高考化学总复习7化学反应原理综合题专题.docx
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高考化学总复习7化学反应原理综合题专题
第十讲化学反应原理综合题专题
一、2011年广东高考考试说明
5.化学反应与能量
(1)了解氧化还应反应的本质是电子转移。
了解常见的氧化还应反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
(新增)
(2)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
(3)了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(4)了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
(6)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
6.化学反应速率和化学平衡
(1)了解化学反应速率的概念,反应速率的定量表示方法,
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常熟进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
7.电解质溶液
(1)了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
(2)了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
(3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(4)了解水的电离、离子积常数。
(5)了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法,能进行简单pH的简单计算。
(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
8.以上各部分知识的综合应用。
二、高考回顾
(2010广东理综卷)31.(16分)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:
B2H6+6H2O=2H3BO3+________。
(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率(
)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______
②该反应的
_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO3溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)
[B(O
H)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.0×10-5mol·L-1,c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字)
(2009广东卷)20.(10分)甲酸甲酯水解反应方程式为:
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。
反应体系中各组分的起始量如下表:
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:
(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol,甲酸甲酯的平均反应速率
为mol·min-1(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:
。
(3)上述反应的平衡常数表达式为:
,则该反应在温度T1下的K值为。
(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
(2008广东卷)24.科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道:
在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h):
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+
O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:
。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
。
计算:
①该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
(2007年高考广东化学卷.25)(10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)
(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强
(D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为__________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是__________________________________________________。
(2007年高考广东化学卷.26)(12分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种:
方法A:
用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B:
剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:
①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+__________+_________
②5Ca(OH)2+3H3PO4=_________________________________________
(2)与方法A相比,方法B的优点是__________________________________________。
(3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。
(5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理,分析其原因________________________________。
广东高考考点归纳
近四年广东高考常考点所涉及的知识点归纳对比表
常考点
2007
2008
2009
2010
化学平衡
平衡常数与转化率计算;平衡移动的影响因素
平衡常数与转化率计算;平衡移动的影响因素;催化剂在生产中的重大作用
平衡常数与转化率计算;平衡移动的影响因素;反应体系中反应速率和反应限度的内在联系
平衡常数计算;平衡移动的影响因素;反应体系中反应速率和反应限度的内在联系
盐的水解
防止Fe3+水解的方法
硅酸钠与氯化铵互相促进水解
Fe3+易水解
Al3+与CO32-互相促进水解
补充:
氧化还原方程式的配平
(1)配平依据:
在氧化还原反应中,得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
(2)配平步骤:
“一标、二找、三定、四配、五查”,即标好价,找变化,定总数,配系数、再检查。
”
①确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价
②用观察法找出元素化合价的变化值
③用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。
④调整计量数,用观察法确定化合价无变化的物质的计量数,同时将单线改成等号。
⑤检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。
对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。
(3)配平技法
①奇数配偶法:
如S+C+KNO3——CO2+N2+K2S,反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子数均为偶数,故可将KNO3乘以2,然后观察法配平得1,3,2,3,1,1。
此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
②逆向配平法:
即先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。
例如:
H2O
由于S的化合价既升又降,而且升降总数要相等,所以K2S的化学计量数为2,K2SO3的计量数为1,然后再确定S的化学计量数为3。
此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应,即歧化反应。
③零价法:
配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数,此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。
例如:
Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O,因Fe3P中价数不好确定,而把Fe、P皆看成零价。
在相应的生成物中Fe为+3价,P为+5价,所以价态升高总数为3×3+5=14,而降低的价态为3,最小公倍数为42,故Fe3P的计量数为3,HNO3作氧化剂部分计量数为14,然后用观察法配平得到:
3,41,9,14,3,16。
④1-n法(不用标价态的配平法)
本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平,但不能普遍适用。
其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为1,较简单的设为n。
然后,a.丢掉氧,用观察法来调整其它项的计量数。
b.再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值,c.将n值代入有n的各计量数,再调整配平。
例如:
KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O设KIO3的化学计量数为1,KI的化学计量数为n。
a.nKI+1KIO3+
H2S——
I2+
K2SO4+
H2O
b.列方程(根据氧原子数相等)
3=
×4+
解之n=
c.代入n值:
KI+KIO3+
H2S——
I2+
K2SO4+
H2O
将分数调整为整数得1,5,3,3,3,3。
有时也可以把没氧的复杂项定为1,如配平
1Na2Sx+nNaClO+(2x-2)NaOH——x
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- 高考 化学 复习 化学反应 原理 综合 专题
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