湖北省鄂州市学年高二上学期期末质量监测化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省鄂州市学年高二上学期期末质量监测化学试题Word版含答案
鄂州市2020—2021学年度上学期期末质量监测
高二化学
注意事项:
1.满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题在每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Mn-55Ba-137
一、选择题(每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.某大型纪录片中展示了中国探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术连通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系,下列说法不正确的是()
A.太阳能、风能、潮汐、地热能是一次能源,而我国大力发展核电、光电、风电、水电等电能属于二次能源。
B.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化,在常温下进行的反应也可能是吸热反应。
C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是硅。
D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金可减轻机身自重。
2.下列关于钢铁的防护方法,说法不正确的是()
地面
镁
导线
钢铁输水管
喷油漆
锌
铁管道
铁管道石墨棒
①②③④
A.图①所示方法是外加电流的阴极保护法,石墨棒做阳极。
B.图②所示方法是牺牲阳极的阴极保护法,镁做负极,钢铁输水管做正极。
C.图③所示方法是化学防护法,不属于电化学防护法。
D.图④所示方法是覆盖保护层法,不属于电化学防护法。
3.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉。
B.夏天打开可乐时,瓶中立刻泛起大量泡沫。
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2。
D.黄色的Na2CrO4溶液中,加入硫酸后,溶液呈橙色。
4.根据反应情况不同,反应热可分为多种,例如燃烧热、中和热、溶解热等,下列关于燃烧热的说法不正确的是()
A.已知:
S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ•mol-1,S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ•mol-1,则Q1 B.已知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH>0,则该反应在高温下能自发进行。 C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3, 放出的热量为19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1则Q>38.6。 D.已知中和热为-57.3kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的稀溶液与含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的热量等于57.3kJ。 5.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3): CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g),在容积固定的密闭容器中,投入等物质的量CH3OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示,下列说法正确的是() A.a-c,CO的转化率随温度的升高而增大的原因是因为该反应是吸热反应,升高温度反应正向移动。 B.平衡常数Kb<Kd,由图可知生产时反应温度控制在80~85℃为宜。 C.向该容器中充入N2,CH3OH的转化率增大。 D.反应速率υb<υd, 6.下列说法正确的是() A.Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。 B.将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧,可得到AlCl3固体。 C.配制FeCl3溶液时,可将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再加水稀释。 D.除去Cu2+中含有的Fe3+杂质,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3,充分反应后,过滤。 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.无色透明溶液中: NH4+、SO42-、Na+、MnO4- B. 的溶液中: NO3-、Na+、AlO2-、K+ C.c(H+)= 的溶液中: Fe3+,Mg2+、HCO-3、SO2-4 D.c(H+)水电离・c(OH-)水电离=10-26的水溶液中: Na+、NO-3、Ag+、K+ 8.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),正确的是() ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液,c(H+)之比为1∶10 ③pH相等的四种溶液: a.CH3COONa;b.NaClO;c.NaHCO3;d.NaOH.其溶液物质的量浓度由大到小的顺序为d、b、c、a ④室温下,NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka✕Kh=Kw ⑥pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m>n A.①②④B.④⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥ 9.下列有关说法正确的是() A.基态氮原子的电子排布图 轨道表示式 为: B.某基态原子的价电子排布可能是3d54s1。 C.第一电离能: O>N。 D.基态F原子核外有9种能量不同的电子。 10.中国研究人员研制一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示,下列说法不正确的是() 氧原子氢原子 A.过程Ⅲ属于分解反应,是吸热反应。 B.过程I吸收能量,化学键断裂;过程Ⅱ放出能量,形成了O-O,H-H键。 C.该过程中,每得到1mol的氧气,转移4mol的电子。 D.整个过程实现了光能向化学能的转化。 二、选择题(本大题共5小题,每小题4分,每个小题1-2个选项,少选得2分,不选和错选均不得分) 11.某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1,如表所示。 关于元素R的判断中正确的是() I5 I6 578 1817 2745 11578 14831 18378 A.R元素基态原子的电子排布式为 。 B.R的最高正价为+3价。 C.R元素的颜色反应为黄色。 D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族。 12.室温下,向20mL含有0.10mol/LCr2+和0.10mol/LFe2+的混合溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。 若溶液中金属阳离子浓度小于10-5mol/L可视为完全沉淀,则下列说法正确的是() 已知Ksp[Cr(OH)2]=2.0×10-16mol3/L3, Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16mol3/L3 A.曲线A表示c(Cr2+)与NaOH溶液体积的关系 B.当V(NaOH)=30mL时,Cr2+刚刚开始沉淀 C.当pH=7时,溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀 D.当Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出时,溶液中c(Fe2+): c(Cr2+)=4∶1 13.最近科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是() A.吸附层a是负极,发生氧化反应,吸附层b是正极,发生还原反应。 B.“全氢电池”的总反应为: H++OH-=H2O C.NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应。 D.Na+在装置中从左侧向右侧移动,ClO4-从右侧向左侧移动。 14.工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和 。 我国科研人员通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 标注。 下列说法正确的是 已知: 甲醇 脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式: 方式Ⅰ: 方式Ⅱ: A. 的 B. 都为 键的断裂过程 C.由活化能E值推测,甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ D.放热最多阶段的化学方程式为 15.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。 关闭 ,将等量且少量的 通过 、 分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同 已知: 。 下列叙述正确的是() A.达到平衡时A和B中 气体体积分数相同。 B.若在A、B中再充入与初始量相等的 ,再次达到平衡后A中 转化率增大,B中 转化率不变。 C.若气球的体积不再改变,表明B中反应已达到平衡。 D.室温下,若设法使A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时B中气体的颜色较深。 三、填空题(本大题共5小题,共60分) 16.(9分) ⑴元素Cu基态原子的价电子排布式为___________,价电子排布图为___________。 ⑵基态Mg原子中,电子占据的最高能层符号为________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________、核外电子的运动状态为________种。 ⑶N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为________________(用元素符号表示) 17.(14分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验,试回答下列问题: ⑴若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为___________________________。 ⑵若开始时开关K与b极连接,则B极的电极反应式为________________________,总反应的离子方程式为_______________________________________。 ⑶若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是_____ 填字母 。 A.溶液中Cl-向B极移动。 B.该装置中电流的方向是: 电源正极→石墨→饱和食盐水→铁。 C.反应一段时间后(食盐水的浓度足够大),加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。 D.从A极处逸出的气体能使湿润的 淀粉试纸变蓝,但一段时间后蓝色褪去。 ⑷该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为__________________。 制得的H2SO4溶液从出口________ 填“A”“B”“C”或“D” 导出。 ③在C出口收集到6.72L(标况)的气体,则能制得_______mol的硫 酸。 18.(8分)已知在稀溶液里,强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫做中和热。 某小组用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。 试回答下列问题: ⑴从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________。 ⑵做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次),温度计需使用至少______次。 ⑶各稀溶液的密度均近似为1g·mL-1,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。 为了计算中和热,某学生实验记录数据如下: 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 2 3 依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=______(结果保留一位小数) ⑷某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化,用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液,测得的中和热的数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是__________________________________。 19.(9分)碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。 ⑴已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ⋅mol-1 H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ⋅mol-1 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ⋅mol-1 则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=______kJ⋅mol-1 ⑵T℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2,发生反应: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-50kJ⋅mol-1。 5分钟时反应达到平衡,CO2的转化率为50%,回答下列问题: ①在0~5min内容器中v(H2)=______。 ②反应过程中,下列各项指标能表明A容器中反应的v正<v逆的是______(填标号)。 a.体系内的压强增大 b.气体的平均相对分子质量减小 c.H2O(g)的物质的量增加 d.v正(CO2)=v逆(H2) ⑶T℃时,通入1.0molCO和3.0molH2于恒压密闭容器中,起始容积为2L,发生反应: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。 5分钟时反应达到平衡,CO的转化率为50%,回答下列问题: ①该温度下上述反应的平衡常数K=______; ②若达平衡后,再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH,平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 20.(20分) Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。 可用于制NO气体。 ⑴连二次硝酸中氮元素的化合价为______。 ⑵常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液。 测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 ①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式: ___________________。 ②常温下H2N2O2的Ka1为________。 ③b点时溶液中c(N2O22-)________c(H2N2O2)(填>、<或=,下同)。 ④a点时溶液中c(Na+)______c(HN2O2-)+2c(N2O22-)。 ⑤a,b,c三点,水的电离程度最小的是______。 Ⅱ.25℃时,有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液: ①NaCN溶液;②NaOH溶液;③CH3COOH溶液;④NaHCO3溶液。 HCN ⑶这4种溶液pH由小到大的顺序是__________________(填序号),其中②由水电离的H+浓度为______mol/L。 ⑷①中各离子浓度由小到大的顺序是_____________________。 向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的化学方程式为________________________。 ⑸测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11,则c(CN-)/c(HCN)约为______。 ⑹CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol/L(填精确值)。 高二化学参考答案及评分标准 一、单项选择题(每小题2分,共20分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D D D B D B A 二、不定项选择(每小题4分,共20分)(本大题共5小题,每小题4分,每个小题1-2个选项,少选得2分,不选和错选均不得分) 题号 11 12 13 14 15 答案 B CD CD CD BC 三、填空题(共60分) 16.(9分) ⑴3d104s1(2分)(2分) ⑵M(1分)球形(1分)12(1分) ⑶F>N>O(2分) 17.(14分) ⑴O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)(与a相连时,属于Fe的吸氧腐蚀) ⑵2H2O+2e-=2OH-+H2 (2分)(或 ) (2分) ⑶BD(2分) 或 (2分) ②A(2分) ③0.3(2分) 此题各问在方程式的书写中,若未配平或未打气体符号扣一分! 18.(8分) ⑴环形玻璃搅拌棒(1分)(只答搅拌棒不扣分) ⑵9次(1分) ⑶-51.8kJ/mol(2分)(没带单位扣一分) ⑷偏小(2分)一水合氨的电离吸热(2分) 19.(9分) ⑴+1320(2分) ⑵①0.6mol/(L⋅min)(1分)②ab(2分) ⑶① 或0.5625(2分)②不(2分) 20.(20分) ⑴+1(1分) ⑵①N2O22-+H2O⇌HN2O2-+OH-HN2O2-+H2O⇌H2N2O2+OH-(2分) 写对一个给1分 ②10-6.6(1分)③<(1分)④=(1分)⑤a(2分) ⑶③④①②(2分)10-13(2分)(此空若学生带单位不扣分) ⑷c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<c(Na+)(2分) NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3(2分) ⑸49(2分) ⑹9.9×10-7(2分)
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