名师整理化学九年级下册《第11单元 课题1生活中常见的盐》优秀教案.docx

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名师整理化学九年级下册《第11单元课题1生活中常见的盐》优秀教案

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐（需5课时）

第一课时

【教学目标】

1、阅读教材理解盐类的概念，认识盐与食盐的不同，知道盐可根据所含离子的

特点分类并称为某盐，能写出一些常见盐的化学式。

2、观看影片《闪闪的红星》片断，通过解答针对故事内容提出的问题缺盐、送盐、盐加水、煮盐水等明确NaCl在自然界的分布、用途、生产原理和初步提纯的方法。

3、从教材和生活实践中总结出氯化钠在生活、工业、农业、医疗等方面的用途。

4、认识食盐与亚硝酸钠的不同，认识工业用盐误作生活用盐的危害，根据相关

信息掌握二者的鉴别方法。

5、了解氯化钠的生产原理，能用溶解度知识解释海水晒盐的原因，了解粗盐含有

的杂质，知道可通过溶解、过滤、蒸发等操作除去粗盐中的难溶性杂质。

6、观看粗盐提纯的视频，小结各操作步骤中玻璃棒的作用，并掌握计算产率的

方法。

【教学重难点】盐类的概念；氯化钠的用途、来源；粗盐提纯的步骤和方法。

【教学准备】NaCl、粗盐、滤纸、铁架台、漏斗、烧杯（两个）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等

【教学模式】引导分析、讨论交流和观看实验视频

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

【图片引入】生活中常见的盐是食盐（主

要成分为氯化钠），那“食盐是盐，反之，

盐就是食盐”这一说法对吗？

【投影】不同的金属离子、酸根离子

【强调】含有某种相同离子的盐可分类并称为某盐，如KCl、KNO3可统称钾盐；KCl、MgCl2可统称盐酸盐……

【要求】写出几种钠盐、几种硫酸盐、

几种碳酸氢盐的化学式

思考、回答：

不对。

化学上所说的盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

通过举例了

解盐的概念

认识食盐与

盐的区别

引出课题

【过渡】盐类物质有很多种，我们的学习就从生活中最常见的开始学习。

首先请同学们观看影片《闪闪的红星》片断，注意归纳视频中涉及的故事内容。

观看视频、思考

缺盐、送盐、盐加水、煮盐水

联系实际，增加学习趣味

【归纳板书】4、用途：

医疗：

配制生理盐水w（NaCl）=0.9%

生活：

调味品、腌制食品、融雪等

农业：

选种（饱满的种子会沉入食盐水底）

工业：

以NaCl为原料制取NaOH、Na2CO3、Cl2、HCl等

2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑

【点拨】食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间，起到防腐剂作用。

融雪原理：

形成食盐水，降低凝固点。

记录，了解

认识氯化钠的重要应用

【投影展示】分布：

海水、盐湖、盐井中

用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。

这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。

【板书】二、粗盐的提纯

海水

粗盐

精盐

（含杂质较多的混合物，因含MgCl2、CaCl2而易潮解）纯净的NaCl不潮解！

观看图片和文字介绍

倾听记录

了解自然界的制盐过程

【实验探究】如何进行粗盐的初步提纯？

【板书】粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的

不同作用：

（1）溶解：

加速粗盐溶解

（2）过滤：

引流

（3）蒸发：

防止液滴飞溅

（4）计算产率：

转移固体到纸上称量后计算。

★初步提纯后得到的精盐中还含有

可溶性杂质。

【讲解】2、根据食盐常温时的溶解度为36g，可粗略地算出10mL水中大约可溶解3.6g粗盐。

3、过滤需用：

滤纸、铁架台、漏斗、烧杯（两个）、玻璃棒等。

操作时注意“一贴二低三靠”。

4、检查仪器是否干净、滤纸是否破损，过滤时滤液是否高于滤纸边缘等。

5、蒸发时，不断搅拌防止液滴飞溅。

蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。

【小结】过滤是分离可溶和难溶固体混合物的一种方法。

仔细观看教师操作

【思考问题】1、溶解时，玻璃棒搅拌的目的？

2、10mL水中约溶解多少克粗盐？

3、过滤器包括哪些仪器，过滤操作时应注意哪些问题？

4、如果两次过滤后滤液仍浑浊，如何检查实验装置并找出原因？

5、蒸发时应注意什么问题？

观察、了解规范的实验操作。

【板书设计】第十一单元盐、化肥

课题1生活中常见的盐

一、氯化钠（NaCl，俗称：

食盐）

1、组成：

钠离子（Na+）:

维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换；

氯离子（Cl-）：

胃液的主要成分，促生盐酸、帮助消化、增进食欲

2、物理性质：

无色或白色晶体，有咸味

★工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2），物理性质与NaCl极为相似，有毒，误食易使人中毒致死！

3、化学性质：

无毒，水溶液呈中性

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3（AgCl是白色沉淀，不溶于水和酸）

盐1＋盐2→盐3＋盐4（复分解反应）

4、用途：

医疗：

配制生理盐水w（NaCl）=0.9%

生活：

调味品、腌制食品、融雪等

农业：

选种（饱满的种子会沉入食盐水底）

工业：

以NaCl为原料制取NaOH、Na2CO3、Cl2、HCl等

二、粗盐的提纯

海水粗盐精盐

（含杂质较多的混合物，因含MgCl2、CaCl2而易潮解）纯净的NaCl不潮解!

★粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的不同作用：

（1）溶解：

加速粗盐溶解

（2）过滤：

引流

（3）蒸发：

防止液滴飞溅

（4）计算产率：

转移固体到纸上称量后计算。

★初步提纯后得到的精盐中还含有可溶性杂质。

第二课时

【教学目标】

知识与技能：

认识几种常见的盐如碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、性质及

用途；知道鸡蛋壳、水垢的成分中含有碳酸根离子，掌握碳酸根离子的检验方法，能书写简单的化学方程式。

过程与方法：

通过设计不同的碳酸盐与酸反应的实验过程，学习用控制实验条件的方法解决实际问题。

情感、态度与价值观：

通过对鸡蛋壳的实验探究和鉴别厨房中的食盐和面碱，感受生活中处处有化学。

【教学重难点】掌握碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的俗称和性质、用途；

掌握碳酸根离子的鉴定方法。

【教学准备】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、浓碳酸钠溶液、澄清石灰水、鸡蛋壳、大试管、小试管、导管胶塞、镊子

【教学模式】类比—迁移—归纳。

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】除了氯化钠，生活常见的盐还有碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等，这节课我们就来认识它们。

【展示】图片和药品，

1、碳酸钙（CaCO3）是重要的建筑材料，还给我们带来健康、清洁……

2、碳酸钠（Na2CO3）给我们带来了

温暖、清洁……

3、碳酸氢钠（NaHCO3）给我们带来了安全、健康、美食……

【板书】三、几种常见盐

碳酸钙

碳酸钠

碳酸氢钠

外观

水溶性

化学式

俗称

用途

【演示】碳酸钠溶于水，滴入酚酞试液，出现红色。

【强调】纯碱不是碱，是盐。

倾听、观看，阅读课本、讨论交流，结合实验填写表格：

鉴别三种盐的方法：

1、加水，难溶的是碳酸钙，另两种易溶；

2、取样加热，能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠，不能的是碳酸钠。

认识几种常见盐的性质和用途

【演示】1、NaHCO3加水溶解，滴加酚酞出现浅红色，说明呈碱性；

2、NaHCO3加稀盐酸产生气泡，使石灰水变浑浊。

【板书】四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

规律:

组成里含有CO32－或HCO3-的盐都能与盐酸等酸反应，生成CO2

检验试剂：

稀盐酸和澄清石灰水

【现学现用】已知鸡蛋壳、水垢的主要成分是碳酸钙，我们如何通过实验来证明其中含有碳酸根离子？

设计方案

预测

操作

实验现象

结论

【点拨】若在家里做实验，没有盐酸可以选择什么代替？

（食醋）

观察、描述现象

分析写出反应的化学方程式

讨论交流、设计方案、上台演示

培养观察能力

培养整理归纳所学

知识的能力

培养通过实验设计解

决实际问题的能力

【实验探究】碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，观察现象（产生白色沉淀）

Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

（可用于工业制NaOH）

【小结】盐能与酸或碱发生复分解反应。

【实验探究】碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液，观察现象（产生白色沉淀）

Na2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3

【小结】CaCO3和BaCO3是经常考查的不溶性碳酸盐。

观察、描述现象

分析写出反应的化学方程式

认识盐与碱溶液、盐溶液的反应

【组织讨论】用氢氧化铝、碳酸钙和小苏打治疗胃酸过多症各有什么优缺点？

氢氧化铝：

是一种历史悠久的抗酸药，能局部止血和保护溃疡面等，作用缓慢、持久，但效果较弱。

且摄入过多易引发老年痴呆症。

碳酸氢钠、碳酸钙不能用于治疗胃溃疡的原因主要是：

产生的二氧化碳，胃内压力增大，易造成胃穿孔。

【思考题】厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。

请你利用家中现有的条件将它们区分开来。

简要叙述实验的步骤、现象和结论。

【要求】下节课到实验室做“粗盐提纯”实验！

讨论交流

完成课本78页1、3题

可能答案：

方法1：

取样尝味道，有咸味的是NaCl；

方法2：

取样滴入食醋，若产生气泡，说明是Na2CO3

了解事物的两面性

培养解决实际问题的能力

【板书设计】三、几种常见盐

碳酸钙

碳酸钠

碳酸氢钠

外观

白色粉末

白色粉末

白色粉末

水溶性

难溶

易溶

易溶

化学式

CaCO3

Na2CO3（水溶液呈碱性）

NaHCO3

俗称

大理石、石灰石

的主要成分

纯碱、苏打

小苏打

用途

重要的建筑材料、

补钙剂等

广泛用于玻璃、造纸、

纺织、洗涤剂等

发酵法、胃药、灭火等

四、碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应（复分解反应）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（复分解反应）

规律:

组成里含有CO32－或HCO3-的盐都能与盐酸等酸反应，生成CO2

↓

检验试剂：

稀盐酸和澄清石灰水

★Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（可用于工业制NaOH）

Na2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3

盐能与酸或碱或盐发生复分解反应。

第三课时（实验课粗盐的提纯）

实验目的：

1、练习溶解、过滤、蒸发等的基本操作。

2、了解混合物分离的初步知识。

实验用品：

仪器和用具：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、蒸发皿、酒精灯、火柴。

试剂和药品：

粗盐

实验内容：

1、粗盐的溶解

称5g粗盐，用药匙将其加入盛有10mL水的烧杯中，边加边搅拌直至粗盐不再溶解为止。

称量剩下的粗盐的质量m1。

2、过滤粗盐水

操作注意事项：

一贴二低三靠

3、蒸发

把滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发皿并不断搅拌，直到有较多固体析出时，

停止加热，仍不断搅拌，利用余热蒸干固体。

4、计算精盐产率

精盐产率=

第四课时

【教学目标】

知识与技能：

会运用复分解反应发生的条件，并根据课本114页附录I的相关信息判断复分解反应能否发生；熟记酸、碱、盐的溶解性口诀。

过程与方法：

通过预测和设计实验验证几种化合物溶液之间能否发生复分解反应，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，充分认识复分解反应发生的条件。

情感、态度与价值观：

通过主动探究，认识酸、碱、盐发生复分解反应所需条件的知识，树立事物都是相互联系和影响的观念。

【教学重难点】运用复分解反应发生的条件来判断一些复分解反应能否发生；

记忆“部分酸、碱、盐的溶解性表”；认识不能共存的离子。

【教学准备】探究复分解反应发生的条件：

稀H2SO4、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液、酚酞试液、AgNO3溶液、小试管（每班7支）

【教学模式】实验演示和讨论归纳相结合。

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】五、复分解反应（课本74页）

1、定义：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（字母表达式：

AB+CD→AD+CB）

2、复分解反应发生的条件：

生成物中要有水或气体或沉淀，

若没有复分解反应不能发生！

阅读课本，结合以前学习的反应认识复分解反应的定义和发生条件。

初步了解复分

解反应发生的

条件

【活动与探究】课本72页

1.根据复分解反应发生的探究，并利用书后114附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。

H2SO4

Ba（NO3）2

NaOH

K2CO3

H2SO4

√

√

√

Ba（NO3）2

√

×

√

NaOH

√

×

×

K2CO3

√

√

×

2.设计实验证明你的判断。

【过渡】要判断两种化合物相互交换成分后是否产生沉淀，需学会使用课本109附录I

【板书】六、部分酸碱盐的溶解性规律

1、酸：

初中接触的都溶

2、碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O可溶；Ca（OH）2微溶；其余都不溶

[Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3……]

白色、白色蓝色、红褐色

3、盐：

钾、钠、铵、硝酸盐均可溶

盐酸盐（或叫氯化物）不溶AgCl；

硫酸盐不溶BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）；

碳酸盐只溶钾、钠、铵（MgCO3微溶）。

另外：

AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸

翻阅资料、讨论交流

设计实验、观察现象

验证结论，形成认识

仔细查看溶解性表，

归纳记录溶解性规律

通过探究学会应用条件判断复分解反应能否发生

通过归纳分类记忆酸碱盐的溶解性表，减轻记忆负担

【提问】判断下列反应能否进行（能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由）

①KNO3+HCl×

②KNO3+NaOH×

③KNO3+ZnSO4×

④NaNO3+H2SO4×

⑤NaNO3+Ca（OH）2×

⑥NaNO3+CuCl2×

【要求】完成课本82页第4题

讨论，分析判断反应

能否发生、回答

思考讨论解答

认识不能发生

复分解反应的

两种物质：

KNO3、NaNO3

通过习题检测

了解对知识的

掌握情况

【板书设计】五、复分解反应（课本74页）

1、定义：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（字母表达式：

AB+CD→AD+CB）

2、复分解反应发生的条件：

生成物中要有水或气体或沉淀。

若不满足条件则复分解反应不能发生！

六、部分酸碱盐的溶解性规律（需熟记）

1、酸：

初中接触的都溶

2、碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O可溶；Ca（OH）2微溶；其余都不溶

[Mg（OH）2、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3……]

白色、白色蓝色、红褐色

3、盐：

钾、钠、铵、硝酸盐均可溶；

盐酸盐（或叫氯化物）不溶AgCl；

硫酸盐不溶BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）；

碳酸盐只溶钾、钠、铵（MgCO3微溶）。

另外：

AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸

★KNO3、NaNO3不能发生复分解反应

第五课时

【教学目标】

知识与技能：

认识复分解反应的微观实质，学会判断在溶液中不能大量共存的离子；了解制碱先驱侯德榜的事迹和溶洞奇景形成的原因。

过程与方法：

通过习题解答加深对物质之间能否发生复分解反应的认识；通过实验探究掌握鉴别不同溶液的方法。

情感、态度与价值观：

通过阅读资料了解化工专家侯德榜的事迹，增加民族自豪感；通过了解溶洞中钟乳石、石笋等景观的形成原因，认识化学知识在自然界中的广泛存在。

【教学重难点】认识不能共存的离子，掌握鉴别不同溶液的方法。

【教学准备】鉴别不同溶液：

MgCl2溶液、CuSO4溶液、K2SO4溶液、NaOH溶液、

FeCl3溶液、小试管（每班10支）

【教学模式】实验演示和讨论归纳相结合。

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】上节课我们了解酸、碱、盐之间发生复分解反应是需要满足一定的条件的，即两种化合物相互交换成分后，生成物中必须有水或气体或沉淀生成，复分解反应才能发生。

下面完成课本82页的第4题。

4.如能发生反应，写出反应的化学方程式。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（√）

（2）氢氧化钾溶液和盐酸（√）

（3）硫酸和氯化钠溶液（×）

（4）碳酸钾溶液和盐酸（√）

（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液（√）

【提问】判断下列反应能否进行（能进行的写出化学方程式,不能进行的说明理由）

①KNO3+HCl×

②KNO3+NaOH×

③KNO3+ZnSO4×

④NaNO3+H2SO4×

⑤NaNO3+Ca（OH）2×

⑥NaNO3+CuCl2×

【板书】

★KNO3、NaNO3不能发生复分解反应

思考讨论，作出判断并书写相关的化学方程式

通过习题解答检验知识的掌握情况

认识两种不能发生复分解反应的物质：

KNO3、NaNO3

【过渡】已知若两种离子之间能结合形成水分子或沉淀或气体，则这两种离子在溶液中不能大量共存，从而发生复分解反应。

【提问】根据上述信息，查阅课本114附录I，谈谈你认为哪些离子不能在溶液中大量共存，并说明理由。

【板书】

1、与H+不能共存的离子有OH-、CO32-、HCO3-

2、与OH-不能共存的离子有H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等

3、Ca2+与CO32-不能共存；

Ag+与Cl－、CO32-不能共存；

Ba2＋与CO32－、SO42－不能共存……

【检测题】1、下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（C）

A.SO42-、NO3-、K+、H+

B.Na+、Cl-、OH-、Al3+

C.Cl-、NO3-、K+、Na+

D.Ag+、Cl-、CO32-、K+

2、下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（A）

A．BaCl2、KNO3、NaCl

B．H2SO4、KCl、FeCl3

C．NaOH、NaCl、HCl

D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3

讨论交流

记录记忆

结合离子共存知识进行判断解答

从离子共存角度判断复分解反应的发生与否

3、有四种溶液：

①MgCl2溶液②CuSO4溶液③K2SO4溶液④NaOH溶液。

不用其他试剂就可进行鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（B）

A、④①②③B、②④①③

C、③②①④D、②①③④

4、有四种物质的溶液：

①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是④①②③或

④①③②。

思考讨论

了解鉴别方法：

先看出有颜色的溶液，再利用已鉴别出的溶液与剩余溶液反应的不同现象逐一鉴别

了解不要其他

试剂鉴别溶液

的方法

【组织阅读】课本73页资料

“我国制碱工业的先驱—候德榜”

（发明联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献）

“石笋和钟乳石的形成”（77页）

【检测题】

阅读教材资料，倾听了解

了解先辈事

迹；了解自然

景观的成因和

其中包含的化

学原理

【板书设计】

★已知若两种离子之间能结合形成水分子或沉淀或气体，则这两种离子在溶液中不能大量共存，从而发生复分解反应。

1、与H+不能共存的离子有OH-、CO32-、HCO3-

2、与OH-不能共存的离子有H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等

3、Ca2+与CO32-不能共存；Ag+与Cl－、CO32-不能共存；Ba2＋与CO32－、SO42－不能共存……