的距离为H(H>>d),光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t,当地的重力加速度为g.则:
(1)图乙所示,用游标卡尺测得小球的直径d=▲mm.
(2)多次改变高度H,重复上述实验,作出
随H的变化图象如图丙所示,当图中已知量t0、H0和重力加速度g及小球的直径d近似满足以下表达式:
=▲时,可判断小球下落过程中机械能守恒。
(3)实验中发现动能增加量△EK总是稍小于重力势能减少量△EP,增加下落高度后,则
将▲(选填“增加”、“减小”或“不变”)。
23、(10分)实验室有下列器材:
灵敏电流计G(内阻约为50Ω);电压表V(0~3V,内阻约为10kΩ);
电阻箱R1(0~9999Ω);滑动变阻器R2(0~100Ω,1.5A);
旧干电池一节;导线开关若干.
(1)某实验小组先测灵敏电流计的内阻,电路如图甲所示,测得电压表示数为2V,灵敏电流计示数为4mA,电阻箱R1旋钮位置如图乙所示,则灵敏电流计内阻为▲Ω.
(2)为将灵敏电流计的量程扩大为原来的10倍,该实验小组应将电阻箱R1的阻值调为▲Ω与灵敏电流计▲联,(填“并”或“串”).调好后连接成如图丙所示的电路测干电池的电动势和内阻,调节滑动变阻器读出了几组电压表和电流计的示数如下表,并在图丁所示的坐标系中作出合适的U-IG图线.
丁
(3)由作出的U-IG图线求得干电池的电动势E=▲V,内阻r=▲Ω.
24、(14分)如图所示,在直角坐标系xoy的第一象限中,存在竖直向下的匀强电场,电场强度大小为4E0,虚线是电场的理想边界线,电场边界线(图中虚线)方程满足
。
虚线右端与x轴的交点为A,虚线与x轴所围成的空间内没有电场;在第二象限存在水平向右的匀强电场。
电场强度大小为E0。
和
两点的连线上有一个产生粒子的发生器装置,产生质量均为m,电荷量均为q静止的带正电的粒子,不计粒子的重力和粒子之间的相互作用,且整个装置处于真空中。
已知从MN上静止释放的所有粒子,最后都能到达A点。
(1)若粒子从M点由静止开始运动,进入第一象限后始终在电场中运动并恰好到达A点,求到达A点的速度大小;(4分)
(2)若粒子从MN连线间的某点C(图中没画出)由静止开始运动,经过理想边界线上的B点(图中没画出,其横坐标XB=L/4)最后到达A点,求:
①该粒子从释放点运动到A点的时间;②释放点C的纵坐标yc(10分)
25.(17分)如图所示,一足够长的水平传送带以速度v0=4m/s匀速运动,质量均为m=2kg的小物块P和小物块Q由通过滑轮组的轻绳连接,轻绳足够长且不可伸长.某时刻物块P从传送带左端以水平速度2v0冲上传送带,P与定滑轮间的绳子水平.已知物块P与传送带间的动摩擦因数μ=0.25,重力加速度为g=10m/s2,不计滑轮的质量、不计滑轮与轻绳间摩擦.求:
(1)运动过程中小物块P、Q的加速度大小a1、a2之比;(3分)
(2)物块P刚冲上传送带到相距定滑轮右方最远处的过程中,Q物体机械能的改变量为多少?
(8分)
(3)若传送带以不同的速度v(0 最小值为多大? (6分) 26.(16分)I.某研究小组进行了“实验室制Si”的研究,它们以教材有关内容为基础,查阅资料得到以下可供参考的信息; ①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si;②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应; ③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4;④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应; ⑤SiH4在空气中很容易自燃。 他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应,再用足量稀硫酸溶解固体产物,然后过滤、洗涤、干燥,最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右”。 该小组“实验室制Si”,你估计在研究报告中记载的“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是。 (用化学方程式表示) .PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。 有关物质的部分性质如下: 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·mL-1 其它 黄磷 44.1 280.5 1.82 2P(过量)+3Cl2 2PCl3;2P+5Cl2(过量) 2PCl5 PCl3 —112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl;遇O2生成POCl3 POCl3 2 105.3 1.675 遇水强烈水解,产物能溶于PCl3 (一)制备: 右图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略) (1)仪器甲的名称。 (2)碱石灰的作用是①吸收多余的Cl2,防止污染环境; ②。 (3)为了减少副产物的产生和使产品尽可能进入收集装置, 还要减少污染物逸出。 则正确实验操作是。 (二)提纯: (4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。 如果产品中的POCl3遇水,反应方程式为。 加入黄磷加热除去PCl5后,通过(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。 (三)分析: 测定产品中PCl3纯度的方法如下: 迅速称取mg产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol/LV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。 已知: H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。 (5)根据上述数据,该产品中PCl3(相对分子质量137.5)的质量分数为(用含字母的代数式表示、不必化简)。 27.(15分)CoxFe3一xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。 工业上以FeS04为原料制备CoxFe3一xO4的主要步骤如下: (1)步骤①是在FeS04溶液中加入强碱溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。 生成晶种的离子方程式为。 (2)步骤②将晶种移到放有FeS04溶液和铁皮的生长槽中,升温到60℃,吹入空气,待晶种长大到一定尺寸后,过滤、水洗、干燥得粉末状FeOOH。 铁皮的作用是 a.与其它物质反应直接产生FeOOHb.防止Fe2+被氧化 c.消耗硫酸,生成FeS04d.盛装反应物 (3)步骤③将FeOOH在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe203。 实验室完成该操作不会需要下列仪器中的(填字母)。 a.蒸发皿b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.酒精灯f.铁架台(含铁圈) (4)步骤④通人氢气,加热至300~400℃生成Fe304,但通入氢气前要向加热炉中通入N2。 步骤⑤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。 (5)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCOO2、铝箔、铁的氧化物)制备COSO4·7H2O晶体。 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 C02+ 6.9 9.4 请完成下列实验步骤(可选用的试剂: H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液): ①用N-甲基吡咯烷酮在120℃洗正极废料,使LiCOO2与铝箔分离,得到LiCOO2粗品并回收铝。 ②。 ③向所得粗品COSO4溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为5,过滤。 ④。 ⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、降温结晶,得到COSO4·7H2O晶体。 28.(13分)LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。 (1)反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,用单线桥标出电子转移方向和数目。 (2)图甲是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图: 则Mg(s)+2B(s)=MgB2(s)ΔH=。 (3)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究: ①图乙为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间 变化关系图。 由图乙可知,下列说法正确的是(填字母)。 a.25℃时,纯铝与水不反应 b.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气 c.25℃时,Al-LiBH4复合材料中两种物质均会与水反应产生氢气,且LiBH4含量越高,产生氢气的体积越大 d.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大 ②图丙为25℃和75℃时,Al-LiBH4复合材料[w(LiBH4)25%]与水反应一定时间后产 物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现 衍射峰的衍射角不同)。 从图丙分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是(填化学式)。 则未与水反应完全的材料产生对应氢氧化物的化学方程式为(若复合材料各成分均能与水完全反应,不必写此方程式)。 (4)图丁是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。 该电池工作时,正极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”),负极的电极反应式为。 29.线粒体是有氧呼吸的主要场所,科学家在研究线粒体组分时,首先将线粒体放在低渗溶液中获得涨破的外膜,经离心后将外膜与线粒体内膜及其包裹的基质分开。 再用超声波破坏线粒体内膜,破裂的内膜自动闭合成小泡,然后用尿素处理这些小泡,实验结果如图所示。 请分析回答: (1)研究发现,在适宜成分溶液中,线粒体含F0—F1内膜小泡能完成有氧呼吸第阶段的反应,生成的产物主要为。 (2)将线粒体放入低渗溶液中,外膜涨破的原理是。 用方法能将外膜与内膜及其它结构分开。 线粒体基质中可能含有 (填选项前的字母)。 a.DNAb.丙酮酸c.葡萄糖d.染色质e.核苷酸f.RNA聚合酶 (3)线粒体内膜上的F0—F1颗粒物是ATP合成酶(见右图),其功能是在跨膜H+浓度梯度推动下合成ATP。 为了研究ATP合成酶的结构与合成ATP的关系,用尿素处理将F1颗粒与小泡分开,检测处理前后ATP的合成。 若处理之前,在条件下,含F0—F1颗粒内膜小泡能合成ATP;处理后内膜小泡不能合成ATP,说明F1颗粒的功能是。 30.将蓝藻的Sir1515基因导入水稻后,测定光照强度对转基因水稻和野生型水稻光合速率的影响,并测得两种水稻叶片的叶绿素和RUBP羧化酶(催化CO2固定的酶)的含量,结果如下图所示。 请回答: (1)水稻叶肉细胞中的叶绿素分布在组成叶绿体基粒的__________薄膜上,用层析液分离图乙所示两种叶
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