福建省永泰县第一中学高二化学上学期期末考试试题doc.docx

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福建省永泰县第一中学高二化学上学期期末考试试题doc

福建省永泰县第一中学2021-2022高二化学上学期期末考试试题

完卷时间：

90分钟满分：

100分

相对原子质量：

N－14O－16Na－23S－32Ba－137

一、

选择题：

（共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是（）

A．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

B．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒

C．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

D．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐

2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如上图。

在其拉伸过程中有放热现象。

25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变及自发性与橡皮筋从拉伸到收缩状态一致的是（）

A．CaCO3===CaO＋CO2↑B．NaOH的溶解

C．2H2＋O2===2H2OD．Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

3、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c（H+）浓度最小的是（）

A．NaHCO3B．Na2SO4C．NaHSO4D．NH3·H2O

4、下列方程式书写正确的是（）

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3＝Na＋＋H++CO32-

B．H2SO3的电离方程式：

H2SO3

2H＋＋SO32-

C．PO43-的水解方程式：

PO43-＋H2O

HPO42-＋OH－

D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：

CaCO3（s）＝Ca2＋（aq）＋CO32-（aq）

5、下列说法正确的是（）

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C（石墨）＝C（金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

D．在稀溶液中：

H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（）

A．室温下，NaR溶液的pH大于7

B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

C．HR溶液的导电性比盐酸弱

D．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8

7．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）

A．钢铁船身嵌入锌B．钢闸门与直流电源负极相连

C．健身器材刷油漆D．车圈、车铃钢上镀铬

8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色

C．对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡体系，增大压强可使颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

9、某密闭容器中发生反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）　ΔH<0。

如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法错误的是（）

A．t2时加入了催化剂

B．t3时减小了压强

C．t5时升高了温度

D．t4～t5时间内X转化率最低

10、常温下，由水电离产生的c（H＋）与c（OH－）的乘积为10－24，下列各组离子可能大量共存的是（）

A．Al3＋、Cl－、NH

、SO

B．K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－-

C．K＋、Ba＋、NO3－、SO

D．K＋、NH4＋、ClO－、I－

11、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（）

提示：

2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓

选项

滴定管中的溶液

锥形瓶中的溶液

指示剂

滴定终点颜色变化

A

NaOH溶液

CH3COOH溶液

酚酞

无色→浅红色

B

HCl溶液

氨水

甲基橙

黄色→橙色

C

酸性KMnO4溶液

K2SO3溶液

无

无色→浅紫红色

D

碘水

Na2S溶液

淀粉

蓝色→无色

12、一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③混合气体的密度不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2:

2:

1的状态

A．①②③④B．①②④C．②③⑤D．①②③④⑤

13、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体

物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾（）

A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部

14、常温下，浓度相同的稀溶液：

①氨水、②NH4Al（SO4）2溶液、③CH3COONH4溶液、④NH4Cl溶液中，c（NH4+）由大到小的排列顺序为（）

A．①>②>④>③B．②>④>③>①C．②>①>③>④D．②>①>④>③

15、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

16、硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图

如右，该电池工作时反应为：

4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5。

下列说法正确的是（）

A．电极a为电池负极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D．VB2极发生的电极反应为：

2VB2+22OH−－22e−→V2O5+2B2O3+11H2O

17、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。

下列说法正确的是（）

A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2

B．反应速率：

v逆（状态A）＞v逆（状态B）

C．在C点时，CO转化率为75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同

18、某温度时，AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的溶解平衡曲线如图。

下列说法正确的是（）

A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B．加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．蒸发溶液可以实现b点到a点的转化

D．图中d点对应的是过饱和溶液

19、根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

化学式

电离常数

HClO

Ka=3×10－8

H2CO3

Ka1=4.3×10－7

Ka2=5.6×10－11

A．c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）

B．c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

C．c（HClO）＋c（ClO－）=c（HCO3－）＋c（H2CO3）

D．c（Na＋）＋c（H＋）=c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－）

20、常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是（）

A．pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液

B．pH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液

C．物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液

D．pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液

21、常温下，用0.1000mol·L－1盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列有关说法错误的是（）

A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1

B．a、b、c点水的电离程度逐渐增大

C．b点：

c（M+）＝c（Clˉ）

D．常温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5

22、下列实验操作不能达到实验目的是（）

实验操作

实验目的

A

向2支盛有2mL5%H2O2的试管中分别滴加1mL同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液

探究不同催化剂的催化效率

B

取2mL1.0mol/LAgNO3溶液，先滴5滴1.0mol/LNaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀变黄色

验证AgCl和AgI的Ksp大小

C

混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度

测定中和反应反应热

D

等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应

比较酸溶液中的c（H+）的大小

二、填空题（共56分）

23、（14分）25℃时，电离常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HA

电离常数

1.8×10－5

K1：

4.3×10－7

K2：

5.6×10－11

4.9×10－10

请回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：

a．Na2CO3　　b．NaA　　c．CH3COONa　　d．NaHCO3

pH由大到小的顺序是________________________（填标号）。

（2）25℃时，0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的________倍。

（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

______________________________________。

（4）将0.10mol NH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。

①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是______和______。

②溶液中c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=______mol·L－1。

（5）若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp=___________。

（6）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

24、（14分）2021年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。

近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）已知：

CO2（g）+H2（g）

H2O（g）+CO（g）　ΔH1=+41.1kJ/mol-1

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH2=－90.0kJ/mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：

_______。

（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2（g）催化氢化合成CH3OH（g），下图为不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时某

反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_______（填“CO2”或“H2”），理由是。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n（CH3OH）=1.5mol。

①前10min的平均反应速率v（H2）＝_______mol·L－1·min－1。

②化学平衡常数K=_______。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。

控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号

温度（K）

催化剂

CO2转化率（%）

甲醇选择性（%）

A

543

Cu/ZnO纳米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO纳米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO纳米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO纳米片

12.0

70.6

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

25、（14分）

Ⅰ、  为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。

丙装置中X、Y均为石墨电极。

反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

（1）甲池Fe电极反应式为。

（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________（填元素符号） 。

（3）写出丙装置发生反应的离子方程式。

（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有mol。

Ⅱ、某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取20.00mL某品牌食用白

醋于锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂，用浓度为amol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

（5）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差lmL，

A处的刻度为25，滴定管中液面读数应

为　　　　　mL。

（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为amo1/L，三次实

验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

27.02

25.36

25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数

（7）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为（含a的表达式）：

c＝　　　　mo1/L。

26、（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如下图所示：

已知：

各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2＋

6.34

9.7

Fe3＋

1.48

3.2

Zn2＋

6.2

8.0

请回答下列问题：

（1）加入A物质的目的是，物质A可使用下列物质中的。

A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：

Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）反应生成海绵铜的离子方程式：

。

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。

（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2（OH）2CO3的离子方程式：

。

（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

B

D

C

C

D

C

A

C

D

A

D

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

B

A

B

D

D

C

D

A

D

B

B

评分标准:

填空题每空2分

23、（14分）

（1）a>b>d>c　

（2）9×108

（3）A－＋CO2＋H2O===HCO

＋HA

（4）①NH4+、NH3.H2O②0.12

（5）1×10-10

（6）9:

2

24、（14分）

（1）.3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=－48.9kJ/mol

（2）.D

（3）.CO2，增大n（H2）/n（CO2），相当于c（CO2）不变时，增大c（H2）平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低

（4）.①0.225②5.33（或16/3）③B

25、（14分）

（1）Fe-2e-=Fe2+

（2）Fe>Co>Cu

（3）2Cl-＋2H2O

2OH-＋H2↑＋Cl2↑（配平或条件错得1分）

（4）0.01

（5）25.40（有效数字错不得分）

（6）AB（漏选得1分，错选不得分）

（7）1.2665a

26、（14分）

（1）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去，BC（漏选得1分，错选不得分）

（2）＜

（3）Fe+Cu2+===Fe2++Cu

（4）3.2≤PH＜6.2或3.2~6.2

（5）2Zn2++4HCO3—===Zn2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑（配平错得1分）

（6）（NH4）2SO4