江西省吉安市高二化学下学期期末达标测试试题.docx
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江西省吉安市高二化学下学期期末达标测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.某强酸性溶液X中仅含H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
下列有关推断合理的是
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.若溶液X为100mL,产生的气体A为112mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
2.下列有关同分异构体数目的叙述错误的是( )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B.有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种
C.立体烷
的二氯代物有3种
D.菲的结构简式为
,它的一硝基取代物有5种
3.向X溶液中加入Y试剂,产生沉淀或气体如图,与所述情形几乎完全相符的是()
A.向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B.向NH4Al(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液
C.向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D.向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液
4.已知:
pNi=-lgc(Ni2+);常温下,K(NiCO3)=1.4×10-7,H2S的电离平衡常数:
Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。
常温下,向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液,滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是()。
A.E、F、G三点中,F点对应溶液中水电离程度最小
B.常温下,Ksp(NiS)=1×10-21
C.在NiS和NiCO3的浊液中
=1.4×1014
D.Na2S溶液中,S2-第一步水解常数Kh1=
5.下列几种化学电池中,不属于可充电电池的是
A.碱性锌锰电池B.手机用锂电池
C.汽车用铅蓄电池D.玩具用镍氢电池
6.对可逆反应
,下列图象正确的是()
A.
B.
C.
D.
7.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构()
A.BF3B.C2H6C.SO3D.CS2
8.科学家发现了如下反应:
O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是( )
A.O2是氧化剂,PtF6是还原剂B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1
C.O2(PtF6)中不存在离子键D.O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物
9.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )
A.盐酸、空气、醋酸、干冰
B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
10.某有机物的结构简式如图所示,Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时,Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )
A.3∶3∶2B.3∶2∶1
C.1∶1∶1D.3∶2∶2
11.下列物质的类别与所含官能团都错误的是()
A.
醇类—OHB.
羧酸—COOH
C.
醛类—CHOD.CH3-O-CH3
醚类
12.图中所示的装置图能够达到实验目的是( )
A.配制一定浓度的稀硫酸
B.实验室制备Fe(OH)2
C.比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.加热熔融NaOH固体
13.已知:
25C时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。
该温度下,下列说法错误的是()
A.HCOO-的水解平衡常数为1.0×10-10
B.向Zn(OH)2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
C.Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/L
D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq)+2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=100
14.常温下,0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6,下列叙述正确的是( )
A.该溶液中水的离子积常数为1×10−12
B.该一元酸溶液的pH=1
C.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
15.下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是
A.向淀粉溶液中加入碘水后,溶液变蓝色
B.蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物
C.硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性
D.变质的油脂有难闻的特味气味,是由于油脂发生了水解反应
16.下列能级轨道数为3的是()
A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级
17.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()
A.CH3COOHB.Na2CO3
C.NaHSO4D.NH4Cl
18.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A.氢键;分子间作用力;极性键
B.氢键;氢键;非极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力
D.分子间作用力;氢键;非极性键
19.(6分)下列化合物命名正确的是
A.
2-乙基丁烷
B.
2-甲基-2-氯丙烷
C.
2-甲基-1-丙醇
D.
2,2,3-三甲基-3-丁烯
20.(6分)反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=akJ•mol-1能量变化如图所示。
下列说法中正确的是
A.a=E3-E1
B.逆反应的活化能大于akJ•mol-1
C.过程②使用催化剂降低活化能,从而改变反应的焓变
D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于akJ
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。
实验Ⅰ:
取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加热时蓝色悬浊液变黑,静置后未发现红色沉淀。
实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究:
(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验方案
实验现象
加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后底部有大量红色沉淀
加热,蓝色悬浊液变红棕色,静置后上层为棕黄色油状液体,底部有少量红色沉淀
已知:
乙醛在碱性条件下发生缩合反应:
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O,生成亮黄色物质,加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。
①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。
②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。
③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因:
______。
(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。
编号
实验Ⅳ
实验Ⅴ
实验方案
实验现象
加热,蓝色悬浊液变黑
加热,蓝色悬浊液变红棕色,
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ,得出如下结论:
ⅰ.NaOH溶液浓度一定时,适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。
ⅱ.乙醛溶液浓度一定时,______。
(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。
编号
实验Ⅵ
实验Ⅶ
实验方案
实验现象
加热,蓝色悬浊液变黑
加热,静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论:
______。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。
X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,YW是氯碱工业的主要原料,Z的最外层电子数为4,请回答以下问题:
(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为__________________。
(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为___________。
(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为________________________。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。
工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式_________________________________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)大气污染是环境污染的一个重要方面,《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。
硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物,它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。
试回答:
(1)写出硫元素的氢化物的化学式______,存在的化学键类型是______。
(2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物,其反应的离子方程式是______。
(3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一,则该氧化物的名称是______。
(4)在反应2SO2+O22SO3的平衡体系中,加入18O的氧气。
平衡发生移动后,SO2中是否含有18O______,原因是______。
(5)下列实验,能说明浓硫酸有脱水性的是______,有氧化性的是______,是高沸点酸的是______。
a.能与铜反应放出SO2
b.能与NaCl反应制取氯化氢
c.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象
(6)火药点燃后发生的反应如下:
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑,其中还原剂是______。
24.(10分)(化学选3——物质结构与性质)利用
合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染,同时可大大降低重金属的用量。
回答下列问题:
(1)Mn2+的核外电子排布式为:
________________,其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)
也是常见配体,其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可缓解重金属中毒,x=_______;该物质中不存在的作用力有_____。
A.范德华力B.离子键C.σ键D.π键E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。
甲醛分子的立体构型为_____;甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中(○为Se,
为Mn),该化合物的化学式为________,Se的配位数为______,Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol,该晶体的密度为ρg/cm3,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【分析】
在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子;加入过量硝酸钡生成沉淀,则该沉淀C为BaSO4,说明溶液中含有SO42-离子,生成气体A,则A只能是NO,说明溶液中含有还原性离子,则一定为Fe2+离子,溶液B中加入过量NaOH溶液,沉淀F只为Fe(OH)3,生成气体D,则D为NH3,说明溶液中含有NH4+离子;溶液E中通入CO2气体,生成沉淀H,则H为Al(OH)3,E为NaOH和NaAlO2,说明溶液中含有Al3+离子,再根据离子共存知识,溶液中含有Fe2+离子,则一定不含NO3-离子和SO32-离子,那么一定含有SO42-离子,那么就一定不含Ba2+离子,不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-,以此进行解答。
【详解】
依据分析可知:
溶液中一定存在:
NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-,一定不含有:
Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-,不能确定是否含有:
Fe3+和Cl-,
A、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+,故A正确;
B、根据上述分析可知H为Al(OH)3,BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡,易溶于水,故B错误;
C、依据分析可知,溶液中一定存在:
NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-,不能确定Cl-是否存在,故C错误;
D、生成气体A的离子反应方程式为:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,产生的气体A为112 mL,物质的量为:
=0.005mol,故n(Fe2+)=3×0.005=0.015mol,c(Fe2+)=
=0.15mol/L,故D错误。
答案选A。
2.B
【解析】
【分析】
等效H的判断方法是同一碳原子上的氢原子是等效的;同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的;处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。
【详解】
A项、甲苯苯环上有3种H原子,含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种,所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物,故A正确;
B项、分子式为C7H8O,且属于芳香族化合物,由分子式可知含有1个苯环,若侧链有1个,则侧链为-OCH3或-CH2OH,同分异构有2种;若侧链有2个,则侧链为-CH3和-OH,存在邻、间、对三种,故符合条件的同分异构体为5种,故B错误;
C项、立体烷中氢原子只有1种类型,一氯代物只有1种,立体烷的一氯代物中有与氯原子在一条边上、面对角线上和体对角线上3类氢原子,故二氯代物有3种,C正确;
D项、菲为对称结构,有如图所示的5种H原子
,则与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物,故D正确;
故选B。
【点睛】
本题考查同分异构体,注意一氯代物利用等效氢判断,二元取代采取定一移一法,注意不要重复、漏写是解答关键。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时,先发生HCl+NaOH=NaCl+H2O,再发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3:
1,图象与发生的化学反应不符,A错误;
B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2,发生2SO42-+NH4++Al3++2Ba2++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓,再发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,最终沉淀不能完全消失,B错误;
C、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,再发生CO2+NaOH=NaHCO3,最后发生CaCO3↓+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,图象与反应符合,C正确;
D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl,先发生HCl+NaOH=NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1:
1,而图象中为1:
1,则图象与发生的化学反应不符,D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查化学反应与图象,题目难度较大,明确图象中坐标、点、线、面的意义及发生的化学反应尤其是反应的先后顺序是解答本题的关键,并注意结合反应中量的关系来解答,注意氢氧化铝两性的特点。
4.D
【解析】
分析:
硝酸镍是强酸弱碱盐,硫化钠是强碱弱酸盐,它们都能促进水的电离。
F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应,溶液中溶质是硝酸钠,据此分析A的正误;根据NiS(s)
Ni2+(aq)+S2-(aq),Ksp(NiS)=c(Ni2+)c(S2-)分析B的正误;根据NiCO3(s)+S2-(aq)
NiS(s)+CO32-(aq)K=
分析C的正误;根据S2-+H2O
HS-+OH-,Kh1=
分析D的正误。
详解:
A.硝酸镍是强酸弱碱盐,硫化钠是强碱弱酸盐,它们都能促进水的电离。
F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应,溶液中溶质是硝酸钠,水的电离程度最小,故A正确;B.NiS(s)
Ni2+(aq)+S2-(aq),Ksp(NiS)=c(Ni2+)c(S2-)=1×10-21,故B正确;C.NiCO3(s)+S2-(aq)
NiS(s)+CO32-(aq)K=
=
=1.4×1014,故C正确;D.S2-+H2O
HS-+OH-,Kh1=
=
,故D错误;故选D。
点睛:
本题考查了电解质溶液中的平衡表达式的计算,掌握和理解平衡表达式是解题的关键。
本题的易错点为A,要注意能够水解的盐促进水的电离,酸或碱抑制水的电离。
5.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、碱性锌锰电池属于一次电池,不属于可充电电池;
B、手机用锂电池属于可充电电池;
C、汽车用铅蓄电池属于可充电电池;
D、玩具用镍氢电池属于可充电电池;
故选A。
6.A
【解析】
【详解】
A.只增加氧气的浓度,则正反应速率增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,与图象吻合,A正确;
B.正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,二氧化硫的转化率降低,图象不符,B错误;
C.增大压强平衡正向移动,转化率增大,但反应速率增大,到达平衡所用时间较少,图象不符,C错误;
D.加入催化剂,反应速率增大,到达平衡所用时间减少,但平衡不移动,图象不符,D错误;
答案选A。
7.D
【解析】分析:
本题考查的是分子的构型和原子构成,属于基本知识,注意理解价层电子对理论与杂化轨道论判断分子构型。
详解:
A.BF3中中心原子B原子形成两个σ键,杂化轨道为3,采取sp2杂化,为平面三角形,其中B原子的最外层电子数+化合价绝对值=3+3=6,不满足8电子结构,故错误;B.C2H6中氢原子满足2电子结构,故错误;C.SO3中硫原子形成三个σ键,杂化轨道为3,采取sp2杂化,分子为平面三角形,故错误;D.CS2中碳原子形成2个σ键,杂化轨道为2,采取sp杂化,为直线型,碳原子的最外层电子数为4+4=8,硫原子的最外层电子数为6+2=8,故正确。
故选D。
点睛:
原子是否满足最外层8电子结构的解题方法为:
原子最外层电子数+化合价绝对值,若等于8,则满足8电子结构。
8.D
【解析】分析:
O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,F的化合价为-1价、则O元素化合价为+1/2价,O2+PtF6=O2(PtF6)中O元素化合价由0价变为+1/2价、Pt元素化合价由+6价变为+5价,据此解答。
详解:
A.根据化学反应可知,氧元素的化合价由0价升高到+1/2价,失电子发生氧化反应,Pt元素的化合价由+6价降低到+5价,得电子发生还原反应,所以O2是还原剂,PtF6是氧化剂,A错误;
B.根据题意,O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,则O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1/2价,B错误;
C.O2(PtF6)为离子化合物,存在离子键,C错误;
D.由于O2是氧化剂,PtF6是还原剂,因此O2(PtF6)既是氧化产物又是还原产物,D正确;
答案选D。
点睛:
考查氧化还原反应、化学键的有关判断,准确判断出O2(PtF6)中氧元素的化合价是解答的关键。
注意氧化剂、还原剂与元素化合价变化关系,易错选项是A,题目难度不大。
9.B
【解析】分析:
由一种物质组成的是纯净物,由不同种物质组成的是混合物,溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,据此判断。
详解:
A、盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,A错误;
B、冰醋酸是乙酸,属于纯净物,海水是多种物质组成的,属于混合物,硫酸钠钠电离出阴阳离子,属于电解质,乙醇不能发生自身的电离,属于非电解质,B正确;
C、蛋白质是高分子化合物,属于混合物,碳酸钙属于电解质,C错误;
D、硫酸钡能自身电离出阴阳离子,属于电解质,D错误。
答案选B。
点睛:
本题主要是考查物质的分类,题目难度不大,掌握相关概念的含义是解答的关键。
易错点是电解质和非电解质判断,化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。
10.B
【解析】
【分析】
该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO,结合酚、醇、羧酸的性质来解答。
【详解】
酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应,则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa,
酚-OH、-COOH与NaOH反应,则1mol该物质消耗2molNaOH,
只有-COOH与NaHCO3反应,则1mol该物质消耗1molNaHCO3,
所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时,
Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:
2:
1。
答案选B。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键,熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答,注意苯酚不与碳酸氢钠反应,为易错点。
11.C
【解析】
【详解】
A.
含有的官能团为—OH,属于醇类,与题意不符,A错误;
B.
含有的官能团为—COOH,属于羧酸类,与题意不符,B错误;
C.
含有的官能团为-COOC,属于酯类,符合题意,C正确;
D.CH3-O-CH3含有的官能团为C-O-C,属于醚类,与题意不符,D错误;
答案为C;
【点睛】
根据常见官能团确定物质的类别,C项为易错点,注意甲酸酯含有醛基,具有醛的性质,但不属于醛类。
12.B
【解析】
【分析】
A.不能在容量瓶中稀释;
B.Fe与电源正极相连,为阳极,煤油可隔绝空气;
C.盐酸易挥发,盐酸与硅酸钠反应,且盐酸为无氧酸;
D.二氧化硅与NaOH反应。
【详解】
A.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释后,冷却后再转移到容量瓶中定容,A错误;
B.Fe与电源正极相连,为阳极,Fe失去电子变为Fe2+进入溶液,与溶液中的OH-结合形成Fe(OH)2,煤油可隔绝空气,防止Fe(OH)2被氧化,图中装置可制备,B正确;
C.盐酸易挥发,盐酸与硅酸钠反应,且盐酸为无氧酸,不能用于比较氯和硅的非金属性,C错误;
D.二氧化硅能够与NaOH反应,应选铁坩埚,D错误;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价的知识,把握物质的性质、溶液配制、物质的制备、非金属性比较、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
13.B
【解析】
A、
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