甘肃省武威市初中化学 《金属和金属材料》强化练习.docx

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甘肃省武威市初中化学《金属和金属材料》强化练习

甘肃省武威市2019-2019年度初中化学

《金属和金属材料》强化练习

一、选择题

1、下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（　　）

A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

B.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线

C.车船表面涂油漆可防止生锈

D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

2、下列事实不能用金属的活动性顺序解释的是（　　）

A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气

B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜

C.在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价

D.相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同

3、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（   ）

A．在干燥、致密、不透气的土壤中   B．在潮湿、疏松、透气的土壤中

C．在潮湿、致密、不透气的土壤中   D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中

4、中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。

下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

A.金属材料中一定不含有非金属元素

B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好

C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的

D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的

5、用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。

下列说法不正确的是（   ）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

6、现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。

下列说法中不正确的是（　　）

A.若m＝2，则n＝2或3

B.若固体中金属的质量为48g，则m＝4

C.当m＝3时，溶液可能呈蓝色

D.反应后固体的质量不可能超过56g

7、现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）

A.Z>X>Y           B.Y>X>Z

C.X>Y>Z           D.Z>Y>X

8、在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。

等充分反应后，下列分析错误的是（　　）

A.天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余

B.天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余

C.天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余

D.天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余

9、现有两种金属单质组成的混合物。

向100g某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g

B.若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g

C.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15%

D.若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量分数可能是50%

二、解答题

10、

（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是             ；

（2）生铁和钢是世界上用量最大的        （填“金属材料”

或“合成材料”）；

（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为      。

写出防止铁生锈的一种方法是                。

11、铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，某同学为了探究铜在空气中生锈的条件，利用如图所示的装置A、B、C进行实验，经过一个月的观察，该同学发现B中的铜丝生锈而A、C中铜丝无明显变化。

由此该同学得出结论：

铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气和水相互作用的结果。

试回答：

（1）该同学得出的结论正确吗?

　　　。

（2）你认为参与铜生锈的物质还可能有，理由是

（3）为验证你的判断，可用上图所示的D装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是　　　。

经过近一个月的观察，D中铜丝基本无变化。

由此可认为铜在_____的条件下难生锈，故参与铜生锈反应的物质有　　。

12、金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。

（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。

利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有____产生，即可鉴别其真伪。

（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。

对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_。

（填序号）

①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液；

②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液；

③Ag、Fe、AlC13溶液。

13、写出下列反应的化学方程式：

（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是　           。

（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是      。

（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出该反应的化学方程式 。

14、人们常说的“五金”是指：

金、银、铜、铁、锡。

根据所学知识回答：

（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与_________反应。

（2）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_______（填“大”或“小”）。

（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），用化学方程式表示其原因：

________________________________。

（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：

15、在工业上常用一氧化碳还原赤铁矿或磁铁矿来冶炼金属。

赤铁矿的主要成分是氧化铁，其中铁元素的化合价为_______价；请你写出用磁铁矿炼铁的反应原理：

__________________________________（用化学方程式表示）。

铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜，________（填“能”或“不能”）置换出硫酸锌溶液中的锌。

为了保护金属资源，防止金属腐蚀，我们常在金属材料的表面涂抹一层油漆，如在一些铁制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和_____（填物质的化学式），防止铁被腐蚀。

16、铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是________，待反应完成后____________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________。

取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是__________。

A.溶液中一定有M的离子

B.固体中一定有Ag和Cu

C.固体中一定有Ag

D.溶液中一定有Ag＋

17、牙膏是一种日用必需品。

某研究性学习小组对某一品牌牙膏中所含摩擦剂的成分进行了如下探究。

【查阅资料】

（1）牙膏常用氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅等物质作摩擦剂，牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成；

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应。

如与氢氧化钠可发生如下反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

（NaAlO2溶于水）

【提出问题】该品牌牙膏的酸碱性如何？

其中含有什么摩擦剂？

【实验与猜想】

（1）取少量牙膏膏体于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用；

（2）用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是      。

（3）取少量沉淀物加入过量的稀盐酸，沉淀物全部溶解并有大量气泡产生，同时得到澄清溶液A，则该品牌牙膏中一定含有碳酸钙，一定不含有SiO2。

（4）进行猜想：

摩擦剂成分可能是：

 a.只含碳酸钙   b.                       

【设计实验】

实验步骤

实验现象

解释与结论

取澄清溶液A逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液

开始无明显现象，后产生白色沉淀

原因是                       ，

                             。

（用化学方程式表示）

继续滴入氢氧化钠溶液直至过量

沉淀溶解

摩擦剂中还含有Al（OH）3

【实验结论】该品牌牙膏所含摩擦剂的成分可以确定。

18、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。

好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

【知识回放】

金属活动性顺序：

K　Ca　Na　Mg　Al　Zn____

Sn　Pb（H）______　Hg　Ag　Pt　Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。

【作出猜想】

猜想1.Cr>Fe>Cu；　猜想2.Fe>Cu>Cr；

猜想3.你的猜想是______________。

【查阅资料】

（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验

试管1

试管2

试管3

实验

操作

实验

现象

铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色

铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色

________

________

【结论与解释】

（1）小聪得到的结论是猜想________正确。

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________________。

【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行。

若能进行，请你写出反应的化学方程式____________________________。

19、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

【设计实验】

取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：

实验

试管1

试管2

操作

现象

金属表面产生气

泡较慢

金属表面产生气

泡较快

【思考结论】

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A________B（填“＞”或“＜”）。

（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈__________________（填“浅绿色”或“黄色”）。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________。

（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是________（填化学式）。

20、某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：

（1）一周后观察：

试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。

探究发现铁生锈的主要条件是铁与______________直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中________处锈蚀最严重。

（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是      。

（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是________________________。

21、实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出有标号仪器的名称：

a.__________，b．__________。

（2）实验中看到的实验现象为：

玻璃管中的粉末________________，试管里的澄清石灰水________________。

（3）玻璃管中反应的化学方程式为______________________。

（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_________。

（5）该实验设计装置C的目的是__________________________________。

22、小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是___。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

Ⅰ

称量黑色粉

末质量/g

m1

m2

Ⅱ

取黑色粉末，

用磁铁吸引

能被吸引

能被吸引

Ⅲ

取黑色粉末，

加入稀盐酸

全部溶解，

有大量气泡

无明显

现象

Ⅳ

取黑色粉末，加入

足量CuSO4溶液

有红色物

质生产

无明显

现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。

他又发现m2恰好为___g，这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3的反应有影响，且均体现出CO的____。

（填化学性质）

23、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的纯净的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

（1）上述反应产生二氧化碳的质量为　g； 

（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

（3）若上述反应后剩余固体质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式　　（用m表示）。

24、 生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%）。

将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g。

通过计算回答：

该铁合金是生铁还是钢？

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

25、）某同学在实验室里发现一种外观为银白色的金属M，他产生了探究这种金属活动性的兴趣。

在老师的指导下，对M、锌和铜三种金属的活动性顺序进行了探究。

【查找资料】金属M的硫酸盐溶液是无色的。

【提出猜想】猜想1：

锌＞铜＞M

猜想2：

锌＞M＞铜

猜想3：

________________

【实验探究】

（1）实验前，要先将金属M用砂纸打磨表面，理由是___________________。

（2）将打磨后的金属M放入硫酸铜溶液中，现象是__________________，说明金属活动性：

M＞铜。

（3）将打磨后的金属M和锌分别放入稀硫酸中，稀硫酸与金属M反应比与锌反应剧烈，说明金属活动性：

__________________。

【实验结论】猜想______是正确的。

26、现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：

B___，D___，E__。

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是___。

（填序号）

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式：

___。

（4）固态二氧化碳又叫做____，其用途是___（任写一条）。

27、Cu-Zn合金广泛用于制造机械零件。

为测定某Cu-Zn合金粉中锌的含量，

分别取20g该粉末用下列两种方法测定（其他成分均不参与反应）。

加入试剂

测定数据

方法一

足量稀硫酸

氢气的质量0.2g

方法二

足量的硫酸铜溶液

固体减少0.1g

请任选一种方法，计算Cu-Zn合金粉中锌的质量分数，写出计算过程及结果。

参考答案

一、选择题

1、B

2、C

3、A

4、B

5、B

6、B

7、A

8、D

9、C

二、解答题

10、略

11、解析：

该题以验证铜“生锈”现象为切入点，通过发现问题→提出问题→收集证据→得出结论→反思与应用，告诉大家解决类似问题的具体方法及程序，并且在这一过程中提出了一系列问题让我们进行解答。

该题主要利用对照实验法验证铜生锈的条件，注意比较相同的条件和不同的条件，结合铜锈的成分做出合理的判断。

12、气泡②

13、

（1）4Al+3O2=2Al2O3

（2）3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2（3）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

14、

（1）氧气  

（2）大  （3）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4   （4）刷漆

15、＋3   Fe3O4＋4CO=====3Fe＋4CO2      不能      O2

16、Ag　过滤　FeAC

【解析】在铜和M的混合物里加稀硫酸有气泡产生，说明M的活动性在氢前，Ag的金属活动性在氢后，所以不可能是Ag；在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成说明M在锌后，所以M是Fe；把铜、铁的混合物投入AgNO3溶液中，因铁比铜活泼，所以先发生反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe（NO3）2，再发生反应Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2，所以溶液中一定有M的离子，A正确；固体中一定有Ag，可能有Cu，B错误，C正确；AgNO3可能完全反应，所以溶液中不一定有Ag＋，D错误。

17、【实验与猜想】

（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的

颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。

（4）b.碳酸钙和氢氧化铝

【设计实验】

实验步骤

实验现象

解释与结论

取澄清溶液A逐滴滴入一定量氢氧化钠溶液

开始无明显现象，后产生白色沉淀

原因是HCl+NaOH＝NaCl+H2O,

AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl。

（用化学方程式表示）

继续滴入氢氧化钠溶液直至过量

沉淀溶解

摩擦剂中还含有氢氧化铝

18、【知识回放】Fe　Cu　【作出猜想】Fe>Cr>Cu　【设计与实验】无现象　【结论与解释】

（1）1　

（2）除去金属表面的氧化膜或污物　【知识运用】能　Cr＋FeSO4===CrSO4＋Fe

19、

（1）＜　

（2）浅绿色　（3）除去金属表面的氧化膜或污物　（4）FeCl2（合理即可）

【解析】

（1）金属活动性越强，与酸反应产生气泡的速率越快，所以金属活动性A＜B。

（2）铁和酸反应的现象为：

有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（3）实验前用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜或污物。

（4）验证两种金属的活动性，可以将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看是否发生反应，所以选用的化合物可以是氯化亚铁溶液或其他亚铁盐溶液。

20、

（1）水和氧气　B

（2）除掉水中溶解的氧气（3）空气干燥，含水较少

21、

（1）铁架台导管　

（2）由红色逐渐变为黑色　变浑浊　（3）Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2　（4）排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸（5）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气

22、在装置末端导管处，放置一盏燃着的酒精灯（合理即可）

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑4.64_还原性

23、解析：

根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液增加的质量=产生二氧化碳的质量=106.6g-100g=6.6g。

根据反应方程式可知，10g赤铁矿石样品充分反应后减少的质量=氧化铁中氧元素的质量=（10-m）g

参考化学方程式的其他题目可列出方程，求得。

24、解：

设参加反应的铁的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56 2

x 0.2g

＝

　x＝5.6g

该铁合金中含碳量为（5.8-5.6）/5.8×100%≈3.4%。

2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。

答：

该铁合金是生铁。

25、【提出猜想】M>锌>铜【实验探究】

（1）除去金属M表面的氧化膜或污物

（2）金属M表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色（3）M>锌【实验结论】3

26、FeFeSO4H2②③Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2干冰作制冷剂、人工降雨

27、方法一：

设：

Cu-Zn合金粉中锌的质量为x。

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

65         2

x         0.2g

x=6.5g

为质量分数。

方法二：

设：

Cu-Zn合金粉中锌的质量为x，同理可以求解。